2025年中考化学一轮复习考点基础练 （河北专版）：盐、化肥

1.8　盐、化肥 【基础作业】 1.(2024·张家口模拟)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是 (　　) A.磷酸二氢铵属于磷肥 B.碳酸氢铵需密封保存于阴凉处 C.改善植物叶片发黄,应施用钾肥 D.用熟石灰区分氯化钾和尿素[CO(NH2)2] 2.(2024·石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中,不合理的是 (　　) A.熟石灰可用于改良酸性土壤 B.铵态氮肥可与碱性草木灰混合使用 C.硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液 D.用食醋除去热水瓶内胆上的水垢 3.下列各选项中的物质只用水不能鉴别的是 (　　) A.硝酸铵和氢氧化钠 B.CaCl2和CaCO3 C.硫酸钠和无水硫酸铜 D.氯化钠和硫酸钠 4.(2024·邢台模拟)下图所示是某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作,其中正确的是 (　　) A.过滤　　　　　B.蒸发 C.称量　　　　　D.量取 5.(2024·张家口模拟)下列有关实验现象的描述,正确的是 (　　) A.打开浓盐酸试剂瓶塞,瓶口上方出现白色烟雾 B.硝酸铵溶于水时,溶液温度显著升高 C.氯化铵与熟石灰混合研磨,会闻到刺激性气味 D.将用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中,纸花变红 6.(2024·邯郸模拟)有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是饱和氯化钠溶液,一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开,同学们提出了以下方法: ①测密度　②测导电性　③测pH　④加入氯化钠　⑤加入食醋　⑥肥皂水 你认为可行的是 (　　) A.①②④ B.①②⑥ C.②③④ D.②③⑥ 7.(2024·黑龙江)下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是 (　　) A.Fe2+、Na+、S、Cl- B.Mg2+、Ag+、N、Cl- C.Ca2+、K+、C、N D.Na+、K+、N、Cl- 8.(2024·苏州)常温下,取少量实验室制CO2的剩余液体(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见下图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 (　　) A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀不再产生时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C.滴加Na2CO3溶液的过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液的过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 9.(2024·广州)下列实验方案中,能达到目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样,加水溶解,比较溶液温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样,滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量的稀盐酸 10.(2024·威海)下列实验方案不能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧,闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰,研磨,闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙,过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解,过滤,蒸发结晶 11.(改编)硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂,在应用硫酸的同时可能会有废硫酸产生,如果不对废硫酸进行处理,会导致土壤酸化、水体污染等环境问题,故同学们针对硫酸处理的问题进行了如下探究: (1)被硫酸污染的水体pH　　　(选填“<”“=”或“>”)7。 (2)同学们利用所学知识,提出以下三个方案来处理硫酸: 方案一:用Ca(OH)2来处理; 方案二:用Na2CO3来处理; 方案三:用MgCl2来处理。 (3)小雅判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应,她的依据　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)小雅为了进一步确认判断的可靠性,她取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中,向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液变成红色,说明溶液中含有　　　　(填离子符号);向另一支试管中滴加硝酸钡溶液,观察到　　　　　　　　,说明溶液中含有S。于是小雅得出结论:稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。 (5)小礼同学看到小雅的实验报告后,认为小雅的结论是错误的,原因是　　　　　　　　　　,他认为还需检验混合液中是否含有氯化镁。于是,他设计了两个实验,部分实验报告内容如下: 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实 验 1 取混合液于试管中,滴加　 　　　　　　　　　　 产生白色沉淀 说明溶液中含 有Mg2+ 实 验 2 步骤1:另取混合液于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,静置 产生白色沉淀 说明溶液中含有Cl- 步骤2:向步骤1的上层清液中滴加少量AgNO3溶液 　 最终小礼得出结论:稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。 【素养作业】 12.(2024·烟台,双选)利用元素守恒解决问题。将10 g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解,冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是 (AB) A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B.两步反应生成的CO2总质量与煅烧程度无关 C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸质量越小 13.(2024·邯郸模拟)下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　　) A.向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 B.表示将浓硫酸加入水中 C.表示高温煅烧石灰石 D.向氢氧化钠溶液中不断加水 14.食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有不溶性杂质和少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。从粗盐中提取精盐的流程如图: 粗盐溶液A滤液BNaCl固体 (1)过量X溶液中的溶质是　　　　　　　　。 (2)加入过量的碳酸钠溶液,发生反应的化学方程式是　 　(写一个即可)。 (3)滤液B中溶质的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3,加入稀盐酸,发生反应的化学方程式是　 　 (写一个即可)。 (4)操作Ⅲ的实验操作是　　　　　　。 15.(2024·邯郸模拟)“吹气生火”魔术是用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密,进行了如下探究。 【查阅资料】①淡黄色固体是过氧化钠(Na2O2);②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气;③过氧化钠不与氮气反应;④氯化钙溶液呈中性;⑤碳酸钠溶液呈碱性。 【分析讨论】 (1)根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。 【作出猜想】同学们发现燃烧后残留固体呈白色,他们对该固体成分和发生反应的物质进行猜想: (2)猜想Ⅰ:固体成分是Na2CO3,CO2与Na2O2发生反应; 猜想Ⅱ:固体成分是NaOH,H2O与Na2O2发生反应; 猜想Ⅲ:固体成分是　　　　　　　　　　　　　　　,CO2、H2O分别与Na2O2发生反应。 【实验探究】同学们在老师的带领下,将足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证。 (3)验证Ⅰ:向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生。小明认为固体成分是Na2CO3。 验证Ⅱ:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,小红认为固体成分是NaOH。小刚认为此结论不正确,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 验证Ⅲ:先向溶液中加入足量的　　　　　　　　　　　　溶液,有白色沉淀产生;然后取上层清液,加入无色酚酞溶液,看到溶液呈红色;再取白色沉淀,往其中加入稀盐酸,观察到有气泡产生,发生反应的化学方程式为　　 　;验证Ⅲ验证了猜想Ⅲ是正确的。 【实验反思】 (4)由验证Ⅲ的结果可知,验证Ⅰ的结论错误,因为它不能排除　　　　　　的存在。 【拓展延伸】 (5)根据探究所获得的知识,有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃烧的要素考虑,你认为要使魔术成功必须控制　　　的用量。 答案 1.B　【解析】A.磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮和磷两种元素,属于复合肥,错误;B.碳酸氢铵受热易分解,应密封保存于阴凉处,正确;C.改善植物叶片发黄,应施用氮肥,错误;D.熟石灰既不能与尿素反应,也不能与氯化钾反应,不能用熟石灰区分尿素和氯化钾,错误。 2.B　【解析】铵态氮肥与碱性物质混合,会释放出氨气降低肥效,不能混合使用。 3.D　【解析】A.硝酸铵溶于水吸热,而氢氧化钠溶于水放热,用水可以鉴别;B.氯化钙溶于水,碳酸钙不溶于水,用水可以鉴别;C.硫酸钠溶于水得到无色溶液,无水硫酸铜溶于水,溶液为蓝色,用水可以鉴别;D.氯化钠和硫酸钠均溶于水,得到无色溶液,不能用水鉴别。 4.B　【解析】A.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,不正确;B.蒸发液体时,用玻璃棒搅拌,以防止液体飞溅,正确;C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中砝码与试剂的位置放反了,不正确;D.量取液体读数时,视线应与液体的凹液面最低处保持水平,图中为俯视,不正确。 5.C　【解析】A.浓盐酸挥发后在瓶口液化,瓶口上方出现白雾,错误;B.硝酸铵溶于水时吸热,溶液温度降低,错误;C.氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,氨气具有刺激性气味,正确;D.二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色,纸花不会变色,错误。 6.A　【解析】①蒸馏水的密度小,饱和食盐水的密度大,测密度可以鉴别,正确;②饱和氯化钠溶液中存在大量的自由移动的离子,能够导电;蒸馏水中几乎不含自由移动的离子,不能导电,测导电性能鉴别,正确;③饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液,用pH试纸测试的结果是一样的,pH都是7,不能鉴别,错误;④饱和食盐水不能继续溶解氯化钠,加入的氯化钠不会溶解,蒸馏水中加入氯化钠,氯化钠会溶解,可以鉴别,正确;⑤加入食醋后,都无明显现象,不能鉴别,错误;⑥含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水,氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水,滴加肥皂水,振荡,都会产生大量泡沫,现象相同,不能鉴别,错误。 7.D　【解析】A.pH为10的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-,Fe2+和OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀,错误;B.Mg2+和OH-结合生成氢氧化镁沉淀,Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀,错误;C.Ca2+和C结合生成碳酸钙沉淀,错误;D.五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,正确。 8.D　【解析】A.滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液,产生无色气体,说明剩余液体中含有稀盐酸,白色沉淀不断增加,说明剩余液体中含有氯化钙,则滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+,错误;B.碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,待稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则滴加Na2CO3溶液至沉淀不再产生时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl,错误;C.滴加Na2CO3溶液的过程中,碳酸钠先与稀盐酸反应,溶液的酸性逐渐减弱,错误;D.碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,待稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,滴加Na2CO3溶液的过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变,正确。 9.A　【解析】A.溶于水温度升高的是NaOH,溶于水温度降低的是NH4NO3固体,能达到目的;B.稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性,都不能使无色酚酞溶液变色,不能达到目的;C.Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,不能达到目的;D.K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不能达到目的。 10.D　【解析】A.灼烧,闻气味,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是合成纤维,可达到目的;B.加入熟石灰,研磨,闻气味,产生有刺激性气味气体的是硝酸铵,无明显气味的是硝酸钾,可达到目的;C.盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水),能除去杂质且没有引入新的杂质,可达到目的;D.KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可用加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2,不能达到目的。 11.(1)< (3)交换成分后无水或沉淀或气体生成 (4)H+　产生白色沉淀 (5)可能是硫酸有剩余　过量氢氧化钠溶液　产生白色沉淀 12.AB　【解析】A.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,和氧化钙反应生成氯化钙和水,每个碳酸钙分子、氧化钙分子完全反应后消耗的稀盐酸质量相等,因此最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关,正确;B.两步反应生成的CO2总质量与煅烧程度无关,是因为生成的二氧化碳中的碳元素完全来自碳酸钙,正确;C.煅烧后固体质量减小,固体中钙元素质量不变,则煅烧后钙元素的质量分数增大,不正确;D.煅烧是否充分与反应消耗的盐酸质量无关,不正确。 13.A　【解析】A.硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成白色沉淀氯化银,随着氯化钠的不断加入,生成氯化银的质量也不断增加,直至硝酸银反应完,生成的氯化银不再增加,正确;B.浓硫酸溶于水放热,温度升高,当浓硫酸完全溶解后,温度开始下降,但是不会下降到室温以下,错误;C.碳酸钙高温煅烧生成固体氧化钙和二氧化碳气体,固体的质量从一开始就会下降,但最终不会等于零,错误;D.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH不断减小,但不会低于7,错误。 14.(1)Ba(OH)2 (2)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl) (3)NaOH+HClNaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑) (4)蒸发结晶 15.(1)放热 (2)Na2CO3和NaOH的混合物 (3)可能还有碳酸钠存在或只有碳酸钠,碳酸钠溶液也显碱性,pH也大于7　CaCl2(合理即可)　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (4)NaOH (5)水 【解析】(1)棉花团剧烈燃烧前需要吸收热量,使其温度升高达到着火点,从而说明过氧化钠发生的反应是放热反应。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,与水反应生成氢氧化钠,那么与二氧化碳和水同时反应生成的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 (3)验证Ⅱ:小刚认为此结论不正确,是因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均呈碱性,它们的pH均大于7,其中可能还有碳酸钠存在或只有碳酸钠。验证Ⅲ:为了验证并除去碳酸钠,可以先向溶液中加入足量的CaCl2溶液,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,有白色沉淀产生,然后向溶液中加入无色酚酞溶液,如果溶液变红,说明存在氢氧化钠;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 (4)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,不产生明显的现象,所以验证Ⅰ不能验证氢氧化钠的存在。 (5)用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃烧的要素考虑,要控制水的用量,避免滴加的水太多,导致吸收较多的热量,使棉花的温度升高较慢不易燃烧或不能燃烧。 学科网（北京）股份有限公司 $$