第18练 弱电解质的电离-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分 专题七 水溶液中的离子反应与平衡 ..---- 专题七 水溶液中的离子反应与平衡 第18练 弱电解质的电离 [小题·精讲精练] 性,说明NH:为弱碱,则0.1mol·LNH 溶液的pH 13,故A错误;N2HSO;为盐类, [例题讲坛] 类似于NH.Cl,则NH。SO。的电离方程式为; 【例1】在25C时,下列说法正确的是 N$H$SO NH++SO ,故B正确;N$H$ A.pH相等的①亚硝酸纳溶液、②次氢酸纳溶 溶液中存在电离平衡,升高温度电离程度增大, 液、③碳酸氢钢溶液,三者的物质的量浓度关 氢氧根离子浓度增大,所以N。H;溶液的pH随 系:①>③② 温度升高而增大,故C错误;0.1mol·L-l B.等体积等pH的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后 N. HSO.溶液中满足物料守恒:c(N。H )十 与等量且足量的辞反应,两者反应速率相同; c(N。H)十c(N。H )=c(SO),故D错误 但醋酸产生氢气多 [答案] B C.向pH-a的盐酸中加入pH一b的氢氧化钢 【规律归纳】 , 本题考查弱电解质的电离、盐的水解 溶液,恰好完全反应时,测得盐酸与氢氧化钟 等知识,为高频考点,把握物料守恒及盐的水解 - 溶液的体积比为10:1,则a十b-13 原理为解答关键,注意掌握弱电解质的电离特 D.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液 点,试题侧重考查学生的分析与应用能力。 -- 等体积混合后溶液呈酸性,则HA为强酸、 [小题·分层分练 BOH为弱碱 时 [解析] A.由于酸性HNOHCO。>HCIO. [一层·打基础] 则水解程度为:NaCIONaHCO。NaNO。,则 知识点一 弱电解质的电离平衡 寸 pH相等时,三者的物质的量浓度关系:①>③ 1.有下列物质:①石墨;②铜丝;③氧气;④二氧化 ②,故A正确;B.等体积等pH的盐酸和醋酸,稀 - 碳;NaCl固体;稀HSO;水;⑧疏酸; 释相同倍数后盐酸中H浓度小于醋酸,与等量 金刚石,以下组合正确的是 ) 且足量的碎反应,醋酸比盐酸更剧烈,故B错误; A.能导电的有①② C. 向pH一a的盐酸中加入pH一b的氢氧化 B.属于电解质的有⑧ 溶液,恰好完全反应时,测得盐酸与氢氧化纳溶 线 C.属于强电解质的有⑧ 液的体积比为10:1,设两溶液体积分别为 D.既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④ 10-14 2.下列说法正确的一组是 10V、V,即10Vx10-a-Vx , 10-,整理可得 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的 a+b-15,故C错误;D.pH=3的HA溶液与 盐都是强电解质 ③0.5mol·L-1一元酸溶液 pH-11的BOH等体积混合,HA为强酸、BOH 中H浓度为0.5mol·L-1 ④强酸溶液中的 为弱碱时,混合液中碱过量,反应后溶液呈碱性, H 浓度不一定大于弱酸溶液中的H 浓度 不满足条件,故D错误。 电解质溶容液导电的原因是溶液中有自由移动 [答案]A 的阴阳离子 熔融的电解质都能导电 【规律归纳】 A.①③ 本题考查弱电解质的电离、盐的水 B.只有④ C.②④ 解、酸减混合的定性判断等知识,为高频考点,明 D.只有③ 确盐的水解原理、弱电解质的电离特点为解答关 知识点二 电离度、电离平衡常数 键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,D 3.高氢酸、疏酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水 为易错点。 溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在 【例2】腊(NH。)水溶液显碱性,能与疏酸反应 冰醋酸中的电离常数,由表格数据判断以下说法 生成N。HSO.。已知N。HSO:溶液呈酸性,下 中不正确的是 列叙述正确的是 HC1O HCl __ 酸 H.SO. HNO A.0.1mol·L-1NH. 溶液的pH=13 K1.610-6.3×10-1.6$10-*4.2×10-10 B.N。H.SO的电离方程式为N。HSO N.H++SO A.相同条件下在冰醋酸中,硝酸是这四种酸中 最弱的酸 C.N。H.溶液的pH随温度升高而减小 B.在冰醋酸中,这四种酸都没有完全电离 D.0.1mol·L-1N。HSO 溶液中.c(N。H )十 C.在冰醋酸中,疏酸的电离方程式为H。SO c(N。H)+c(N。H)=c(SO)十c(OH) -H+HSO、HSO→H+$O} [解析] 由题干信息可知,N。H;SO. 溶液呈酸 D.电解质的强弱与所处的溶剂无关 39 培优限时练小题突破·化学 知识点三 强酸与弱酸的比较 D.6点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的 4.电导率是衡量电解质 电离程度小 溶液导电能力大小的 8. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 _ 物理量。常温下,将相 A.用醋酸溶液做导电实验,灯泡很暗 同体积的氢氧化钢溶 B.常温下,测得0.1mol·L醋酸溶液的c 液和醋酸溶液分别加 (H)-10-mol·L-1 水稀释,溶液的电导率 V(HHO) C.常温下,将c(H )-0.1mol·L-的醋酸溶液稀 随加入水的体积V 释1000倍测得c(H)<10mol·L-1 (H。O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的 是 D.等c(H )、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱 时,醋酸中和碱的能力强 A.曲线I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液 电导率的变化 [小题·真题真练] B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a 1.(2024·江苏卷)室温下,通过下列实验探究SO C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中;c(Na) 的性质。已知K(HSO)-1.3×10-2,K c(CH。COO) (HS0)-6.2×10-8 D. 醋酸溶液稀释过程中,c(CH。COO)/ 实验1:将SO。气体通入水中,测得溶液pH-3 c(CHCOOH)不断增大 实验2:将SO气体通人0.1mol·L-1NaOH [二层·提考能] 溶液中,当溶液pH一4时停止通气。 5.室温下向10mL.pH一3的醋酸溶液中加入水稀 实验3:将SO。气体通入0.1mol·L酸性 释后,下列说法正确的是 ) KMnO。溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。 A.溶液中导电粒子的数目减少 下列说法正确的是 c(CHCOO) A.实验1所得溶液中;c(HSO)十c(SO) B.溶液中一 -不变 c(OH)Xc(CHCOOH) c(H) B.实验2所得溶液中;c(SO)>c(HS0) C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大 C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合 固体 液pH-7 6.某温度下,HNO和 D.实验3所得溶液中:c(SO二)>c(Mn2 ) CH.COOH的电离常 曲线II 2.(2024·新课标卷)常温下CHCICOOH和 “曲线1 CHCl。COOH的两种溶液中,分布系数》与pH 数分别为5.0×10-4 和1.7×10-。将pH 的变化关系如图所示。[比如:(CH。C1COO) 和体积均相同的两种 c(CHClCOO) ___ 酸溶液分别稀释,其 c(CH。ClCOOH)+c(CHC1COO 加水体积 pH随加水体积的变 11_ {去3过字 化如图所示。下列叙述正确的是 _ ( 2)M A.曲线I代表HNO。溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 c(A) {~ 不变(其中HA、A二分别代表相应的酸和酸 根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中 和后,溶液中n(Na )相同 [三层·早拔尖] 7.已知常温时HCIO的K。= .plI pH 3.0X10-8,HF的K。=3.5 下列叙述正确的是 X10。现将pH和体积都 A.曲线M表示o(CHCl。COO)~pH的变化 关系 相同的次氢酸和氢氛酸溶液 B.若酸的初始浓度为0.10mol·L-1,则a点对 液体积的变化如图所示。下 分别加蒸水稀释,pH随溶 应的溶液中有c(H)一c(CHClCOO一)十c 游液体积 列叙述正确的是 (OH) A. 曲线I为次氢酸稀释时pH变化曲线 C.CH。C1COOH的电离常数K.-10-1.3 B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓 D. pH-2.08 时, 电离度。(CH。CICOOH) 度的NaOH溶液,消耗次氢酸的体积较小 电离度a(CHClCOOH) C.a点时,若都加入相同大小的铎粒,此时与氢 0.15 辄酸反应的速率大 0.85 0培优限时练小题突破·化学 2H1(g)一H,(g)十1，(g)为反应前后气体总体积不变的可：5，B此题的关键是弄清一1gK越小，K越大，由图中数据可 逆反应，向恒温恒容密闭玻璃客器中充入100mLH1气体， 知随温度的升高，一gK逐渐减小，说明随温度的升高，化 分解达到平衡后再充入100mL.Ar,平衡不发生移动，气体 学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A项正确： 颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变 NH.COONH,(s)一2NH(g)+CO(g),可知氯气的体积 的可逆反应，恒温恒容时，加入惰性气体平衡不移动，B错 误：反应2N)一N)1为放热反应，升高温度，气体颜色 分数拾终为号，为一恒量，B项错误：A点时，一gK=2 变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确： 294,C项正确：由B,点对应的数值可知此时Q。>K,反应向 催化剂只会改变化学反应诡率，不影响平衡移动，D错误。 逆反应方向进行，医<延D项正确。 2.A3h时，1,4-失水山梨醇与异山梨醇浓度相等，但随着时 6.C本题考查化学平衡、化学反应速率等。题给反应正向是 间延长，二者浓度均仍在发生变化，则反应②未达到平衡状 气体分子数减小的反应，在恒客客器中绝热过程进行反应 态，正，逆反应速率不相等，A错误：达到平衡时，山梨醇浓度 时，起始阶段体系压强增大，是由体系内温度升高引起的，周 特别小，是反应①平衡常数的分母，故反应①平衡常数特别 此正反应为放热反应，即△H<0,A错误：由于反应放热而 大，所以平衡常数：①>②，B正确：3h时，异山梨醇的求度 甲为绝热过程，则温度：a>(,a、c两，点的压强相同，则气体 为0.042mol·kg',则0~3h平均速（异山梨醇）= 的总物质的量：n。<n,B错误：乙为恒温过程，点时体系压 0.042mol.kg=0.014mol·kg1·h',C正确：加入催 3 h 强为p,而起始压强为2p,则点气体的总物质的量n,=2 化剂影响化学反应速率，不改变平衡转化率，D正确 ×(2mol十1mol)=1.5mol,设从开始到c点，Y反应了 第17练化学平衡常数化学反应进行的方向 mol,结合化学方程式可知，(2-2x)mol+(1-x)mol十x 小题·分层分练 mol=1.5mol,解得x=0.75,则c点n(X)=0.5mol、n(Y) 1.D因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，K =0.25mol、n(Z)=0.75mol,c点浓度商Q.= 只与温度有关，A项和B项均正确：K值只与温度有关，K 0.75 值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项 =12,n,<n。,则a,点体系中反应进行程度更 正确：相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2倍，K值应该变为[K(门D项错误。 2.C通过分析可知，曲线M表示B客器中一氧化二氨的转 大，则a点平衡常数K>12,C正确：a、b时反应均已达平衡， 化率随时间的变化，故A正确：由图可知，曲线N在1O0s 温度：a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物 时.一氧化二氨的转化率为10%，由方程式可知，在0一100s内 浓度大于b点，所以反应速率：)正>，D错误。 1mol×10%×1 7,D由于起始反应物浓度相同且a,c点转化率相同，故生成 一氧化碳的反应速率为 10L. =1×10'mol/(L·s), 的丙酮浓度相等，A正确：由于反应物转化率b点(98%)> 100s e点(70%)，故生成物浓度：b点>c点，且b点温度大于c 故B正确：由分析可知，曲线M表示B客器中一氧化二氮的 ,点，故逆反应速率：b点>c点，B正确：由图示知，100℃时， 转化率随时间的变化，则Q,点反应温度高于P点，Q点反应 5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7x 温度高于P点，所以一氧化二氟转化率相同说明Q点k:大 于P点k,故C错误；D.由平衡时正逆反应速率相等可得： mol/L,期0~5h丙酮的平均反应速率=0.7rmol/L 5 h ka·c(N,O)·c(CO)=kg·c(N:)·c(CO2),平衔常数K 0.14xmol/(L·h),C正确：b点对应反应物转化率为98%， c(N,(C0=,由图可知，T℃条件下，容器A平衡 故两种生成物浓度均为0.98.xmol/1,但在反应过程中有部 e(N,O)e(CO)K 分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知， 时一氧化二氯的转化率为25%，则平衡时一氧化氨，一氧化 故无法求算平衡常数，D错误。 度，二氧化度，氯气的流度分列为0肥-0肥×25% 小题·真题真练 C图中白圆标记的曲线代表气体温度，L,处与L处对应 1mol× a.o5molL40202×25%=a.35nmL.02 的温度不同，平衡常数只与温度有关，故L,处与L处的平 衡常数不同，A错误：由图可知，随着气体在绝热反应管中前 25%-0025mol/L102×25%-0.025mol/L,反盒的平 进，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反应①△H1>0, kA=0.025mol/L.×0.025mol/L._1 故反应②△H:<0,B错误：从L,到L:,甲醇的体积分数逐 衡常数K=-0.075m0/x:375m01行，故D正 渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO,而CO体 确：故选C。 积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为 3.D反应C0(g一C(s)+号0(g)的△H为正值，孩反应 气体分子数不变的反应，其向右进行时，(HO)增大，反应 ②为气体分子数减小的反应，且没有H,)的消耗与生成，故 是反应后气体体积减小的反应，所以△S为负值，则△H一T ”。减小而(H,O)增加，即HO的体积分数会增大，故L, ·△S>0,所以在任何温度下反应不能自发进行。 处的H)的体积分数大于L。处，C正确：L:处，C)的体积 4.CA项，升高温度，HS浓度增大，说明平衡向逆反应方向 分数大于CHOH,说明生成的C)的物质的量大于 移动，逆反应吸热，正反应放热，错误：B项，通入CO气体瞬 CHOH,两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平 CHOH的生成速率，D错误。 衡，正反应速率逐渐减小，错误：C项，设反应前HS的物质 专题七水溶液中的离子反应与平衡 的量为nmol,客器的容积为V1,则 第18练弱电解质的电离 CO(g)+H,S(g)COS(g)+H(g)K-0.1 n(始)/mol10 小题·分层分练 0 0 n(转)/mol2 1.B物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子，①石 2 2 n(平)/mol8 n-2 2 2 墨，②铜丝因为有自由移动电子而导电，⑤稀H,SO,,⑦水 2 中因为有自由移动离子而导电，而⑤NC1固体中离子不能 立· 自由移动，故不能导电，故A错误：电解质是指在水溶液里 =0.1,解得n=7,正确：D项，根据上述计算 或熔融状态下能导电的化合物，⑤NCI固体①水能导电是 电解质，⑧硫酸钡在馆融状态下能导电，故为电解质，故B 可知C0的转化率为20%，错误。 正确：强电解质是在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解 108 参考答案 质，⑤食盐，⑧硫酸银完全电离，是强电解质，⑥稀HSO,是 率相等，C项错误：D项，酸溶液中OH全部来自水的电离， 混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误：①②③ 根据图像b点溶液的pH大于e点溶液的pH,b点溶液中 都是单质，既不篇于电解质又不属于非电解质，而④二氧化 c(H)小于c点溶液中c(H),b点对水的电离的抑制小于 碳为非电解质，故D错误。 《点，山点溶液中水的电离程度比（点溶液中水的电离程度 2.B①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强 大，D项错误 电解质，CaC()、BSO,均是强电解质，故①错误：②绝大多 8。A如果酷酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度 数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如酷酸铅是 仍然很小，灯泡也很暗，所以醋酸浓度未知，不能由灯泡很暗 易溶于水的弱电解质，故②错误，③0.5m©l·L'一元酸溶 判断醋酸是强电解质还是弱电解质，故A符合题意：常温 液H广浓度不一定为0.5mol·L',如醋酸不完全电离，H 下，0.1mol·L酷酸溶液的氢离子浓度为101mol·L 浓度小于0,5mol·L,故③错误：④H求度与酸的浓度、 说明醋酸是在溶液中部分电斋的弱电解质，故B不符合题 分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无 意：常温下，将氢离子浓度为0.1mol·L的醋酸溶液稀释 关，所以强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的 1000倍，稀释后溶液的氢离子浓度小于10·m0l·L1说 明醋酸是在溶液中部分电离的弱电解质，故C不符合题意： H浓度，故④正确：⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离 氢离子浓度相等的等体积的盐酸和酷酸溶液中和碱时，醋酸 子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确：⑤酸为 中和碱的能力强说明醋酸是在溶液中部分电高的弱电解质， 共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有 故D不符合题意：故选A。 自由移动的离子，均不导电：只有溶于水时才电离出离子而 小题·真题真练 导电，故⑥错误。 1.D实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H)=c(OH)十c 3.D在泳醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，所以硝酸的酸 (HSO2)+2c(SO)>c(HSO,)+c(SO),A错误；实脸2 性最弱，故A正确：根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几 所得溶液pH=4,即c(H)=10+mol·L',代入H,SO 种酸都不完全电离，故B正确：在冰醋酸中硫酸存在电离平 衡，所以其电离方程式为HSO,一H+HSO,,HSO, 的二级电离常数计算式K(H,S0,)-c(H)·c(SO) c(HSO) ,一H十S(),故C正确：这四种酸在水中都完全电离，在 c(S0）_6.2×10-" 冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱设有区 6.2×10,得：Hs0) 10=6.2×101<1,故 分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D错误 (S))<c(HSO),B错误：NaHSO,受热易分解，且易被 4,D加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力变小，则曲 空气中的(O,氧化，故经过蒸千，灼烧无法得到NaHSO固 线I表示醋酸稀释的曲线，A错误：Na(OH溶液显碱性，醋酸 体，C错误：S),通入酸性KMn(O溶液中发生反应：5SO2十 溶液显酸性，导电能力越强，说明离子浓度越大，则三，点溶液 2MnO,+2H20—5S)+2Mn++4H,生成的SO 的pH:c>b>a,B错误：将a、b两点溶液混合，由于c 多于Mn+,故实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn+),D (CH,COOH)>c(NaOH),反应后醋酸刺余，溶液显酸性，根 正确 据电荷守位可得，溶液中c(Na)<c(CH,CO)),C错误： 2,D随着pH的增大，CH.CICOOH、CHC1.COOH浓度减 醋酸稀释过程中，n(CHCO))增大，n(CH COOH)减小， 小，CH,CICOO、CHCL COO浓度增大，一CI为吸电子基 则c(CHCO))/c(CHC)OH)不断增大，D正确. 团，CHCLCO)H的酸性强于CH CICOOH,即K 5,B酷酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导 (CHCL COOH)>K(CH CIC(O)H),8(酸分子)=8（酸根离 电粒子的数目增多，但粒子的浓度要减小，故A、C错：将B 子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8.则两种酸的电离常数 c(CH COO) 项式子可以支形为(OH)×r(CH,C0O而 分别为K,(CHCL COOH)≈10.1，K.(CH,CICOOH)≈ 102·,曲线M表示8(CH,CICOO)一pH的变化关系，A、 c(CH2COO)×c(H) C GT)Xe(OH-Xe(CH.COOH术.，国为电离平衡常 错误：根据K.(CHC1C(OOH) c(CHCLCOO)×c(H) ,初始cn(CHCL COOH)=0.1 效和水的离子积常数只与温度有关，故B正确：10mlpH= c(CHCL COOH) 11的NaOH溶液只能反应掉10mLpH=3的酷酸溶液中 mol·L,若溶液中溶质只有CHCI.C(OOH,则c 电离出的H,还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液 CHCI COO) (H) 显酸性，D错。 K.(CHCLCOOH)(CHCI,COOH)=10-15 mol L, 6.C酸越弱，稀释越能促进电离，稀释后pH变化小，曲线I 但a点对应的c(H+)一0.1mol·I.,说明此时溶液中加 代表醋酸，A错误：两种酸溶液，H总小酸性越强，水的电 入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，(H)>c 离程度越小，C点水电离程度大于b点，B错误：C、d的温度 相同，HA)X(OH)=(HA)Xc(OH)Xc(m) (CHCl,CO0)十c(OH),B错误：电离度a=”,m= c(A) c(A)×c(H) m属+n4e6,则a(CH,CICOOH)=8(CH,CICOO),a 人，其中K表示酸的电高平衡常数，由于水的高子积常数 (CHCL,COOH)=8(CHCL COO),pH=2.08时，6 (CHC1CO0)=0.15、8(CHC1,C0))=0.85,D正确. 和酸的电离平衡常数均只与温度有关，该比值不变，C正确： 第19练水的电离和溶液的酸碱性 二者酸的H相同，但酸的浓度不同，体积相同的两种酸溶 小题·分层分练 液，需要NOH的物质的量不同，D错误。 1.AH.SO与Ba(OH),抑制水的电离，NanS与NHNO 7.B常温下K(HCIO)<K(HF),酸性：HCIO<HF,根据图 促进水的电离。25℃时，pH=0的HS),溶液中：(HO)4 像将pH和体积都相同的HCI)和HF稀释同等倍数，I的 pH改变值大于Ⅱ的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH =c(OH)=104 To mol.L-10 mol.L:0.05 mol. 变化曲线，曲线Ⅱ代表稀释HC)时pH变化曲线。A项， 根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错 的Ba(OHD:溶液中：c(H:O)e4=c(H)=10 0.1mol·L 误：B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH湘同，a点c =10mol·L.':pH=10的Na,S落液中：c(H,O)意满= (HCIO)大于c(HF),取a点的两种酸溶液中和相同体积、相 c(OH)=104mol·L.':pH=5的NH,NO2的溶液中： 同浓度的Na(OH溶液，消耗HCI)溶液的体积较小，B项正 c(HO)电A=c(H)=10mol·L'。它们的物质的量之 确：C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH和同，即a点两 比为10-4：10a:104:10-3=1:10:1010:10°，故A 溶液中(H)相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速 正确。 109