第20练 盐类的水解-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分专题七 水溶液中的离子反应与平衡 第20练 盐类的水解 [小题·精讲精练] c(X),B错误。根据电荷守恒有c(K)+ c(NHd)+c(H+)=c(HY-)+2e(Y2-)+ [例题讲坛] c((OH-),根据物料守恒有c(K+)=c(HY)十 【例1】广义的水解观认为：水解的物质和水分别 c(Y2-)十c(H2Y),两式相减得c(NH)+ 离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质， c(H+)=c(Y2-)+c(OH-)一c(H2Y),中性溶 不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列 液中有c(H+)=c(OH),故c(NH)= 物质水解后的产物错误的是 ( c(Y2-)-c(H2Y),即c(NHt)<c(Y2-),C错 A.MgN2的水解产物是Mg(OH)2和NHg 误。K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22,则生成 B.IBr水解的产物是HBrO和HI KC和弱酸H2Y,且c(H)=101.2mol·L1,已 C.Be2C水解的产物是Be(OH)2和CH 知H2Y一HY-+H*,K1=1012,所以 D.A12S3水解的产物是AI(OH)3和H2S c(H2Y)=c(HY),由质子守恒可得c(H+)+ [解析]A.MgN2离解成Mg2+和N3-,分别 c(HY)+2(H2Y)=c(OH-)+c(CI),所以 作 与OH、H+结合生成Mg(OH)2和NH3,故A c(H)一c(OH)=c(CI)-3(HY),D正确。 正确：B.IBr离解成I+和Br,分别与OH、 [答案]D 业 H+结合生成HIO和HBr,故B错误；C.Be2C 【规律归纳】本题考查弱电解质的电离、盐类的水 时 离解成Be2+和C-,分别与OH,H十结合生成 解、离子浓度大小比较，把握盐类水解原理、弱电解 Be(OH)2和CH4,故C正确；D.Al2S3离解成 质的电离平衡、溶液中的守恒关系等知识点是解题 可 AI3+和S2-,分别与OH、H+结合生成Al 的关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用。 (OH)3和H2S,故D正确。 沿 [小题·分层分练] [答案]B [一层·打基础] 此 【规律归纳】本题考查了水解原理，题目难度不 大，正确理解题干信息是解本题关键，再结合元 知识点一盐类的水解及其规律 线 素化合价是否变化分析解答，试题培养了学生的 1.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO号+H2O 分析能力及灵活应用能力。 一HCO⅓十OH一，下列有关该溶液的说法正 【例2】已知电离常数的负对数pK=一lgK,25℃ 确的是 () 时，HX的pKn=4.76,H2Y的pKa1=1.22, A.离子浓度：c(Na)>c(CO)>c(OH)> pK2=4.19,下列说法正确的是 c(H+) A.浓度相等的NH:X和NHHY溶液中 B.升高温度，平衡向逆反应方向移动 c(NH):前者大于后者 C.加人CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D.加人NaOH固体，溶液的pH减小 B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76: c(K)+c(Na)>c(HY)+2c(Y2-)+c(X) 知识点二盐类水解的影响因素及应用 2.下列关于盐类水解的应用中，说法错误的是( C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(Y2-)< A.Fe2(S()4)3易溶于水，可用作净水剂 c(NH时) B.A12(SO)3和小苏打反应：用于泡沫灭火器灭火 D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22·c(CI厂) C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐 -3c(HY-)=c(H+)-c(OH) 酸中再加水稀释 [解析]HY一的电离程度大于其水解程度使溶 D.由MgCl2溶液制备无水MgCl2:将MgCl2溶 液呈酸性，对NH水解起抑制作用，X水解生 液加热蒸干 成OH厂，对NH水解起促进作用，故NHX 3.由下列各物质所配成的0.2mol/L溶液中，离子 中c(NH)小于NH4HY中c(NH),A错误。 浓度大小排列正确的是 pH=4.76表明溶液呈酸性，即c((OH-) A.NHCI溶液中：c(CI-)>c(NH)>c(H+) c(H+),由电荷守恒c(K+)+c(Na+)+c(H+) >c(OH) =c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)+c(OH-)推 B.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO)> 知，c(K+)十c(Na+)<c(HY)+2c(Y2-)+ c(HCO )>c(H)>c(OH-) 43 培优限时练小题突破·化学 C.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)> EH12.2 c(CO)>c(OH)>(H) 12.0 11.8 D.(NH1)2SO4溶液中：c(NH)>c(SO)> 11.6 c(OH)>c(H) 20 40 60 100 [二层·提考能] 祖度/℃ 4.下列反应的离子方程式书写完全正确的是 A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动 C.bc段说明水解平衡向左移动 A.Na2CO3水解：CO号+2H2O一H2O+CO2↑ D.水的电离平衡也对PH产生影响 +20H 8.25℃时，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分 B.FeCl3水解：Fe3++3H2O一Fe(OH)3 的物质的量分数(6)随溶液pH变化的曲线如图 +3H 所示，下列说法错误的是 C.NaHS水解：HS+H2OS2-+H3O 10o 、X X(OH), D.NHCI水解：NH十2H2ONHg·H2O 08 X(OM +H3O 0.6 (6.2.0.5 9.2.05 5.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关 04 系正确的是 ( 0.2 A.1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO1)2的溶液 10 中c(NH时)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-) A.由图可得X(OH)2一级，二级电离平衡常数 +c(SO异-) B.X(OH)NO3水溶液显酸性 B.0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NHt)< C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合 c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 溶液中，c(X2+)<c[X(OH)+] C.0.1mol·L1pH为4的NaHA溶液中： D.在pH=7.5的水溶液中，c[X(OH)+]> c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) c(X2+)>c[X(OH)2] D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶 [小题·真题真练] 液中：c(OH-)+c(CO号)=c(HCO3)+ 1.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用 3c(H2CO3)+2c(H+) Na2S,FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1, 6.室温下，下列关于电解质的说法中正确的是 Ka1(H2S)=10-697,K2(H2S)=10-12.90,Kp ( (FeS)=1017.20,Kp(CdS)=1026.10。下列说 A.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液至pH 法错误的是 一7，后者消耗的氢氧化钠的物质的量更多 A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+ B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+) c(HS)+2c(S2-) =c(H2S)+c(HS)+2c(S2-) B.0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)> C.将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体 c(S2=)>(OH-)>c(HS-) 积混合，若溶液中存在c(NH)=c(CI),则 C.向c(Cd2+)=0.01mol·L1的溶液中加入 氢水的电离平衡常数K=10 FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L1 a-0.01 D.向c(Cd2+)=0.01mol·L1的溶液中通人 D.将等浓度，等体积的Na2CO3溶液和NaH H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H十) c(HCO)c(CO) >c(Cd2+) CO3溶液混合：cH,CO)(HCO) 2.(2023·山东卷，2分)鉴别浓度均为0.1mol·L 的NaCO、Ba(OH)2、Al2(SO,)3三种溶液，仅用 [三层·早拔尖] 下列一种方法不可行的是 () 7.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关 A.测定溶液pH 系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 B.滴加酚酞试剂 pH与温度的关系，得到的曲线如图，下列分析不 C.滴加0.1mol·L-1K1溶液 合理的是 ) D.滴加饱和Na2CO3溶液 44培优限时练小题突破·化学 2.A①盐酸和氢氧化钠都是强电解质，若25℃时，1ml,pH 一c(OH)<c(NO2)-c(HNO2),故B正确：C点 一1的盐酸与100mL.NaOH溶液混合后，溶液的pH一7说 明二者哈好反应，测酸溶液中的氨离子物质的量与碱溶液中 =0,溶液呈中性，NaNO,是强碱弱酸盐，其水溶 氢氧根离子物质的量相等，即1mL×0.1mol/1=100mL.× 液呈城性，要使混合溶液呈中性则酸应该精镪过量，酸破浓 c(OH),c(OH)=0.001mol/L,氢氧化钠溶液的pH= 度相等，则C点加入NaOH溶液的体积小于20mL,溶质为 11,故正确：②醋酸溶液稀释时，溶液氢离子浓度降低，溶液 pH增大，则a<b,故错误：③若HA是弱酸，溶液的pH=7 HNO,和NaNO,故C正确：A点gOR=8.5,则 时所得溶液为NaA和HA的混合溶液，混合溶液体积小于 c(H):r(OH)=105,Kw=c(H)×c(OH)=10-“ 20mL,故错误：①常温下，某溶液中由水电离的c(OH)= 则c(H)=l0mol/L.由于c(H)与c(NO2)近似相 L.0×105mol/L说明水的电斋受到抑制.该溶液可能为酸 溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故错误：⑤pH=5的 等，所以HNO.的电离常数K,=c(H)Xc(NO) c(HNO,) CH COOH溶液和pH=5的NH,CI溶液中氢离子浓度相 1025×102 等，都为1.0×10mol/1,故正确：⑥若25℃时，pH=13的 0.1-10=1.0X10t5,25℃时，HN0,的电离常数 强碱溶液与pH一2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7 K.约为1.0×10，故D正确。 说明反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，由碱溶液中℃ 7.D试样应该在烧杯中溶解，N:S(O为强碱弱酸盐，水解 (OH)=0.1mol/L,酸溶液中c(H)=0.01mol/L.可知， 显碱性，滴定管选碱式滴定管，即滴定管选丙，故A错误：硫 强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：10，故正确。 代疏酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝，可以选择淀 3.C满定实验中，眼睛要注视维形瓶中溶液颜色的变化，因 粉为指示剂：当溶液的蓝色桃去，30s内不恢复蓝色，即达到 为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确：N()H 消定终点，故B错误：根据图象，谪定前，滴定管的读数应孩 与HCI完全反应生成NaCI,溶液显中性，则两者拾好完全反 比a大，故C错误：若对装有待测液的滴定管读数时，滴定前 应时，H=7,B正确：由图示知，甲基红的变色范围更接近 后读数方式如丁图所示，读取的待测液体积偏小，实际体积 于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作 偏大，则由此测得的CuCL,的质量分数会偏大，故D正确： 指示剂，误差更小些，C错误：V(NaOH)=30.00mL时，硫 故选D 过量，c(0H)=(0.1×0.03-0.1×0.02)mol÷(30+50) ×10-L.=0.02mol·L-,c(H)=1×10-/0.02mol· 小题·真题真练 L1=5×108mol·L',pH=-lg[c(H)]=-lg(5× C容量瓶检漏时，雾先倒置看是否涌水，不漏水，再将容量 101)=13-lg5=13-0.7=12.3,D正确. 瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行 客量瓶检福时，需倒置两次，A错误：滴入半滴标准溶液，锥 4.DA项，向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至 形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达 点，因为4点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以呈c (Na)=c(CH,CO))·正确：B项，CH,COONa属于强碱 到滴定终点，B错误：滴定读数时，应单手持滴定管上端并保 持其自然垂直，故C正确，D错误。 弱酸盐，会发生水解使落液显城性，使得c(OH厂)增大，可能 引起由c向d的变化，升温溶液中的(OH)和c(H)同时 第20练盐类的水解 同等程度的增大，所以可能引起由a向c的变化，正确：C 小题·分层分练 项，由图像知T℃时K=10mol·L,将pH=2的硫 1.A碳酸钠是强战弱酸盐，在水溶液中C)方水解使溶液显 酸与pH=10的K()H等体积混合后，溶液显中性，正确；D 城性，则离子浓度：c(Na)>c(C))>c(()H)c(H), 项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO、厂在酸 A正确：水解为吸热过程，升高温度，水解平衡向正反应方向 性条件下发生氧化还原反应，因此K、Ba+、NO、I不能 移动，B错误；滴入CC1:浓溶液，水解平衡逆向移动，溶液 大量存在，错误。 的pH减小，C错误：加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增 5.D向mml0.1mdl·LH,S0溶液中滴加0.1mol·L 大，D错误。 K()H溶液20mL拾好反应生成K,S),溶液显碱性，消耗 2.DA山，(SO,)1和小苏打发生水解相互促进反应：AP+十 H,S0溶液体积10ml,m=10,A错误：c,点时水的电离程 3HCOA1(OH),￥+3CO,◆，生成的CO4可以用来灭 度最大，K:SO水解促进水的电离，C,点恰好反应生成 火，A选项正确：Fe水解生成的Fe(OH),胶体具有很强的 K,S),,此时溶液为碱性，落液中存在电荷守恒：c(K)十 吸附能力，所以Fe(S),)1可用于净水，B项正确：铁离子水 c(H)=c(HSO,)+2e(SO)+c(OH),由于c(H)< 解，溶液显酸性，国此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较 c(OH),则c(K)>c(HS))+2c(SO),B错误：b、d点 浓的盐酸中再加水稀释，C项正确：氯化镁是强酸弱碱盐， 水电离出的氢离子均为1×10mol·【.,b点为中性溶 MgCL溶液水解产生的H易挥发，所以由MgCL,溶液制 液，所以b点pH=7,d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液，溶 备无水MgCL要在HCI气流中加热蒸千，D顷错误。 液显碱性，pH>7,C错误：常温下，SO+H,O一HSO 3.A氯化铵溶液中，铵根离子发生水解溶液显酸性，由于水 解的程度较小，所以溶液中离子浓度大小为c(H)< 、+OH的K=0一10D正确。 (NH),离子浓度关系为：c(CI)>c(NH)>c(H)>c 6.AA点1gcH2=8.5,则c(H):c(0H)=105,K (OH),故A正确：碳酸钠溶液中，由于溶液中氢氧根离子 (OH) 来自碳酸根离子的水解和水的电离，所以c(OH)> =c(H)×c(OH)=104,则c(H)=102mol/L,溶 (HCO),溶液中正确的求度关系为：c(Na)>c(CO)>c 液的pH=2.75,C点1gH=0,溶液显中性，NaNO, (OH)>c(HCO)>c(H),故B错误：碳酸氢钠溶液显 (OH 碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，则溶液中 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中注测酸 (OH)>(CO),故C错误：硫酸铵溶液中，铵根离子部 应该稍微过量，酸硫浓度相等，则C点NaOH溶液体积小于 分水解，溶液显示酸性，水解的程度较小，在溶液中离子浓度 20mL,从C点往后的过程中，先将未中和的亚硝酸变成亚 大小为：(NH)>e(SO)>e(H)>c(OH),故D 硝酸盐，此时水的电离程度先变大，当NaOH过量时，NaOH 错误 抑制水的电离，水的电离程度再变小，故A错误：B点溶液 4.DCO的水解分两步进行：C()+H.()一HCO,+ 为等浓度的HN(O,和NN(),溶液，溶液中存在①电荷中 )H,HC)+H()HCO+OH,水解得到HCO 恒：c(H)十c(Na)=c(OH)十c(NO,),②物料守幢： 的量非常少，故不会放出CO:气体，A选项错误：因为水解 2(Na)=c(HNO)+c(NO),将①×2-②得：2e(H) 程度很小，所以水解反应都是可逆过程，生成物的量很少，所 2c(OH)=c(NO4)-c(HNO2),B点溶液中存在：c(H) 以不能生成Fe(OH),沉淀，而生成的是Fe(OH)1胶体，其 110 参考答案 正确的离子方程式可以表示为：Fe+十3HO一F(OH)3小题·真题真练 十3日，B选项错误：弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在 L.B根据溶液中的电荷守恒可知，Na,S溶液中存在：c(H) 水解平衡和电离平衡，水解显硫性，有OH生成：电离显酸 十c(Na)=c(O日)十c(HS)+2c(S),A正确：NaS为 性，有H或HO生成，所以HS+H,O一S-+HO 强碱弱酸盐，溶液中存在S的水解，由K。(H,S)=102 表示的是HS的电离，C选项错误。NH水解显酸性，有 H或H,O生成，D选项正确。 可知，S的水解常数K(S）=c(HS)·c(OH) e(S) 5.BA选项，(NH,)2Fe(SO,)2的溶液中电荷守恒应该为c K (NH)+2(Fe2+)+e(H)=c(OH)+2c(S)),故A Ki5=10,根据元素守恒可知，c(HS)<0.01mol 错误：B选项，根据NHHS落液中物料守恒得出：c(NH) ·L<10tmol.L,则(0H)=1041 <c(HS)十c(S)十c(HS),故B正确：C选项，0.1mol· c(s)cHs>1,故0. LDH为4的NaHA溶液中，说明电离大于水解，微粒浓度 01mol·LNa,S溶液中离子浓度：c(OH)>c(S-),B错 大小应该为：c(HA)>c(A)>c(H,A),故C错误：D选 误：K(FeS)=c(Fe2+)×c(S)=10-.,K(CdS)=c 项，等浓度的碳酸钠和碳酸氢的溶液混合后的溶液中，根据 (Cd+)×c(S-)=1024.,Km(FeS)>K(CS),则可发生 电荷守恒和物料守恒得出质子守恒：2(OH)十c(CO)) 反应Cd+十FeS-CdS+Fe,该反应的平衡常数K,= c(HCO)+3c(H,CO,)+2c(H),故D错误。 c(Fe)K.(FeS) 6,C中和等体积，等浓度的盐酸和酷酸溶液，两种溶液中含 (Cd衣（Cd510”,反应进行较为完金，初始时 有酸的物质的量相同。若二者恰好完全反应，前者产生 (Cd+)=0.01mol·L,则Cd+完全转化为CdS时c NaCI,溶液显中性，溶液pH=7;后者产生强碱弱酸盐 (Ffe+)=0.01mol·L↓=10mol·L',c(Cd+)= CH COONa,使溶液显碱性，要使溶液显中性，则加入的 cFe*)-10 Na)H溶液应孩比HCI稍微少些，故HCl消耗的氨氧化纳 K 10两m0l.L1=10a0mol·L1<10◆m0l 的物质的量比CHC)OH多，A错误：根据物料守恒，钠原 ·L',C正确：Cd+与HS发生反应Cd++HS一CdS 子与硫原子的数目之比为1：1，c(Na)=c(HS)十 十2H,反应的平衡常数K,= c2(H) (HS)+c(S),B错误：溶液中存在电荷守恒：C(NH)+c c(Cd+)·e(HS) (H)=c(OH)+(CI厂)，若溶液中c(NH)=c(C1F) e(H)·c(s)·c(HS) 0.005mol/L.,剥c(H)=e(OH)=10mol/L.,溶液中c c(Cd+)·c(H,S)·c(s)·c(HS) (NH·H,O)=(0.5a-0.005)mol/L,溶液拾好呈中性，惫 K(H,S)·K.(H,S)=105rX10 一=10n,由题意 水的电离平衡常数K=C(NH)·c(OH)_0.005·10 K.(Cds) 1026.1m c(NH·H2O) 0.5a-0.005 知，HS地和溶液中c(H,S)=0.1mol·L.则CH号} 10-9 a-0.0C正确：根据碗酸，碳酸氢根离子的电离平衡常 K。·c(H,S)=10.,K,(H,S)=106.g,H,S电离程度小 数可得HcO品}=KH:G02c0)=KHe02 则溶液中c(H)<1mol·L.',c(H)>c2(H)>e c(H)c(HCO)(H) (Cd+),D正确. 由于同一溶液中，氢离子的浓度相同，根据碳酸的电离平衡 2.C NaClO为强减弱酸盐，其水溶液显减性，Ba(OH)。为强 e(HCO) 碱，A1(S),),为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，求度均为0. 常数大于碳酸氢根高子的电离平衡常数可知·H,C0,) 1mol·L,的NaClO、Ba(OH)2,Al(SO,)2溶液，其pH大 K(H,CO)c(CO)_K(HCO》,D错误。 小美系为B阳(OH):>NaCIO>Al(SO,)a,故测定溶液pH (H)(HCO)(H) 可进行墓别，A不符合题意：NaClO具有强氧化性，可使酚 7.CA项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，b段升 酞试剂腿色，B如(OH):溶液可使酚酞武剂显红色，A 温，pH增大，说明水解是吸热反应，正确：B项，b段温度升 (S),):水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞 高，溶液H增大，氨氧根离子浓度增大，说明水解平衡向右 试剂可进行鉴别，B不符合题意：NClO能将I氧化为I1, 移动，图像符合，正确：C项，温度升高促进水解平衡正向进 Ba(OH)。,A(SO),与KI均不反应，只用K1溶液无法鉴 行，错误：D预，水的电离平衡会影响pH,正确 别NaCIO,Ba(OH)2、Al,(SO)a三种溶液，C符合题意；Na 8.B根据X(OH),一级、二级电离平衡常数表达式：K= CO与饱和NaCO,溶液不反应，二者混合无现象，B阳 X(OHOH),Ku=cX)OH根据图像，可以 (OH):与饱和NaCO溶液反应生成BaCO白色沉淀，Al c[X(OH). eX(OH) (SO,):与她和Na,CO,溶液发生相互促进的水解反应生成 利用点(9.2,0.5)和点(6.2,0.5)两点中，c[X(0H)]=c Al(OH),白色沉淀和CO,气体，故滴加饱和NaCO溶液 X(OH),]和c(X)=c[X(OH)门，故电离平衔常数就等 可鉴别，D不待合题意。 于该点的c(OH),代入数值可以计算X(OH):一级，二级 第21练难溶电解质的溶解平衡 电离平衡常数，A正确：根据选项A的分析代入计算可得： 小题·分层分练 K-X(OH(OH )-e(OH)-10-,K 1.D在AgCI和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者 c[X(OH) c(Ag).c(CI)>c(Br),当将AgCI、AgBr两地和溶液混 c(X)c(OH=c(OH)=10,别X(OH)的水解平 合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时， c[X(OH)] 溶液中(CI厂)比原来AgCI饱和溶液中大，当加入足量的浓 =Kw=104 AgNO溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgC沉淀增加 衡含数为K,一术一10可=10“，则X(O)电离程度 更多。 大于其水解程度，溶液显硫性，B错误：等物质的量的X 2.A①0.1mol/L.AgNO溶液和0.1mol/L.NaC1溶液等体 (NO)2和X(OH)NO,混合溶液，X+的水解程度大于X 积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀：②取少量①的滤液， (OH)的水解程度，则溶液中c(X2+)<[X(OH)],C正 依次滴加0.1mol/L的Na,SO,溶液、0.1mol/L,Na,S溶 确：室温下pH=7.5溶液显碱性，c(OH)=10smol/L, 液，后者出现浑浊，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银 由国可知XOH]>c(X),KuX Ki=eXc(OH) 离子，同时说明硫化银比Ag:S),更难溶：③取少量氯化银 dX(OH),] 沉淀，滴加几滴氦水，发生反应AgCI(s)十2NH·HO c(X*)10地6 10,则XO-0y>1.(X*)>c[X0.1,故 [Ag(NH)]+CI十2HO,沉淀逐渐溶解，若向③中滴加 一定量的硝酸，数水浓度减小，AgCI(s)十2NH·HO D正确：故选B。 [Ag(NH)]十C1十2HO平衡递向移动。根据上述分 111