2025年中考化学一轮复习 （河北专版）考点基础练能力微专训2 溶解度及溶解度曲线

能力微专训2　溶解度及溶解度曲线 1.(改编)下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 (　　) A.升高溶液温度 B.增加硝酸钾的质量 C.增加水的质量 D.溶解过程不断搅拌 2.(2024·长沙)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.在a1 ℃时,甲和乙的溶解度均为30 g B.在a2 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D.升高温度,可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 3.(2024·菏泽)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中碱指的是Na2CO3,盐指的是NaCl,下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 (　　) A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 B.t ℃时,Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 C.冬天温度低,NaCl比Na2CO3更易从湖水中析出结晶 D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,只能采用增加溶质的方法 4.(2023·沧州模拟)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 (　　) 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.40 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36.6% C.KNO3与NaCl的溶解度曲线的交点介于20 ℃~40 ℃之间 D.将KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通过降温实现 5.(2024·石家庄模拟)t1℃时,将等质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1所示,KNO3和KCl的溶解度曲线如图2所示,下列说法不正确的是 (　　) A.t2 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11∶21 B.将t1 ℃时的KCl饱和溶液升温至t2℃,溶质质量变大 C.KCl的溶解度受温度的影响比KNO3的小 D.甲、乙两个烧杯中,加入KNO3的是烧杯乙 6.(2023·石家庄模拟)常温下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末,下图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线,下列分析不正确的是 (　　) A.ab段溶液温度逐渐升高,溶液始终处于饱和状态 B.bc段溶液温度逐渐下降到室温,溶质的溶解度逐渐升高,溶质增加 C.c点时未溶解固体的质量大于加入的生石灰的质量 D.d点溶液的溶质质量分数小于a点溶液的溶质质量分数 7.(2024·广安)KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是 (　　) A.a点表示在18 ℃时,KCl和KNO3的溶解度相同 B.在70 ℃时,将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃,析出74 g KNO3 C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 8.(2024·广西)《天工开物》记载“凡引水种盐,……南风大起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题: (1)古人的制盐工艺属于　　　　(选填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于　　　　　(选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。氯化钠的溶解度曲线如图所示,20 ℃时,氯化钠的溶解度为　　　　　　g。此温度下,将9 g氯化钠溶解到25 g水中,可配得氯化钠的　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;保持温度不变,蒸发部分溶剂,该溶液的溶质质量分数　　　　(选填“变大”“不变”或“变小”)。 9.(改编)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制碱的生产过程涉及Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。试回答: (1)t1 ℃时,NH4Cl的溶解度为　　　　g。 (2)t2 ℃时,NaHCO3的溶解度　　　　(选填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的溶解度。 (3)t1 ℃时,向50 g水中加入10 g NH4Cl充分溶解,所得溶液是该温度下NH4Cl的　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)t2℃时,将等质量的NaHCO3和NH4Cl固体分别配成饱和溶液,则所得溶液质量较大的是　　　　　　　 (选填“NaHCO3”或“NH4Cl”)。 10.(2024·黑龙江)依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线(如图),回答下列问题: (1)t2 ℃时,将30 g丙加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为　　　　g。 (2)通过改变温度,将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　　　　(选填“升温”或“降温”)。 (3)当乙中含有少量甲时,最好采用　　　　　　(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 (4)t3 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是　　　　　　　。 (5)下列说法不正确的是　　　　(填字母)。 a.t2 ℃时,将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量一样多 b.将t2 ℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温至t3 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 c.在t1 ℃~t3 ℃之间,可配制出溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液 11.NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50 ℃时,NaCl的溶解度是　　　　　　g。 (2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,则NH4Cl的溶解度曲线是　　　(选填“a”或“b”)。t ℃时,若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等,则下列说法不正确的是　　　(填字母)。 A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t ℃大于20 ℃ (3)20 ℃时,将m g NaCl的不饱和溶液平均分为三份,并分别进行如下操作: 据此分析,x=　　　　　,m g NaCl不饱和溶液中水的质量为　　　　　g。 答案 1.A　【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,升高溶液的温度,硝酸钾的溶解度增大;溶解度不受溶质、溶剂质量的影响;在溶解过程中不断搅拌,能加快溶解速率,但不能使硝酸钾在水中的溶解度增大。 2.A　【解析】A.在a1℃时,甲和乙的溶解度均为30 g,正确;B.在a2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,不正确;C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大,不正确;D.升高温度,甲的溶解度增大,不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,不正确。 3.A　【解析】A.碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,冬天捞的碱(碳酸钠)中混有少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠,正确;B.t ℃时,碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点,即t ℃时,碳酸钠和氯化钠的溶解度相等,则Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同,没有指明溶液是否饱和,无法判断溶质质量分数,错误;C.碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,冬天温度低,碳酸钠比氯化钠更易从湖水中析出结晶,错误;D.氯化钠的溶解度随温度升高而增大,实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,可采用增加溶质,蒸发溶剂或降低温度的方法,错误。 4.D　【解析】40 ℃时,NaCl的溶解度是36.6 g,40 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%<36.6%; 20 ℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,40 ℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度,则KNO3与NaCl的溶解度曲线的交点介于20 ℃~40 ℃之间;硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,将KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液,不能通过降温实现,因为温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,溶液仍为饱和溶液。 5.B　【解析】A.t2 ℃时,KNO3的溶解度为110 g,则饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110 g∶(110 g+100 g)=11∶21,正确;B.将t1℃时的KCl饱和溶液升温至t2 ℃,溶解度变大,溶液只是变为不饱和溶液,溶质质量不变,错误;C.KCl的溶解度受温度的影响比KNO3的小,正确;D.t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,则甲、乙两个烧杯中,加入KNO3的是烧杯乙,正确。 6.D　【解析】ab段是生石灰和水反应的过程,反应放热,溶液温度逐渐升高,始终有溶质析出,溶液始终处于饱和状态;根据分析氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,bc段溶液温度逐渐下降到室温,溶质的溶解度逐渐升高,溶质增加;c点时未溶解固体的质量为生成的氢氧化钙的质量(根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变可知,生成氢氧化钙的质量为加入的生石灰的质量+反应的水的质量),以及因水减少而析出的氢氧化钙的质量,大于加入的生石灰的质量;a、d环境温度相同,且都是氢氧化钙的饱和溶液,则a、d点溶液的溶质质量分数相同。 7.B　【解析】A.由图可知,a点表示在22 ℃时(大于20 ℃),KCl和KNO3的溶解度相同,错误;B.70 ℃时,KNO3的溶解度为138 g,则70 ℃时,238 g KNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为238 g××100%=138 g,在70 ℃时,将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃,40 ℃时,KNO3的溶解度为64 g,则析出KNO3的质量为138 g-64 g=74 g,正确;C.d点在硝酸钾溶解度曲线下方,说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液,错误;D.e点表示40 ℃时,氯化钾的溶解度为40 g,则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%,错误。 8.(1)物理　混合物 (2)36.0　饱和　不变 【解析】(1)古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐,这个过程中没有生成新物质,属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其他物质,例如还含有泥沙、氯化镁等物质,属于混合物。 (2)20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g。此温度下,将9 g氯化钠溶解到25 g水中,恰好完全溶解,可配得氯化钠的饱和溶液;保持温度不变,蒸发部分溶剂,析出固体,所得溶液仍然是饱和溶液,由于温度不变,因此溶解度不变,该溶液的溶质质量分数不变。 9.(1)40 (2)小于 (3)不饱和 (4)NaHCO3 10.(1)70 (2)降温 (3)蒸发结晶 (4)乙<甲<丙 (5)ab 【解析】(1)t2 ℃时,丙物质的溶解度是40 g,所以将30 g丙加入50 g水中,充分溶解后,只能溶解20 g的晶体,所得溶液的质量为70 g。 (2)丙物质的溶解度随温度的降低而增大,所以通过改变温度,将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温。 (3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以当乙中含有少量甲时,最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。 (4)t3 ℃时,乙物质的溶解度最大,丙物质的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,丙物质的溶剂最多,乙物质的溶剂最少,降温至t1 ℃时,不会影响溶剂质量的变化,所以三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是乙<甲<丙。 (5)A.t2 ℃时,甲、丙溶液的状态不能确定,所以恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量不能确定,错误;B.t2 ℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,将t2 ℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温至t3 ℃,甲、乙物质的溶解度增大,不会析出晶体,丙物质的溶解度减小,析出晶体,应该按照t3 ℃时的溶解度计算,所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,错误;C.在t1 ℃~t3 ℃之间,t2 ℃时,甲、丙物质的溶解度相等,所以可配制出溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液,正确。 11.(1)37.0 (2)a　C (3)4.6　105 【解析】(1)由表格数据可知,50 ℃时,NaCl的溶解度是37.0 g。 (2)由表格数据可知,氯化铵的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,则NH4Cl的溶解度曲线是a。t ℃时,氯化钠与氯化铵的溶解度相等,两种饱和溶液中溶质的质量相等,则溶剂的质量也相等;溶解度相等,则两饱和溶液中溶质的质量分数相等;由表格中的数据可知,氯化钠和氯化铵的溶解度相等时的温度范围为10 ℃~20 ℃。 (3)第一份溶液蒸发10 g水时,析出1 g固体,说明剩余的溶液为饱和溶液,而第三份溶液全部蒸发后,共析出10 g固体,说明第一份蒸发后的溶液中还含有9 g固体。而20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g,说明100 g水中最多溶解的氯化钠的质量为36.0 g,则10 g水中最多溶解的氯化钠的质量为10 g×=3.6 g,若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10 g水,则会析出3.6 g固体,即第二份溶液蒸发20 g水时析出固体质量为1 g+3.6 g=4.6 g;又由于溶解9 g固体至少需要水的质量为=25 g,则一份溶液中水的质量共10 g+25 g=35 g,m g NaCl不饱和溶液中水的质量为35 g×3=105 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$