第7章探索溶解现象复习题---2024-2025学年 九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　） A．溶质质量∶溶剂质量=10：11 B．溶剂质量∶溶液质量=20：21 C．溶质质量∶溶剂质量=11：10 D．溶液质量∶溶质质量=21：10 2．用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 g C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变 3．下列关于溶解度的说法正确的 A．在温度不变时，溶剂量越多，固体物质的溶解度越大 B．某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C．气体的溶解度是指压强为101kPa时，溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量 D．不同物质的溶解度在任何情况下都不可能相等 4．如图为物质M（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是    A．t1℃时，100gM的饱和溶液中含有20gM B．t2℃时，a表示M的饱和溶液，b表示M的不饱和溶液，且两种溶液的质量相等 C．b→a：保持温度不变，向b点表示的溶液中加入M至恰好饱和 D．将a、b两点的溶液分别降温到t1℃，都有晶体析出 5．下列物质与水混合后，可以形成溶液的是 A．冰块 B．食用油 C．食盐 D．面粉 6．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．t2℃时，甲、丙两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t1℃时，物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．t2℃时，向50g水中加入15g物质甲充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g D．t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数关系是丙>乙>甲 7．现有20℃ NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是 A．温度不变，加入10g NaCl晶体 B．温度不变，蒸发掉10g水 C．温度不变，加入10g水 D．温度不变，取出10g溶液 8．生活中的大多数液态物质都是溶液。把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到有色溶液的是 A．胆矾 B．冰块 C．花椒油 D．酒精 9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，将5 g 甲物质溶于95 g 水中，得到该温度下100g甲的饱和溶液 B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，所得溶液的质量：甲 < 乙 C．甲物质属于易溶物 D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 10．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 A．溶质质量：溶剂质量=10：11 B．溶剂质量：溶液质量=11：21 C．溶质质量：溶剂质量=11：10 D．溶液质量：溶质质量=21：10 11．人类生活需要热量，下列热量主要有化学变化产生的是（　　） A．物体间相互摩擦产生的热量 B．生石灰遇水放热 C．太阳能热水器中的水所吸收的热量 D．硝酸铵溶于水吸收热量 12．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　） A．氯化铁 B．食盐 C．氢氧化镁 D．汽油 13．下列有关实验操作的分析中正确的是 A．配制6%的氯化钠溶液：量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高 C．用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多 D．用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响 14．下列有关洗涤的说法中错误的是 A．用汽油溶解衣物上的油渍 B．用洗洁精乳化餐具上的油污 C．用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙 D．用热的食盐溶液洗去菜刀上的铁锈 二、填空题 15．小李同学利用甲、乙两种固体的溶解度曲线分析分离提纯的原理。 (1)t1 ℃时，将甲、乙饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体较多的是 。 (2)t3 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2 ℃， 析出晶体较多的是 。 16．下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液 100g 的实验操作示意图： (1)用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序： ，配制过程中需要称取 NaCl 的质量为 g，水的体积为 mL。 (2)称取时发现天平指针偏右应该采取的措施是：______。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．减少砝码 (3)量水时，视线应该与量筒中液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视，则所配溶液溶 质质量分数为 （填大于、小于或等于）10%。 17．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 ①25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 ②35℃时，完全溶解20g甲物质最少需要 g水。 ③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是 和 。 ④现有操作步骤：a.溶解；b.过滤；c.降温结晶；d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤依次为 （填字母序号）。 ⑤将25℃时丙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 ⑥35℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，的取值范围为 。 18．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，今年仍然不能松懈。 （1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料； （2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高， ； （3）“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 ，HClO中氯元素的化合价为 ； （4）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。 19．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 (1)P点表示 物质的溶解度相等。 (2)t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质加到100g水中，只得到一种物质的饱和溶液，该溶液中的溶质是 。 (3)增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均能成为饱和溶液的是 。 (4)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 。 20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线根据图示回答： ℃时，甲的溶解度为 克，现将3克甲物质放入到10克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。 将℃时丙的饱和溶液升温到℃时，丙溶质质量分数 填变大“或“不变或“变小”。 当温度t的取值范围为 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。 ℃时，将甲、乙，丙三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）。溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。根据KNO3在60℃时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系：60℃时，KNO3的溶解度为110g，则60℃的饱和溶液若含100g水就应含溶质110g，所得溶液质量为210g。 【详解】A、溶质质量与溶剂质量比=110g：100g=11：10，错误； B、溶剂质量与溶液质量比=100g：210g=10：21，错误； C、溶质质量与溶剂质量比=110g：100g=11：10，正确； D、溶液质量与溶质质量比=210g：110g=21：11，错误。 故选C。 2．D 【详解】A、所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故玻璃仪器应选择50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应在左右盘垫上相同的称量纸，称量3.0g氯化钠，不符合题意； C、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液中氮化钠的质量分数不变，符合题意。 故选D。 3．B 【详解】A、固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由定溶解度定义可知，温度不变时，溶解度不变，故选项错误； B、固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关，故选项正确； C、气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响，故选项错误； D、在溶解度曲线中有的物质的溶解度曲线相交，说明在该温度下溶解度相等，故选项错误。 故选B 4．C 【详解】A.t1℃时，120gM的饱和溶液中含有20gM，100g为溶剂质量，选项说法错误。 B.t2℃时，a表示M的饱和溶液，b表示M的不饱和溶液，两种溶液的质量不相等，a点溶液130g，b点溶液只有120g，选项说法错误。 C. b→a：保持温度不变，向b点表示的溶液中加入M至恰好饱和，选项说法正确。 D.将a点的溶液降温到t1℃，溶解度降低，有晶体析出；b点溶质只有20g，降温至t1℃恰好达到饱和状态，不会有晶体析出来，选项说法错误。 故选：C。 5．C 【详解】A、冰块是固态的水，与水混合后，只由水一种物质组成，不属于溶液，不符合题意； B、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； C、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； D、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意。 故选C。 6．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度等于丙的溶解度，甲、丙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，甲、丙两物质非饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，故A错误； B、由溶解度曲线可知, t1℃时丙的溶解度为50g, 物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为,故B错误； C、由溶解度曲线可知t2℃时，甲的溶解度为25g，即该温度时， 100g水中最多能溶解甲25g，那么t2℃时，50g水中加入15g的甲物质只能溶解12.5g甲，得到的溶液的质量应为，所得溶液质量一定小于65g，故C正确； D、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度等于丙的溶解度，乙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞丙＞甲，故D错误; 故选C 7．C 【详解】A、因是饱和溶液，加入一定量的氯化钠，固体不溶解，则溶质质量分数不变，错误； B、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下的饱和溶液，由饱和溶液的溶质质量分数计算式：可知溶质的质量分数不变，错误； C、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，溶质质量分数变小，正确； D、温度不变取出10g溶液，由于溶液具有均一性，所以取出溶液不能改变溶质的质量分数，错误。 故选：C。 8．A 【详解】A、胆矾（无水硫酸铜）能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成蓝色溶液，符合题意； B、冰是固态的水，将冰放入水中，得到的物质只由水一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，不符合题意； C、花椒油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成无色溶液，不符合题意； 故选A。 9．B 【详解】A、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解5g甲物质，将5 g 甲物质溶于95 g 水中，固体甲不能完全溶解，得不到该温度下100g甲的饱和溶液，说法错误； B、60℃时，甲物质溶解度大于乙物质的溶解度，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，甲析出的固体物质多，所得溶液的质量：甲 < 乙，说法正确； C、20℃时，甲物质的溶解度为5g，属于可溶物质，说法错误； D、甲物质溶解度随温度升高而增大且幅度较大，丙物质溶解度随温度升高而减小，甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用冷却热饱和溶液法，说法错误； 答案：B。 10．C 【详解】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多能溶解110g硝酸钾形成饱和溶液。 A、溶质质量：溶剂质量=110g:100g=11:10，错误。 B、溶剂质量：溶液质量=100g:(110g+100g)=10:21，错误。 C、溶质质量：溶剂质量=110g:100g=11:10，正确。 D、溶液质量：溶质质量=(110g+100g):110g=21:11，错误。 故选C。 【点睛】 11．B 【详解】A、物质相互摩擦有时是机械能转化为热能，不是化学变化产生，不符合题意； B、生石灰遇水放热，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，是化学变化产生。，符合题意； C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，并未发生化学变化，不是化学变化产生，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸收热量，未发生化学变化，未放出热量，不符合题意。 故选：B。 12．B 【详解】A、氯化铁溶液是黄色，故A错； B、食盐的水溶液是无色，故B正确； C、氢氧化镁不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故C错； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。 故选：B。 13．D 【详解】A、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则会导致溶液溶质质量分数偏大，该选项分析不正确； B、若将粗盐全部加入水中后立即过滤，会有部分氯化钠未溶解，则会导致产率偏低，该选项分析不正确； C白磷燃烧放热，若未冷却至室温就打开弹簧夹，则由于装置中的温度较高，剩余气体受热膨胀，进入的水的体积会偏小，该选项分析不正确； D、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和，则镁条量不足对实验结果无影响，该选项分析正确； 故选：D。 14．D 【详解】A、汽油能溶解油污，可用汽油溶解衣物上的油渍，故选项说法正确。 B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精乳化餐具上的油污，故选项说法正确。 C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢，故选项说法正确。 D、铁锈的主要成分氧化铁不与食盐反应，不能用热的食盐溶液洗去菜刀上的铁锈，故选项说法错误。 故选：D。 【点睛】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。 15．(1)乙 (2)甲 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从饱和溶液中得到晶体的方法。 【详解】（1）t1℃时，将甲、乙饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量多少取决于甲和乙的溶解度大小，溶解度大的，相同质量的水中溶解的溶质多，析出的晶体就多，t1℃时，乙的溶解度大于甲，所以析出晶体较多的是乙。 （2）t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体较多的是溶解度减小幅度大的，即曲线越陡，析出晶体越多，所以析出晶体较多的是甲。 【点睛】掌握固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关问题的方法是正确解答本题的关键。 16．(1) ③②④⑤① 10 90 (2)A (3)小于 【详解】（1）称量氯化钠的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的氯化钠放在托盘天平的左盘，然后将称得的氯化钠放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故配制溶液的正确操作顺序为③②④⑤①；配制过程中需要称取NaCl的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为90mL。 （2）若称取是发现天平指针偏右，说明添加的食盐的质量偏小，故应该采取的措施是继续向左盘添加NaCl至天平平衡。 故选A。 （3）量水时，视线应该与量筒中液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视，实际取的水体积偏大，使得溶液质量偏大，则所配溶液溶质质量分数为小于10%。 17． 甲 50 增加溶质 恒温蒸发溶剂 adcb 减小 不饱和 ≤20% 【详解】①通过分析溶解度曲线可知，25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是甲； ②35℃时，甲物质的溶解度是40g，所以完全溶解20g甲物质最少需要50g水； ③乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是增加溶质和恒温蒸发溶剂； ④现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶   d．加热浓缩；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲固体中含有少量乙，所以提纯甲的操作步骤依次为：adcb； ⑤将25℃时丙的饱和溶液升温到35℃，丙物质的溶解度减小，有溶质析出，而溶剂质量不变，所以其溶液的溶质质量分数减小； ⑥35℃时，虽然甲肯定不是饱和溶液，但乙的最大溶质质量分数是它达到饱和状态时的数值，此时为20%，乙不饱和是小于20%，故a%≤20%。 故答案为（1）①甲； ②50； ③增加溶质，恒温蒸发溶剂； ④adcb； ⑤减小； ⑥不饱和，≤20% 18． 合成 汞原子间间隔变大 NaHCO3 +1 5000 【详解】（1）聚丙烯属于合成材料； （2）水银温度计的汞柱会升高是因为温度升高时汞原子之间的间隔变大； （3）根据化学反应前后元素的种类以及原子的数目不变，可推出X的化学式为，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，次氯酸中氯元素的化合价为0-（+1）-（-2）=+1，故次氯酸中氯元素的化合价为+1价； （4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是。 19．(1)B、C (2)A (3)C (4)ACB 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，B、C相交于P点，说明t1℃时，B、C物质溶解度相等，故填：B、C； （2）在t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是A，因为该温度下，A的溶解度最小，故填：A； （3）增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均能成为饱和溶液的，其物质的溶解度随温度升高而降低的，由溶解度曲线图可知，该物质是C，故填：C； （4）A、B溶解度随温度降低而减小，C溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为A＞B＞C，t1℃时，溶解度关系为B=C＞A，将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下A的溶解度小于B，故B的溶质质量分数大于A，而C的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时A物质的溶解度小于t2℃时C物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序为A＜C＜B，故填：ACB。 20． 20 减小 大于 乙甲丙 【详解】通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为20克，现将3克甲物质放入到10克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为×100%=16.7%； 丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，丙溶质质量分数减小； 当温度t的取值范围为大于时，甲的溶解度大于乙的溶解度； (4)t3℃时，将甲、乙，丙三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：乙=甲>丙。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$