2025年中考化学一轮复习 （河北专版）考点基础练3.2 质量守恒定律

3.2　质量守恒定律 【基础作业】 1.(2024·青海)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载,炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3X,X的化学式为 (　　) A.H2O B.CO C.Fe3O4 D.CO2 2.(2024·绥化)现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应,40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D,则参加反应的B与生成的D的质量比是 (　　) A.20∶7 B.7∶11 C.5∶4 D.16∶11 3.下列叙述不符合质量守恒定律的是 (　　) A.氧化汞受热分解后固体质量减小 B.3 g碳与9 g氧气充分反应后生成12 g二氧化碳 C.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量大 D.物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O,则X中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 4.下列关于化学反应的说法,错误的是(　　) A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变 B.化学反应前后,分子数目发生改变,原子数目不变 C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变 D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 5.(2024·山西)在一次实验课上,同学们通过小组合作,完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 (　　) A.反应后小苏打的质量增加 B.反应过程中各物质的质量都不变 C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 6.(2024·安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律,一段时间后,发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 (　　) 图a　　　　　　　　　　图b A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 7.(2024·张家口模拟)航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去:4KO2+4CO2+2H2O4X+3O2。下列有关表述正确的是 (　　) A.该反应中X的化学式为KHCO3 B.水中氢、氧元素的质量比为2∶1 C.一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧分子 D.KO2中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2 8.(2024·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生某一化学反应,反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2 D.甲和丁的相对分子质量之比为1∶2 9.(2024·黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该反应基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C.物质丙可能为单质 D.物质丁可能是该反应的催化剂 10.某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】(1)实验A,铜粉与氧气反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,反应后天平平衡。气球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验B,铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,反应后天平平衡。 (3)实验C中观察到的现象是　 　。 反应前称量镁条的质量为m1,反应结束后称量残留固体物质的质量为m2。 【分析讨论】(4)实验C中,若m1大于m2,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)由三组实验可知,实验验证质量守恒定律时应注意的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。 【实验分析】(6)在化学反应中反应前后原子的种类、数目与　　　　均不变,所以质量守恒。 【素养作业】 11.(2024·石家庄模拟)将KClO3和MnO2的混合物a g放入试管中加热,加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.M点时,KClO3开始发生反应 B.N点时,固体中含有三种物质 C.P→Q过程中,生成气体的质量逐渐增大 D.KClO3和MnO2混合物中MnO2的质量为(a-b) g 12.(2024·常州)乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于实现“碳中和”,其反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子),下列说法不正确的是 (　　) A.甲的化学式为C2H6 B.参加反应的甲、乙质量比为1∶1 C.分子的种类发生改变 D.丙与丁的分子个数比为1∶1 13.已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,下列分析不正确的是 (　　) A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g B.所取R质量的最小值为1.6 g C.R可能是酒精(C2H5OH) D.若R为CO和H2的混合物,则CO和H2的分子个数比为1∶2 14.(改编)我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖,某兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢? 【猜想与假设】 (1)猜想1:己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素。 猜想2:己糖中一定含有碳元素、氢元素,一定不含氧元素。 猜想3:己糖中一定含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素。 同学们作出以上猜想的理论依据是　　　　　　　　。 【查找资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。 【实验探究】 (2)请完善下面表格实验1: 操作 现象 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 结论 猜想1正确 实验2: 操作 ①实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,点燃酒精灯给己糖加强热 ②继续利用如图所示装置,在小烧杯中,加入足量的澄清石灰水,往硬质玻璃管中通入氧气,点燃酒精灯 现象 　　　　　　　　　　　,硬质玻璃管中有黑色固体残留 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧,发出白光; ②　　　　　　　 结论 己糖中含有氧、氢元素 己糖中含有碳元素 猜想1正确 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 (3)先通入一会儿氮气的原因是　 　。 (4)大家认为实验1结论不严谨,理由是　 。 【实验拓展】 (5)现称取17.1 g己糖加热,测得生成26.4 g CO2和9.9 g H2O,则己糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为　　　　　　。 答案 1.D　【解析】由反应的化学方程式,反应前共有2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子,反应后共有2个铁原子,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为CO2。 2.B　【解析】40 g A与足量的B完全反应后生成32 g C和22 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为32 g+22 g-40 g=14 g,故参加反应的B和D的质量比是14 g∶22 g=7∶11。 3.B　【解析】A.氧化汞受热分解生成汞和氧气,氧气是气体,则剩余固体的质量会减小,该反应符合质量守恒定律,不符合题意;B.由碳和氧气反应的化学方程式C+O2CO2可知,12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,则3 g碳与8 g氧气充分反应后生成11 g二氧化碳,符合题意;C.镁条在空气中燃烧生成氧化镁,生成物质量比镁条大,是因为氧气参加了反应,该反应符合质量守恒定律,不符合题意;D.物质X在氧气中燃烧,生成水和二氧化碳,水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素,而氧气中只有氧元素,则X中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,不符合题意。 4.B　【解析】化学反应前后,原子数目不变,分子数目不一定改变,得具体分析,B错误。 5.C　【解析】A.小苏打是反应物,反应后小苏打的质量减少,不正确;B.化学反应过程中,反应物的质量减少,生成物的质量增加,不正确;C.根据质量守恒定律,化学反应前后各物质的质量总和相等,正确;D.反应前称量的是小苏打和白醋以及整个装置的总质量,不正确。 6.A　【解析】A.铁粉与氧气、水反应生成铁锈,随着反应的进行,铁粉的质量逐渐减少,最终反应停止,质量不再发生改变,与图b相符;B.铁粉与氧气、水反应生成铁锈,氮气的质量不变,与图b不相符;C.根据质量守恒定律,实验过程中瓶内氧元素的质量不变,与图b不相符;D.铁粉与氧气、水反应生成铁锈,实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加,与图b不相符。 7.A　【解析】A.由反应的化学方程式可知,反应前有4个钾原子、18个氧原子、4个碳原子、4个氢原子,反应后有6个氧原子,根据反应前后原子的个数、种类不变,则4个X分子中含4个钾原子、12个氧原子、4个碳原子、4个氢原子,1个X分子中含1个钾原子、3个氧原子、1个碳原子、1个氢原子,则X的化学式为KHCO3,正确;B.由水的化学式H2O可知,水中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶16=1∶8,错误;C.分子是由原子构成的,一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子,不含氧分子,错误;D.若KO2中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,则(+1)+(-2)×2=-3≠0,错误。 8.D　【解析】A.任何化学反应均遵守质量守恒定律,正确;B.丙的质量不变,可能为该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质,正确;C.反应前后乙和丁的质量变化之比为12 g∶8 g=3∶2,正确;D.由于不知反应中甲和丁的化学计量数之比,无法确定甲和丁的相对分子质量之比是否为1∶2,错误。 9.C　【解析】A.由质量守恒定律可知,反应后丁的质量分数为1-42%-8%-40%=10%。反应后,甲物质和乙物质的质量分数均减小,则甲、乙是反应物,丙物质的质量分数增大,则丙是生成物,丁物质的质量分数没有改变,则丁可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质。该反应的反应物是甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确;B.该化学反应中乙、丙质量比为(14%-8%)∶(40%-6%)=3∶17,正确;C.丙是化合反应的生成物,因此丙一定属于化合物,不会是单质,错误;D.物质丁可能是该反应的催化剂,正确。 10.(1)2Cu+O22CuO　形成密封装置,平衡装置内外压强,防止瓶塞飞出 (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (3)剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 (4)反应生成的部分固体扩散到空气中 (5)有气体参加或生成的反应,应该在密封装置中进行 (6)质量 11.B　【解析】A.M点时固体质量没有变化,KClO3没有发生反应,不正确;B.N点时,固体中含有三种物质,即不参加反应的二氧化锰、没有反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾,正确;C.P→Q过程中,氯酸钾完全分解,不再产生气体,不正确;D.(a-b) g是反应生成的氧气质量,不正确。 12.B　【解析】A.由反应的微观过程图可知,1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成,则甲的化学式为C2H6,正确;B.该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子,参加反应的甲、乙质量比为30∶44=15∶22,错误;C.化学反应前后,分子的种类发生了改变,正确;D.丙与丁的分子个数比为1∶1,正确。 13.C　【解析】A.根据质量守恒定律,参加反应的各物质的总质量等于反应后生成物的总质量,反应后的二氧化碳和水的质量总和为4.4 g+3.6 g=8 g,故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8 g,正确;B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g×=1.2 g,水中氢元素的质量为3.6 g×=0.4 g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变,故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2 g和0.4 g,R质量的最小值为1.2 g+0.4 g=1.6 g,正确;C.由B可知,R中C、H元的素质量比为1.2 g∶0.4 g=3∶1,而酒精(C2H5OH)中C、H元素的质量比为(2×12)∶(6×1)=4∶1,错误;D.由B可知R中的C、H原子个数比为(1.2 g÷12)∶(0.4 g÷1)=1∶4,若R为CO和H2的混合物,则CO和H2的分子中C、H原子个数比也为1∶4,因一个H2分子由两个氢原子构成,故CO和H2的分子个数比为1∶(4÷2)=1∶2,正确。 14.(1)质量守恒定律 (2)无水硫酸铜变蓝　澄清石灰水变浑浊　烧杯内壁有水珠出现　澄清石灰水变浑浊 (3)排尽装置中的空气,以防止空气中的成分影响实验结果 (4)反应物中有氧气,可以提供氧元素,己糖不一定含有氧元素 (5)12∶22∶11 学科网（北京）股份有限公司 $$