安徽省2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024一2025学年上学期高二年级期中联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语涉及放热反应的是 A.笃学好古 B.悬梁刺股 C,秉烛达旦 D.逆水行舟 2.下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A.铁红 B.烧碱 C.干冰 D.纯碱 3,如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠 溶液。下列有关实验的描述正确的是 温度计 内简 隔热层 A.M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B.实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C.实验过程中需记录体系的最高温度 D,实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.A1N是一种新型无机非金属材料，制备原理是A,0(8)+N2(g)+3C(s)一2AIN(8)+ 3C0(g)△H>0.1700℃下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达 到平衡状态的是 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.N2体积分数不随时间变化 5,在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A.FeCl2·4H20 B.A1Cl3·6H20 C.Na2S03·7H20 D.Na2C03·10H20 6.碳化硼(B,C)是一种新型无机非金属材料，合成原理是2B,0,(s)+4C(s)一B,C(s)+ 3C02(g)。在恒温条件下，向恒容密闭容器中充人0.2molB,0,和0.4molC发生该反应， 达到平衡时测得p1=akPa,然后将容器体积压缩至原来的一半并保持体积不变，再次达到 平衡时测得P2=bkPa。下列判断正确的是 A.a=26 B.2a=b C.a=b D.a≤b<2a 7.环戊二烯( )是重要的有机化工原料，其制备反应为 (g)+,(g)=(g)+ 2H(g)△H>0。若使化学反应速率"E和环戊烯( 的平衡转化率均增大，可采取的 措施有 A.降低温度 B.移走HⅢ C.缩小容器容积，增大压强 D.增加碘单质的浓度 8,化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是 A.工业上催化氧化S02制备S03,空气适当过量 B.工业合成氨采用400~500℃ C.海水提溴在通人氯气之前用稀硫酸酸化海水 D.工业上以C0和H2为原料合成CHOH,及时分离产物 9.工业上利用C02制备CH,0H的原理是：C02(g）+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g) △H=-48.97kJ·m@1△S=-177.16J·mo-1·K,该正反应在下列温度下不能自 发进行的是 A.300K B.270K C.250K D.200K 化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 10.在T,、T2温度下，某溶液的pH与pOH的关系如图所示。 14 13 12 + 10 9 6 2 6.5 0 6 78910111213 PH 已知：pOH=-lgc(OH)。下列叙述正确的是 A.温度：T,>T2 B.T温度下，水的离子积K(a)>K(b) C.T2温度下，pH=6.5的溶液呈中性 D,若该溶液是NaCl溶液，则加热时b点向e点迁移 11.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应 证明浓度越大，反应速率越快 B 在30%双氧水中加人1gMn02粉末 证明MnOz能加快双氧水分解 用pH计测定NaClO溶液的pH 证明HCIO是弱酸 将含酚酞的Na2CO,溶液分成甲、乙两份， D 证明水解反应是吸热反应 对甲加热，对乙不加热 12.在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、Ⅱ中均充入2molN0(g)和1mol CL,(g),发生反应：2NO(g)+CL2(g)=2NOCl(g) △H,测得密闭容器中气体压强与时 间的关系如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器Ⅱ压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A.△H<0 化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 B.反应过程中温度：容器Ⅱ>容器I C.容器Ⅱ中N0的平衡转化率小于60% D.14min时正反应速率：容器I>容器I 13.CH选择性氧化制备CH,0H是一种原子利用率高的方法，其原理是CH(g)+O,(g)一 HOH0+0,(B)△H。测得相同时间内CH转化率与温度投科比[7Q]的 关系如图所示。 CH,转化率/% 温度/元 已知：几种物质的相对能量如下表所示： 物质 CH,(g) 0(g) CH,OH(1) 02(g) 相对能量/(k·mol) -74.8 142.7 -238.7 0 下列叙述正确的是 A.投料比：71<2 B.温度高于T,℃时升温，平衡正向移动 C.若使用催化剂，则可以降低该反应的活化能和焓变 D.△H=-306.6kJ·mol- 14.25℃时，两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中I为HA水 溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 PH VH,OVmL A.相同温度下，电离平衡常数：HA<HB B.相同温度下，相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在：c(Aˉ)+c(OH)>c(B-)+ c(0H) C.图中a、c点的氢氧根离子浓度与酸根浓度比值关系：a>c D,相同温度下，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：c(Aˉ)<c(B) 化学试题第4页（共8页） ▣ 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)某温度下，甲醛(HCH0)催化氧化历程如图所示（各物质均为气态，部分物种未 标出)。 200 TS:过波态 100- 46.22 0 HCHO+0, TS2 -100 126.78 -200 -107.15 TS4 -300 372.49 H,0+C0 400 TS3 -421.98 -381.78 487.10 -500 -585.09 -452.88 -502.48 -600 -700 -600.88 -800 -900 -1000 -1100 反应历程 回答下列问题： (1)反应历程中，最大活化能为 kJ·mol-。 (2)由图可知，HCH0氧化反应的热化学方程式为 (3)已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种共价键的 键能数据如下表： 共价键 H-C C=0(HCHO) 0=0 C=0(C02) H-0 键能/(k灯·mo) 413 745 498 a 467 根据上述信息，a值为 (4)该温度下，在1L恒容密闭容器中充人1 mol HCH0(g)和1molO2(g)发生上述反应， 测得HCHO(g)、CO2(g)浓度变化如图所示。 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0,3 0.2 0.0 0 10 121416 18 时间/min 化学试题 第5页（共8页） 扫描全能王创建 ①在a、b、Q点中，逆反应速率最大的点是 (填字母)。催化剂 (填“能”或“不能”)改变反应物的平衡转化率。 ②达到平衡时体系 (填“放出”或“吸收”) kJ热量（保留四位有 效数字)。 16.(15分)溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量， 实验步骤如下： I.氧的固定：101kPa、25℃时，取100.00mL某水样加入足量Mn(0H)2碱性悬浊液混 合，反应生成Mn0(0H)2。 Ⅱ.酸化：将固氧后的MO(OH)2水样用适量稀硫酸酸化，加人足量KI溶液，充分搅拌， 暗处静置5min(还原产物为Mn2+)。 Ⅲ.滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S,0,标准溶液滴定 L2,恰好消耗V mL Na2S,03溶液（已知：l2+2S,0}一2I+S,06）。 回答下列问题： (1)写出步骤I“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式： 写出步骤Ⅱ加人足量KI溶液发生反应的离子方程式： (2)“滴定”过程不需要使用的仪器是 (填字母)。 (3)“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起 始读数，其正确的顺序为③ (用序号表示)。 (4)达到滴定终点的标志是 (5)该水样中溶解氧的含量为 mg·L(用含c、V的代数式表示)。 (6)步骤Ⅱ中，若酸化时加人稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用Na2S,0,标准溶液润 洗，则导致测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(16分)苯甲酸(PhC00H)常作食品工业防腐剂。它是一种一元弱酸。回答下列问题： I.常温下，用NaOH调节苯甲酸溶液的pH,溶液中含碳粒子分布系数6[8(PhCOOH)= c(PhC0OH)+c(PhCO0)]与pH的关系如图1所示。 c(PhCOOH) 化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 1.0 0.8 、① e 0.6 0.4- M4.2,0.5) 0.2 0.0 3.5 4.0 4.5 5.0 图1 (1)写出苯甲酸的电离方程式： (2)常温下，等物质的量浓度的PhCOOH溶液和NaOH溶液以体积比2：I混合，混合液中 离子浓度从大到小的顺序为 (3)常温下，K,(PhC00H)= (4)常温下，向苯甲酸溶液中滴加Na0H溶液得到含1.0mol·L-苯甲酸和0.1mol·L1 PhCOONa的混合液，该混合液pH= Ⅱ.常温下，加水稀释苯甲酸、盐酸，溶液pH与浓度的关系如图2所示。 3.0 2.6 25 2.0 15 1.0 0.5 0. 0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0 cmol·Ly 图2 (5)L2代表 (填“盐酸”或“苯甲酸”)浓度与pH的关系，加水稀释苯甲酸溶液 的过程中，下列物理量增大的是 (填字母)。 A.水的电离程度 B.e(PhCOOH) C.(Phcoo-) D,cH)·c(PhC00) e(PhCOOH) e(PhCOOH) 化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 (6)图中a值为 (保留一位小数)。常温下，浓度均为0.1mol·L的苯甲 酸溶液、盐酸中c(OH)之比为 18.(14分)氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有0F2、0F2等。请回答 下列问题： (1)0F2中0的化合价为 (2)02F2具有强氧化性，能氧化H2S生成SF6,另外两种产物为一种酸和一种单质。写出 该反应的化学方程式： (3)0.1mol0F2(g)与足量水蒸气反应生成02(g)和HF(g)时放出热量31.27kJ。写出 该反应的热化学方程式： (4)在TK下，向恒容密闭容器中充人适量0F2(g)气体发生分解反应：20F2(g)一 02(g)+2F2(g),测得部分气体的浓度如图所示。 0.11 0.10 0.09 0.08 0.06 ot) 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 0 4 6-8-10121416 时间/min ①上述反应的正反应是 (填“熵增”或“熵减”)反应。其他条件不变，若在温 度高于TK的恒容密闭容器中进行上述反应，c点可能向 （填“m”“d”“”或 “e”)点移动。 ②0~4min内平均反应速率v(02)=mol·L-1·min。该温度下，0F2平 衡转化率为 (5)某温度下，保持压强为akPa,向密闭反应器中充人1molO2F2(g),发生反应： ①202F2(g)一20F2(g)+02(g):②20F2(g)=02(g)+2F2(g),平衡时02F2的转 化率为80%，F2选择性为25%，则反应②的平衡常数K。= kPa[用分数表示 即可，已知：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(K。),分压=总压×物质的量分 数；F2的选择性=n(Fz)/n转化(02Fz)]。 化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建