第19练 水的电离和溶液的酸碱性-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分 专题七 水溶液中的离子反应与平衡 ------- 第19练 水的电离和溶液的酸碱性 $0 mol·L-1,pH--lgc(H )=lg 10-7 [小题·精讲精练 7,AG-lg1-0,故D正确。 [例题讲坛] [答案] BC 【例1】25C时,水的电离达到平衡:H。O-→H 【规律归纳】本题考查了pH的理解与计算,熟记 +OH;△H一0,下列叙正确的是 公式及对数计算是关键。 A.向水中加入稀氛水,平衡逆向移动,c(OH) [小题·分层分练 降低 B.向水中加入少量固体疏酸氢钟,c(H)增大; [一层·打基础] K。不变 知识点一 水的电离 C.向水中加入少量固体Na。CO。,平衡正向移 1.25C时,在等体积的①pH=0的H。SO.溶液、 动,c(OH)降低 ②0.05mol·L-1的Ba(OH)。溶液、③pH-10 交 D.将水加热,K。增大,pH不变 的Na。S溶液、④pH-5的NH.NO。溶液中,发 [解析] A.向水中加入氢水,溶液中c(OH) 生电离的水的物质的量之比是 ( -左 ) 增大,平衡逆向移动,水的电离程度减小,故A错 A.1:10:1010:10 业 误;B.向水中加入少量固体疏酸氢纳,NaHSO B.1:5:(5×10):(5×108) -Na 十H 十SO,则c(H )增大,由于温 C.1:20:1010:10。 时 度不变,则Kw不变,故B正确;C.向水中加入少 D.1:10:10:10 量固体Na。CO。,碳酸根离子水解,促进水的电 知识点二 溶液的酸碱性与pH 寸 离,平衡正向移动,c(OH)增大,故C错误;D. 2.下列叙述正确的是 ) 将水加热,促进水的电离,K。增大,pH减小,故 - D错误。 ①若25C时,1mLpH=1的盐酸与100mL [答案] B NaOH溶液混合后,溶液的pH一7,则NaOH溶 液的pH-11 此 ②某醋酸溶液的pH一a,将此溶 【规律归纳】本题考查离子积常数、水的电离,难 液稀释10倍后,溶液的pH-b,则a b 度中等,酸、碱会抑制水的电离,水解的盐会促进 。 水的电离,注意离子积常数只与温度有关。 ③10mL.pH-12的氢氧化钢溶液中加入pH c(H) 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总) >20mL ①常温下,某溶液中由水电离的 ) 表示溶液的酸度,说法不正确的是 c(OH)-1.0×10-13mol/L,则此溶液一定呈 A.在一定温度下,溶液的酸性越强,AG越大 酸性 pH-5的CHCOOH溶液和pH-5 B.65C时,pH与AG的换算公式为AG-2(7-pH 的NHCI溶液中.c(H )相等 0 25C时. C.若溶液显碱性,则AG>0 pH-13的强碱溶液与pH一2的强酸溶液混合. D.若溶液显中性,则AG一0 若所得混合液的pH一7,则强碱与强酸的体积比 是1:10 [解析 酸性越强1g A.① B.②③ K C.①③④ D.②④ 25°C时c(OH-)- c(H)pH--1gc(H),根 知识点三 酸碱中和滴定 c(H) 3.常温下,向20.00mL 据AG和pH的计算公式可得AG-lg ##- c(OH一) K___ =lgc(H )-lgc(oH-)=-pH-1g(H) 0. 1000mol·L1盐酸 中滴加o.1000mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH 反应终点突变因 -pH-lgK +lg c (H )=-2pH-lgK = 随NaOH溶液体积的变 -2pH-lgl0-14-2(7-pH),但B选项温度为 化如图所示。已知:①lg 20”orn. 65C,则K.去10-14,故B错误;若溶液呈碱性, 5=0.7;②甲基红是一种 c(OH) 常用的酸碱指示剂,其pH在4.4~6.2区间时 呈橙色,pH<4.4时呈红色,pH 6.2时呈黄 误;若溶液呈中性,c(H =c(OH)一1 色。下列说法不正确的是 -~2 ) 41 培优限时练小题突破·化学 A.滴定时,边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液 A.A点溶液的pH-2.75,从C点往后的过程 的颜色变化 中,水的电离程度变大 B.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH-7 B.B点溶液中存在:c(H )一c(OH) C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙 c(NO)-c(HNO。) 的大 C.C点加入NaOH溶液的体积小于20mL,溶 D.V(NaOH)=30.00mL.时,所得溶液的pH= 质为HNO。和NaNO。 12.3 D.25C时,HNO的电离常数K。约为1.0×10-4.5 [二层·提考能 7.某学习小组用“间接碑 4.在不同温度下的水溶 .e(H(mal·I-) 量法”测定某CuCl:晶 体试样的纯度,试样不 液中离子浓度曲线如 10 含其他能与I发生反 图所示,下列说法不正 r 确的是 应的氧化性杂质,已 ) 25C 知:2C*+41- A.向b点对应的醋酸 10 10* (oHwol1-) 2Cul+1,12+ 用 乙 溶液中滴加NaOH 2$OSO+ 溶液至a点,此时(Na)一c(CH。COO) 2I。取g试样溶于水,加入过量KI固体,充 B.25C时,加入CH。COONa可能引起由c向d 分反应,用0.1000mol·L-1Na2SO。标准溶 的变化,升温可能引起由a向c的变化 液滴定,部分实验仪器和读数如图所示。下列说 C. TC时,将pH=2的 酸与pH=10的KOH 法正确的是 ) 等体积混合后,溶液显中性 D.点对应的溶液中大量存在:K、Ba^②}、 A.试样在容量瓶中溶解,滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由无色变为蓝 NO、I” 色时,即达到滴定终点 5.常温下,H。SO。的电离常 1(Hr(molL) C. 丁图中,滴定前滴定管的读数为(a一 数:K-1.54x10-2. 0.50)mL. 1x10 K-1×10-7。向nmL. D.对装有待测液的滴定管读数时,滴定前后读 0.1mol·L-1HSO溶 数方式如丁图所示,则测得的结果偏大 20 V(KOHVmt. [小题·真题真练] 液中滴加o.1mol·L-1 (2023·山东卷)一定条件下,乙酸[(CHCO)。O] KOH溶液,混合溶液中水电离出的(k(H )与 醇解反应[(CHCO)。O+ROH-→CH。COOR KOH溶液体积V(KOH)的关系如图所示,下列说 +CH。COOH可进行完全,利用此反应定量测 法正确的是 ( ) 定有机醇(ROH)中的经基含量,实验过程中酷 A.n-20 的水解可忽略。实验步骤如下: B.c点对应的溶液中存在c(K )三c(HSO) ①配制一定浓度的乙酸配一笨溶液。 2c(SO) ②量取一定体积乙酸一笨溶液置于锥形瓶中,加 C.b、d两点溶液的pH-7 人ngROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸 D.$O+H OHSO +OH的K=1$ 配完全水解:(CH.CO)。O+H。O-→2CH.C0OH. ×10-7 ③加指示剂并用cmol·L二1NaOH-甲醇标准 [三层·早拔尖] 溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1mL. c(H) ④在相同条件下,量取相同体积的乙酸配一笨溶 6. 化学上常用AG表示溶液中的lg c(OH)。 液,只加适量水使乙酸醉完全水解;加指示剂并 25C时,用0.100mol·L-的NaOH溶液滴定 用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终 0. 100mol·L-的HNO。溶液(20.00mL),滴 点,消耗标准溶液V。mL。 对于上述实验,下列做法正确的是 定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的 _ ) ( 关系如图所示,下列说法不正确的是 A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可 B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可 判定达滴定终点 C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其 WNaOH)mI. 自然垂直 D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管 42参考答案 质,食盐,⑧磕酸银完全电离,是强电解质,稀H.SO.是 率相等,C项错误;D项,酸溶液中OH全部来自水的电离 混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;①②③ 根据图像点溶液的pH大于c点溶液的pH,b点溶液中 都是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,而④二氧化 c(H)小于c点溶液中c(H),b点对水的电离的抑制小于 碳为非电解质,故D错误。 c点,b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度 2.B ①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强 大,D项错误。 电解质,CaCO。、BaSO.均是强电解质,故①错误;②绝大多 8.A 如果酷酸的浓度很小,即便完全电离,溶液中离子浓度 数的盐属于强电解质,少部分盐属于弱电解质,如醋酸铅是 仍然很小,灯泡也很暗,所以醋酸浓度未知,不能由灯泡很暗 易溶于水的弱电解质,故②错误;③0.5mol·L一元酸溶 判断醋酸是强电解质还是弱电解质,故A符合题意;常温 液H浓度不一定为0.5mol·L,如醋酸不完全电离,H 下,0.1mol·1. 酷酸溶液的氢离子浓度为10 mol·L-1 浓度小于0.5mol·L,故③错误;④H 浓度与酸的浓度 说明醋酸是在客液中部分电离的弱电解质,故B不符合题 分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无 意;常温下,将氢离子浓度为0.1mol·L的醋酸溶液稀释 1000倍,稀释后溶液的氢离子浓度小于10 mol·L 说 关,所以强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的 明醋酸是在溶液中部分电离的弱电解质,故C不符合题意; H浓度,故④正确;电解质溶液中的自由移动的阴阳离 子在外加电场的作用下定向移动而导电,故正确;酸为 氢离子浓度相等的等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时,醋酸 中和碱的能力强说明醋酸是在溶液中部分电离的弱电解质, 共价化合物,在熔融态时均以分子形式存在,不能电离,没有 故D不符合题意:故选A。 自由移动的离子,均不导电;只有落于水时才电离出离子而 导电,故错误。 小题·真题真练 3.D 在冰醋酸中,硝酸的电离平衡常数最小,所以硝酸的酸 1.D 实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H)一c(OH)十c (HSO)+2c(SO)c(HSO)+c(SO).A错误:实验2 性最弱,故A正确;根据电离平衡常数知,在冰醋酸中这几 所得溶液pH-4,即c(H)=10mol·L ,代入H$0 种酸都不完全电离,故B正确;在冰醋酸中疏酸存在电离平 的二级电离常数计算式K。(H1.sO)c(H)·c(SO”) 衡,所以其电离方程式为H.SO.一H十HSO ,HSO c(HSO) -一H十SO},故C正确;这四种酸在水中都完全电离,在 冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区 分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱,故D错误。 4.D 加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力变小,则曲 (SO )<c(HSO).B错误;NaHSO受热易分解.且易被 线I表示醋酸稀释的曲线,A错误;NaOH溶液显碱性,醋酸 空气中的O.氧化,故经过蒸干、灼烧无法得到NaHSO。固 体,C错误;SO.通入酸性KMnO.落液中发生反应:5SO。+ 溶液显酸性,导电能力越强,说明离子浓度越大,则三点溶液 2MnO.+2HO-5SO+2Mn +4H,生成的SO 的pH:c一b>a,B错误;将a、b两点溶液混合,由于( (CH.COOH)一c(NaOH),反应后醋酸剩余,溶液显酸性,根 多于Mn,故实验3所得溶液中;c(SO )c(Mn).D 正确。 据电荷守短可得,溶液中c(Na )<c(CH.COO),C错误; 2.D 随着pH的增大.CH.CICOOH、CHCl.COOH浓度减 醋酸稀释过程中,x(CHCOO)增大,n(CH.COOH)减小. 小,CHCICOO、CHCl.COO浓度增大,-Cl为吸电子基 则c(CHCOO)/c(CH.COOH)不断增大,D正确。 团,CHCl.COOH的酸性强于CH.ClCOOH,即K. 5.B 醋酸是弱电解质,加水稀释时电离程度增大,溶液中导 (CHCI.COOH)K.(CH.CICOOH).(酸分子)一8(酸根离 电粒子的数目增多,但粒子的浓度要减小,故A、C错;将B 子)一0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数 c(CHCOO) 项式子可以变形为 分别为K.(CHCL.COOH)~10,K.(CHCICOOH)~ (OH)Xc(CH.COOH) 10,曲线M表示&(CH.CICOO)~pH的变化关系,A c(CHCOO)×c(H) C 错 误: 根 据 K。 (CHClCOOH) c(CHClCOO)Xc(H) c(CHCl.COOH) .初始c(CHCl.COOH)一0.1 数和水的离子积常数只与温度有关,故B正确;10mL.pH一 11的NaOH溶液只能反应掉10mL.pH-3的酷酸溶液中 mol·L,若溶液中溶质只有CHCl.COOH,则( ( CHCl.COO) 电离出的H,还有大量的未电离的醋酸没有反应,故溶液 cCH) 三 显酸性,D错。 K(CHCl.COOH)(CHCl.COOH)-10-.*mol·L. 6.C 酸越弱,稀释越能促进电离,稀释后pH变化小,曲线 1 但a点对应的c(H)-0.1mol·L ,说明此时溶液中加 代表醋酸,A错误:两种酸溶液,pH越小酸性越强,水的电 入了酸性更强的酸,根据电荷守恒,c(H)c 离程度越小,c点水电离程度大于b点,B错误;c、d的温度 (CHCl.COO”)十c(OH),B错误;电离度a-王.n= 相同。(HA)X(OH)c(HA)Xe(OH)Xe(H")一 c(A)Xc(H) c(A) n十ns.则a(CH.CiCOOH)-(CH.CiCOO).a (CHClCOOH)=(CHClCOO).pH=2.08 时, (CH.C1CO0)-0.15、(CHC1C00)-0.85,D正确。 和酸的电离平衡常数均只与温度有关,该比值不变,C正确; 第19练 水的电离和溶液的酸碱性 二者酸的pH相同,但酸的浓度不同,体积相同的两种酸落 小题·分层分练 液,需要NaOH的物质的量不同,D错误 1.A H.SO.与Ba(OH)。抑制水的电离,Na.S与NH.NO 7.B 常温下K.(HCIO) K.(HF),酸性:HCIO<HF,根据图 促进水的电离。25C时,pH-0的H.SO.溶液中:c(H.O)。 像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数,1的 =c(OH)10- pH改变值大于II的pH改变值,曲线I代表稀释HF时pH 10 mol·L'-10-"mot·1;0.05 mol· L-1 变化曲线,曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项 根据上述分析,曲线I为HF稀释时pH变化曲线,A项错 0.1mol·L~ 误;B项,a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,a点( -10”mol·L;pH-10的NaS溶液中:c(H.O)= (HCIO)大于c(HF),取a点的两种酸溶液中和相同体积、相 c(OH)-10mol·1.;pH-5的NH.NO 的溶液中; 同浓度的NaOH溶液,消耗HCIO溶液的体积较小,B项正 c(H.O)=c(H)=10mol·L。它们的物质的量之 确;C项,a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,即a点两 比为10-:10-:10-:10--1:10:10*:10,故A 溶液中c(H)相等,此时与相同大小的铲粒反应的反应速 正确。 109 培优限时练小题突破·化学 2.A ①盐酸和氢氧化纳都是强电解质,若25C时,1mL.pH 一c(OH)<c(NO)一c(HNO).故B正确;C点 一1的盐酸与100mL.NaOH溶液混合后,溶液的pH-7说 lg。(OH) (H)-0.溶液呈中性,NaNO:是强减弱酸盐,其水溶 明二者恰好反应,则酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中 氢氧根离子物质的量相等,即1mL×0.1mol/L.-100mlx 液呈碱性,要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量,酸碱浓 c(OH ).c(OH )一0.001mol/L.氢氧化溶渡的pH 度相等,则C点加入NaOH溶液的体积小于20mL,溶质为 11,故正确;②醋酸溶液稀释时,溶液氢离子浓度降低,溶液 pH增大,则ab,故错误;③若HA是弱酸,溶液的pH-7 HNO。和NaNO,故C正确;A点lg 时所得溶液为NaA和HA的混合溶液,混合溶液体积小于 c(H).c(OH)-10*.K-c(H)×c(OH)-10- 20mL,故错误;④常温下,某溶液中由水电离的c(OH)一 则c(H)=10mol/L.由于c(H)与c(NO)近似相 1.0Xl0mol/L.说明水的电离受到抑制,该溶液可能为酸 溶液呈酸性,也可能为碱溶液呈碱性,故错误;pH一5的 c(HNO.) CH.COOH溶液和pH一5的NH.C1溶液中氢离子浓度相 10--x10-2. 等,都为1.0×10mol/L.故正确;若25C时,pH-13的 10.1-10-=1.0X10-,25C时,HN0.的电离常数 强碱溶液与pH一2的强酸溶液混合,所得混合液的pH-7 K.约为1.0×104,故D正确。 说明反应后溶液呈中性,酸碱恰好完全反应,由破溶液中c 7.D 试样应该在烧杯中溶解,Na.S.O. 为强减弱酸盐.水解 (OH)-0.1mol/L.酸溶液中c(H)-0.01mol/L可知. 强减溶液与强酸溶液的体积比为1:10,故正确。 显碱性,滴定管选碱式滴定管,即滴定管选丙,故A错误;确 代疏酸钢滴定礁单质,利用碑单质遇淀粉变蓝,可以选择淀 3.C 滴定实验中,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,因 粉为指示剂;当溶液的蓝色褪去,30s内不恢复蓝色,即达到 为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定,A正确;NaO)H 滴定终点,故B错误;根据图象,滴定前,滴定管的读数应该 与HCI完全反应生成NaCI,溶液显中性,则两者恰好完全反 比a大,故C错误;若对装有待测液的滴定管读数时,滴定前 应时,pH一7,B正确;由图示知,甲基红的变色范围更接近 于中性,而甲基橙是在酸性条件下变色,所以选择甲基红作 后读数方式如丁图所示,读取的待测液体积偏小,实际体积 偏大,则由此测得的CuCl.的质量分数会偏大,故D正确; 指示剂,误差更小些,C错误:V(NaOH)一30.00mL时, 故选D。 过量,c(0H)-(0.1×0.03-0.1×0.02)mol-(30+50) x10-L-0.02mol·L-.c(H)-1x10"/0.o2mol· 小题·真题真练 L=5x10 mol·L.pH--lgc(H)]=-lg(5 C 容量瓶检漏时,需先倒置看是否漏水,不漏水,再将容量 10-1)-13-lg5-13-0.7-12.3,D正确。 瓶正放,旋转活塞180度,再倒置一次看是否漏水,因此进行 4.D A项,向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a 容量瓶检漏时,需倒置两次,A错误;滴入半滴标准溶液,锥 点,因为a点溶液呈中性,根据电荷守恒规律,所以呈( 形瓶中溶液变色,且半分钟内溶液颜色不变化,才可判定达 (Na )=c(CHCOO).正确;B项,CH.COONa属于强碱 到滴定终点,B错误;滴定读数时,应单手持滴定管上端并保 持其自然垂直,故C正确,D错误。 弱酸盐,会发生水解使溶液显碱性,使得c(OH)增大,可能 引起由c向d的变化,升温溶液中的c(OH)和c(H)同时 第20练 盐类的水解 同等程度的增大,所以可能引起由a向c的变化,正确;C 小题·分层分练 项,由图像知TC时K。=10 mol}·L,将pH-2的 1.A 碳酸纳是强碱弱酸盐,在水溶液中CO水解使溶液显 酸与pH一10的KOH等体积混合后,溶液显中性,正确;D 碱性,则离子浓度;c(Na)>c(CO)c(OH)c(H). 项,由图像知b点对应的溶液呈酸性,溶液中NO 、I在酸 A正确;水解为吸热过程,升高温度,水解平衡向正反应方向 性条件下发生氧化还原反应,因此K、Ba、NO 、I 不能 移动,B错误;滴入CaCl.浓溶液,水解平衡逆向移动,溶液 大量存在,错误。 的pH减小,C错误;加入NaOH固体,溶液碱性增强,pH增 5.D 向mmL.0. 1mol·L H.sO. 溶液中滴加0. 1mol·Ll 大,D错误。 KOH溶液20mL.恰好反应生成K.SO.,溶液显破性,消耗 2.D Al。(SO):和小苏打发生水解相互促进反应:A十 H.SO.溶液体积10mL,m-10,A错误;c点时水的电离程 3HCOAl(OH)十3CO.生成的CO可以用来灭 度最大,K。SO。水解促进水的电离,c点恰好反应生成 火,A选项正确;Fe”水解生成的Fe(OH)。胶体具有很强的 K.SO.,此时溶液为碱性,溶液中存在电荷守恒:c(K)十 吸附能力,所以Fe。(SO.)。可用于净水,B项正确;铁离子水 c(H)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH).由于c(H) 解,溶液显酸性,因此配制氢化铁溶液时,将氧化铁溶解在较 c(OH).则c(K )c(HSO )十2c(SO).B错误;b、d点 浓的盐酸中再加水稀释,C项正确;氛化铁是强酸弱碱盐, 水电离出的氢离子均为1×10 mol·L ,6点为中性落 MgCl.溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl.溶液制 液,所以b点pH一7,d点为疏化钾和氢氧化钾的混合液,溶 备无水MgCl。要在HCI气流中加热蒸干,D项错误。 液显碱性,pH7.C错误;常温下,SO+H.O-HSO 3.A 氧化按溶液中,按根离子发生水解溶液显酸性,由于水 K1011 解的程度较小,所以落液中离子浓度大小为c(H)<( (NH ).离子浓度关系为:c(CI)c(NH)c(H)c (OH),故A正确;碳酸钢溶液中,由于溶液中氢氧根离子 来自碳酸根离子的水解和水的电离,所以c(0H)( -c(H)×c(OH)-10.则c(H)-10mol/L,洛 (HCO),溶液中正确的浓度关系为:c(Na)>c(CO)>c (OH)c(HCO)c(H).故B错误;碳酸氢溶液显 。(OH) 碱性,碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,则溶液中( 是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性则酸 (OH)c(CO),故C错误:疏酸按溶液中,按根离子部 应该稍微过量,酸碱浓度相等,则C点NaOH溶液体积小于 分水解,溶液显示酸性,水解的程度较小,在溶液中离子浓度 20mL,从C点往后的过程中,先将未中和的亚硝酸变成亚 大小为:c(NH)c(SO)>c(H)>c(OH).故D 硝酸盐,此时水的电离程度先变大,当NaOH过量时,NaOH 错误。 抑制水的电离,水的电离程度再变小,故A错误;B点溶液 4.D CO 的水解分两步进行:CO +HO一HCO+ 为等浓度的HNO。和NaNO。溶液,溶液中存在①电荷守 OH,HCO +H.O一HCO+OH,水解得到H.CO 恒:c(H)十c(Na)一c(OH)十c(NO).②物料守恒; 的量非常少,故不会放出CO:气体,A选项错误;因为水解 2c(Na)-c(HNO.)+c(NO),将①X2-②得;2c(H) 程度很小,所以水解反应都是可逆过程,生成物的量很少,所 2c(OH)一c(NO)一c(HNO.),B点溶液中存在;c(H) 以不能生成Fe(OH)。沉淀,而生成的是Fe(OH)。胶体,其 110