精品解析：黑龙江省大庆市靓湖学校2024-2025学年八年级上学期11月期中考试化学试题

大庆市靓湖学校八年级期中考试 化学试题 内容范围：一到三单元课题2 考试时间：2024.11.14 答题时间：90分钟 总分：100分 一．单选题（本题1-15小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共30分） 1. 下列关于宜纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 加碱腌煮 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A、挑选原料的过程没有新物质生成，属于物理变化。故选项A错误； B、宣纸原料要用石灰(加碱)浸湿，石灰与水结合，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使水溶液温度增高，起到溶解果胶和木质素的作用。过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项B正确； C、竹帘捞纸的过程没有新物质生成，属于物理变化。故选项C错误； D、剪裁纸张的容过程没有新物质生成，属于物理变化。故选项D错误。故选B。 【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就是化学变化，没有新物质生成就属于物理变化。 2. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 称量物质质量 C. 取用块状药品 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免发生火灾，故A操作正确； B、使用托盘天平称量物质质量是时，要遵循左物右码的原则，图示中砝码与药品的位置放反了，故B操作错误； C、取用块状药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，块状药品不能用纸槽取用，故C操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D操作错误； 故选A。 3. 下列装置操作图不能用于检查气密性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置右侧的导管直接与外界空气相通，向右推动注射器时，气体从导管口排出（进入空气中），无法在装置内部形成压强差，因此不能用于检查气密性。 B、用手握住试管，试管内部气体受热膨胀，若装置气密性良好，会在导管口看到气泡冒出，松开手后，试管内部温度降低，气压减小，导管内会形成一段水柱，可以检查气密性。 C、向左推动注射器，锥形瓶内压强增大，若装置气密性良好，气压会将液体挤入长颈漏斗，使长颈漏斗的液柱上升。可以检查气密性。 D、关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，长颈漏斗内的液面会保持稳定（液面不下降），可检查气密性。 故选A。 4. 对下列事实的解释错误的是 选项 实例 解释 A 打开香水瓶，香味扑鼻 分子在不断运动 B 加热氧化汞分解生成汞和氧气 化学变化中分子可分而原子不可再分 C 液氧和氧气均能支持燃烧 同种分子化学性质相同 D 体温计测量体温时水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应为化学变化，且化学变化中分子可分而原子不可再分，该选项解释正确； C、液氧和氧气均有氧分子构成，同种分子化学性质相同，该选项解释正确； D、水银为液态汞，汞由汞原子构成，体温计测量体温时水银柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，该选项解释错误。 故选D。 5. 某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下使用游码），那么该同学实际称量食盐的质量为 A. 10g B. 9.5g C. 9g D. 10.5g 【答案】B 【解析】 【详解】用托盘天平称取食盐时，食盐应该放在左盘，砝码应该放在右盘，根据天平平衡，砝码的质量+游码=药品的质量，当将砝码和物品放反后，砝码的质量=药品的质量+游码的质量，由题可知，砝码的质量是10g，游码的质量为0.5g，故药品的质量=砝码的质量-游码的质量=10g-0.5g=9.5g，故选B。 6. 某同学用量筒量取液体，他将量筒摆放平稳，面对刻度线，首先俯视凹液面量取79 mL液体，倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为70 mL，则该同学倒出的液体体积 A. 大于9 mL B. 小于9 mL C. 等于9 mL D. 不能确定 【答案】B 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，俯视时，读数偏大，实际值偏小，仰视时，读数偏小，实际值偏大。所以俯视凹液面最低处读数为79mL，此时量筒内液体的实际体积小于79mL，倒出部分后，仰视凹液面最低处读数为70mL，实际体积大于70mL，故倒出的液体的实际体积小于79mL-70mL=9mL，故选B。 7. 认真做笔记是一种好习惯，以下为小明同学的部分化学笔记，正确的个数有： ①只有一种物质生成的反应一定为化合反应 ②间接加热的玻璃仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶、量筒 ③蜡烛熄灭瞬间会产生黑烟，黑烟的成分为石蜡固体小颗粒 ④化合反应和氧化反应是交叉关系 ⑤物理变化和化学变化是并列关系 ⑥二氧化氮和氧气都不计入空气质量评价的主要污染物 ⑦有氧气参加的反应不一定为氧化反应 ⑧人体呼出的气体中二氧化碳含量变少 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①只有一种物质生成的反应不一定为化合反应，例如臭氧在一定条件下生成氧气，不是化合反应，故①错误； ②间接加热的玻璃仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，量筒是不能直接加热的，故②错误； ③蜡烛熄灭瞬间会产生是白烟不是黑烟，白烟的成分为石蜡固体小颗粒，故③错误； ④化合反应和氧化反应是交叉关系，故④正确； ⑤物理变化和化学变化是并列关系，故⑤正确； ⑥二氧化氮是计入空气质量评价的主要污染物，氧气不是污染物，故⑥错误； ⑦有氧气参加的反应不一定为氧化反应，如氧气转化为臭氧，故⑦正确； ⑧人体呼出的气体中二氧化碳含量变多，故⑧错误； 由以上分析可知，正确的有3个，故选：B。 8. 下图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是 A. ③表示微粒的符号为O B. ②③④表示的微粒都为原子 C. ①和②的微粒具有相同的电子层数 D. ②表示微粒在化学变化中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、③核内质子数为8，质子数=电子数，属于氧元素的原子，氧原子的符号用元素符号来表示，故为O，故选项说法正确。 B、②③④表示的微粒中其质子数 =核外电子数，都为原子，故选项说法正确； C、由图示可知：①表示的微粒有 2个电子层，②表示的微粒有 3 个电子层，故选项说法错误； D、②的最外层电子数是 2，小于 4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。 故选 C。 9. 对下图所示实验的分析合理的是 A. 甲：干燥的烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水 B. 乙：带火星的木条复燃，说明集气瓶内的氧气收集满了 C. 丙：①比②中反应速率快，说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 丁：A烧杯中颜色变为红色，B烧杯中不变色，说明酚酞分子不运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、干燥的烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水 ，选项正确； B、氧气验满时应将带火星的小木条放在瓶口，选项错误； C、①与②对比说明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，选项错误； D、A中酚酞溶液与空气接触，不能排除使酚酞变红的是空气，所以还需在大烧杯外放一盛放酚酞溶液的小烧杯作对比，选项错误。 故选A。 10. A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，则A原子的相对原子质量 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，设碳原子的质量为，则B原子的质量为、A原子的质量为，相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，故A原子的相对原子质量是，故选：A。 11. 化学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角的数字示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于和的说法中错误的是 A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数不同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 各一个原子相比较，相对原子质量相同 【答案】D 【解析】 【分析】在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数。 【详解】A、由题意可知，两种原子的质子数均为53，该选项说法正确； B、由题意可知，的中子数为131-53=78，的中子数为127-53=74，中子数不同，该选项说法正确； C、原子的质子数=核外电子数，则两者的核外电子数相同，该选项说法正确； D、相对原子质量＝质子数+中子数，则两者的相对原子质量不同，该选项说法不正确。 故选D。 12. 如图为某原子结构棋型的示意图，其中①、②、③、④是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是 A. 该原子为碳原子 B. 粒子④的能量比粒子①的低 C. 原子的质量主要集中在②上 D. 原子中②与③的数目一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、该原子的核外电子数为6，则其核内质子数为6，为碳原子，正确； B、离核越近，能量越低，粒子④的能量比粒子①的高，错误。 C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，而不是主要集中在②上，错误； D、原子中②是中子，③是质子，原子中②与③的数目不一定相同，错误。 故选A。 13. 将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以实现以下转化。（Zr表示锆元素） 下列说法正确的是 A. 该反应前后Cu和ZrO2的质量发生了变化 B. 该反应前后原子的种类不变 C. 该反应前后分子的种类不变 D. 该反应涉及了六种不同的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，Cu和ZrO2为催化剂，反应前后质量不变，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法正确； C、化学反应前后，分子的种类改变，该选项说法不正确； D、由图可知，该反应共涉及四种不同的分子，该选项说法不正确。 故选B。 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学反应中伴随着能量的变化，则有能量改变的变化一定是化学变化 B. 原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子 C. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体 D. 分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应中伴随中能量的变化，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如物理变化中的电能转化为光能，该选项推理错误； B、原子是由原子核和核外电子构成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含中子，该选项推理错误； C、稀有气体、氮气都能作保护气，该选项推理错误； D、分子是不显电性，所以带电荷的粒子一定不是分子，该选项推理正确； 故选D。 15. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，即所有正电的总数应等于所有负电的总数，某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则设氯离子的个数为x，硫酸根离子的个数为y，则铝离子的个数为3x，钠离子的个数为2x，根据电荷守恒列出等式：3x×3+2x=x+2y，所以y=5x，又因为钠离子的个数为2x，所以钠离子和硫酸根离子的个数比为：2x:y=2x:5x=2:5。 故选C。 二、选择题（本题16-20小题，每小题有1~2个答案。漏选得1分，多选、错选均不得分，每题2分，共10分） 16. 某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 A. 折线c代表氧气 B. t3时刻，剩余固体物质有三种 C. t1时刻，KMnO4开始分解 D. 起催化作用的物质的质量一直保持不变 【答案】BC 【解析】 【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，高锰酸钾先发生分解，生成的二氧化锰再催化氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。 【详解】由图可知，高锰酸钾加热到较低温度时（t1时刻）即可分解产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；加热到一定温度时（t2时刻），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气和氯化钾。则： A、t1时刻，高锰酸钾开始分解产生氧气，所以c不能代表氧气，说法错误； B、t3时刻，氯酸钾和高锰酸钾均已完全分解，此时剩余的固体是氯化钾、二氧化锰和锰酸钾三种固体的混合物，说法正确； C、在加热的条件下，高锰酸钾首先分解产生氧气，因此t1时刻，KMnO4开始分解，说法正确； D、该反应中的二氧化锰是高锰酸钾分解的产物，在高锰酸钾反应前，二氧化锰的质量为零，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量增加，当高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再改变，说法错误。 故选：BC。 17. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是 A. 它们的核外电子数相同 B. 它们的质子数相同，中子数不同 C. 它们的核电荷数相同 D. 它们的质量相同 【答案】AB 【解析】 【分析】原子得失电子后变为离子，原子核不发生改变，核外电子改变。 【详解】A、阳离子是原子失去电子形成的，亚铁离子为铁原子失去2个电子，铁离子则是失去3个电子，所以它们的核外电子数不同，该选项说法不正确； B、Fe、Fe2+、Fe3+三者原子核的结构相同，质子数、中子数均相同，该选项说法不正确； C、核电荷数=质子数，Fe、Fe2+、Fe3+中质子数相同，核电荷数相同，该选项说法正确； D、三者不同的是电子数，电子质量太小忽略不计，所以它们的质量相同，该选项说法正确。 故选AB。 18. 根据如图实验，下列说法正确的是 A. 实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同 B. 实验2，浓氨水逐渐变红 C. 实验1、2都说明分子在不断运动 D. 实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动速度越快，故品红在两个烧杯中的扩散速度不相同，在右边的烧杯中扩散的更快，此选项不正确； B、实验2中酚酞溶液逐渐变红，不是浓氨水变红了，此选项不正确； C、实验1中的两杯水都逐渐变红了，实验2中的酚酞溶液变红了，故两个实验都能说明分子在不断运动，此选项正确； D、实验1中是品红扩散到了水中，该过程中没有生成新物质，没有发生化学反应；实验2中酚酞溶液变红是由于生成了新物质，该反应属于化学反应，此选项不正确。 故选C。 19. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别酒精和白醋 闻气味 B 鉴别空气和二氧化碳两瓶气体 分别将带火星小木条伸入气体中 C 除去空气中的氧气 取足量铁丝在空气中燃烧 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、有酒的芳香气味的是白酒，有酸味的是白醋，则闻气味能够鉴别两种物质，该选项方案合理； B、带火星的木条在空气和二氧化碳中均不能复燃，不可以鉴别，该选项方案不合理； C、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去空气中的氧气，该选项方案不合理； D、取样，分别加适量二氧化锰，观察现象，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，该选项方案合理。 故选BC。 20. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的 MN 段、NP 段和PR 段。下列说法不正确的是（ ） A. 曲线中 M→N 的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B. 曲线中 M→N 和N→P 相比较，说明温度越高分子运动速度越快 C. 曲线中N→P 和P→Q 相比较，说明氧气密度比空气密度大 D. 曲线中P→Q 和Q→R 相比较，说明Q 点后氧分子的运动速度减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，故正确； B、双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，故正确； C、将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，故正确； D、Q点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。而之所以氧气体积分数基本不变，是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气，将稳定在该数值，故错误。 故选D。 三．填空题（共4小题，每空1分，共28分） 21. 请回答下列问题。 （1）下列物质：①二氧化碳 ②五氧化二磷 ③铝 ④纯净的空气 ⑤氯化钠 ⑥冰水混合物 ⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体 ⑧糖水 ⑨液氧。 其中属于混合物的是_______（填序号，下同）；由原子直接构成的纯净物是_____，由离子直接构成的纯净物是_____；含有氧分子的是_______。 （2）如图中，表示纯净物的是______。 （3）物质是由微观粒子构成的，请写出构成下列物质的具体微粒名称： ①二氧化碳是由_______构成的； ②铁是由_______构成的； ③氯化钠是由_______构成的； （4）①保持氮气化学性质的最小粒子是 _______；（写名称） ②过氧化氢分解过程中的最小粒子 _______。（写名称） 【答案】（1） ①. ④⑦⑧ ②. ③ ③. ⑤ ④. ④⑨ （2）ACD （3） ①. 二氧化碳分子 ②. 铁原子 ③. 钠离子、氯离子 （4） ①. 氮分子 ②. 氢原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳是由同种物质组成，是纯净物；是由分子构成； ②五氧化二磷是由同种物质组成，是纯净物；是由分子构成； ③铝是由同种物质组成，是纯净物；是一种金属，是由原子直接构成； ④纯净的空气中含有氧气、氮气等是混合物，氧气是由氧分子构成，空气中含有氧分子； ⑤氯化钠是由同种物质构成，是由氯离子、钠离子构成； ⑥冰水混合物中只有水，是由同种物质组成，是纯净物；是由分子构成； ⑦高锰酸钾完全分解后剩余固体中有锰酸钾和二氧化锰，是混合物； ⑧糖水中含有糖和水，属于混合物； ⑨液氧是液态氧气，是由同种物质组成，是纯净物；是由分子构成。 则属于混合物的是④⑦⑧；由原子直接构成的纯净物是③，由离子直接构成的纯净物是⑤；含有氧分子的是④⑨。 【小问2详解】 A、图中物质是由一种分子构成，属于纯净物，符合题意； B、图中物质是由三种分子构成，属于混合物，不符合题意； C、图中物质是由同种原子直接构成，属于纯净物，符合题意； D、图中物质是由一种分子构成，属于纯净物，符合题意。 故选ACD。 【小问3详解】 ①二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； ②铁是由铁原子构成； ③氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 【小问4详解】 ①氢气是由氢分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子是氢分子。 ②过氧化氢是由氢原子和氧原子构成，化学变化中的最小粒子为原子，则过氧化氢分解过程中的最小粒子为氢原子、氧原子。 22. （一）请完成下面的填空。 （1）请画出：氖原子结构示意图 _______；氯离子结构示意图_______。 （2）写出下列数字“2”的含义：3Mg2+______；2OH-______。 （二）阅读下列短文，回答问题。 材料1：早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是将古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。 材料2：轻粉微溶于水，可制成治疗济疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 （3）轻粉微溶于水，是一种白色粉末，这句话描述了轻粉的 _______（选填“物理”或“化学”）性质；在光照射下容易分解成汞和氯化汞，这句话表明了发生了 _______（选填“物理”或“化学”）变化。 （4）写出轻粉在光照条件下分解的文字表达式 _______。 （5）在制作轻粉的过程中需要将小还丹与食盐等固体研磨成粉末，其目的是 _______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 一个镁离子带两个单位的正电荷 ②. 两个氢氧根离子 （3） ①. 物理 ②. 化学 （4）轻粉汞+氯化汞 （5）增加接触面积，使反应更充分 【解析】 【小问1详解】 氖为10号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氖原子结构示意图为； 氯为17号元素，原子的质子数和核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，在化学变化中易得到1个电子，则氯离子结构示意图为：。 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则3Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷； 离子符号前的数字表示离子个数，则2OH-表示两个氢氧根离子。 【小问3详解】 微溶于水，是一种白色粉末，这些性质不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质； 分解过程中，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 轻粉在光照条件下分解成汞和氯化汞，反应的文字表达式为：。 【小问5详解】 将等固体研磨成粉末，能增加接触面积，使反应更充分。 23. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 _______。 （2）图2中具有相对稳定结构的粒子是 _______（填字母）。 （3）图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 _______。 （4）图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 _______。 （5）图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为_______；当x＝16时，则表示该粒子的符号为_______。 【答案】（1）离子 （2）CD （3）AE （4）原子的最外层电子数相等 （5） ①. Ar ②. S2﹣ 【解析】 【小问1详解】 原子得失电子形成离子，则①表示离子。 【小问2详解】 当原子（或离子）有多个电子层时，最外层电子数是8，为相对稳定结构，故图2中具有相对稳定结构的粒子是C、D。 【小问3详解】 图2中，A、E的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子 【小问4详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相等。 【小问5详解】 原子的质子数=核外电子数，则x=2+8+8=18，18号元素为氩元素，符号为Ar； 当x＝16时，16号元素为硫元素，则该粒子为带2个单位负电荷的硫离子，其符号为S2-。 24. 请回答下列问题。 （1）已知某粒子符号Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为_______（用m、n表示）。 （2）一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为 _____。 （3）已知镁、钙、铁的相对原子质量分别为24、40、56。等质量的镁、钙、铁中，所含原子个数比为镁：钙：铁＝_______。（最简整数比） （4）元素X的阳离子Xm+的核外电子数为a，元素X的质子数比元素Y的质子数少b，阴离子Yn﹣的核外电子数是_______。 【答案】（1）m+n （2）27 （3）35:21:15 （4）a+m+b+n 【解析】 【小问1详解】 Rm+是由原子失去m个电子形成的，则其原子的核外电子数为n+m，在原子中，质子数=核外电子数，则其质子数为m+n。 【小问2详解】 原子的质子数=核外电子数，一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，中子不带电，则有14个中子，则其中质子数为，相对原子质量≈质子数+中子数，则铝的相对原子质量为13+14=27。 【小问3详解】 相对原子质量不是原子的实际质量，但能体现原子的大小关系，则等质量的镁、钙、铁中，所含原子个数比为镁：钙：铁＝。 【小问4详解】 Xm+的核外电子数为a，则X的核外电子数为a+m，X的质子数为a+m，又由于元素X的质子数比元素Y的质子数少b，则Y的质子数为a+m+b，则Yn﹣的核外电子数是a+m+b+n。 四．实验题（共4小题，每空1分，共32分） 25. （一）某兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：a：______，b：_____； （2）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是_____，该反应的符号表达式为 _____； （3）该小组想用B装置来制取氧气，该反应的符号表达式为 _____；如果用F装置来收集氧气，气体应该从_____（填c或d）进； （4）小婷的下列制取和收集氧气操作正确的是 （填字母）。 A. 将药品用纸槽装入试管中 B. 收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 C. 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 D. 待集气瓶充满氧气，将集气瓶移出水面再盖好玻璃片 E. 将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气 （5）收集完成后，该同学发现水槽中的水变成浅紫红色，产生该现象的原因可能是_____； （6）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组在用B装置制取二氧化碳时，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，如图2所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是_____。 （7）通常状态下，氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。浓硫酸是一种常见的干燥剂，可以吸收气体中的水蒸气；用如图所示装置收集一瓶干燥的氯化氢；装置的导管按气流方向连接的顺序是：气体→____→___→__→__→e（填字母）。 （二）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应 （8）图甲燃烧的文字表达式为 _______。 （9）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是 _______。 （10）写出丙实验中的实验现象：_______。 （11）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. AE ②. （3） ①. ②. d （4）AC （5）试管口没有放一团棉花 （6）Ⅰ和Ⅲ （7） ①. c ②. d ③. b ④. a （8） （9）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （10）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （11）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗，b是集气瓶； 【小问2详解】 实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固体加热型，即选择装置A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用向上排空气（干燥）和排水法收集（纯净），则要制取比较纯净的氧气，选择排水法收集，即选择装置E；则实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是AE； 该反应的符号表达式为； 【小问3详解】 B装置为固液常温型，选用该装置制取氧气原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为； 氧气密度比空气大，如果用F装置来收集氧气，气体应该从d进； 【小问4详解】 A．将药品用纸槽装入试管中，操作正确； B．收集完成后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒吸入试管，使试管炸裂，操作错误； C．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶，以免收集到开始排出的空气，故C正确； D．待集气瓶充满氧气，在水下盖好玻璃片，再将集气瓶移出水面，以免收集的氧气逸出，进入空气，操作错误； E．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，等到气泡连续且均匀时开始收集氧气，操作错误。 故选：AC； 【小问5详解】 高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，收集完成后，该同学发现水槽中的水变成浅紫红色，产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花； 【小问6详解】 装置Ⅰ：有孔塑料胶板上放大理石，长颈漏斗加入稀盐酸，打开止水夹，长颈漏斗内液面下降，固液接触反应开始；关闭止水夹，生成的气体无法排出，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，符合题意； 装置Ⅱ：固体和液体接触后无法分离，无法控制反应的发生与停止，不符合题意； 装置Ⅲ：通过把装置中试管提起或者放下实现固体和液体的分离和接触，可以控制反应的发生与停止，符合题意。 故选：Ⅰ和Ⅲ。 【小问7详解】 收集一瓶干燥的氯化氢，用浓硫酸干燥，气体从c进d出，密度比空气大，用向上排空气法，气体从b进a出，极易溶于水连接e,防止水倒吸，则气流方向连接顺序是气体→c→d→b→a→e； 【小问8详解】 图甲燃烧：硫与氧气点燃生成二氧化硫，反应的文字表达式为； 【小问9详解】 二氧化硫会污染空气，装置甲中加少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问10详解】 丙实验中的铁丝燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 【小问11详解】 木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，是因为氧气空气中氧气浓度低，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。 26. 某兴趣小组的同学探究分子的运动，小刚和小红分别设计了如下实验验证了分子的性质，小刚设计的实验如图甲所示，小红设计的实验如图乙所示。根据实验回答相关问题。 甲：图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。 （1）图甲实验现象是 _______。 （2）请从微观的角度解释产生上述现象的原因：_______。 乙：实验中发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵），且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 （3）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 _______。 【实验结论】 （4）两个实验都可得出分子具有的性质是 _______。 【实验反思】 （5）这两个实验和课本实验相比具有的优点是 _______（写一点即可）。 【答案】（1）B、C试管中酚酞溶液均变红色且C比B快 （2）D中温度比A中温度高，氨分子运动得更快 （3）氨分子运动速率比氯化氢分子更快 （4）分子是不断运动的 （5）节约药品（或更环保） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，与酚酞溶液中的水，形成氨水，使酚酞变红，且温度越高，分子的运动速率越快，则图甲实验中，可观察到B、C试管中酚酞溶液均变红色且C比B快； 【小问2详解】 B、C试管中酚酞溶液均变红色且C比B快，是因为D中温度比A中温度高，氨分子运动得更快； 【小问3详解】 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明氨分子运动速率比氯化氢分子的运动速率快； 【小问4详解】 两个实验都可得出分子是不断运动的； 【小问5详解】 两个实验可得出分子在不断运动；(5)小问详解： 这两个实验和课本实验(左图)相比具有的优点是：没有氨气逸出，更环保、节约药品。 27. 学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进： （已知：白磷燃烧所需最低温度为40℃，红磷燃烧所需最低温度为240℃。集气瓶中气体体积为250mL） （1）图1装置中，打开止水夹之前，气球的大小变化是 _______。 （2）图2装置利用铜丝与氧气反应测定氧气的含量，实验过程中反复推拉注射器目的 _______。 （3）图3中若白磷量不足，活塞最终停在刻度线 。（填序号） A. 4处 B. 5处 C. 4-5之间 D. 3-4之间 （4）图4中橡胶管未夹止水夹，测定结果会 _______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。改进后，实验结束时流入集气瓶的水的体积为47mL，则测得的空气中氧气的体积分数为 _______。 【答案】（1）先变大后变小 （2）使铜与氧气充分反应 （3）C （4） ①. 无影响 ②. 18.8% 【解析】 【小问1详解】 .白磷燃烧放出大量的热，装置内的气体受热膨胀，气球先变大；消耗了氧气，压强变小，冷却至室温后，气球变小，故图1装置中，打开止水夹之前，气球的大小变化是先变大后变小。 【小问2详解】 图2装置利用铜丝与氧气反应测定氧气的含量，实验过程中反复推拉注射器目的使铜与氧气充分反应。 【小问3详解】 白磷燃烧时，白磷量不足会导致容器内的氧气消耗不完，氧气约占空气体积的五分之一，反应结束后活塞最终停在刻度线4-5之间，故选C。 【小问4详解】 由于集气瓶内导管在水面之下，虽然橡胶管未夹止水夹，白磷燃烧时也不会有气体逸出，冷却后进入水的体积不会变化，对测定结果无影响；流入集气瓶的水的体积就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为。 28. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与_____反应。 （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_____(填序号)。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）依据_____，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 （4）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字表达式_____。 （5）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应_____(填“放热”或“吸热”)。 （6）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是_____(填二氧化锰或氧化铁)。判断依据是_____。 【答案】（1）0.2g粉末状氧化铁 （2）A （3）相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大 （4）过氧化氢水+氧气 （5）放热 （6） ①. 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ②. 二氧化锰 ③. 因为二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短 【解析】 【分析】 【小问1详解】 因为要比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，所以要控制变量，只能是催化剂的种类不同，故填0.2g粉末状氧化铁； 【小问2详解】 过氧化氢分解放热且产生气体，为防止试管内气压过大，注射器液体压不进去，所以要快速推注射器，故选A； 【小问3详解】 由图像可知，相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大，所以可以作为依据，故填：相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大； 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铁催化作用下，生成水和氧气。表达式为 【小问5详解】 U型管右侧液面上升，说明装置内气压增大，因此该反应是放热反应，故填：放热； 【小问6详解】 ①因为装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21%，所以初始时氧气的体积分数不为零；②由图像可知，产生相同体积的氧气，用二氧化锰做催化剂所需要的时间更少，所以使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰；③由图像可知，二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短，故填：因为二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市靓湖学校八年级期中考试 化学试题 内容范围：一到三单元课题2 考试时间：2024.11.14 答题时间：90分钟 总分：100分 一．单选题（本题1-15小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共30分） 1. 下列关于宜纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 加碱腌煮 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 2. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 称量物质质量 C. 取用块状药品 D. 过滤 3. 下列装置操作图不能用于检查气密性的是 A. B. C. D. 4. 对下列事实的解释错误的是 选项 实例 解释 A 打开香水瓶，香味扑鼻 分子在不断运动 B 加热氧化汞分解生成汞和氧气 化学变化中分子可分而原子不可再分 C 液氧和氧气均能支持燃烧 同种分子化学性质相同 D 体温计测量体温时水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 5. 某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下使用游码），那么该同学实际称量食盐的质量为 A. 10g B. 9.5g C. 9g D. 10.5g 6. 某同学用量筒量取液体，他将量筒摆放平稳，面对刻度线，首先俯视凹液面量取79 mL液体，倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为70 mL，则该同学倒出的液体体积 A. 大于9 mL B. 小于9 mL C. 等于9 mL D. 不能确定 7. 认真做笔记是一种好习惯，以下为小明同学的部分化学笔记，正确的个数有： ①只有一种物质生成的反应一定为化合反应 ②间接加热的玻璃仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶、量筒 ③蜡烛熄灭瞬间会产生黑烟，黑烟的成分为石蜡固体小颗粒 ④化合反应和氧化反应是交叉关系 ⑤物理变化和化学变化是并列关系 ⑥二氧化氮和氧气都不计入空气质量评价的主要污染物 ⑦有氧气参加的反应不一定为氧化反应 ⑧人体呼出的气体中二氧化碳含量变少 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 下图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是 A. ③表示微粒的符号为O B. ②③④表示的微粒都为原子 C. ①和②的微粒具有相同的电子层数 D. ②表示微粒在化学变化中易失去电子 9. 对下图所示实验的分析合理的是 A. 甲：干燥的烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水 B. 乙：带火星的木条复燃，说明集气瓶内的氧气收集满了 C. 丙：①比②中反应速率快，说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 丁：A烧杯中颜色变为红色，B烧杯中不变色，说明酚酞分子不运动 10. A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，则A原子的相对原子质量 A. B. C. D. 11. 化学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角的数字示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于和的说法中错误的是 A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数不同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 各一个原子相比较，相对原子质量相同 12. 如图为某原子结构棋型的示意图，其中①、②、③、④是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是 A. 该原子为碳原子 B. 粒子④的能量比粒子①的低 C. 原子的质量主要集中在②上 D. 原子中②与③的数目一定相同 13. 将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以实现以下转化。（Zr表示锆元素） 下列说法正确的是 A. 该反应前后Cu和ZrO2的质量发生了变化 B. 该反应前后原子的种类不变 C. 该反应前后分子的种类不变 D. 该反应涉及了六种不同的分子 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学反应中伴随着能量的变化，则有能量改变的变化一定是化学变化 B. 原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子 C. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体 D. 分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子 15. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 二、选择题（本题16-20小题，每小题有1~2个答案。漏选得1分，多选、错选均不得分，每题2分，共10分） 16. 某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 A. 折线c代表氧气 B. t3时刻，剩余固体物质有三种 C. t1时刻，KMnO4开始分解 D. 起催化作用的物质的质量一直保持不变 17. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是 A. 它们的核外电子数相同 B. 它们的质子数相同，中子数不同 C. 它们的核电荷数相同 D. 它们的质量相同 18. 根据如图实验，下列说法正确的是 A. 实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同 B. 实验2，浓氨水逐渐变红 C. 实验1、2都说明分子在不断运动 D. 实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应 19. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别酒精和白醋 闻气味 B 鉴别空气和二氧化碳两瓶气体 分别将带火星小木条伸入气体中 C 除去空气中的氧气 取足量铁丝在空气中燃烧 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的 MN 段、NP 段和PR 段。下列说法不正确的是（ ） A. 曲线中 M→N 的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B. 曲线中 M→N 和N→P 相比较，说明温度越高分子运动速度越快 C. 曲线中N→P 和P→Q 相比较，说明氧气密度比空气密度大 D. 曲线中P→Q 和Q→R 相比较，说明Q 点后氧分子的运动速度减慢 三．填空题（共4小题，每空1分，共28分） 21. 请回答下列问题。 （1）下列物质：①二氧化碳 ②五氧化二磷 ③铝 ④纯净的空气 ⑤氯化钠 ⑥冰水混合物 ⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体 ⑧糖水 ⑨液氧。 其中属于混合物的是_______（填序号，下同）；由原子直接构成的纯净物是_____，由离子直接构成的纯净物是_____；含有氧分子的是_______。 （2）如图中，表示纯净物的是______。 （3）物质是由微观粒子构成的，请写出构成下列物质的具体微粒名称： ①二氧化碳是由_______构成的； ②铁是由_______构成的； ③氯化钠是由_______构成的； （4）①保持氮气化学性质的最小粒子是 _______；（写名称） ②过氧化氢分解过程中的最小粒子 _______。（写名称） 22. （一）请完成下面的填空。 （1）请画出：氖原子结构示意图 _______；氯离子结构示意图_______。 （2）写出下列数字“2”的含义：3Mg2+______；2OH-______。 （二）阅读下列短文，回答问题。 材料1：早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是将古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。 材料2：轻粉微溶于水，可制成治疗济疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 （3）轻粉微溶于水，是一种白色粉末，这句话描述了轻粉的 _______（选填“物理”或“化学”）性质；在光照射下容易分解成汞和氯化汞，这句话表明了发生了 _______（选填“物理”或“化学”）变化。 （4）写出轻粉在光照条件下分解的文字表达式 _______。 （5）在制作轻粉的过程中需要将小还丹与食盐等固体研磨成粉末，其目的是 _______。 23. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 _______。 （2）图2中具有相对稳定结构的粒子是 _______（填字母）。 （3）图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 _______。 （4）图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 _______。 （5）图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为_______；当x＝16时，则表示该粒子的符号为_______。 24. 请回答下列问题。 （1）已知某粒子符号Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为_______（用m、n表示）。 （2）一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为 _____。 （3）已知镁、钙、铁的相对原子质量分别为24、40、56。等质量的镁、钙、铁中，所含原子个数比为镁：钙：铁＝_______。（最简整数比） （4）元素X的阳离子Xm+的核外电子数为a，元素X的质子数比元素Y的质子数少b，阴离子Yn﹣的核外电子数是_______。 四．实验题（共4小题，每空1分，共32分） 25. （一）某兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：a：______，b：_____； （2）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是_____，该反应的符号表达式为 _____； （3）该小组想用B装置来制取氧气，该反应的符号表达式为 _____；如果用F装置来收集氧气，气体应该从_____（填c或d）进； （4）小婷的下列制取和收集氧气操作正确的是 （填字母）。 A. 将药品用纸槽装入试管中 B. 收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 C. 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 D. 待集气瓶充满氧气，将集气瓶移出水面再盖好玻璃片 E. 将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气 （5）收集完成后，该同学发现水槽中的水变成浅紫红色，产生该现象的原因可能是_____； （6）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组在用B装置制取二氧化碳时，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，如图2所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是_____。 （7）通常状态下，氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。浓硫酸是一种常见的干燥剂，可以吸收气体中的水蒸气；用如图所示装置收集一瓶干燥的氯化氢；装置的导管按气流方向连接的顺序是：气体→____→___→__→__→e（填字母）。 （二）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应 （8）图甲燃烧的文字表达式为 _______。 （9）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是 _______。 （10）写出丙实验中的实验现象：_______。 （11）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_______。 26. 某兴趣小组的同学探究分子的运动，小刚和小红分别设计了如下实验验证了分子的性质，小刚设计的实验如图甲所示，小红设计的实验如图乙所示。根据实验回答相关问题。 甲：图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。 （1）图甲实验现象是 _______。 （2）请从微观的角度解释产生上述现象的原因：_______。 乙：实验中发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵），且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 （3）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 _______。 【实验结论】 （4）两个实验都可得出分子具有的性质是 _______。 【实验反思】 （5）这两个实验和课本实验相比具有的优点是 _______（写一点即可）。 27. 学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进： （已知：白磷燃烧所需最低温度为40℃，红磷燃烧所需最低温度为240℃。集气瓶中气体体积为250mL） （1）图1装置中，打开止水夹之前，气球的大小变化是 _______。 （2）图2装置利用铜丝与氧气反应测定氧气的含量，实验过程中反复推拉注射器目的 _______。 （3）图3中若白磷量不足，活塞最终停在刻度线 。（填序号） A. 4处 B. 5处 C. 4-5之间 D. 3-4之间 （4）图4中橡胶管未夹止水夹，测定结果会 _______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。改进后，实验结束时流入集气瓶的水的体积为47mL，则测得的空气中氧气的体积分数为 _______。 28. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与_____反应。 （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_____(填序号)。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）依据_____，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 （4）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字表达式_____。 （5）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应_____(填“放热”或“吸热”)。 （6）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是_____(填二氧化锰或氧化铁)。判断依据是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $