第16练 化学平衡状态及其移动-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分专题六化学反应的方向、限度和速率 第16练 化学平衡状态及其移动 [小题·精讲精练] A.该反应的正反应为放热反应 B.X点对应的平衡常数为0.5 [例题讲坛] C.压强：p2<p1 【例1】一定条件下进行反应：COC12(g) D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为 C2(g)十CO(g)。向1L恒容密闭容器中加入 Z>Y>X 1.00 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡。 [解析]由图可知，压强一定时，升高温度，二氧 反应过程中测得的有关数据如表，下列说法正确 化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向 的是 移动，该反应为放热反应，故A正确：反应物的 A.8s时加压，平衡向正反应方向移动 起始量和密闭容器的容积未知，无法计算X点 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CI2) 中各物质平衡时的浓度和对应的平衡常数，故B =0.32mol·L1,则反应的△H>0 错误：该反应是气体体积减小的反应，温度一定 C.若在1L恒容与外界没有热量变换的密闭容 时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳 器中进行该反应，化学平衡常数不变 的平衡转化率增大，由图可知，Y点二氧化碳的 交 D.保持其他条件不变，起始向容器中充入 平衡转化率大于X点，则压强的大小为2>P1, 1.20molC(0C2、0.60molC12和0.60mol 故C错误：压强一定时，温度越高，反应速率越 作 CO,反应达到平衡前的速率：v正<送 快，由图可知，压强相同的Z点温度高于Y点， [解析]A,8s时达到了平衡状态，加压，平衡 则Z点的初始反应速率大于Y点；温度一定时， 向逆反应方向移动，故A错误：B.由表中数据可 压强越大，反应速率越快，由图可知，相同温度时 知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol,说 Y点压强大于X点，则Y点的初始反应速率大 明6s时反应达到平衡，平衡时氯气的浓度为 于X点，所以X、Y、Z三，点对应的初始反应速率 0.4mol/L,升高温度，到达新平衡，氯气的浓度 的关系为Z>Y>X,故D正确。 可 变为0.32mol/L,氯气浓度减小，说明平衡向逆 [答案]BC 反应方向移动，故逆反应为吸热反应，即该反应 【规律归纳】本题考查转化率与温度的变化曲线， 沿 △H<0,故B错误：C.正反应为放热反应，恒容 为高频考点，把握图中浓度的变化、平衡判断、压 绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降 强和温度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析 此 低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发 与运用能力的考查，注意选项B为易错。 生变化，故C错误：D.平衡时c(Cl2)=0.4mol/L, 小题·分层分练 线 COCl2 (g)=CI2(g)+CO(g) 起始(mol/L): 0 0 [一层·打基础] 转化(mol/L):0.4 0.4 0.4 知识点一可逆反应与化学平衡状态 平衡(mol/L):0.6 0.4 0.4 1.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( 孩温度下平衡常数K=0,4X0.40.27,若起始 A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 0.6 B加催化剂，使V2和H2在一定条件下转化为NH 向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 0.60molC0,此时Q。=0.6X0.6 =0.3>0.27 D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO 1.2 2.一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2molS) 则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前 和1molO2,在催化剂作用下发生反应：2S02(g)+ V正<V继，故D正确。 O2(g)一2S03(g),下列说法正确的是 [答案]D A.使用催化剂可实现SO2的100%转化 【规律归纳】本题综合考查化学平衡的计算、化学 B.以SO2或O2浓度的变化均可表示反应速率， 平衡状态的判断以及化学平衡状态的建立等知 两者的数值相等 识，注意知识的迁移应用是解题的关键。 C.达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比 【例2】碳酸二甲酸 1平衡时C0的转化* 为1：1 (CH3(OCO)CH3,简称 D.达到平衡状态时，SO2的浓度不再发生变化 DMC)是一种应用前景 知识点二平衡移动 广泛的材料。在密闭容 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() 器中按n(CHOH): 0.5 A.溴水中存在化学平衡：Br2+H2O一HBr十 n(CO2)=2:1投料直 HBO,加入碳酸钡固体后，溶液颜色变浅 接合成DMC,反应原 T/K B.合成氨时不用常温而用500℃ 理为：2CHOH(g)+ C.钠与氯化钾共融制备钾：Na(I)十KCI(I)一 CO2(g)CHOCOOCH3(g)+H2O(g) K(g)+NaCI(1) 定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。 D.反应CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g) 列说法中不正确的是 △H<0,升温平衡体系颜色加深 35 培优限时练小题突破·化学 4.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中， A.C)2平衡转化率：a(T1)<a(T2) 一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+ B.前3min,T2温度下容器内发生的有效碰撞次 3Y(g)一2Z(g)△H<0。改变某个条件并维 数比T多 持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡 C.T2温度下12min时，向容器中再分别充人 与原平衡的比较正确的是 H2,CO2、C0、H2)各1mol,平衡向正向移动 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 D.在初始温度T1下，1L绝热容器通入2mol CO2(g)、2molH2(g),平衡时n(CO)<1mol A 升高温度 X的转化率变小 [小题·真题真练 1.(2024·6月浙江卷)为探究化学平衡移动的影 B 增大压强 X的浓度变小 响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。 C 充入一定量Y Y的转化率增大 其中方案设计和结论都正确的是 选项影响因素 设计方案 现象 结论 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 向1mL0.1 mol/L K CrO 增大反应 [二层·提考能] 黄色溶液 物浓度，平 溶液中加人1 5.可逆反应2NO2一2NO+O2在体积不变的密 浓度 m 变橙色 衡向正反 闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 1.0mol/L.HBr 应方向 ( 移动 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol 溶液 NO②单位时间内生成n mol O2的同时生成 向恒温恒容密 对于反应 2 mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓 闭玻璃容器中 前后气体 度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 总体积不 压强 充人100mL 气体颜 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气 H1气体，分解 色不变 变的可逆 体的密度不再改变的状态 达到平衡后再 反应，改变 充人100mL,Ar 压强平衡 A.①④ B.②④ 不移动 C.①③④ D.①②③④⑤ 将封装有NO 升高温度， 6.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)一22Z(g), 和N(O,混合 气体颜 平衡向吸 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2,cg(均不为 温度 气体的烧瓶浸 色变深 热反应方 零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 泡在热水中 向移动 0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1 向1mL乙酸乙 使用合适 则下列判断正确的是 酯中加人1m 上层液 的催化剂 A,c1:c2=3:1 D 催化剂 0. 3 mol/L 体逐渐 可使平衡 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 H,S)4溶液，水 减少 向正反应 C.X、Y的转化率不相等 浴加热 方向移动 D.c1的取值范围为0mol·L-1<a<0.14 A.A B.B mol·L-1 C.C D.D [三层·早拔尖] 2.(2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质制备 7.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)十2H2(g) 的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物 -CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1. 质浓度随时间变化如图所示。15h后异山梨醇浓 定条件下，将1 mol CO和3molH2通入2L的 度不再变化。下列说法错误的是 恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量 反①，1，上失水山梨反成通。异梨 为2.4mol。下列说法正确的是 山梨醇 A.0~5min,反应放出的热量为27.24kJ 反应产物 B.第5min时，H2的反应速率为0.06mol· L-1·min- 0. C.其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中 0.0 山梨序 11-水山梨形 活化分子百分数 .4 3.042) 计山梨 D.反应到5min时，生成0.6 mol CH2OH 耐产物 4444444444444444444 8.向11.的密闭容器中通 人2 mol CO2(g)、2mol 101 ◆T H2(g),发生反应为 时问 H2(g)+CO2(g)= 0.4 CO(g)+H2O(g) A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 0.2 △H。在T1、T2下，测 B.该温度下的平衡常数：①>② 得C)的物质的量随时 36912nmi C.0~3h平均速率v(异山梨醇)= 间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 0.014mol·kg1·h-1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 36参考答案 5.A将3组实验数据代入u=kc(NO)·c(H),中有：3.B溴水中存在化学平衡：Br十H,O一HBr十HBrO,加入 (2.00×101)×(6.00×103)=1.92×103,(1.00× 碳酸钡固体后，HB浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变 103)×(6.00×101)=4.80×101,(2.00×103)× 浅，能够用勒夏特列原理解释，故A不选：合成氨反应是放 (3.00×10)>=9.60×10,解得：x=2,y=1,故A错误； 热反应，温度高可加快反应速率但平衡会向逆反应方向移 由A解得800℃时，k=8×10',故B正确：结合B,生成N 动，不利于合成氨，合成氨采用500℃主要考虑反应速率和 的初始速率=8X10×c(NO)·c(H),所以800℃时，初 催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，故B选：钠与氯化 站浓度c(NO)=c(H,)=4.00×101mol·L,生成N:的 钾共融制备钾：Na(I)十KCl(1)K(g)十NaC1(I),K(g)为 气态，逢出后生成物浓度减小，平衡正向移动，能够用勒夏特 初始速率=8×10×(4.00×101)2×(4.00×103)=5,12 列原理解释，故C不选：反应C()(g)十NO,(g)一CO2(g) ×10ol/(L·s),故C正确：其他条件不变时，生成N的 十N(O(g)△H<0,升温平衡逆向移动，二氧化氯增多，平 初始速率与k成正比：温度越高，反应速电越大，则k增大， 街体系颜色加深，可用勒夏特列原理解释，故D不速。 故D正确。 4.A升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转 6.C金属A1与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确：实验 化率变小，A项正确：增大压强，平衡向气体分子数减小的方 I中，至5min时生成2.016LH:,所得H:的物质的量为 向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积诚 2.016L 22.4 L/mol =0.09mol,根搭2A1+2NaOH+2H,0 小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B项错误：增大一种 反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身 2NaA)2十3H24可知溶解A1的物质的量为0.06mol,故B 的转化率降低，故C项错误：催化剂只能改变反应速率，不 正确：由实验数据可知10~15min时实验I生成H:的总体 影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。 积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12,5min时生成H 5.B①NO、O,都是生成物，所以反应的任何阶段都有单位时 的速率I<Ⅱ，故C错误；实验Ⅱ中，15~20min时生成H 间内生成n mol O,的同时生成2 mol NO,不能作为达到平 的体积为3920mL一3808mL=112mL,则生成H:的平衡 衡状态的标志，错误：②NO,、O,分别是反应物、生成物，单 反应速率为2m=22.4ml.·min,故D正确。 位时间内生成n mol O的同时生成2 n mol NO:,说明正，逆 反应速率相等，正确：③可逆反应中各物质的物质的量浓度 小题·真题真练 变化即反应速率始终等于化学计量数的比值，不能作为达到 1.C催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以 平衡状态的标志，错误；④在体积不变的密闭容器中，随着反 用来加快化学反应速率，故催化氯化氢制备硝酸时加入铂可 应的选行，气体的颜色一直变化，达平衡时不再变化，正确： 以加快化学反应速率，A项不符合题意：中和滴定时，边滴边 ⑤容器体积不变，气体质量不变，所以气休的密度始终不变， 摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率， 不能作为达到平衡状态的标志，错误，B项正确。 B项不符合题意：锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的 6.D平衡浓度之比为】3，转化浓度亦为1：3，故c1·c:=1 浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意：石墨合成金刚 :3,A,C不正确：平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正 石，该反应中没有气休参与，增大压强不会改变化学反应速 反应，且（生成）z(生成)应为3：2，B不正确：由可逆 率，D项不特合题意。 反应的特点可知0<c1<0.14mol·L,D正确。 2.C由题图可知，实脸①中，0~2小时内S0的浓度由5. 7.A0~5min,反应放出的热量3mol-2.4mal×90.8k/ 0×101mol·L减小到1.0×10imol·L,所以平均反 应 mol=27.24kJ,A正确：只能计算一段时间内的平均速率， 速 率 0×10molL-1.0X10tmol.L=2.0×105 不能计算瞬时速率，第5min时，H:的反应速率不能确定，B 2h 错误：其他条件不变，增大C)求度，增大单位体积内活化分 mol·L·h,A错误；实验③水样初始pH为8，呈硫性， 子的数目，但分子总数也增大，故体系中活化分子百分数未 改变，C错误：反应到5min时，反应0.6mol氨气，生成 反应的离子方程式中，反应物不应有H,B错误：对比实验 0.3 mol CH,OH,D错误。 ①和实脸②可知，当其他条件相同时，适当增加钠米铁质量 8.D据图可知T温度下反应达到平衡所需时间较短，反应 可加缺反应速率，C正确：H过低，酸性太强会消耗钠米铁， 達率更快，所以T>T:,温度越高平衡时CO的物质的量越 从而减弱SCO的去除效果，D错误。 大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应，根据分 第16练化学平衡状态及其移动 析可知T>T:,该反应为吸热反应，温度越高，CO的转化 小题·分层分练 牵越大，所以a(T)>a(T),A错误：据图可知前3min,T ⊥，B复水中存在化学平衡CL十H,O一HC1+HCO,光照 温度下反应速率更快，所以T温度下客器内发生的有效碰 使氯水中的次氯酸分解，次氯酸求度减小，使得平衡向右移 撞次数更多，B错误：T:温度下12mi时，反应达到平衡，北 动，氨离子浓度变大，溶液的H减小，能用化学平衡移动原 时客器内CO的物质的量为0.5mol,初始投抖为2 mol CO 理解释，A项不符合题意：催化剂政变反应速率，不政变化学 (g),2molH:(g),根据反应方程式可知此时客器内CO: 平衡，不能用化学平衡移动原理解释，B项符合题意：浓复水 H,C0,H0的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5 中加入氢氧化钠国体，氢氧根离子求度增大，氢氧化钠国体 mol、0.5mol,该反应前后气体系数之和相等，可用物质的量 溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，化学平衡NH,十HO 0.5×0.51 一NH,·HO一NH十OH逆向进行，能用化学平衡 代替浓度计算平衡常数，所以该温度下K=×,一可： 移动原理解释，C项不符合题意：增大压强，平衡2S)十O 秀充入H,C0,0.H0各1md,对浓度商为2：淡2 一2S)向正反应方向移动，能用化学平衡移动原理解释， D项不符合题意。 号>号，所以此时平衡远向巷动，C错误：据因可知非地热 9 2.D化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能实现 条件T温度达到平衡时n(CO)=1.0mol,该反应为吸热反 SO,的100%转化，A错误：以S(),或O,求度的变化均可表 应，绝热条件下进行反应容器内温度降低，则新平衡会在原 示反应速率，速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式 平衡的基础上逆向移动，则平衡时n(CO)<1mol,D正确。 可判断两者的数值不相等，B错误：达到平衡决态时，由于转 小题·真题真练 化单不确定，所以SO:与S)物质的量之比不一定为1：1， 1.CCrO(黄色)十2H一CrO(橙色)十HO,向1mL C错误：达到平衡状态时正逆反应速率相等，因此S),的浓 0.1mol/L K:CrO,溶液中加入1ml1.0mol/LHBr溶液， 度不再发生变化，D正确： CrO可以将Br在酸性条件下氧化为Br,故溶液由黄色 答聚选D。 变橙色，不能说明是增大反应物浓度引起的，A错误：反应 107 培优限时练小题突破·化学 2H1(g)一H,(g)十1，(g)为反应前后气体总休积不变的可5，B此题的关键是弄清一1gK越小，K越大，由图中数据可 逆反应，向恒温恒客密闭玻璃容器中充入100mL,HⅡ气体， 知随温度的升高，一gK逐渐减小，说明随温度的升高，化 分解达到平衡后再充入100mLAr,平衡不发生移动，气休 学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A项正确： 颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气休总体积不变 NH,C(OONH,(s)一2NH(g)+CO:(g),可知气气的体积 的可逆反应，恒温恒容时，加入情性气体平衡不移动，B错 误：反应2N(O,N:O,为放热反应，升高温度，气体颜色 分数始终为号，为一恒量，B项错误：A点时，一gK=2. 变深，说明平衡递向移动，即向吸热反应方向移动，C正确： 294,C项正确：由B点对应的数值可知此时Q>K,反应向 催化剂只会改变化学反应选率，不影响平衡移动，D错误。 逆反应方向进行，v:<v4,D项正确。 2.A3h时，1,4-失水山梨醇与异山梨醇求度相等，但随着时 6,C本题考查化学平衡，化学反应速率等。题给反应正向是 间延长，二者浓度均仍在发生变化，则反应②未达到平衡状 气体分予数减小的反应，在恒客容器中绝热过程进行反应 态，正，逆反应速率不相等，A错误：达到平衡时，山梨醇浓度 时，起始阶段体系压强增大，是由休系内温度升高引起的，因 特别小，是反应①平衡常数的分母，故反应①平衡常数特别 此正反应为放热反应，即△H<0,A错误；由于反应放热而 大，所以平衡常数：①>②，B正确：3h时，异山梨醇的浓度 甲为绝热过程，则温度：a>c,a、c两点的压强相同，则气体 为0,042mol·kg,则0~3h平均速率u(异山梨醇)= 的总物质的量：.<n,B错误；乙为恒温过程，c点时体系压 0.042mol,kg=0.014mol·kg·h',C正确：加入催 3 h 强为p,而起始压强为2p,则c点气体的总物质的量n,=2 化剂影响化学反应速率，不改变平衡转化率，D正确。 ×(2mol十1mol)=1.5mol,设从开始到c点，Y反应了a 第17练化学平衡常数化学反应进行的方向 mol,结合化学方程式可知，(2一2x)mol十(1一x)mol十1 小题·分层分练 mol=1.5mol,解得x=0,75,则c,点n(X)=0.5mol,n(Y) 1.D因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，K =0.25mol、n(Z)=0.75mol,c,点求度商Q.= 只与温度有关，A项和B项均正确：K值只与温度有关，K 0.75 值发生了变化，说明体系的温度政变，则平衡一定移动，C项 =12,n,<n,,则a,点休系中反应进行程度更 正确：相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2倍，K值应接变为[K(门，D项错误。 2.C通过分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氯的转 大，则a,点平衡常数K>12,C正确：a,b时反应均已达平衡， 化率随时间的变化，故A正确：由图可知，曲线N在100s 温度：a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物 时，一氧化二意的转化率为10%，由方程式可知，在0一100s内 浓度大于b点，所以反应速率：初a>D错误。 1mol×10必×1 7.D由于起始反应物浓度相同且a、c点转化率相同，故生成 一氧化碳的反应速率为 10L =1×10'mol/(L·s), 的丙酮浓度相等，A正确：由于反应物转化率b点(98%)> 100s c点(70%)，故生成物求度：b点>c点，且b点温度大于c 故B正确：由分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氯的 点，故逆反应速率：b点>c点，B正确：由图示知，100℃时， 转化率随时间的变化，则Q点反应温度高于P点，Q点反应 5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7x 温度高于P点，所以一氧化二氣转化率相同说明Q点k:大 于P点k,故C错误D.由平衡时正逆反应速率相等可得： mol/L,则0~5h丙酮的平均反应速率=0.7xmol/L= 5h ks·c(N,O)·c(CO)=kt·c(N,)·c(CO2),平街常数K 0.14xmol/(L·h),C正确：b点对应反应物转化率为98%， N)cCO-,由图可知，T℃条件下，容器A平街 故两种生成物浓度均为0.98xmol/L,但在反应过程中有部 (N,O)e(CO) 分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知， 时一氧化二气的转化率为25%，则平衡时一氧化氯、一氧化 故无法求算平衡常数，D错误。 度，二氧化度，氯气的流度分到为0肥一肥×25% 小题·真题真练 C图中白圆标记的曲线代表气体温度，L,处与L:处对应 1 mol x 0.05mol/L,02-0咒×25%=0.375mal/L02 的温度不同，平衡常数只与温度有关，故L,处与L,处的平 衡常数不同，A错误：由图可知，随着气体在绝热反应管中前 25%=0.025mo/L,100×25%=0.025mol/L.反应的平 进，气休温度不断升高，说明有热量放出，而反应①△H:>0, 0.025tmol/L×0.025mol/L1 故反应②△H:<0,B错误：从L:到L:,甲醇的体积分数逐 衡常数K-是=0.075mol/LX0.375mol/元5，故D正】 渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO,而CO体 确：故远C。 积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为 3D反应C0g)一C(s)+合0，(g)的△H为正值，孩反应 气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H,))增大，反应 ②为气体分子数减小的反应，且没有H,(。的消耗与生成，故 是反应后气体体积减小的反应，所以△S为负值，则△H一T ”。减小而n(HO)增加，即H0的体积分数会增大，故L: ·△S>0,所以在任何温度下反应不能自发进行。 处的H,()的体积分数大于L,处，C正确：L1处，C)的体积 4.CA项，升高温度，H:S求度增大，说明平衡向逆反应方向 分数大于CHOH,说明生成的C的物质的量大于 移动，逆反应吸热，正反应放热，错误：B项，通入C)气体瞬 CHOH,两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平 CHOH的生成速率，D错误 衡，正反应速率逐渐减小，错误：C项，设反应前HS的物质 专题七水溶液中的离子反应与平衡 的量为nmol,容器的容积为VL,则 CO(g)+H,S(g)COS(g)+H,(g)K=0.1 第18练弱电解质的电离 z(始)/mol10 小题·分层分练 0 0 n(转)/mol2 1,B物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子，①石 2 2 n(平)/mol8 n-2 2 2 墨，②铜丝因为有自由移动电子而导电，⑥稀H,S),,①水 2 2 中因为有自由移动离子而导电，而⑤NC1因体中离子不能 · 自由移动，故不能导电，故A错误：电解质是指在水溶液里 8n一2=0.1，解得n=7,正确：D项，根据上连有” 或熔融状态下能导电的化合物，⑤NCI固体⑦水能导电是 电解质，⑧硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B 可知C0的转化率为20%，错误。 正确：强电解质是在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解 108