2024-2025学年九年级上学期期末考试化学知识点梳理（天津适用）

九上化学知识点梳理 一、物质的构成 前20号元素名称和符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Ci Ar K Ca 1. 分子：是保持物质化学性质的最小微粒。 原子：是化学变化中的最小微粒。 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：大部分物质都是由分子构成，如水是由水分子构成，干冰由二氧化碳分子构成。其中双原子分子有H2、N2、O2、Cl2。 原子：金属(Fe、Cu等)，固态非金属(C、Si、P、S)和稀有气体(He、Ne等由原子构成)。 离子：离子化合物由离子构成，如NaCl由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构成。 分子和原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可以再分。 原子 相对原子质量≈质子数+中子数 原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的 微粒在不断地运动 微粒之间存在一定的间隙 宏观：物质由元素组成 微观：物质由微粒(分子、原子、离子)构成 2.元素：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 决定元素种类的是：元素的原子的核内质子数(核电荷数)。 决定元素化学性质的是：原子的最外层电子数。 地壳中含量前四的元素：氧（O）、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。 人体含量最多的金属元素：钙(Ca)； 地壳中含量最多的金属元素：铝(Al)； 海水中含量最多的元素是氧（O），最多的金属元素是钠（Na）。 3.元素符号的意义：（1）表示一种元素 （2）表示一个原子 （3）由原子直接构成的物质（如金属单质、固态非金属单质、稀有气体），元素符号还可以表示这种物质 O：表示氧元素，1个氧原子。 Fe:表示铁元素，1个铁原子，铁这种物质。 原子与元素的区别：原子是微观概念，既讲种类又讲个数；元素是宏观概念只讲种类，不讲个数。 元素周期表的规律：同一周期，周期数相同，周期数等于电子层数。同一周期，从左往右原子序数递增，最外层电子数递增。同一族最外层电子数相同，化学性质相似。 4、化学式与化合价 1. （1）化学式的意义（以过氧化氢为例） H2O2：①表示物质：过氧化氢这种物质 ②表示物质元素组成：过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 ③表示一个分子：一个过氧化氢分子 ④表示一个分子的原子构成：一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的 （2）化学符号中数字的意义： （3）化学式的计算 （4）化合价 一价氯()氢（H）钾(K)钠(Na)银(Ag)，二价氧（）钙（Ca）钡（Ba）镁(Mg)锌(Zn)， 三铝(Al)四硅(Si)五氮(N)磷(P)，二三铁(Fe)，二四碳(C)，二四六硫(S)要记全， 铜(Cu)汞(Hg)二价最常见，条件不同价不同，单质零价永不变。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一记得有铵根。 硝酸根（NO3-） 氢氧根（OH-） 硫酸根（SO42-） 碳酸根（ CO32- ） 铵根（ NH4+ ） 元素化合价的一般规律 ①在化合物里，正、负化合价的代数和为0。 在单质中，元素的化合价为0 ②同一元素可有不同化合价。 ③非金属元素有正价也有负价 二、质量守恒定律 1.622原则：六个不变：原子的种类、个数、质量不变；元素种类、质量不变；反应前后物质总质量不变。 两个可能变：元素化合价、分子数目； 两个一定变：分子种类、物质种类 2.直接验证质量守恒定律条件：①化学反应（10g水变成10g水蒸气×） ②有气体参加或生成的反应，必须是密闭环境 三、物质的分类 混合物：由不同种物质混合而成。 纯净物：只有一种物质组成。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 单质：由同种元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 四、空气与氧气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分 析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量并且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶内液面上升至约占瓶内空气体积的 1/5 处 d、结论：空气中 O2 约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、原理：红磷燃烧消耗集气瓶里空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使密 闭容器内的气压减小，在大气压的作用下，使水进入容器，进入容器内水的 体积即为反应的氧气的体积。 f、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 液面上升大于 1/5 原因：橡胶塞塞入过慢、未夹紧弹簧夹 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 物质 化学方程式 现象 碳 在空气中保持红热；在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；而在氧气中发 出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 (2)氧气与下列物质反应 缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、农家肥腐熟、铁的生锈。 催化剂的作用：催化作用。催化剂特点：反应前后质量和化学性质不变。 五、水的净化 1. 沉淀：①静置沉淀②絮凝沉淀---絮凝剂：明矾（作用：吸附悬浮杂质，使之沉降） 2. 过滤：（固液分离） ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗的下端口紧靠烧杯内壁 ②过滤慢的原因：滤纸堵塞，滤纸和漏斗间有气泡 ③过滤后仍然浑浊的原因：滤纸破损，液面高于滤纸边缘，烧杯不干净 ④玻璃棒作用：引流 3. 吸附：吸附剂：活性炭（疏松多孔结构）---作用：吸附色素和异味 4. 消毒（化学变化）【常用的消毒剂有氯气(Cl2)、臭氧(O3)、漂白粉】 5. 蒸馏---利用沸点不同，物理变化 ①加热时，烧瓶中放几粒沸石（或碎瓷片）——防止暴沸 ②温度计的水银球对准支管口处【测量蒸气的温度】 ③【冷凝管作用：冷凝；】冷凝水的方向：下进上出 6. 硬水软水 硬水的软化：生活中—煮沸（只能得到软水，不是纯净物）、实验室—蒸馏（可得到纯净物） 六、水的组成 1. 氢气 ①燃烧现象：安静燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个烧杯，杯壁有水雾生成 ②氢气验纯---可燃性气体点燃前必须验纯 【用拇指堵住集满氢气的试管口（试管口朝下）靠近火焰，移开拇指点火】 A.若听到很小的声音（轻微爆鸣声/噗的一声），则纯 B.若听到尖锐的爆鸣声，则不纯 C.若没有声音，则重新收集并验纯 ③不能通过分离液态空气制取氢气（空气中没有氢气） 2. 电解水实验： ①正氧负氢，氢二氧一 ②检验电极气体 正极:用燃着的木条检验，若燃烧的更旺盛，则为氧气 负极:用燃着的小木条检验,若能点燃发出淡蓝色火焰,则为氢气 ③结论：水由氢元素和氧元素组成 ④注意事项: A.水中加硫酸钠等物质作用：增强导电性 B.氧气与氢气体积比小于1:2原因：氧气在水中溶解更多；氧气与电极发生反应。 七、碳和碳的氧化物 1. 碳的单质：常见碳单质的性质一一对应 ①金刚石、石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成， ②金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同； ③金刚石和石墨之间的相互转化是化学变化 2. 碳的化学性质： ①常温下，碳的化学性质稳定 ②可燃性： ③还原性（见化学方程式的书写） 木炭还原氧化铜实验： a. 现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊 b. 酒精灯加网罩的作用：集中火焰，提高温度 c. 先撤导管在熄灭酒精灯的原因：防止澄清石灰水倒吸炸裂试管 d. 试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流炸裂试管 e. 待冷却后将铜倒出：防止铜被氧化 f. 刚产生气泡，澄清石灰水不变浑浊：刚开始排出的气体是空气 3. 二氧化碳 ①物理性质：无色无味气体，能溶于水、密度比空气大 ② ③ 现象：蜡烛自下而上依次熄灭 能说明二氧化碳的性质： 物理性质：二氧化碳的密度比空气大 化学性质:二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 只能证明二氧化碳能溶于水 ④二氧化碳不是空气污染物，无毒。 ⑤用途：CO2 气体:①灭火（体现物性、化性） ②作气体肥料 干冰：①作制冷剂 ②人工降雨 ⑥二氧化碳不能使紫色石蕊变红。 ⑦实验室制取二氧化碳：大理石（石灰石）与稀盐酸 4. 一氧化碳 ①物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度略小于空气 ②可燃性（与H2、CH4一样）：a.现象：产生蓝色火焰，放热 b.点燃前需验纯 ③毒性：a.血红蛋白 b.煤气中毒 c.放一盆水不能预防CO中毒 ④还原性（一氧化碳还原氧化铜实验） a. 现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，导管末端产生蓝色火焰。 b. 先通CO后点燃加热酒精灯：排尽空气防止爆炸 c. 反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却：防止铜被氧化 ⑤用途：燃料（可燃性）、冶炼金属（还原性） 八、化学方程式 1. 微粒个数=化学计量数=系数 物质质量比=相对分子质量比×系数之比 2. 常见化学方程式的书写 ①硫燃烧 氧气中：蓝紫色火焰；空气中：淡蓝色火焰 水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气 ②木炭燃烧 ③铁丝燃烧 铁丝只能在氧气中燃烧，现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ④红磷/白磷燃烧 ⑤镁条燃烧 ⑥氢气燃烧 ⑦制取氧气： 高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾 ⑧其他 水的电解 碳酸钠与稀盐酸 铁和硫酸铜反应 ⑨还原性：C、H2、CO可以还原CuO、Fe2O3、Fe3O4； 只有气体还原氧化铜反应条件为加热，其余为高温； 有碳元素则生成物有CO2,有氢元素则生成物有水。例： ⑩碳和碳的氧化物 实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳 检验二氧化碳 二氧化碳生成一氧化碳 （吸热反应） 一氧化碳可燃性 吸收二氧化碳 实验室制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 九、燃烧与灭火 1.通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 2.灭火原理（破坏燃烧的条件）： （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； （2）隔绝氧气（或空气）； （3）使温度降到着火点以下 十、化学与环境 1.空气污染及其防治 几种主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒物、臭氧等。 2.几种空气污染物的主要来源 ① 一氧化碳：汽车尾气的排放、化石燃料的不充分燃烧； ② 二氧化硫：含硫煤、石油的燃烧，工厂生产硫酸时排放的尾气； ③ 氮的氧化物：机动车辆等排放的废气； ④ 可吸入颗粒物：地面扬尘、燃煤排放的粉尘等。 3.酸雨的形成和危害 ① 形成：含硫煤、石油等的燃烧产生二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在空气中尘埃的作 用下，亚硫酸被氧气氧化成硫酸。你能写出反应的化学方程式吗？ ② 危害：导致鱼类死亡、影响农作物的生长、使土壤酸化、腐蚀桥梁、建筑物、机器、危害人体健康等。 4.防治大气污染应从消除污染源着手：将化石燃料脱硫、开发新能源、对车辆尾气净化、回收二氧化硫等。 5.煤、石油、天然气是世界上最重要的三种化石燃料，它们都不可再生。 6.化石燃料的使用，会产生CO2、CO、SO2、固体粉尘等，引起温室效应、大气污染、热污染、酸雨等。 7.化石燃料是有限的，我们要节约使用化石燃料、加强综合利用，积极开发新能源。 8.煤的干馏或炼焦是化学变化，石油的分馏属物理变化。 9.最清洁的能源：氢气。其它新能源： 太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等。 十一、常见气体制备 制取氧气 1.工业制取氧气（分离液态空气法） 2. 实验室制取氧气：（1）加热高锰酸钾制取氧气：发生装置：固固加热型 实验步骤：（茶庄定点收利息） 常考细节：试管口放一团棉花，目的是防止加热时粉末进入导管。当气泡连续均匀冒出时，再收集，当集气瓶瓶口有大气泡冒出时，则收集满。实验完毕，先移出导管，后熄灭酒精灯，如操作错误会导致水倒流使试管炸裂。 （2）过氧化氢制氧气：发生装置：固液常温型 制取二氧化碳 1.工业制取二氧化碳（高温煅烧石灰石） 2.实验室制取二氧化碳：石灰石（大理石）与稀盐酸反应，发生装置为：固液常温型 装置选择 收集装置选择依据气体的性质如密度、是否溶于水、是否与水反应等 ①发生装置 装置类型 固固加热型 固液常温型 装置 示意图 选择依据 反应物为固体，反应条件为加热 反应物为固体和液体，反应条件为常温 例子 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢溶液制取氧气 固液常温制取气体的发生装置优点评价 装置 评价 装置简单， 操作简便 便于随时添加液体试剂 可控制反应的速率 可控制反应的发生与停止 ②收集装置 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 装置示意图 选择依据 气体不或难溶于水， 且不与水发生反应 气体的密度比空气大 ， 且不与空气的成分发生反应 气体的密度比空气小， 且不与空气的成分发生反应 对比优点 收集的气体更纯净 收集的气体更干燥 十二、常见实验仪器及操作 ①能直接加热的仪器有三种:试管、 燃烧匙、蒸发皿 ②需隔陶土网(间接)加热的仪器有三种:烧杯、 烧瓶、锥形瓶 ③不能加热的仪器有:量筒 、集气瓶 取用药品的“三不”原则 固体药品的取用 （1）块状固体的取用：使用仪器：镊子。 操作要点：一横二竖三缓立。 （2）粉末固体的取用：使用仪器：药匙（或药匙加纸槽）。 操作要点：一横二送三直立。 （3）液体药品的取用 检查装置气密性： 十三、化学反应类型： 基本反应类型：化合反应（多对一） 分解反应（一对多） 非基本反应类型：氧化反应 还原反应 十四、特殊颜色总结 黑色固体：木炭(炭黑)C、 铁粉Fe、MnO2、Fe3O4、CuO 暗紫色(或紫黑色)固体：KMnO4(溶液为紫红色) 红色固体：Cu 淡黄色固体：S 蓝色溶液(Cu2+)：CuSO4溶液（CuSO4固体为白色） 浅绿色溶液(Fe2+)：FeSO4溶液 白色沉淀：CaCO3 蓝色火焰：甲烷、CO燃烧 淡蓝色火焰：S在空气中燃烧、氢气燃烧 蓝紫色火焰：S在氧气中燃烧 十五、考试常考知识点： 1.元素种类由质子数决定。 2.原子化学性质由最外层电子数决定 原子最外层电子数相同，化学性质相似。例外：Na和H；He和Mg 3.元素周期表中： 周期数等于电子层数 4.由原子构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体 由离子构成的物质：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）（等金属+非金属的组合） 固定搭配问题 5.鉴别与除杂 ①鉴别CO和CO2： a.澄清石灰水 b.点燃 c.通过灼热的氧化铜 d.紫色石蕊溶液 ②除杂：（括号内为杂质）CO2（O2）：灼热的铜网 O2（CO2）：NaOH溶液 CO2（CO）：通过灼热的CuO（点燃×） CO（CO2）：NaOH溶液 CO2（H2O）：浓硫酸 CO2（HCl）：饱和的NaHCO3溶液 CuO（碳粉）：在足量的氧气流中加热 学科网（北京）股份有限公司 $$