专题01 研究物质性质的方法和程序（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题01 研究物质性质的方法和程序 题型1 钠的性质及其应用 题型2 钠与酸、碱、盐溶液的反应 题型3 氧化钠和过氧化钠 题型4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 题型5 碳酸钠和碳酸氢钠 题型6 氯气的性质及其应用 题型7 氯水的成分与性质 题型8 次氯酸盐的性质和用途 题型9 氯气的实验室制法 题型10 氯离子的检验 ▉题型1 钠的性质及其应用 【例1】下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B．钠通常情况下是固体，密度比水的小 C．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 【答案】D 【解析】金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A项正确；钠通常情况下是固体，密度比水小，是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。 【变式1-1】下列说法正确的是(　　) A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu D．钠可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中先与酸反应，钠在盐溶液中先与水反应，故B、C错；金属钠可以从熔融的化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D正确。 【变式1-2】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(　　) ①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】钠为银白色金属，有金属光泽；钠质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明其熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故②③⑤正确。 【变式1-3】对一小块钠跟水反应的现象叙述完全正确的是(　　) A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色 C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响 D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生 【答案】C 【解析】钠与水反应时，反应剧烈，不会立即停止，不会在水面上燃烧，由于钠的密度比水小，故不会沉在水底。 ▉题型2 钠与酸、碱、盐溶液的反应 【例2】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液底部有银白色物质生成 B．有气体产生 C．钠熔成小球浮在液面上四处游动 D．溶液变浑浊 【答案】A 【解析】A项，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成；B项，钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生；C项，钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到生成气体推动小球游动；D项，因为有氢氧化钙析出，所以看到溶液变浑浊。 【变式2-1】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出 【答案】C 【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH－浓度不变，溶液的pH不变，故A错误；钠和稀H2SO4反应，应为钠和H2SO4直接反应生成Na2SO4和H2，故B错误；Na与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；Na与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到紫红色的铜析出，故D错误。 【变式2-2】将11.5 g钠、12 g镁粉、28 g铁粉分别投入X、Y、Z三个烧杯中，每个烧杯中均盛有质量相等且足量的CuSO4溶液，待它们充分反应后，下列说法正确的是(　　) A．都会析出红色固体 B．X中有可燃性气体放出 C．Y中溶液质量比Z中多19 g D．Y、Z中颜色可能均是无色 【答案】B 【解析】烧杯X中发生反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，不析出红色固体，有可燃性气体放出，故A错误、B正确；Y中发生反应：Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu,12 g镁生成32 g铜，Y溶液质量减少20 g，Z中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,28 g铁生成32 g铜，溶液质量减少4 g，所以Y中溶液质量比Z中少16 g，故C错误；Y、Z中CuSO4溶液都足量，且Z中生成硫酸亚铁，溶液颜色不可能是无色，故D错误。 ▉题型3 氧化钠和过氧化钠 【例3】下列对Na2O2的叙述不正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2的稳定性比Na2O差 C．用Na2O2和水反应可以制取氧气 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 【答案】B 【解析】Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠；Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2更稳定；Na2O2和水反应可以生成氢氧化钠和氧气，所以可以用Na2O2和水反应制取氧气；Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应，有O2放出，此过程中不只生成了氢氧化钠，而且还消耗了大量的溶剂水，所以恢复常温后溶液过饱和，会有晶体析出。 【变式3-1】下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　) A．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应 B．过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成 D．氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应 【答案】C 【解析】Na2O2为淡黄色固体，A项错误；Na2O2具有强氧化性，向其水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变蓝后褪色，B项错误；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，不属于化合反应，D项错误。 【变式3-2】将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为(　　) A．20% B．75% C．25% D．66% 【答案】C 【解析】由生成O2的质量可求出Na2O2的质量。设固体混合物中Na2O2的质量为x g，则 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2×78 32 　x 1.6 得x＝7.8，即Na2O2的质量为7.8 g。 则混合物中Na2O的质量为10.4 g－7.8 g＝2.6 g， ω(Na2O)＝×100%＝25%。 【变式3-3】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应产生氢气 B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C．Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为置换反应 D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 【答案】D　 【解析】Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，均无氢气生成，A项错误；Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物除碳酸钠外，还有O2，B项错误；Na2O2与H2O的反应不是置换反应，C项错误；Na2O2与水、CO2反应生成O2，常作供氧剂，D项正确。 ▉题型4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 【例4】将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　) A．32% B．44% C．56% D．88% 【答案】D 【解析】反应后固体质量增加是因为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，用差量法求解，设原混合气体中CO2的质量为x，则 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm 　　　88　　　　　　　　　　　56 　　　x　　　　　　　　　　　11.2 g ＝，解得x＝17.6 g， w(CO2)＝×100%＝88%，D项正确。 【变式4-1】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 【答案】A 【解析】向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　Δm 　　　　88　　　　　　　　　　　56 　　　m(CO2)　　　　　　　　m(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm 　　　　36　　　　　　　　　　　4 　　　　m(H2O)　　　　　　　　　m(H2O) 所以m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g、m(CO2)＋m(H2O)＝3.6 g；解得m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。 ▉题型5 碳酸钠和碳酸氢钠 【例5】纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是(　　) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．放入水中，能溶于水的为小苏打 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 【答案】C 【解析】NaHCO3分解生成残留物Na2CO3，A错；二者均易溶于水，B错；二者均可与石灰水反应生成CaCO3沉淀，D错。 【变式5-1】关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是(　　) A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【解析】A正确，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B正确，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C不正确，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D正确，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 【变式5-2】将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　) A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多 C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半 【答案】A 【解析】从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，B正确；84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半。盐酸用量多少可根据Na＋与Cl－相等判断，前者Na＋是后者的二倍，所以C、D正确。 【变式5-3】列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是(　　) A．相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B．反应放出等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3>Na2CO3 C．选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3的碱性太强 D．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 【答案】B 【解析】根据反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，相同质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体少，A正确；碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C正确。 ▉题型6 氯气的性质及其应用 【例6】下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是(　　) A．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性 D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 【答案】A 【解析】氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠为84消毒液的主要成分，所以A正确；液氯为氯气的液态，不具有漂白性，故B错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分为氧气，故D错误。 【变式6-1】消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质(　　) ①密度比空气大　②易液化　③能溶于水　④有毒 A．①④　　　　　　 B．①② C．③④ D．①③④ 【答案】A 【解析】氯气密度比空气大利于灌入地下，氯气有毒可灭鼠。 【变式6-2】在实验室中制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(　　) A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少 C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 【答案】B 【解析】Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。注意D项与题目所问无关。 【变式6-3】如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③饱和氢氧化钠溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】B　 【解析】Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓硫酸具有吸水性，饱和NaOH溶液能与Cl2发生反应。 ▉题型7 氯水的成分与性质 【例7】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在 D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在 【答案】B 【解析】氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以氯水中含有的微粒有：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。盐酸不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A项错误；氯水中含有氯气分子，氯气是黄绿色且有刺激性气味的气体，B项正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能据此说明有氯气存在，C项错误；次氯酸的酸性弱于碳酸，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D项错误。 【变式7-1】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．②①③　　　　　　 B．①②③ C．③②① D．①③② 【答案】A 【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。 【变式7-2】饱和氯水久置后，溶液中的微粒：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋会减少的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 【解析】Cl2溶于水发生了反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯水久置后，2HClO2HCl＋O2↑，Cl2、H2O、HClO都减少了，最终成为稀盐酸。 【变式7-3】氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是(　　) 【答案】D 【解析】Cl2在水中溶解度较小不需要防倒吸，但Cl2有毒需进行尾气处理。 ▉题型8 次氯酸盐的性质和用途 【例8】下列说法中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存 B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定 【答案】D 【解析】漂白粉和84消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质；漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 【变式8-1】将氯气制成漂白粉的主要目的是(　　) ①使它转变成易溶于水的物质　②使它转变成稳定、便于储存的物质　③提高氯的质量分数　④提高漂白能力 A．①②④ B．③④ C．②③ D．② 【答案】D 【解析】Cl2不方便使用、运输等，故转化为漂白粉(固体)，方便使用、运输。 【变式8-2】浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 【答案】A 【解析】久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。 【变式8-3】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 【答案】B 【解析】漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成次氯酸，从而起到漂白作用。在题中条件下，漂白粉与水和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。 ▉题型9 氯气的实验室制法 【例9】某同学设计了如图所示的装置制备氯气，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管。下列对其作用的叙述正确的是(　　) A．防止氯气造成大气污染 B．使反应的氯气循环使用 C．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶 D．使烧瓶内的压强与大气压保持一致 【答案】C 【解析】制备氯气时，分液漏斗中盛放浓盐酸，烧瓶中盛放二氧化锰，若烧瓶内压强大时液体不易流下，若分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管，其作用为使烧瓶内的压强与分液漏斗中保持一致，便于液体顺利流下，故C正确。 【变式9-1】下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A．图①用于氯气的制取 B．图②用于证明氯气具有漂白性 C．图③用于吸收多余的氯气 D．图④用于除去氯气中的氯化氢气体 【答案】D 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应须加热，A错误；氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，B错误；Ca(OH)2溶解度小，不能保证氯气被完全吸收，C错误；HCl气体极易溶于水且Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，D正确。 【变式9-2】实验室制备氯气的装置如下，以下装置中最多有几处错误(　　) A．4 B．5 C．7 D．9 【答案】C 【解析】该图存在的错误有①实验室制氯气选用MnO2与浓盐酸反应；②应选用分液漏斗；③给圆底烧瓶加热时要垫陶土网；④该反应需要加热；⑤除杂时先除去HCl再用浓硫酸干燥，顺序反了；⑥因为氯气的密度大于空气，所以收集氯气时要长管进短管出；⑦氯气有毒，需要加尾气处理装置；综合以上分析，该装置中有7处错误，故选C。 【变式9-3】实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟 C．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验 D．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D 【答案】D 【解析】装置A用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，制得的Cl2中会混有挥发出的HCl和水蒸气，装置B中的试剂是饱和食盐水用来除去HCl，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，保证进入装置D的是纯净的Cl2，进而制得CuCl2，最后的装置E盛装的试剂是NaOH，用来吸收多余的Cl2。根据分析，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B错误；MnO2与浓盐酸常温下不反应，C错误；应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时，再点燃装置D处酒精灯，D正确。 ▉题型10 氯离子的检验 【例10】检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　) A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 【答案】B 【解析】AgCl沉淀不溶于稀硝酸，但碳酸银、硫酸银、氢氧化银等溶于稀硝酸，故检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是排除杂质离子的干扰，故B正确。 【变式10-1】自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】D 【解析】Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。 【变式10-2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 【答案】C 【解析】根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl－。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 研究物质性质的方法和程序 题型1 钠的性质及其应用 题型2 钠与酸、碱、盐溶液的反应 题型3 氧化钠和过氧化钠 题型4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 题型5 碳酸钠和碳酸氢钠 题型6 氯气的性质及其应用 题型7 氯水的成分与性质 题型8 次氯酸盐的性质和用途 题型9 氯气的实验室制法 题型10 氯离子的检验 ▉题型1 钠的性质及其应用 【例1】下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B．钠通常情况下是固体，密度比水的小 C．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 【变式1-1】下列说法正确的是(　　) A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu D．钠可用于冶炼金属 【变式1-2】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(　　) ①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 【变式1-3】对一小块钠跟水反应的现象叙述完全正确的是(　　) A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色 C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响 D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生 ▉题型2 钠与酸、碱、盐溶液的反应 【例2】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液底部有银白色物质生成 B．有气体产生 C．钠熔成小球浮在液面上四处游动 D．溶液变浑浊 【变式2-1】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出 【变式2-2】将11.5 g钠、12 g镁粉、28 g铁粉分别投入X、Y、Z三个烧杯中，每个烧杯中均盛有质量相等且足量的CuSO4溶液，待它们充分反应后，下列说法正确的是(　　) A．都会析出红色固体 B．X中有可燃性气体放出 C．Y中溶液质量比Z中多19 g D．Y、Z中颜色可能均是无色 ▉题型3 氧化钠和过氧化钠 【例3】下列对Na2O2的叙述不正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2的稳定性比Na2O差 C．用Na2O2和水反应可以制取氧气 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 【变式3-1】下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　) A．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应 B．过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成 D．氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应 【变式3-2】将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为(　　) A．20% B．75% C．25% D．66% 【变式3-3】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应产生氢气 B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C．Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为置换反应 D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 ▉题型4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 【例4】将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　) A．32% B．44% C．56% D．88% 【变式4-1】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 ▉题型5 碳酸钠和碳酸氢钠 【例5】纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是(　　) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．放入水中，能溶于水的为小苏打 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 【变式5-1】关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是(　　) A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1 【变式5-2】将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　) A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多 C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半 【变式5-3】列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是(　　) A．相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B．反应放出等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3>Na2CO3 C．选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3的碱性太强 D．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 ▉题型6 氯气的性质及其应用 【例6】下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是(　　) A．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性 D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 【变式6-1】消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质(　　) ①密度比空气大　②易液化　③能溶于水　④有毒 A．①④　　　　　　 B．①② C．③④ D．①③④ 【变式6-2】在实验室中制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(　　) A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少 C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 【变式6-3】如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③饱和氢氧化钠溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ ▉题型7 氯水的成分与性质 【例7】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在 D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在 【变式7-1】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．②①③　　　　　　 B．①②③ C．③②① D．①③② 【变式7-2】饱和氯水久置后，溶液中的微粒：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋会减少的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 【变式7-3】氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是(　　) ▉题型8 次氯酸盐的性质和用途 【例8】下列说法中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存 B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定 【变式8-1】将氯气制成漂白粉的主要目的是(　　) ①使它转变成易溶于水的物质　②使它转变成稳定、便于储存的物质　③提高氯的质量分数　④提高漂白能力 A．①②④ B．③④ C．②③ D．② 【变式8-2】浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 【变式8-3】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 ▉题型9 氯气的实验室制法 【例9】某同学设计了如图所示的装置制备氯气，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管。下列对其作用的叙述正确的是(　　) A．防止氯气造成大气污染 B．使反应的氯气循环使用 C．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶 D．使烧瓶内的压强与大气压保持一致 【变式9-1】下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A．图①用于氯气的制取 B．图②用于证明氯气具有漂白性 C．图③用于吸收多余的氯气 D．图④用于除去氯气中的氯化氢气体 【变式9-2】实验室制备氯气的装置如下，以下装置中最多有几处错误(　　) A．4 B．5 C．7 D．9 【变式9-3】实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟 C．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验 D．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D ▉题型10 氯离子的检验 【例10】检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　) A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 【变式10-1】自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【变式10-2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$