第24练 铁及其化合物-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分专题八金属及其化合物 第24练 铁及其化合物 [小题·精讲精练] 程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正 确：B.(NH4)2Fe(SO1)2在水中的溶解度比 [例题讲坛] FeSO4小，则FeS)1能与(NH4)2SO4反应生成 【例1】在中学化学中经常提到的铁的氧化物有 (NH4)2Fe(SO))2,故B错误：C.若(NH)2 FeO、Fe2Os和FesO,在一定条件下它们之间可 Fe(SO1)2被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇 以相互转化，如：在超过1400℃的温度下加热 Fe3+溶液变红，故C正确：D.碳酸氢铵不稳定， Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O1。 受热易分解，为防止NH:HCO3分解，生产Fe 下列有关说法错误的是 CO3需在较低温度下进行，故D正确。 A.热稳定性：FegO4>Fe2O [答案]B B.Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料 【规律归纳】本题以硫酸亚铁为载体考查难溶物 C.FcgO为黑色固体，其中+2价铁与十3价铁 的转化、离子检验、盐类水解等知识点，侧重考查 的物质的量之比为1：2 基础知识的理解和灵活运用，明确元素及其化合 交 D.由Fe(O、Fe2()3和Fe3O4组成的混合物中，铁 物性质、离子方程式书写方法、盐类水解原理等 元素与氧元素的质量比可能为7：3 知识点是解本题关键。 作 [解析]A.在1400℃以上的温度下加热Fe2(O3 时，Fe2(O3会部分失去部分氧，生成FegO1,说明 [小题·分层分练] Feg(OA稳定，故A正骑：B.Fe2O3俗称铁红，是 [一层·打基础] 红棕色固体，可作油漆的红色颜料，故B正确： 时 知识点一铁、氧化物、氢氧化物 C.O元素显一2价，铁元素共显十8价，所以十2 1.下列物质变化叙述正确的是 ) 可 价铁与十3价铁的物质的量之比为1：2，故C正 A.铁在少量氯气中燃烧得到的产物，溶于水形 确；D.由FeO、Fe2Os和FegO4组成的混合物 成浅绿色溶液 沿 中，铁元素与氧元素的物质的量之比为2：3时， B.次氯酸见光易分解生成黄绿色气体 设Fe()的物质的量为x,Fe3O4的物质的量为 C.铁在纯氧中燃烧所得的产物为红棕色 此 y,则x+3y=2,x+4y=3,得出y=1,但x无答 D.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 案，故D错误。 2.铁的常见化合价有十2价和十3价。据研究，铁 线 [答案]D 在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式 【规律归纳】本题考查了铁的氧化物组成、性质的 为FesO1的化合物，它可以看作由FeO和 分析判断，掌握基础是解题关键 Fe2Os组成的复杂氧化物。该化合物可以表示 【例2】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一 为 系列物质（如图所示）。下列说法错误的是( A.FeO·3Fe2Os B.2FeO·3Fe2O3 H2O2 Fe(OH)2(SO)5 C.FeO·2 Fe2Os D.2FeO·Fe2Os (碱式硫酸铁) 知识点二铁盐 NH.HCO FeSO >FeCO3- 空气Fe2O3 3.用FCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶 煅烧（铁红） 液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液 (NH4)2SO1(NH4)2Fe(S()1)2 分析合理的是 ( 冷却结晶 (硫酸亚铁铵) A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ A.碱式硫酸铁可用作净水剂，该过程发生物理 B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ 变化和化学变化 C.若溶液中有Cu+,则一定没有固体析出 B.该温度下，(NH,)2Fe(SO,)2在水中的溶解度 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 比FeSO的大 4.常温时，将0.1 mol Fe(N()3)3和2 mol HCI溶 C.可用KSCN溶液检验(NH,)2Fe(SO:)2是否 于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁 被氧化 粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色 D.为防止NH HCO3分解，生产FeCO3需在较 下列有关说法正确的是 低温度下进行 A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是： [解析]A.Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶 Fe+2Fe3+-3Fe2+ 体，过程中有新物质生成，属于化学变化， B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下 Fe(OH)3胶体具有吸附性而吸附水中悬浮物，过 6.72L气体 53 培优限时练小题突破·化学 C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe+ Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符 和Fe3+的形式存在 合类似于铁氧体(FegO4或Fe2Og·FeO)的复合 D.m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小 氧化物(Cr.Fe2-x·FeO)。Cr.Fe2-xO3·FeO [二层·提考能] 处理含1 mol Cr2O月废水至少需要加入amol 5.某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质， 下列实验对应的离子方程式书写正确的是( FeSO,·7H2O。下列结论正确的是 A.用盐酸双氧水刻蚀铜板：Cu十H2O2十2H A.x=0.5,a=10 B.x=1,a=5 Cu2++2H20+02个 C.x=2,a=10 D.x=0.5,a=8 B.用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu十2Fe3+Cu2+ 9.FcC)方与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 +2Fe2+ FCO的流程如图所示。下列说法错误的是() C.检验废液中含有Fe3+:Fe3++3SCN NH,HC溶液 Fe(SCN)3↓ Fes0,涪液一淀→过褪→院涤一→FeC0, D.用酸性KMnO1检验Fe2+:3Fe2++MnO,十 视液 4H+3Fe3++MnO2￥+2H2O A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净 6.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 的FeO B.可利用KSCN溶液检验FeSO1溶液是否变质 选项 操作和现象 结论或目的 C.沉淀过程中有CO2气体放出 向红砖粉末中加入盐酸，充 D.检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的 分反应后取上层清液于试管 红砖中含 BaCl2溶液 A 中，滴加KSCN溶液2~3 有氧化铁 [小题·真题真练] 滴，溶液呈红色 1.(2024·新课标卷)实验室中利用如图装置验证 CO还原Fe2Oa得到的黑色 黑色固体 铁与水蒸气反应。下列说法错误的是() B 固体加人盐酸溶解后再加人 中 没 湿棉花还原铁粉 KSCN溶液，溶液不显红色 有FegO 取少量Fe(NO3)2试样加水 该 Fe 溶解，加稀H2SO酸化，滴 (NO3)2 加KSCN溶液，溶液变为 试样已经 红色 变质 肥皂液 向某溶液中通入C2,然后 原溶液中 再加入KSCN溶液变红色 含有Fe2+ A反应为3Fe(s)十4H,0(g)商温Fe,0,(s)+ 7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所 4H2(g) 示。下列推惭不合理的是 ( B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 盘 2.(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制 单质 Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以十6价形式存 在，下列说法错误的是 0 +1+2 +3 Naz CO +02 淀粉水解液 化合价 A.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 矿渣（含 B.a可与e反应生成b F0.C,0)烙提-水浸德液①转 -Cr(OH)3 C.b既可被氧化，也可被还原 滤渣 滤液② D.可存在b→c→·d→e→b的循环转化关系 A.“焙烧”中产生CO2 [三层·早拔尖] B.滤渣的主要成分为Fe(OH)g 8.铁氧体(F©gO)法是处理含废铬水的常用方法， C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为Cr(O 其原理是用FeSO把废水中Cr2O号还原为 D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 54参考答案 4.BA.AI(OH),显两性，故AI(OH),既能够与盐酸反应又 第24练铁及其化合物 能够与N(OH溶液反应，A正确：B.纤雏素和淀粉的分子式 小题·分层分练 都可写作(CH())。,但是聚合度n不同，分子式不相同， 1.DA.铁在少量氟气中燃烧的产物为FCl,落于水形成棕 故不能互为同分异构体，B错误：C.纤维素是多糖，结构中含 黄色溶液，八不正确：B.次氯酸见光易分解，生成氧气和氯 有羟基，能够与醋酸发生酯化反应，C正确：D.A1(O川)，溶 化氢，B不正确：C.铁在纯氧中燃烧，产物为黑色的四氧化三 于强碱，不溶于氨水，实验室中A(OH),通常由可溶性铝盐 铁，C不正确：D.铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄 和氨水制备，偏铝酸盐和氨水不能反应，D正确。 色的烟，D正确。 5.AA.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以 2.B化合物Fe.O)u可以看作由FeO和FeO3组成的复条氧 净水但不能消毒，故A错误：B铝热反应是金属铝和沸点较 高的金属氧化物之间反应治炼高塔，点金属的过程，故B正 化物，设化学式为FeO·mFe,O,则i, 确。C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金 解得n=2,m=3,孩化合物可以表示为2Fe0·3FeO,1。 硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确：D.胃酸主要成分 3.B氧化性是Fe>Cu+>Fe+,还原性是Fe>Cu,则 为HC引，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确。 A.若无因体刺余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不 6.D嫁((Ga)与铝同主族，均处于第ⅢA族，A项正确；GaO 一定还有Fe,A不正确：B.若有固体存在，则固体中一定 与A1),的性质相似，可与盐酸反应生成GaCL,B项正确： 有铜，可能还有缺，因此溶液中一定有Fe,B正确：C.若溶 Ga(OH),属于两性氢氧化物，与A1(OH):的性质相似，能 液中有Cu+,则也可能有部分钢已经被置换出来，因此不一 与NaOH溶液反应生成NaGaO,C须正确：在NaAlO,和 定漫有固体析出，C不正确：D.若溶液中有F®，但如果溶 NaCa(),的混合液中通入适量C)2,只有AI(OH),沉淀，而 液铁离子过量，则不一定有C山析出，D不正确。 没有G(OH),沉淀，根据强酸制弱酸的原理，镓酸的酸性 4.B酸性条件下，NO:有氧化性，因此首先发生的反应是F 强于碳酸，则酸性：Al(OH),<G(OH)1,D项错误。 +NO+4H一NO↑+Fe++2H,O,然后发生反应：Fe 7.B白毛为氧化铝，发生反应为4Al十30：一2AL,02,温度 +2Fe+—3Fe2,Fe十2H一Fe+十H,↑，A错误：当 明显上升，说明铝与氧气的反应为放热反应，故A正确：硝 加入16.8g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状 酸汞与A发生置换反应，硝酸汞为氧化剂，不是催化剂，故 况下6.72LNO气体，此时消耗1.2molH,B正确：滴加 B错误：发生反应有4A1+3),2A0,、2A1十3Hg KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe+,C错送：当恰好第 一2A1+十3Hg,故C正确：白毛只能是铝与氧气反应生成 二个反应结来时，根据方程式计算则至少消耗铁16.8十(0. 的氧化铝，故D正确。 1十0.3)×0.5×56=28(g),但反应过程中溶液的质量一直 8.DA,纸上层析时，用毛细管蔬取试祥在滤纸上，在原点处 在增大，D错误 轻轻点样，晾千后再点，重复3~5次，但斑点直径不宜太大， 5.B过氧化氢只作氧化剂，反应的离子方程式为Cu十H.O, 要求斑点直径小于0.5©m,防止层析后斑点过度扩散和重 +2HCu++2H2)A错误： 叠，操作合理，故A正确： 用FeCl,溶液刻蚀朝板，Cu和FeCl,反应生成FeCl和 B.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，让洗涤剂缓慢通 CuCl,反应的离子方程式为Cu+2Fe2+Cu++2Fe2+,B 过滤纸，防止沉淀溶解而造成蓣失，故B正确： 正确：Fe(SCN),是络合物，不是沉淀，正确的离子方程式为 C,CuSO,和CuCL2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氛离 Fe++3SCN一Fe(SCN)a.C错误：酸性条件下，高锰酸 子可破坏氧化膜，则一段时间后，在CuC,溶液中铝片表面 根高子被还原为锰离子，正确的高子方程式为5F。+十 能观察到明显的反应现象，故C正确： MnO,+8H-5Fet+Mn2t+4H.O,D错误。 D.移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使 6.ACO还原Fe,(O得到单质Fe,即使有Fe,O,,其落于盐酸 其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后 后产生的Fe+与Fe发生反应：Fe十2Fe+ 3Fe+,加入 放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后， KSCN溶液也不显红色，B项错误：NO十H具有强氧化 取出移液管，故D错误。 性，而FeT县有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe生 9.AA,根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是 成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，C项错 过量的，所以根据方程式Mg+2H一Mg十H,↑、2A 误：若原溶液中不存在Fe+,存在Fe+,也有此现象，D项 十6H一2A++3H,↑可知，镁和铝的物质的量之比是3 错误。 :2,A正确：B、镁和铝的物质的量之比是3：2，质量之比是 7,AF(OH》,胶体料取方法是向沸腾的落馏水中加入几滴 (3×24)：(2×27)=4：3,B错误：C、二者摩尔质量之比为 饱和FC溶液，继续加热至液体呈红褐色。若向铁盐溶液 24g/mol:(27g/mol)=8:9,C错误：D、根据氢原子守恒 中加入NaOH溶液，反应产生Fe(OH),沉淀，不能严生Fe 可知，消耗的硫酸是相等的，D错误。 (OH),胶体，A错误：Fe+具有氧化性，可与Fe反应产生 10.Dn(A1+)=0.2mol,n(NH)=0.2mol,n(OH)=0.8 Fe,B正确：b是含有Fe+的盐，Fe+化合价介于0价和+ mol,根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH) 3价之间，既有氧化性，又有还原性，因此b既可被氧化，也 和0.2 mol NH3·H2O. 可被还原，C正确：向含有F®”的盐溶液中加入碱，反应产 小题·真题真练 生Fe(OH):,Fe(OH):在溶液中被氧气氧化产生Fe 1.AA1(OH)1呈两性，可以与胃酸反应生成无泰物质，因此 (OH):,Fc(OH):与酸反应产生含有Fe+的盐，含有Fe+ 其能用于治疗胃酸过多，A不正确：N,O:能与CO2反应产 的盐与Fe或Cu等还原性的物质反应产生含有Fe的盐，D 生O,,该反应能安全发生且不生成有毒气体，故NaO,可 正确。 作供氧剂，B正确：FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为 8.A由题目信息可知，CrO中Cr元素由十6价还原为十3 十2，用适当的氧化剂可以将其氧化生成下εO,C正确： 价，FeSO,中Fe元素被氧化为十3价，且部分Fe元素化合 HNO见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确。 价有变化，根据电子转移守恒计算有3x=2一x,解得x=0. 2.BA.兽骨，甲骨文的契刻戟体之一，主要是牛的肩胛骨， 5,处理1 ol Cr,O,根据电子转移守恒可知，被氧化为十3 小部分是单、猪、鹿的肩即骨，还有极少部分的牛肋骨，其主 要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意：B.青钢器是 价的Fe元素物质的量为1molX2X6-3》=6m0l,复合氧 (3-2) 红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B 化物中十2的Fe元素与十3价Fe元素的物质的量之比为1 项符合题意：C纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题 :(2一x)=1:(2一0.5)=11.5，故算复合氧化物中十2 意：D,液品显示器是一种采用液品为材料的显示器，液品是 一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意：综 的Fe元素物质的量为g-4ml,根据FPe元素宁征可知 上所述，答案为B项。 FeS)1·7H)物质的量为6mol十4mol=10mol. 115 培优限时练小题突破·化学 9.A碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁被空气中的氧气氧化：8.D由图可知，红色金属M加入稀HS),、H,O,,得到 成+3价铁，A项错误。KSCN溶液遥Fe显红色，因此 MSO,蓝色溶液，则M是Cu:金属M与CuSO,溶液反应生 KSCN溶液检验FSO),溶液是否变质，B项正确。Fe+和 成M(Cu)和X,X中加入稀HSO、HO得到Y,Y中加入 HCO发生的反应为Fe+十2HCO,FeCO,,+CO2↑ KSCN溶液，得到红色溶液W,Y中加入氣水，得到红禍色 十HO,C项正确。滤液中含有硫酸根离子，所以检脸沉淀 固体Z.则Z为Fe(OH),,从而推知X是FeO,Y是Fe 是否洗涤干净可用盐酸酸化的BC2溶液，D项正确。 (SO,)2,E是Fe,A项正确。反应③中Fe+与HO2发生氧 小题·真题真练 化还原反应生成Fe”,离子方程式为2Fe+H,O十2H 1.BF©与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气， 一2Fe++2HO,B项正确。反应①中HO2是氧化剂， A正确：该反应是在高温条件下进行，所以铁粉与水蒸气反 Cu+是氧化产物，则氧化性：H,O,>Cu+:反应②为Cu 应需要的温度比湿棉花处产生水蒸气需要的温度更高，则酒 精灯应在铁粉处加热，利用余热使湿棉花处的水汽化，若将 十Fe一Fe2+十Cu,则氧化性：Cu+>Fe2+,从而可得： 酒精灯移至湿棉花下，会导致水蒸气生成速率过快，未反应 HuO,>Cu+>Fe+,C项正确。含Fe+的溶液中K[Fe 就遍出，利用率降低，B错误：果用肥皂泡收集氢气，再点燃 (CN),]溶液，产生特征蓝色沉淀，而Y是Fe(SO,)1,故Y 肥皂泡检验氨气的方法相对比较安全，C正确：该反应所需 溶液滴入K,[F(CN),]溶液，不生成蓝色沉淀，D项错误。 温度较高，需要用硬质玻璃试管，D正确。 9.DHN()作为氧化剂，还原产物为N),根据分析，生成NO 2,B培烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐， 为0.1mol,故发生还原反应的HNO为0.1mol,A正确；反 水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸 应后溶液中的溶质为C山(NO3),,根据分析，起到酸性作用 钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬 的HNO,为0.6mol-0.1mol=0.5mol,故n(Cu)= 沉淀。 铁、铬氧化物与碳酸的和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧 立nHNO,)=0.25mol,B正确：Cu0与稀硫酸反应生成硫 化碳，A正确：培烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氨 酸铜和水，故离子方程式为CuO十2H一Cu+十HO,C 氧化铁，B错误：滤液①中Cr元素的化合价是十6价，铁酸 正确：混合物与硝酸反应时，C山和CuO被氧化，失去的总 钠逼水水解生成氢氧化铁沉淀，溶液显碱性，所以C元素主 电子为HN)2所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol, 要存在形式为CO,C正确：由分析知淀粉水解液中的葡 故Cu0转移电子的物质的量为0.3mol一0.1m0l×2 萄糖起还原作用，D正确：故选B 第25练用途广泛的金属材料开发利用金属矿物 0.1mol,n(Cu,O)=立×0.1mol=0.05mol,根据溶液中n 小题·分层分练 (Cu)=0.25mol,可知Cu元幸共0.25mol,原混合物中n 1.B将mg绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上均烧至红热，铜与 (Cu0)=0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol.混 空气中的氧气反应生成CuO,趁热橘入无水乙醇中，Cu)被 合物与稀硫酸反应时，Cu不与稀HSO反应，根据CuO 乙醇还原生成Cu,则整个过程中Cu的变化为Cu→CuO→ 十2H一Cu十Cu+H,O可知，生成的Cu的物质的量 Cu,即Cu是整个反应的催化剂，Cu的质量不变，所以m n(Cu)=n(CuO)=0.05mol,故反应后所得的Cu的物质的 量为n(Cu)+n(Cu)=0.15mol,质量为0.15mol× 2.D铜丝与浓硫酸反应后，仍有大量浓硫酸存在，不能把水 64g/mol=9.6g,D错误：故选D。 加入反应器中，否则会发生危险，A项错误：Cu与C1在常 温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误：CC水解 小题·真题真练 生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCL的水解而得不 L.C纸的主要成分是纤维素，不是金属材科，A错误：沙的主 到CuCl2固体，C项错误。 要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误：金和铁都是金属，C 3.D铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝 正确：甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物， 锂合金不耐酸碳腐似 不是金属材料，D错误。 4.BA.电解氯化纳溶液生成氢氧化钠、氢气、氟气，电解熔融 2.CC(OH):和CuCO,在高温时均易分解，在潮湿的空气 的氯化纳可生成金属纳和氯气，故A错误：B.C)还原氧化 中会有微量溶解，因此保存《千里江山图》需控制温度和湿 铁可以生成铁和二氧化碳，故B正确： 度，A项正确：孔崔石和蓝钢矿颜料中的C元素均为十2 C.用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化钱固体，氢氧化 价，处于Cu元素的最高价态，因此孔崔石、蓝钢矿颜料不易 镁与盐酸反应生成氯化钱，电解嫁咄的氯化线生成镁和氯 被空气氧化，B项正确：Cu(OH):和CuCO均能与强酸发 气，故C错误：D.从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化 生反应，C项错误：Cu(OH):中Cu的质量分数为65.3%， 铝得到铝和氧气，故D错误， CuC(),中Cu的质量分数为51.6%，因此Cu((OH):·CuCO, 5.CA.增大NOH溶液用量，可使氧化铝完全反应，提高氧 中铜的质量分数高于Cu((0H):·2CuC)中铜的质量分数， 化铝的浸取率，故A正确：B.操作Ⅱ、Ⅲ用于分离国体和液 D项正确。 体·为过滤操作，操作W可使氢氧化铝转化为氧化铝，则为灼 专题九非金属及其化合物 烧，故B正确：C.通入过量CO,的离子方程式为C)十 第26练无机非金属材料的主角一硅 A1O十2H,O一A1(OH),￥十HCO,生成碳酸氢钠，故 C错误：D.氧化铝熔，点较高，加入冰晶石，可降低熔点，利于 小题·分层分练 熔化，故D正确。 1.DA项、单质硅可以微半导体、硅芯片和太阳能电池，故A 6.A铁的合金含碳量越低，其硬度越小、延展性越好，故熟铁 正确：B项、水品码蹈的主要成分是二氧化硅，可以制作工艺 比生铁硬度小、延展性好，A项错误：“曾青涂铁，铁赤色如 品和饰品，故B正确：C项、硅酸钠溶液可以用作木材的防火 钢”主要发生了铁与硫酸朝反应生成朝与硫酸亚铁，属于置 材料和防腐材料，故C正确：D项、二氧化硅可制作光导纤 换反应，B项正确：金是不活泼金属，在自然界中以游离态形 维，太阳能电池的主要材料为单质硅，故D错误。 式存在，C项正确：合金的硬度比其成分金属大，剑刃硬度要 2.BA、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误：B 大，所以剂钢为铁的合金，D项正确。 碳酸的酸性都强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得 7.D黑浊之气主要是温度不太高时，金属表面附着的碳氢化 到硅酸沉淀，故B正确：C、反应只有在高温条件下才能进 合物燃烧的火焰颜色，故A正确：黄白、青白之气主要是金 行，由于CO:是气依，生成后既离反应体系使反应得以继续 属中的氧化物、硫化物燃烧的火焰颜色，故B正确：青色火 进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错 站是青铜中铜的焰色试验，故C正确：青铜是钢与锡的合 误：D、二氧化硅能够溶于氯氯酸，而不是不溶于任何酸，故 金，属于混合物，故D错误。 D错误。 116