精品解析：北京市铁路第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

北京市铁路第二中学2024~2025学年度第一学期 高三化学期中考试试卷 2024.11 本试卷共19道题，满分100分。考试时长90分钟。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Ca-40 Cu-64 Ni-59 Sn-119 第一部分(选择题42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止： B. 向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀： C. 将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉： D. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 4. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 5. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 6. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 7. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 8. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。 已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B. Ⅱ中生成的沉淀Y是 C. Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D. Ⅴ中发生反应： 9. 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是 ①中实验 ②中现象 A 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物 酸性溶液褪色 B 加热溶液和浓NaOH溶液的混合物 溶液先变浑浊后澄清 C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生 D 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸一段水柱 A. A B. B C. C D. D 10. 聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。 注：Bn是苯甲基() 下列说法不正确的是 A. 反应①是缩聚反应 B. 反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：n C. 改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好 D. 在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 11. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应： B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C. 充分反应后上层清液中约为 D. 内上层清液中存在： 12. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 A. NaHSO3溶液中：c()>c(H2SO3) B. Ⅰ中有CO2生成 C. Ⅱ中产生白色沉淀 D. Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均增大 13. 某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表： 实验 试剂a 现象与结果 I 10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2 II 8mL5mol/L氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2 III 8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮 下列说法不正确的是 A. I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2 B. 由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强 C. 增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成 D. [Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂 14. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 ①(g) (g)+H2O(g) ΔH1=+28kJ/mol K1(190℃)=104 ②2(g)(g)(二聚异丁烯) ΔH2=-72kJ/mol K2(190℃)=0.1 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1 C. 190℃时，增大n(H2O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 第二部分(非选择题58分) 15. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_______。 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。 （2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原， 测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 （4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。 已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 17. 度鲁特韦可以用于治疗感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：部分反应条件或试剂略去 已知： Ⅰ. + Ⅱ.R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH Ⅲ.R1CHO+ → (1)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、___________和________。 (2)A是苯的同系物，A→B的反应类型是_________。 (3)B→C的反应条件是___________________。 (4)C→D的化学方程式是_______________________________________。 (5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。 (6)G的结构简式是_____________________。 (7)X的分子式为，X的结构简式是_______________。 (8)Y分子式为，与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。 与X互为同系物 能与羧酸发生酯化反应在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应 (9)K→M转化的一种路线如图，中间产物2的结构简式是_______。 18. 工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4∙6H2O。 （1）制备含Ni2+溶液 高磷镍铁镍铁合金含Ni2+溶液 已知：i.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量： 元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/% 高磷镍铁 4.58 70.40 16.12 0.22 0.34 镍铁合金 52.49 38.30 5.58 1.73 1.52 ⅱ.金属活动性：Fe>Co>Ni>H ①元素分析：Ni2+的价层电子排布式为________，Fe元素在周期表中的位置是_______。 ②依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分_______。 ③“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是_______。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的产率，可向电解质溶液中加入_______(填试剂)。 （2）制备NiSO4·6H2O 已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Co2+ Ni2+ 完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9 ①在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl-的离子方程式是_______。 ②已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：_______。(已知：1g5=0.7) ③从滤液3中获取NiSO4·6H2O的操作是_______、洗涤、干燥。 19. 文献表明，相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+，为检验这一结论，完成如下实验． 资料:i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸 ii．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液中存在: Fe(C2O4)33-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21 iii．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸 【实验1】通过Fe3+和C2O42—在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 操作 现象 在避光处，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓 慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌， 充分反应后，冰水浴冷却，过滤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 (1)C2O42-中碳元素的化合价是___________。 (2)取实验 1 中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是________ (3)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_________ (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： ________Fe(C2O4)33-+________H2OFeC2O4·2H2O↓+_______+_______。 【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 步骤 操作 现象 Ⅰ 向1mL0.5molL-1FeSO4溶液中加入 1mL0.5molL-1K2C2O4溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量 的6%H2O2溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀 和无色气体。 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸， 调节pH约为4 得到翠绿色溶液 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是_________________________________。 (6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由：_____________。 【实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (7)用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____________________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市铁路第二中学2024~2025学年度第一学期 高三化学期中考试试卷 2024.11 本试卷共19道题，满分100分。考试时长90分钟。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Ca-40 Cu-64 Ni-59 Sn-119 第一部分(选择题42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确； B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确； C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误； D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确； 答案选C。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止： B. 向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀： C. 将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉： D. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故A错误； B．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故B正确； C．氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故D正确； 故选A。 4. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意； B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意； C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意； D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意； 故选B。 5. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确； B．一元弱酸的越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的越多，越小，B正确； C．同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确； D．的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确； 故选C。 6. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 7. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 【答案】B 【解析】 【详解】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确； B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误； C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C正确； D．100mL物质的量为0.1L×0.01mol/L=0.001mol，n(OH-)=0.002mol，B点n()=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，B点发生离子反应：，恰好反应完全，剩余一半，c(OH-)比A点小，对水的电离抑制程度减小，C点n()=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，B到C点发生离子反应：，生成Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解促进水的电离，C点水的电离程度最大，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确； 答案选B。 8. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。 已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B. Ⅱ中生成的沉淀Y是 C. Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D. Ⅴ中发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】方铅矿 (主要成分PbS、、FeS2)和软锰矿(主要成分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+4HClMnCl2+PbCl2+S+ 2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，调节溶液的pH使铁离子转化为沉淀，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCl2晶体和滤液，向滤液中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4，据此解答。 【详解】A．若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2反应生成氯气，A错误； B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误； C．Ⅳ中向滤液中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确； D．因为PbCl2微溶于水，故Ⅴ中发生反应： +=PbSO4+2Cl-，D错误； 故选C。 9. 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是 ①中实验 ②中现象 A 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物 酸性溶液褪色 B 加热溶液和浓NaOH溶液的混合物 溶液先变浑浊后澄清 C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生 D 将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸一段水柱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，乙醇及生成的1-丁烯均使高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明①中有1-丁烯的生成，故A符合题意； B．加热溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入溶液，最初产生沉淀，后沉淀溶解，得到银氨溶液，则可以证明①中发生反应，故B不符合题意； C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和溶液的上层得到无色油状液体，则可以证明①中发生反应，故C不符合题意； D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，导管中倒吸一段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题意； 答案选A。 10. 聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。 注：Bn是苯甲基() 下列说法不正确的是 A. 反应①是缩聚反应 B. 反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：n C. 改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好 D. 在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①为乳酸分子间发生酯化反应生成聚乳酸 ，是缩聚反应，A项正确； B．由化合物G的结构可知，参与聚合的F和E物质的量之比是2m：n，B项错误； C．改性的PLA中，m：n越大，含羟基越多，其在水中的溶解性越好，C项正确； D．反应①中羟基也参与聚合反应，故反应②发生聚合反应时为要先引入Bn, 以防止羟基参与聚合反应中 ，D项正确； 答案选B。 11. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应： B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C. 充分反应后上层清液中约为 D. 内上层清液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确； B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确； C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确； D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误； 故选：D。 12. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 A. NaHSO3溶液中：c()>c(H2SO3) B. Ⅰ中有CO2生成 C. Ⅱ中产生白色沉淀 D. Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=4，说明NaHSO3溶液中的电离大于水解，故NaHSO3溶液中：c()>c(H2SO3)，A正确； B．已知碳酸氢钠溶液显碱性，故NaHSO3和NaHCO3反应生成Na2SO3和H2O、CO2，反应方程式为：NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2↑，故Ⅰ中有CO2生成，B正确； C．由题干信息可知，实验Ⅱ中有气体产生，即发生反应：BaCl2+2NaHSO3=BaSO3↓+H2O+SO2↑，故Ⅱ中产生白色沉淀BaSO3，C正确； D．由B、C两项分析可知，Ⅰ中由NaHSO3溶液转化为Na2SO3溶液，溶液的pH增大，而Ⅱ中NaHSO3溶液转化为H2SO3溶液，则溶液的pH减小，D错误； 故答案为：D。 13. 某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表： 实验 试剂a 现象与结果 I 10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2 II 8mL5mol/L氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2 III 8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮 下列说法不正确的是 A. I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2 B. 由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强 C. 增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成 D. [Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．I中生成Cu(OH)2，说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2，故A正确； B．酸性条件下，H2O2的氧化性增强，故B错误； C．II、III比较，III中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，铜片表面不生成Cu(OH)2，可知增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成，故C正确； D．I、II比较，II溶液变为深蓝色，说明有[Cu(NH3)4]2+生成，立即产生大量气泡，说明[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂，故D正确； 选B。 14. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 ①(g) (g)+H2O(g) ΔH1=+28kJ/mol K1(190℃)=104 ②2(g)(g)(二聚异丁烯) ΔH2=-72kJ/mol K2(190℃)=0.1 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1 C. 190℃时，增大n(H2O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度可以加快化学反应速率，同时反应①吸热，反应②放热，升高温度使反应①正向移动，使反应②逆向移动，都有利于异丁烯的制备，故A项正确； B．化学平衡常数反映反应进行的程度，当温度高于190℃时，K1>104、K2<0.1，由于K1远远大于K2，反应①几乎彻底进行，所以温度对异丁烯的平衡产率影响不大，故B项正确； C．190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，由图知异丁烯的平衡产率在增加，即生成的异丁烯在增加，所以不利于反应②的进行，故C项正确； D．由于反应①和②都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以根据碳原子守恒初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+ c(未反应的异丁醇)，故D项错误； 答案选D。 第二部分(非选择题58分) 15. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_______。 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 1个杂化 （3） ①. 4 ②. （4）空气中的O2将C氧化为，与发生气固反应，速率快 【解析】 【小问1详解】 Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子最外层轨道表示式为； 【小问2详解】 ①SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCl4中Sn的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，有4个σ键、无孤电子对，故Sn采取sp3杂化，则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； 【小问3详解】 ①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4个碳原子相连，此5碳原子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中含Sn原子数为8×+6×+4=8，所以白锡与灰锡的密度之比为∶=； 【小问4详解】 将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是：空气中的O2将C氧化为，与发生气固反应，速率快，有关反应的化学方程式为2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。 （2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原， 测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 （4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。 已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑ （3） ①. SO2+I+2H2O=3I-+SO+4H+ ②. 3I--2e-=I （4） （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分； 【小问2详解】 由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑； 【小问3详解】 ①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+； ②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I--2e-=I； 【小问4详解】 由题意可得如下关系：S—SO2—I—2e-，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为×100%=； 【小问5详解】 ①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为； ②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏低。 17. 度鲁特韦可以用于治疗感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：部分反应条件或试剂略去 已知： Ⅰ. + Ⅱ.R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH Ⅲ.R1CHO+ → (1)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、___________和________。 (2)A是苯的同系物，A→B的反应类型是_________。 (3)B→C的反应条件是___________________。 (4)C→D的化学方程式是_______________________________________。 (5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。 (6)G的结构简式是_____________________。 (7)X的分子式为，X的结构简式是_______________。 (8)Y分子式为，与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。 与X互为同系物 能与羧酸发生酯化反应在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应 (9)K→M转化的一种路线如图，中间产物2的结构简式是_______。 【答案】 ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. 取代反应 ④. 水溶液、加热 ⑤. 2 +O2 2 +2H2O ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. 【解析】 【分析】A是苯的同系物，A发生取代反应生成B，根据B分子式知，A为 ，B为 ，D不饱和度，苯环的不饱和度是4，则D中还含有碳氧双键，为 ，则C为 ；B和麦芽酚发生取代反应生成E，E、D发生信息I的反应，E不能与金属Na反应生成氢气，则B中溴原子和麦芽酚中的发生取代反应，则E为 ；根据信息I知，生成的F为 ，F发生消去反应生成G为 ，G发生信息Ⅱ的反应； X的分子式为，生成J的反应为信息Ⅲ的反应，为取代反应，X为，K发生三步反应生成M，Y的分子式为，Y与X具有相同种类的官能团，为。 【详解】麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键和羟基， 故答案为：碳碳双键、羟基； 的反应类型是取代反应， 故答案为：取代反应； 为 ，C为 ，B和NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应生成C，的反应条件是NaOH水溶液、加热， 故答案为：NaOH水溶液、加热； 为苯甲醇、D为苯甲醛，C发生催化氧化生成D，的化学方程式是2 +O2 2 +2H2O， 故答案为：2 +O2 2 +2H2O； 麦芽酚生成E的化学方程式是 ， 故答案为： ； 的结构简式是 ， 故答案为： ； 的分子式为，X的结构简式是， 故答案为：； 为， 、Y结构不相似，所以Y与X不互为同系物，故错误； 中含有醇羟基，所以能与羧酸发生酯化反应，故正确； 连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应，故正确； 故选：bc； 先发生成肽反应，然后发生信息Ⅲ的反应，再发生取代反应，中间产物2为 ， 故答案为： 。 18. 工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4∙6H2O。 （1）制备含Ni2+溶液 高磷镍铁镍铁合金含Ni2+溶液 已知：i.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量： 元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/% 高磷镍铁 4.58 70.40 16.12 0.22 0.34 镍铁合金 52.49 38.30 5.58 1.73 1.52 ⅱ.金属活动性：Fe>Co>Ni>H ①元素分析：Ni2+的价层电子排布式为________，Fe元素在周期表中的位置是_______。 ②依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分_______。 ③“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是_______。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的产率，可向电解质溶液中加入_______(填试剂)。 （2）制备NiSO4·6H2O 已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Co2+ Ni2+ 完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9 ①在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl-的离子方程式是_______。 ②已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：_______。(已知：1g5=0.7) ③从滤液3中获取NiSO4·6H2O的操作是_______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 3d8 ②. 第四周期第VIII族 ③. 铁元素和磷元素 ④. H2 ⑤. H2SO4溶液 （2） ①. ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O ②. 根据c(Ni2+)×c(OH-)=5.48×10-16可知，Ni2+开始沉淀的c(OH-)为2.0×10-8mol/L，即Ni2+开始沉淀的pH为6.3。Cu2+完全沉淀的pH为6.7，调节溶液的pH除去Cu2+时会使部分Ni2+沉淀造成损失 ③. 加热浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 【分析】(1)高磷镍铁通过“转炉吹炼”，富集镍元素，除去部分铁元素和磷元素，“电解造液”，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液获得含有镍离子的溶液； (2)含镍离子的溶液，加入次氯酸钠和碳酸钠氧化分离，亚铁离子被氧化为铁离子，碳酸钠调节pH，除去铁元素，滤液1含有镍离子、铜离子和钴离子，加入硫化氢沉淀除铜，加入NiOOH沉淀钴离子，过滤获得硫酸镍溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO4•6H2O，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①基态Ni的核外电子排布为[Ar]3d84s2，Ni2+为Ni失去4s2电子，则基态Ni2+的电子排布式为：[Ar]3d8，Ni2+的价层电子排布式为3d8，Fe元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族； ②依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分铁元素和磷元素； ③电解过程中阴极发生还原反应，氢离子得电子，产生的气体是氢气，电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，根据金属活动性：Fe>Co>Ni>H，为防止Ni析出降低NiSO4•6H2O的产率，故可以加入更易得电子的氢离子防止镍离子放电，即可以加入H2SO4溶液； 【小问2详解】 ①在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl-的离子方程式是ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O； ②已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=2×10-8mol/L，溶液pH=6.3，小于铜离子完全沉淀的pH=6.7，即pH调节到6.7时，会使部分Ni2+沉淀而造成损失； ③结合分析可知，过滤获得硫酸镍溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO4•6H2O。 19. 文献表明，相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+，为检验这一结论，完成如下实验． 资料:i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸 ii．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液中存在: Fe(C2O4)33-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21 iii．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸 【实验1】通过Fe3+和C2O42—在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 操作 现象 在避光处，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓 慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌， 充分反应后，冰水浴冷却，过滤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 (1)C2O42-中碳元素的化合价是___________。 (2)取实验 1 中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是________ (3)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_________ (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： ________Fe(C2O4)33-+________H2OFeC2O4·2H2O↓+_______+_______。 【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 步骤 操作 现象 Ⅰ 向1mL0.5molL-1FeSO4溶液中加入 1mL0.5molL-1K2C2O4溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量 的6%H2O2溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀 和无色气体。 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸， 调节pH约为4 得到翠绿色溶液 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是_________________________________。 (6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由：_____________。 【实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (7)用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____________________________ 。 【答案】 ①. +3 ②. 溶液存在平衡：Fe(C2O4) 33-Fe3+ +3C2O42-，加入硫酸后，H+与C2O42-结合生成H2C2O4，使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红。 ③. 取少量实验Ⅰ中翠绿色溶液，滴加[K3Fe(C2O4) 6]溶液，不出现蓝色沉淀 ④. Fe3+与C2O42-生成稳定的[Fe(C2O4) 3]3-，离子浓度降低，Fe3+与C2O42-还原性减弱 ⑤. 2 ⑥. 4H2O ⑦. 3C2O42- ⑧. 2CO2 ⑨. Ⅱ中产生大量红褐色沉淀（或Ⅲ中得到翠绿色溶液） ⑩. 不能说明，以上现象无法判断是否生成了+4价碳的化合物，因此不能说明C2O42—被氧化。 ⑪. 预期现象：电流计指针偏转，甲烧杯电极附近产生无色气泡，乙烧杯溶液黄色逐渐浅绿色。 【解析】 【分析】(1)根据C2O42—化合价的代数和为-2； (2)加入硫酸，H+与C2O42—结合生成H2C2O4，导致c(Fe3+)增大； (3)检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；无氧化还原反应发生，则说明Fe3+与C2O42-生成稳定的[Fe(C2O4)3]3-； (4)反应中铁的化合价降低，则C的化合价升高，气体为二氧化碳，草酸根离子生成； (5)步骤II中加入过氧化氢后，产生红褐色沉淀即为氢氧化铁； (6)以上现象说明还有+3价的C存在，不能说明是否生成了+4价碳的化合物； (7)可借助有双池原电池装置观察电流表指针的偏转即可。 【详解】(1)根据C2O42—化合价的代数和为-2，碳元素的化合价是+3价； (2)加入硫酸，H+与C2O42—结合生成H2C2O4，促使Fe(C2O4)33-Fe3++3C2O42-正向移动，导致c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红； (3)检验溶液中是否有亚铁离子生成即可，方法为取少量实验Ⅰ中翠绿色溶液，滴加[K3Fe(C2O4) 6]溶液，不出现蓝色沉淀，说明未发生氧化还原反应；无氧化还原反应发生，则说明Fe3+与C2O42-生成稳定的[Fe(C2O4)3]3-，离子浓度降低，Fe3+与C2O42-还原性减弱； (4)反应中铁的化合价降低，则C的化合价升高，气体为二氧化碳，草酸根离子生成，方程式为2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+3C2O42-+CO2↑； (5)步骤II中加入过氧化氢后，产生红褐色沉淀即为氢氧化铁，则证明Fe2+被氧化； (6)以上现象不能说明C2O42-没有被氧化，有+4价碳的化合物生成，才能说明草酸根离子被氧化，以上现象无法判断是否生成了+4价碳的化合物，不能说明草酸根离子没有被氧化，不能说明是否生成了+4价碳的化合物； (7)比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱应避免Fe3+与C2O42-的接触干扰实验，可借助有双池及盐桥构成原电池装置，用石墨做电极，一池装FeCl3溶液，另一池装K2C2O4溶液，若C2O42-还原性强于Fe2+，则负极上C2O42-失电子发生氧化反应，电流计指针偏转，甲烧杯电极附近产生无色气泡，乙烧杯溶液黄色逐渐浅绿色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $