2024年中考化学二轮专题复习：天平问题的计算

2024年中考化学二轮专题复习：天平问题的计算 一、选择题 1．在已平衡的托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸,然后向左盘的烧杯中加入5.0g含钙元素的质量分数为20%的某石灰石样品（杂质不含钙元素且不与盐酸反应），使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入 A．3. 9g氧化镁固体 B．4. 5g氢氧化钠 C．3. 8g碳酸钠溶液 D．6.5g锌粒 2．将盛有等质量，等质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，铁和酸恰好反应，下列说法合理的是 A．天平失去平衡，指针偏向锌的一边 B．天平保持平衡，烧杯中的锌一定无剩余 C．放锌的一边产生的氢气一定比放铁的一边产生的氢气多 D．天平失去平衡，指针偏向放铁的一边 3．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（ ） A．两次天平指针最终都在刻度盘中间 B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边 C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边 D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边 4．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。分别注入足量等质量、等浓度的盐酸。向左边烧杯中加入10g碳酸钙，向右边烧杯中加入7.2g金属镁，完全反应后，用加水的方法调节天平平衡。下列说法正确的是 A．向右边烧杯中加入2.8mL水 B．天平正好平衡，不必加水 C．向左边烧杯中加入3.8mL水 D．向左边烧杯中加入1mL水 5．天平两边各放一个盛有等质量、等质量分数、足量稀硫酸的烧杯，调整天平至平衡，在左边烧杯中加入9.6g 镁粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入铝粉的质量为 A．9.6g B．9.9g C．10.2g D．10.8g 6．在已经调平的托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯。将某硫酸和硫酸铜的混合溶液2a克分为两等份，分别装入两只烧杯中，然后在左侧烧杯中放入锌粉，右侧烧杯中放入等质量铁粉。充分反应后﹐下列说法中正确的是 A．若左侧烧杯中锌粉有剩余，则右侧烧杯中硫酸可能有剩余 B．左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克 C．若托盘天平不平衡，天平的指针一定偏向右侧 D．若托盘天平平衡，则烧杯中锌、铁一定均有剩余 7．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是 A．2.4gMg、2.4gFe B．5.6gZn、5.6gFe C．2.4gZn、2.4gMg D．10gZn、10gFe 8．在托盘天平两端各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡，将8g氧化铜放入左边烧杯，右边放入8.2g铜和锌的混合物，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜和锌的质量比为 A．65：17 B．17：65 C．17：130 D．65：34 9．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后左右两盘分别加入等质量的锌粉和铁粉，下列实验现象不可能观察到是 A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B．只有铁粉有剩余 C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D．只有锌粉有剩余 10．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（　　） A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了 D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多 11．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　） A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 12．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　） A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法确定 二、填空与简答 13．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题： (1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 。 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 同时接触发生化学反应的过程，防止铁锅锈蚀的方法是 。 (3)工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学反应方程式 。 (4)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是(填字母)。 A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeSO4溶液、Cu、Ag C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (5)某汽修厂的废液中含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。 (6)如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉末，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉末。完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，最终天平指针指向是 (选填“偏左”、“中央”或“偏右”)。 14．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56 g铁，向右边烧杯中加入58 g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 。 三、实验题 15．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：    （1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g．将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力） （填“是”或“否”）；要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是 （假设气球不破裂且能恢复原状）． A打开弹簧夹a放出气体                         B取下砝码 C向右拨动游码至天平平衡                       D向左拨动游码至天平平衡 （2）乙同学把10.0g铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8g，计算该样品中铁单质的百分含量 ．（写出计算过程） 四、科学探究题 16．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 五、计算题 17．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。 求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D B B D B D B 题号 11 12 答案 B A 1．A 【分析】根据钙元素的质量分数可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量可以计算与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。 【详解】A、设碳酸钙质量为x，根据题意有：，解得x=2.5g。 设2.5g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y。 y=1.1g 即使之完全反应后，左盘质量增加质量为：5.0g-1.1g=3.9g，要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加3.9g。 加入3.9g氧化镁固体，氧化镁和稀盐酸反应，并没有产生气体，因此右盘质量增加3.9g，，天平平衡，故A正确； B、加入4.5g氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应，并没有产生气体，因此右盘质量增加4.5g，，天平偏向优盘，故B错误； C、加入3.8g碳酸钠溶液，由于生成二氧化碳气体，右盘质量增加小于3.8g，天平偏向左盘，故C错误； D、根据，可知加入6.5g锌粒，生成0.2g氢气，右盘质量增加6.5g-0.2g=6.3g，天平偏向右盘，故D错误。 故选A。 【点睛】由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差。 2．A 【详解】每56份质量的铁与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，所以等质量的铁和锌与足量稀硫酸反应，则铁生成的氢气多，铁消耗的酸多。因反应停止后，铁和酸恰好反应，则对于锌与稀硫酸的反应，锌少量，酸过量，锌完全反应。 A、等质量的铁和锌与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，锌和铁都完全反应，因等质量的铁和锌与稀硫酸反应，铁生成的氢气多，因此天平失去平衡，指针偏向锌的一边，选项A合理； B、铁和锌都完全反应，都无剩余，因等质量的铁和锌与稀硫酸反应，铁生成的氢气多，因此天平失去平衡，选项B不合理； C、每56份质量的铁与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，所以等质量的铁和锌与稀硫酸反应，铁生成的氢气多，选项C不合理； D、等质量铁和锌与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，铁和锌都完全反应，因等质量的铁和锌与稀硫酸反应，铁生成的氢气多，因此天平失去平衡，指针偏向锌的一边，选项D不合理；故选：A。 3．C 【详解】根据镁粉与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中Mg 与H2SO4及产生氢气的质量关系为24:96:2，说明2.4g镁粉与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸反应，硫酸过量，故生成氢气质量为0.2g，故实际增加的质量=2.4g-0.2g=2.2g，根据铝粉与稀硫酸反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑中Al与H2SO4的及产生氢气的质量关系为18:96:2，说明2.4g镁粉与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸反应，硫酸过量，故生成氢气质量为0.3g，故实际增加的质量=2.4g-0.3g=2.1g，故天平不平衡，指针最终偏向放镁粉的烧杯一边；根据镁粉与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中Mg 与HCl及产生氢气的质量关系为24:73:2，说明2.4g镁粉与100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸反应，还是盐酸过量，故生成氢气质量还是为0.2g，故实际增加的质量=2.4g-0.2g=2.2g，指针最终还是偏向放镁粉的烧杯一边，故选C。 4．D 【详解】由于盐酸是足量的，所以碳酸钙和金属镁都是完全反应的，两个反应中各物质的质量关系如下：，，根据反应的化学方程式，10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，则左边烧杯内物质质量增加了：10g-4.4g=5.6g；7.2g镁完全反应生成氢气的质量为0.6g，右边烧杯内物质质量增加了:7.2g-0.6g=6.6g，即完全反应后，左边烧杯内的物质质量比右边烧杯内物质质量少了1.0g，所以要向左边烧杯内加入1.0g水，使天平平衡，水的密度为1g/mL，所以加入水的体积为1mL，故选D。 5．B 【详解】反应的化学方程式及其质量关系： 为使天平最终保持平衡，溶液增加质量应该相等，右边烧杯中应放入铝粉的质量为9.9g。 故选B。 6．B 【详解】A、锌相对于原子质量为65，铁元素的相对原子质量为56，锌、铁与硫酸铜，稀硫酸反应的方程式为为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁、锌与相等质量的硫酸与硫酸铜混合溶液反应时消耗的锌的质量比铁的质量大，所以当锌粉有剩余时，铁一定有剩余，因此右侧烧杯中硫酸不可能有剩余，错误； B、铜的相对原子质量为64，由方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，溶液中加入锌的质量多余置换出铜的质量，也远远多余反应出的氢气的质量，因此左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克，正确； C、天平不平衡是因为氢气的产生量不同，此时硫酸过量，等质量的铁、锌和过量稀硫酸反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧，即偏向左侧，错误。 D、当稀硫酸恰好和铁、锌反应时，生成氢气的质量相等，此时锌、铁一定与稀硫酸完全反应，因此二者不能有剩余，错误； 故选B。 7．D 【分析】加入的HCl的质量为：=7.3g 【详解】A、根据化学方程式：可知，镁恰好完全反应，铁少量，镁产生的氢气多，天平不平衡，故A错误； B、根据化学方程式：可知，锌少量，铁恰好完全反应，铁产生的氢气多，天平不平衡，故B错误； C、根据化学方程式： 可知，锌少量，镁恰好完全反应，镁产生的氢气多，天平 不平衡，故C错误； D、根据化学方程式：可知，金属过量，酸反应完，生成的氢气质量相等，天平平衡，故D正确。 故选D。 8．B 【详解】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。天平仍然平衡，说明左右两盘增重质量相同，左侧加入8g氧化铜，反应无气体产生，故增重8g，右侧增重质量为8g，可知产生氢气质量为8.2g-8g=0.2g。 设锌的质量为x 混合物中铜和锌的质量比为（8.2g-6.5g）:6.5g=17:65。 故选B。 9．D 【分析】根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析。如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余。如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。 【详解】A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，故选项说法正确； B、若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为1g 根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故选项说法正确； C、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故选项说法正确； D. 根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉有剩余，故选项说法错误。 故选：D。 10．B 【详解】A、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应，发出氢气的质量相等。根据，可知，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余。错误； B、若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应，可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，正确； C、根据A可以看出生成的硫酸铁、硫酸锌的质量均比反应的硫酸的质量大，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加了。错误； D、若酸不足，酸都完全反应，则生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误； 故选B。 11．B 【分析】因为由题意得知反应都是恰好完成。故 设恰好完成所需的碳酸钠的质量为，生成的二氧化碳的质量为。 所以左边烧杯中反应后的重量=50g+10.6g-4.4g=56.2g 设完全反应所需镁的质量为，生成氢气的质量为。 所以右边烧杯中反应后的重量=50g+2.4g-0.2g=52.2g 则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出56.2g -52.2g=4g； 所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。 【详解】A、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g，故应将游码向右移动4g。故A错误； B、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量，故向右边托盘中加入4g盐酸可以使得天平平衡。故B正确； C、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，所以应该向右边托盘中加入4g的镁。故C错误； D、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，故加入7.2g碳酸钠之后天平仍就向左偏转。故D错误。 故选B。 12．A 【详解】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。 【点睛】本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。 13．(1)延展性 (2) 水和氧气 保持干燥洁净 (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)AC (5)银、铜 (6)偏左 【详解】（1）铜可以拉成铜丝，说明铜有良好的延展性。 （2）铁制品锈蚀是跟空气中的氧气、水同时接触发生化学反应的过程。防止铁锅锈蚀的方法是保持干燥洁净，其他合理即可。不能使用刷漆等方法。 （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下与氧化铁反应，化学方程式为。 （4）使用3种药品验证3种金属的活动性，已知活动性Fe>Cu>Ag，可以使用活动性在两边的金属与活动性在中间的盐溶液进行反应从而验证。所以可以选用CuSO4溶液和Fe、Ag。也可以使用活动性在中间的金属和活动性在两边的盐溶液进行验证。所以可以选用FeSO4，AgNO3，Cu进行验证。故选AC。 （5）锌先与硝酸银反应，硝酸银反应结束后再与硝酸铜反应。溶液为无色说明溶液中无铜离子。所以锌一定将银、铜完全置换出来。滤渣中一定有银、铜。无法判断锌是否有剩余，可能有锌。 （6）金属粉末均无剩余，则放出氢气的量有金属决定。由， 可知，相同质量的金属，铁放出氢气的质量多。所以天平偏向锌的一侧，则偏左。 14．14:1 【详解】稀硫酸足量，铁、镁和氧化镁完全反应。 解：设56g铁完全反应生成氢气的质量为x    x=2g 则左边烧杯中增加的质量为：56g-2g=54g，充分反应后天平保持平衡，则右边烧杯中增加的质量也是54g，则右边烧杯中生成氢气的质量为：58g-54g=4g； 解：设镁和氧化镁的混合物中镁的质量为y     y=48g 则氧化镁中氧元素的质量为：，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为：56g：4g=14:1。 15． 是 AD 设样品中的铁的质量为x，铁与硫酸铜反应生成铜的质量y，则有 即, 根据题意 解得x=5.6g 样品中铁的质量分数 答：样品中铁的质量分数为56%。 【详解】（1）将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，由于反应处于密闭环境中，且题干提示不考虑空气的浮力，所以天平平衡； 题目是想通过生成氢气的质量求算铁的质量，而氢气的质量可以通过锥形瓶内的总质量的变化确定，所以在反应前称量质量后，等反应结束后，将弹簧夹打开后放出气体，也就是氢气逸出，然后继续称量质量，前后的质量差就是氢气的质量，再根据氢气的质量和化学方程式计算出铁的质量，进而计算出样品中的铁的质量分数。 （2）设样品中的铁的质量为x，铁与硫酸铜反应生成铜的质量y，则有 即, 根据题意 解得x=5.6g 样品中铁的质量分数 答：样品中铁的质量分数为56%。 16．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 【详解】（1）溶解﹑过滤、蒸发时都需要使用玻璃棒，故填：玻璃棒； （2）蒸发后所得食盐质量等于砝码质量+游码质量=5g+2.4g=7.4g，故填：7.4； （3）食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4，可能是只含有碳酸钠，可能是只含硫酸钠，可能是碳酸钠和硫酸钠，故填：还有溶质Na2CO3和Na2SO4； （4）猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：； （5）向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠，硫酸钠和氯化钡可以产生硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡可以产生碳酸钡沉淀，静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸钡又含有硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确，故填：猜想三； （6）经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，这个观点是错误的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2，故填：错误；该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2。 17．解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x 得x=0.2g，y=9.8g； 由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为； 答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。 (2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】(1)见答案。 (2)见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$