上海市华东师范大学附属周浦中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

2024学年第一学期高三期中测试（化学） 命题、审题：化学命题小组 相对原子质量：Cu－64、I－127、N－14、H－1 （一）氧化还原反应与电化学 1.钢结构桥梁架设在海上，桥梁因形成铁碳原电池而产生腐蚀，此时正极发生的电极反应式为_____________________。防腐解决方案之一是给桥面涂富锌底漆，除了能形成物理保护层，富锌底漆比普通无锌底漆防腐效果更好的原因是_____________________________。 2.迪拜的哈里法塔地基中钢筋混凝土桩打到地下70米深，24小时通电，这种钢筋的防腐方法叫_________________________，钢筋与电源______极相连。 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。根据上述信息回答以下第3-5题： 3.写出第一步反应的离子方程式_____________________，每转移2 mol电子，生成沉淀的质量为________g。写出该步反应氧化产物的一种检验方法：________________________。 4.在第二步（通入SO2）反应中，还原产物为_________（写物质名称），SO2使溶液变成无色，体现了SO2的性质是_________（填字母序号）。 a.漂白性 b.氧化性 c.还原性 d.酸性 5.根据氧化还原反应规律，整个实验过程体现的物质的氧化性强弱顺序是：Cu2+>________>_________（写化学式） 6.高锰酸钾是常见的氧化剂，它能氧化Fe2+、SO32-等还原性离子，其还原产物因酸碱性环境不同而不同，如酸性条件下还原产物为Mn2+。请配平下列方程式并标出电子转移方向与数目： __SO32- + ___MnO4- +___ ________ == ___SO42- + ____MnO2 +___ _________ 7.酸性高锰酸钾溶液能被硫酸亚铁溶液还原而褪色，某学生试图以惰性电极（C、Pt）为电极，将该氧化还原反应设计成右图的原电池。则Pt为____极，FeSO4溶液为_____溶液（填“A”或“B”），电池工作时盐桥中的正离子向______移动（填“左”或“右”）。写出KMnO4(H+)处发生反应的半反应式________________________。若有0.5 mol Mn2+在此处生成，则另一个池中参加反应的Fe2+有_____mol。 为简便起见，原电池可用电池符号表示。习惯上把负极材料写在左边，正极材料写在右边，溶液中与电极反应相关的离子写中间，以║表示盐桥，以┃表示相界面，半电池中不同物质以“,”隔开，一般需要标明离子的浓度。例如右图铜锌原电池的符号为： (—) Zn┃Zn2+ (c1)║Cu2+ (c2)┃Cu (+) 而反应2Fe3+ + Sn2+=2Fe2+ + Sn4+组成的原电池的符号可为： (—) Pt┃Sn4+ (c1)，Sn2+ (c2)║Fe3+ (c3)，Fe2+ (c4)┃Pt (+) 8.请根据上图中KMnO4(H+)和FeSO4组成的原电池示意图写出该电池的符号（无需写出离子浓度）_______________________________________________________ 9.根据电池符号：(—) Cu┃Cu2+ (c1)║Fe3+(c2)，Fe2+(c3)┃Pt (+) 写出该电池的总反应式______________________________。 10.（不定项）微生物燃料电池（如图所示）是利用大肠杆菌、丁酸梭菌等产电菌把有机物中化学能转化为电能的装置，在有机废水处理等诸多领域有良好的应用前景。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A．负极反应为C6H12O6 + 6H2O -24e-== 6CO2 + 24H+ B．质子通过交换膜从左室移向右室 C．微生物燃料电池反应条件较温和，产电菌等微生物促进了电子的转移 D．用电器中每通过1mol电子，就会有0.5 mol 氧气参与反应 （二）电解质溶液与平衡 已知：①，的酸性比强； ②NaClO溶液具有漂白能力，25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。 试回答下列第11-15题： 11.试写出在水中的电离方程式_______________________________________ 12.试从结构的角度解释为什么的酸性比强____________________ 13.试写出与过量Na2CO3反应时的离子方程式____________________________ 14.25℃，向 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1mol/L 的CH3COOH溶液。下列判断一定正确的是（ ） A．V＜10 时，c(Na＋)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)＞c(H＋) B．V＝10 时，c(CH3COOH)＞c(OH―) C．0＜V＜20 时，水的电离程度随V的增大而增大 D．V＝20 时，c(CH3COO―)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH―) 15.(不定项)下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ） A．0.01mol/L NaClO溶液中，n(ClO―)＜0.01mol B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2 + ClO―+ H2O = HSO3- + HClO D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO―)=c(Na+) 已知：某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： CO2(g) + 4H2(g) 2H2O(g) + CH4(g) 以上反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。回答问题： 16．若反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。 17．某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05mol。则的转化率为 _______ 。在上述平衡体系中各加入0.05mol的上述反应物、生成物，则加入后v正_________v逆（填“>”、“<”或“=”）。 在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应： CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g)，在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。 催化剂 t=350℃ t=400℃ 催化剂Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780 催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932 18．在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，生成CH3OH平均反应速率为_____；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是______________________________________________________________________。 （三）应用广泛的有机物 我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物，有机物种类繁多，数量庞大，有机物的结构可以通过仪器分析的方法进行测定，结构中的官能团与其特征性质密切相关。 19.不能鉴别乙醇和甲醚的是（ ） A. 红外光谱 B. 质谱法 C. 核磁共振氢谱 D. 与金属钠反应 20.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ） A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 21.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ） A．丙烯在工业上的获得方法是石油裂解 B．X的结构简式为CH3CH=CHBr C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D．聚合物Z的链节为 22.（不定项）桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如图反应制备肉桂醛： 下列说法正确的是（ ） A．苯甲醛和肉桂醛互为同系物 B．与都属于醛类 C．可用溴的四氯化碳溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 D．肉桂醛中一定共面的原子有18个 23．（不定项）普伐他汀(M，结构如右图所示)是一种调节血脂的药物，下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A．M分子中含有3种含氧官能团 B．位于环上的碳原子中，手性碳有5个 C．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与浓溴水反应生成白色絮状沉淀 D．若1molM分别与、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗、Na、NaOH的物质的量之比为 H是合成香料的原料，具有一种甜美的药草和烟草香气，以A为原料制备H的合成路线如图所示： 已知： ① ② ③合成路线中的D是含有5个碳原子的有机化合物 请回答下列问题： 24.化合物A中的官能团名称为 ，H中官能团的结构简式为 _______ 。 25.检验化合物A中卤原子的实验方法是 ____________________________ 。 26.化合物B中碳原子的杂化类型为 _______ 。 27.的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，请补全A的系统名称：____________-1，4-二氯-____________________。 28.写出C转化为E的化学方程式： ___________________________________________。 29.F的结构简式为 ________________________ 。 30.指出F→G的反应类型： ________________ 。 31.有机物X是H少一个碳原子的同系物，X具有如下结构和性质： ①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③能发生银镜反应；④能水解； ⑤核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1:2:2:4:4。 写出X的结构简式 ____________________ 。 32.根据已知信息，写出以和为原料，合成的路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。 （四）物质结构与性质 形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 33.Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+价电子的核外电子排布式：___________。 34.基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了以下哪个原理（ ） A．强弱原理 B．守恒原理 C．泡利不相容原理 D．洪特规则 35.元素第一电离能N O(填“>”或“＜”或“=”)。 36.(乙炔钠)广泛用于有机合成，在800℃下分解，乙炔钠中存在 (不定项，填字母)。 A.金属键      B.键     C.键      D.氢键     E.配位键 F.离子键      G.范德华力 37. ClO2―离子的价层电子对互斥模型的空间结构是________________________。 根据下表中各种物质(晶体)的熔点，简要解释SiO2和SiCl4熔点产生差异的原因：_____________________________________________________________________________。 7 学科网（北京）股份有限公司 物质 SiO2 SiCl4 熔点/℃ 1710 －70 38.碘晶体的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有 个I2分子，设该晶胞的晶胞参数(棱长)为a cm，则I2晶体的密度是 g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。 $$