高一化学期末模拟卷（鲁科版2019，必修第一册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 ( 21. （ 15分 ） （1） ________ ________________ （2） ________________________________ （3） ________________________________________ （4）① ________ ② ________ ③ ________ （5）① ________ ② ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （ 16分 ） （1）① ________ ________________________________________________________ （ 2分 ） ② ________________________________ ③ ________________________________ （2） ________________________________________________ （3）① ______________________________________________ ② ________________________________ （4）① ________________________________ ② ________________________________________ 23 ． （ 13分 ） （1）① ________ ② ________ （2） ________________________ （3） ________________ （4）① ________ ② ________ 24 ． （ 16分 ） （1）① ________________________________ ② ________ （2）① ________ ② ________________________ （3）① ________________________________________ ② ________ （4）① ________ ② ________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3章（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 【答案】B 【解析】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误； 故合理选项是B。 2．下列做法正确的是 A．用冷水储存金属钠 B．不能使用钢瓶盛放氯气 C．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 【答案】D 【解析】A．金属钠能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，故金属钠不能保存在水中，应保持在煤油中，A错误； B．铁和氯气在常温下不发生反应，故可以使用钢瓶盛放氯气，B错误； C．浓硝酸见光易分解，故应该保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．由于NaOH能与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D正确； 故选D。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】A．HClO为弱酸，只发生部分电离，Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A不正确； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2：，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，C不正确； D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水：，D不正确；故选B。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 【答案】C 【解析】A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误； C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1 mol，由于二者都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确； D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，故R的摩尔质量是M(R)==59 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 5．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C．水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 【答案】A 【解析】A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭，A正确； B．皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B错误； C．水银不能溶解在水中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，C错误； D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，D错误；答案选A。 6．下列生产过程中不涉及氧化还原的是 A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应 【答案】B 【解析】A．漂白粉制备是将氯气通入石灰乳中，发生的反应为，为氧化还原反应，A不符合题意； B．卤水点豆腐是利用了胶体的聚沉，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．高炉炼铁是用CO还原氧化铁，发生的反应为，为氧化还原反应，C不符合题意； D．铝热反应为铝单质与三氧化二铁反应生成铁单质和三氧化二铝，发生的反应为，为氧化还原反应，D不符合题意； 故选B 7．下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A．NaClO→Cl2 B．Na2O→Na2O2 C．K2FeO4→ D．HClO3→KClO3 【答案】B 【解析】A．NaClO→Cl2为氯元素化合价降低的过程，需要加入某些还原剂，如HCl，故A错误； B．Na2O→Na2O2为氧元素化合价升高的过程，需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．K2FeO4→为铁元素化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．HClO3→KClO3元素化合价不发生变化，加入KOH发生酸碱中和即可实现，故D错误； 故选B。 8．下列有关说法正确的是 A．FeCl2与Cu2S均可通过化合反应得到 B．室温下，Fe与浓HNO3反应产生大量NO2 C．蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．FeCl3与Fe反应产生FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，反应类型是化合反应；S与Cu混合加热反应产生Cu2S，反应方程式为：2Cu+SCu2S，反应类型也是化合反应。可见FeCl2与Cu2S均可通过化合反应得到，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，在室温下，Fe遇浓HNO3时，会在金属Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化还原反应，因此反应不能产生大量NO2，B错误； C．浓硫酸没有挥发性，因此蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，C错误； D．饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，会发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀，而不能制备得到氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是A。 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L氨水溶液：、、、 B. 0.1 mol/L盐酸溶液：、、、 C．0.1 mol/LKNO3溶液：、、、 D．0.1 mol/LKMnO4溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．0.1 mol/L氨水溶液显碱性，其中含有大量NH3·H2O，NH3·H2O与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol/L盐酸溶液中含有大量Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存；与Ag+会反应产生Ag2SO4沉淀，也不能大量共存，B不符合题意； C．0.1 mol/LKNO3溶液中含有大量K+、，它们与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．0.1 mol/LKMnO4溶液中含有大量，具有强氧化性，会与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。 10．过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A．ClO2做催化剂 B．①中的H2SO4表现酸性 C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D．制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 【答案】B 【解析】A．ClO2在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，因此该物质属于中间产物，而不是做催化剂，A错误； B．①中的H2SO4提供酸根离子，用来结合形成盐；提供氢离子，用来形成水，因此硫酸表现酸性，B正确； C．H2O2在反应①②中都作还原剂，失去电子被氧化，C错误； D．根据两个反应方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21 mol，反应消耗1 mol H2O2，54.3 g NaClO2的物质的量是n(NaClO2)==0.6 mol，则反应消耗0.6 mol H2O2，其质量为m(H2O2)=0.6 mol×34 g/mol=20.4 g，D错误；故合理选项是B。 11．盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14 mol/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000 mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是 步骤 操作 A 检漏 容量瓶至少需倒立两次 B 称量 用托盘天平称量8.2 g NaCl固体 C 移液 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 D 定容 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 【答案】D 【解析】配制1000 mL该溶液0.14 mol/L的氯化钠溶液进行选种，可选择使用1000 mL容量瓶，根据n=c·V和m=n·M计算溶质质量，然后根据称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等配制溶液步骤分析解答。 A．容量瓶是准确配制一定浓度、一定体积溶液的仪器，由于溶液具有均一性、稳定性，因此容量瓶使用前要先查漏。查漏时，要先向1000 mL容量瓶中加入一定量的水，盖上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，再倒立，观察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立两次，A正确； B．根据n=c·V可知需溶质NaCl的物质的量是n=0.14 mol/L×1 L=0.14 mol，结合m=n·M可得NaCl的质量为m=0.14 mol×58.5 g/mol=8.19 g，结合天平精确度是0.1 g，可知需称量8.2 g NaCl晶体，B正确； C．在转移溶液时，为使配制溶液浓度准确，应该将玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下进行溶液转移，C正确； D．在进行定容操作时，若定容后摇匀后，发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，由于溶液的浓度与体积无关，因此不需再继续加水到刻度线，否则就会对溶液起稀释作用，D错误；故合理选项是D。 12．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 【答案】C 【解析】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误； B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确； D．热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误；故选C。 13．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A．“纳米分子药物运输车”具有磁性 B．其中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 C．将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应 D．粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可检验其中的 【答案】D 【解析】A．“纳米分子药物运输车”含有四氧化三铁，具有磁性，A正确； B．四氧化三铁与酸反应不生成单一的盐，不属于碱性氧化物，B正确； C．将该物质直径200nm，分散到水中得到的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，C正确； D．粉碎后用盐酸酸浸，清液中含有多种有机物，这些有机物或氯离子也可能与滴入的少量溶液反应，导致检验不出其中的，D错误；故选D。 14．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用氧气鉴别CO、NO两种无色气体 B．用稀硫酸鉴别Fe、CuO、C三种黑色粉末 C．用溶液鉴别与 D．用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化 【答案】D 【解析】A．NO能与O2生成红棕色的NO2，CO与O2在常温下不反应，故现象不同，能鉴别，A正确； B．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体产生，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液成蓝色，C与稀硫酸不发生反应，故现象不同，能鉴别，B正确； C．与生成硫酸钡白色沉淀和一水合氨，与反应生成一水合氨和硝酸钡，无沉淀生成，故现象不同，能鉴别，C正确； D．硝酸能将氧化，再加入，有白色沉淀生成，不能证明是否被氧化，D常温； 故选D。 15．以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A．“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B．四步“操作”均为过滤 C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D．“试剂Z”为稀H2SO4 【答案】C 【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后，加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，过滤后得到的沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入过量BaCl2除去，发生反应+ Ba2+=BaSO4↓，沉淀2为BaSO4，向滤液2中加入过量Y溶液，过滤后得到沉淀3，滤液3种加入稀盐酸调节溶液的pH值，蒸发结晶得到NaCl固体，则X能将过量的钡离子、钙离子转化为沉淀且稀盐酸能除去滤液2中阴离子，Y为Na2CO3，Z是盐酸，然后根据问题分析解答。 A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，A错误； B．第四步"操作为蒸发结晶，前3步“操作均为过滤，B错误； C．滤渣1中含有Mg(OH)2，滤渣3为CaCO3、BaCO3，二者均可溶于盐酸，C正确； D．试剂Z为稀盐酸，不能为稀H2SO4，否则引入杂质，D错误；故合理选项是C。 16．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确； B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误； C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故合理选项是B。 17．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 【答案】D 【解析】A．胶体不带电，由操作和现象可知，氢氧化铁胶体粒子带正电，A错误； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中可能含有 或，或等，B错误； C．白色沉淀可能为AgCl,由操作和现象不能证明溶液中是否含有，C错误； D．将点燃的伸入到盛的集气瓶中，氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，D正确； 故选D。 18．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 【答案】D 【解析】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确； B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确； C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确； D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误；故合理选项是D。 19．取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 【答案】C 【解析】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L；故选C。 20．铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是 A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为： C 取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+ 【答案】B 【解析】A．硝酸具有强氧化性，固体残留物与硝酸反应后进行“过滤”得淡黄色固体，可证明Fe与S在加热后反应的固体残留物与硝酸反应后的固体中有硫单质，而不能认为固体中含有硫单质，A错误； B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B正确； C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”与HNO3反应后的溶液中含有+3价的Fe，而不能认为是原固体残留物中含有+3价的Fe，C错误； D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但不能认为Fe2+全部被氧化为Fe3+，D错误；故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（15分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图所示方式定容，则所配_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______ 【答案】（1）①②③④⑤ （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4）① 5.9 （2分） ② 胶头滴管、500mL容量瓶 （2分） ③ 偏低 （1分） （5）① 1 （2分） ② 7 （2分） 【解析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。 （4）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 （5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 22．（16分）某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）①铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀 （2分） ② （2分） ③ 将铜丝提起，与硝酸分离 （2分） （2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 （2分） （3）①步骤ⅱ中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO （2分） ② 将NO全部氧化为NO2 （2分） （4）①处理反应后的废气和废液 （2分） ② 2NO2+2OH-=++H2O (NO+NO2+2OH-=2+H2O) （2分） 【解析】将铜丝伸入浓硝酸中发生反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应消耗Cu产生Cu2+，使溶液变为蓝色，但由于反应产生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈绿色，当溶液饱和后，红棕色NO2气体会逸出；当将铜丝向上拔起脱离浓硝酸时反应停止；向反应后的溶液中加入含有紫色石蕊试液的蒸馏水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液红棕色气体变浅甚至消失，反应产生H+，使石蕊溶液变红色，由于反应后气体减少，因而气球变瘪；再向其中注入氧气至过量时，目的是将NO氧化为NO2，在步骤(ⅳ)中注入饱和氢氧化钠溶液的目的是处理反应后的废气和废液，发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根据问题分析解答。 （1）步骤(i)观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀，反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离； （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪； （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ⅱ中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧气过量的目的是：将NO全部氧化为NO2； （4）步骤(iv)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是：处理反应后的废气和废液，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O或NO+NO2+2OH-=2+H2O。 23．（13分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 （1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是_______。 （2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因_______(用化学方程式表示)。 （3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 （4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。 【答案】（1）① SO2、SO3 （2分） ② H2S、NH3 （2分） （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （2分） （3）H2S、NH3、NO2 （3分） （4）① 2∶1 （2分） ② 1.12 L （2分） 【解析】根据S、N元素的化合价及物质类别二维关系图可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根据物质的性质分析解答。 （1）氧化物是由氧和另外一种元素形成的化合物。在上述物质中属于氧化物的为SO2、SO3、NO、NO2，属于酸性氧化物的为SO2、SO3； 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以作干燥剂，但由于浓硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥还原性气体H2S，也不能干燥碱性气体NH3； （2）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，该物质具有还原性，容易被溶于水的O2氧化产生硫酸，用方程式表示为：2H2SO3+O2=2H2SO4； （3）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，反应方程式为H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃条件下将c通入盛有BaCl2溶液的试管中，不能反应，因此无明显现象。若再通入碱性气体NH3，H2SO3会与NH3反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生反应：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应产生难溶性的S单质使溶液变浑浊；也可以通入氧化性气体NO2，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，然后发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生BaSO4白色沉淀，故能够反应产生沉淀的气体是NH3、H2S、NO2； （4）e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00 mL混合溶液中加入足量Fe，充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，该溶质只能是FeSO4，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，则反应产生盐的物质的量为n(FeSO4)=2.00 mol/L×0.1 L=0.20 mol，加入H2SO4的物质的量是0.20 mol，反应共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，其物质的量是n(气体)==0.15 mol。气体只可能是NO、H2，假设其中含有NO为x mol，H2为y mol，则根据电子守恒可知3x+2y=0.20 mol×2=0.40 mol，根据气体的物质的量可得x+y=0.15 mol，解得x=0.10 mol，y=0.05 mol，即n(NO)=0.10 mol，n(H2)=0.05 mol。根据N元素守恒，可知HNO3的物质的量是0.1 mol，故n(H2SO4)∶n(HNO3)=0.20∶0.10=2∶1，两种酸在同一溶液中，二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(H2SO4)∶c(HNO3)=n(H2SO4)∶n(HNO3)=2∶1； n(H2)=0.05 mol，则其在标准状况下的体积V(H2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 24．（16分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式_______。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 【答案】（1）① （2分） ② KSCN （2分） （2） ① 盐酸 （2分） ② 防止亚铁离子被氧化 （2分） （3）① （2分） ② （2分） （4）① AC （2分） ② （2分） 【解析】刻蚀后的液体主要含、和等，加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液主要为FeCl2溶液，滤渣的组要成分为过量的Fe和反应生成的Cu，向滤渣中加入盐酸，，得到的滤液为，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过一系列处理得到晶体，将铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，反应的化学方程式为，经过一系列操作，得到，据此分析作答。 (1)具有氧化性，能将Cu氧化，则Cu与反应的离子方程式；由于与KSCN作用生成血红色，故证明完全被还原，所选试剂为KSCN溶液； (2)由分析知，过程②中选择的试剂为盐酸；过程③中加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化； (3)由分析知，过程④铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为；在反应中，过氧化氢中O的化合价由-1价降低到-2键，故每消耗，转移电子数为； (4)胆矾中结晶水含量测定中，灼烧时应该选用坩埚，故选A，冷却时应该选C，C中有干燥剂，可以减少误差；由称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为，可知水质量为，则水的物质的量为，由可得， 胆矾分子中结晶水的个数为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B C A B B A C B D C D D C B D D C B 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（15分）（1）①②③④⑤ （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4）① 5.9 （2分） ② 胶头滴管、500mL容量瓶 （2分） ③ 偏低 （1分） （5）① 1 （2分） ② 7 （2分） 22．（16分）（1）①铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀 （2分） ② （2分） ③ 将铜丝提起，与硝酸分离 （2分） （2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 （2分） （3）①步骤ⅱ中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO （2分） ② 将NO全部氧化为NO2 （2分） （4）①处理反应后的废气和废液 （2分） ② 2NO2+2OH-=++H2O (NO+NO2+2OH-=2+H2O) （2分） 23．（13分）（1）① SO2、SO3 （2分） ② H2S、NH3 （2分） （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （2分） （3）H2S、NH3、NO2 （3分） （4）① 2∶1 （2分） ② 1.12 L （2分） 24．（16分）（1）① （2分） ② KSCN （2分） （2） ① 盐酸 （2分） ② 防止亚铁离子被氧化 （2分） （3）① （2分） ② （2分） （4）① AC （2分） ② （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将白己的姓名，准考证号填写清楚，并认冀核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×111「/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 16.1AIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.A11B1IC11D1 12.JAIIBIICIIDI 17.A11B11C11D1 3.JAIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 13.JAIIBIICIIDI 181AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9JAIIBIICIIDI 14JAIIBIICIIDI 19.JAIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIID] 15.1AIIBIICIIDI 20.1AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共60分。 21.(15分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定风域的答案无效！ 22.(16分)(1)① (2分) ② ③ (2) (3)① ② (4)① ③ 23.(13分)1)① ② (2) (3) (4)① ② 24.(16分)(1)① ② (2)① ② (3)① ② (4)① ② 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3章（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 2．下列做法正确的是 A．用冷水储存金属钠 B．不能使用钢瓶盛放氯气 C．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 5．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C．水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 6．下列生产过程中不涉及氧化还原的是 A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应 7．下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A．NaClO→Cl2 B．Na2O→Na2O2 C．K2FeO4→ D．HClO3→KClO3 8．下列有关说法正确的是 A．FeCl2与Cu2S均可通过化合反应得到 B．室温下，Fe与浓HNO3反应产生大量NO2 C．蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L氨水溶液：、、、 B. 0.1 mol/L盐酸溶液：、、、 C．0.1 mol/LKNO3溶液：、、、 D．0.1 mol/LKMnO4溶液：、、、 10．过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A．ClO2做催化剂 B．①中的H2SO4表现酸性 C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D．制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 11．盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14 mol/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000 mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是 步骤 操作 A 检漏 容量瓶至少需倒立两次 B 称量 用托盘天平称量8.2 g NaCl固体 C 移液 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 D 定容 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 12．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 13．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A．“纳米分子药物运输车”具有磁性 B．其中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 C．将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应 D．粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可检验其中的 14．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用氧气鉴别CO、NO两种无色气体 B．用稀硫酸鉴别Fe、CuO、C三种黑色粉末 C．用溶液鉴别与 D．用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化 15．以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A．“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B．四步“操作”均为过滤 C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D．“试剂Z”为稀H2SO4 16．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 17．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 18．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 19．取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 20．铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是 A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为： C 取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+ 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（15分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图所示方式定容，则所配_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______ 22．（16分）某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。 23．（13分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 （1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是_______。 （2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因_______(用化学方程式表示)。 （3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 （4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。 24．（16分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式_______。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3章（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 2．下列做法正确的是 A．用冷水储存金属钠 B．不能使用钢瓶盛放氯气 C．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 5．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C．水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 6．下列生产过程中不涉及氧化还原的是 A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应 7．下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A．NaClO→Cl2 B．Na2O→Na2O2 C．K2FeO4→ D．HClO3→KClO3 8．下列有关说法正确的是 A．FeCl2与Cu2S均可通过化合反应得到 B．室温下，Fe与浓HNO3反应产生大量NO2 C．蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L氨水溶液：、、、 B. 0.1 mol/L盐酸溶液：、、、 C．0.1 mol/LKNO3溶液：、、、 D．0.1 mol/LKMnO4溶液：、、、 10．过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A．ClO2做催化剂 B．①中的H2SO4表现酸性 C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D．制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 11．盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14 mol/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000 mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是 步骤 操作 A 检漏 容量瓶至少需倒立两次 B 称量 用托盘天平称量8.2 g NaCl固体 C 移液 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 D 定容 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 12．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 13．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A．“纳米分子药物运输车”具有磁性 B．其中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 C．将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应 D．粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可检验其中的 14．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用氧气鉴别CO、NO两种无色气体 B．用稀硫酸鉴别Fe、CuO、C三种黑色粉末 C．用溶液鉴别与 D．用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化 15．以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A．“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B．四步“操作”均为过滤 C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D．“试剂Z”为稀H2SO4 16．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 17．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 18．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 19．取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 20．铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是 A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为： C 取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+ 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（15分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图所示方式定容，则所配_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______ 22．（16分）某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。 23．（13分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 （1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是_______。 （2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因_______(用化学方程式表示)。 （3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 （4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。 24．（16分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式_______。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$