2024年中考化学二轮专题复习：有关金属性质的计算

2024年中考化学二轮专题复习：有关金属性质的计算 一、选择题 1．向盛有20g49%稀硫酸的烧杯中加入11.2g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．m=25.4 B．a→b点，溶液的pH先增大后不变 C．c点时，溶液中有两种溶质 D．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 2．将锌粉和铜粉的混合物ag加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示。则下列判断中正确的是 A．滤液中一定含有Cu2+和Ag+ B．现象X可能是冒气泡 C．反应后所得滤渣经洗涤、烘干后，一定大于ag D．滤渣中一定含有银，可能含有铜 3．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．表示向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B．表示加热一定量的高锰酸钾 C．表示向一定量的稀硫酸中加入氯化钡溶液 D．表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 4．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是    A．①③ B．③⑤ C．②④ D．①④ 5．在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是 A．Al B．Ag C．Fe D．Cu 6．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 ① 含H2SO49.8g 6.5g铁 ② 含H2SO49.8g 6.5g锌 ③ 含H2SO49.8g 6.5g镁 A．实验①对应图2中曲线c B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余 C．实验③能产生0.2 g氢气 D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多 7．有一种CaO样品，可能含有或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A．样品中一定不含CuO B．样品中可能含有MgO C．反应后所得溶液中水的质量为 D．样品的组成有三种组合方式 8．向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量与加入锌粉质量相等。下列说法错误的是 A．滤液可能呈蓝色 B．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有沉淀产生 C．滤渣中至少含有两种物质 D．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 9．在天平两端的托盘上各放一个烧杯，均盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入18g镁粉，向右边的烧杯加入8.5g铜粉天平失去平衡。要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入铝的质量为 A．18g B．16.5g C．9g D．1.5g 10．小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是 A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8 B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1 C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16 D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为14：15 11．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（    ） A．Fe B．Al C．Mg D．Zn 12．有Mg、Al的混合物，与足量盐酸反应，生成H2为0.2g，则混合物的质量可能是 A．2g B．1.8g C．2.4g D．2.7g 二、填空与简答 13．黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：    已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。 （2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式） （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 14．识别图像是学习化学的必备能力。 (1)图1托盘天平两边是等质量、等浓度的稀硫酸，分别同时加入mgZn和mgFe，反应过程中生成氢气的质量变化如图2。 ①锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②实验过程中，观察到天平指针先向右偏转，最后 (填“偏左”、“偏右”或“回到中央”)。 (2)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到足量氯化铜溶液中，溶质质量随时间的变化情况如图3所示。下列说法正确的是 (填序号)。 Ⅰ.A点的溶液中溶质有两种 Ⅱ.B点的滤渣中一定有Cu，Zn、R Ⅲ.C点的溶液一定是无色 15．向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R（在化合物中的化合价为+2），溶液的质量与加入R的质量关系如图所示。 （1）请写出R的相对原子质量的取值范围 。 （2）写出AB段发生反应的化学方程式 。 （3）D点对应溶液中的溶质成分是什么？ （写化学式） 三、科学探究题 16．（1）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。 探究一 ：产生的无色气体是什么物质？ 实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论 实验I 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。 该气体是 ，燃烧的化学方程式为 。 （2）向100克硝酸银溶液中加入m克铝和铜的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到16.2克固体，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则m的取值范围是 ，滤液的溶质为 （填化学式），写出产生白色沉淀的化学方程式 。 （3）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，请回答下列问题： ①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 ②取纳米级Fe粉样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数 。（请写出计算过程） 四、计算题 17．已知金属X可能是镁、铝、锌中的一种金属，它与稀盐酸反应的化学方程式为。将3g该金属分5次投入100g稀盐酸中，其加入金属与产生氢气的关系如下表所示。根据所学回答下列问题。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入金属X的质量/g 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 生成氢气质量/g 0.05 0.05 0.05 0.03 0 (1)通过计算可知，金属X的相对原子质量为 ，确定金属X为 。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。(结果保留0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C A B C D C C 题号 11 12 答案 C A 1．D 【详解】A、解：设溶液增重的质量为x x=5.4g 故m=20g+5.4g=25.4g，不符合题意； B、a→b点，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的pH逐渐增大，充分反应后有固体残留，说明稀硫酸已经完全反应，铁剩余，待稀硫酸完全反应后，pH不再变化，故溶液的pH先增大后不变，不符合题意； C、c点时，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但是硫酸铜还未完全反应，故c点时，溶液中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质，不符合题意； D、d点时，铁与硫酸铜已经完全反应，但是铁可能过量，如果铁过量，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、由图可知，蓝色溶液和固体粉末过滤得到滤液，说明滤液中一定含有Cu2+，往滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含Ag+，因为氯离子和银离子结合会生成氯化银沉淀，故滤液中一定含有的是Cu2+，说法错误，不符合题意； B、将锌粉和铜粉的混合物加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，说明锌粉不足，则滤渣中不含有锌，故往滤渣中加入稀盐酸不会产生气泡，说法错误，不符合题意； C、将锌粉和铜粉的混合物加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，根据可知，反应后固体质量增大；根据可知，反应后固体质量增大；根据可知，反应后固体质量减小，综上所述无法判断反应后所得滤渣经洗涤、烘干后是否一定大于ag，说法错误，不符合题意； D、将锌粉和铜粉的混合物加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定有银，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，则滤渣中可能有铜，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．D 【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量，在开始增加，当盐酸反应完时，不再增加，从而恒定不变，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，锰酸钾、二氧化锰中均含有氧元素，但不可能减少至0，不符合题意； C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀的质量应从0开始增加，不符合题意； D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌可产生2份质量的氢气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁可产生2份质量的氢气；则等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，符合题意。故选D。 4．C 【分析】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后锌粉再和硝酸亚铁反应，因为溶液最终变为无色，说明锌粉要么恰好与硝酸银、硝酸亚铁反应完，要么锌粉过量，据此参考图示进行解答。 【详解】图①表示的是溶液质量随时间的变化，根据题意，锌粉先与硝酸银反应，，65份的锌置换出216份的银，溶液质量应减小；同理，锌与硝酸亚铁反应： ，65份的锌置换出56份银，溶液质量增加，①中图示错误，不符合题意； 图②表示的是固体总质量随时间的变化，根据题意可知，固体先由65份锌转化为216份银，固体质量增加，后面又由65份锌转化为56份铁，固体质量减小，②中图示正确，符合题意； 图③表示的是固体中铁的质量随时间的变化，根据题意可知，铁在锌和硝酸银反应完后才会被锌从硝酸亚铁中置换出来，所以不是一开始就会产生铁的，曲线的起点错误，③中图示错误，不符合题意； 图④表示的是硝酸锌的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有硝酸锌，随着时间变化，慢慢产生硝酸锌，④中图示正确，符合题意； 图⑤表示的是溶液中锌元素的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有锌元素，反应后锌和硝酸银、硝酸亚铁反应后溶入溶液中，所以溶液中锌元素的质量是增加的，⑤中图示错误，不符合题意； 故选C。 5．A 【分析】最终天平平衡说明两烧杯中放出气体的质量相同。根据和可知，产生等质量的氢气需要锌的质量多，则X需要和稀盐酸反应放出氢气，且产生等质量的氢气需要的质量比镁少。产生2份质量的氢气需要镁的质量为24份。 【详解】A、根据可知，产生2份质量的氢气需要铝的质量为18份，正确； B、银不能和稀盐酸反应，错误； C、根据可知，产生2份质量的氢气需要铁的质量为56份，错误； D、铜不能和稀盐酸反应，错误； 故选A。 6．B 【详解】A、在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意； B、9.8g硫酸消耗铁的质量为： 9.8g硫酸消耗锌的质量为： 9.8g硫酸消耗镁的质量为： 故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，符合题意； C、由B可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的质量为：，不符合题意； D、相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】A、已知该样品与稀盐酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，说明该样品中一定含有氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，说法错误，不符合题意； B、设100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸消耗氧化钙的质量为x， 设100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸消耗氧化铜的质量为y， 设100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸消耗氧化镁的质量为z， 由A选项分析可知，该样品中一定含有氧化铜，5.6gCaO消耗7.3g的氯化氢，8gCuO消耗7.3g的氯化氢，但是4g的MgO会消耗7.3g的氯化氢，所以该样品中一定含有MgO，由于氯化钠不参与反应，所以不能确定该样品中是否含有氯化钠，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则稀盐酸中氢元素的质量等于反应生成的水中氢元素的质量，即，反应后所得溶液中水的质量为生成的水的质量与稀盐酸中水的质量之和，即，说法正确，符合题意； D、由B选项分析可知，该样品中一定含有，可能含有氯化钠，则该样品的组成有，两种组合方式，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．D 【分析】锌排在铜和银的前面，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，若锌有剩余会再和硝酸铜反应生成硝酸铜和锌，根据反应物质的质量关系可以得出锌和硝酸银反应时生成的金属质量大于锌，与硝酸铜反应时生成的金属质量小于反应的锌，根据题意最终得到的金属与反应加入的锌质量相等，说明硝酸银完全反应后锌又与硝酸铜反应，据此分析。 【详解】A、根据分析可知锌与硝酸铜反应生成了铜，但由于题干未指明物质的具体质量，因此无法得出硝酸铜是否完全反应的结论，因此滤液可能呈蓝色，选项正确； B、根据分析，硝酸银完全反应，因此加入稀盐酸后一定没有沉淀生成，选项正确； C、根据分析，滤渣中一定含有银和铜，但无法确定锌是否有剩余，因此滤渣至少含有两种物质，选项正确； D、根据分析可知，锌可能有剩余，滤渣一定含有银和铜，银和铜都不能与酸反应，因此加入稀盐酸可能有气体生成，选项错误； 故选：D 9．C 【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡． 【详解】排在氢前面的金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×，左边烧杯中放入18克镁粉烧杯内增加的质量：18g-18g×=16.5g，设要想天平平衡需要铝的质量为x，则右边烧杯内质量增加量：x-x×，只有左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才平衡，所以：16.5g-8.5g═x-x×，解得x=9g。 故选：C。 10．C 【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。 【详解】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是：                            A、铁和铜都有剩余时，因为消耗的硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，甲、乙生成银的质量比为1：1，选项错误； B、设加入铁和铜的质量为m，铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：，选项错误； C、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜，可能铁有剩余而铜没有剩余。如铁有剩余而铜没有剩余则铁置换出的银的质量大于等于铜置换出银的质量，且铜和铁置换出银的质量比大于7:8，置换出银的质量比为15:16符合要求。选项正确。 D、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜不可能铜有剩余而铁被完全消耗，选项错误； 故选：C。 11．C 【详解】一定量金属与足量酸完全反应时，；生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量 ，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，金属混合物样品由四种金属中的两种组成，故此合金中一定含有金属铝，一定不含有镁。 故选C。 12．A 【分析】根据镁、锌和稀盐酸反应生成氢气，可采用极限法计算两种金属的质量，进行分析。 【详解】 根据镁、铝分别和稀盐酸反应的化学方程式可知，产生0. 2g氧气需要镁的质量为2. 4g，需要铝的质量为1.8g，即若该物质完全为镁，则其质量为2.4g，若该物质完全为铝，则其质量为1.8g，而该物质为镁和铝的混合物，所以其质量大于1.8g而小于2.4g。 故选：A。 13． Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2↑ Cu2+、Zn2+ 过滤 玻璃棒 小于 【详解】（1）根据题中的叙述可知，能与稀硫酸反应的为金属锌、氧化铜、氧化锌，能产生气体的为金属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2↑； （2）溶液A中的金属阳离子有Cu2+，Zn2+； （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均为固液分离，故包含的操作名称为过滤，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是玻璃棒； （4）溶液A小于溶液C的质量，因为溶液A中加入金属锌能置换出金属铜，金属锌的相对原子质量大于金属铜的相对原子质量。 14．(1) 回到中央 (2)Ⅰ 【详解】（1）①锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，故填写：。 ②因为锌的金属活动性比铁强，因此，锌产生氢气的速率比铁快，因此，一开始天平指针先向右偏转，由图2可知，最后，锌和铁产生氢气的质量相等，由题干可知，托盘天平两边是等质量、等浓度的稀硫酸，分别同时加入等质量的Zn和Fe，产生氢气相同，说明酸完全反应，最后，天平仍然平衡，故填写：回到中央。 （2）Ⅰ.将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到足量氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应，生成氯化锌和铜，反应方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，每65份质量锌置换出64份质量铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况可以判断该反应是首先发生的，A点位于该曲线上，说明A点时，该反应还未发生完，因此，A点的溶液中溶质有ZnCl2和CuCl2，故选项说法正确，不符合题意； Ⅱ.B点位于上升曲线的终点，说明锌与氯化铜恰好完全反应，因此，B点的滤渣中一定有Cu、R，一定没有Zn，故选项说法错误，符合题意； Ⅲ.C点位于纵坐标不变的曲线上，说明锌和金属R都完全反应，因为氯化铜溶液是足量的，氯化铜溶液为蓝色，因此，C点的溶液一定是蓝色，故选项说法错误，符合题意，故填写：Ⅰ。 15． 64～216 Al（NO3）3、R（NO3）2 【详解】（1）由题中题中图像可知，R先后与硝酸银、硝酸铜反应，AB段发生反应：R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag，溶液质量减小，说明R的相对原子质量小于216，BC段发生反应：R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu，溶液质量增大，说明R的相对原子质量大于64，则R的相对原子质量的取值范围为 64～216，故填：64～216； （2）由（1）分析可知，写出AB段发生反应的化学方程式：R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag（R为+2价），故填：R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag； （3）D点时，R过量，硝酸银和硝酸铜都反应完了，则D点对应溶液中的溶质为Al（NO3）3、 R（NO3）2，故填：Al（NO3）3、R（NO3）2。 16． 氢气 1.35g＜m＜4.8g Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Fe3O4 解：设该样品中单质Fe的质量分数为z。 z=98% 答：该样品中单质Fe的质量分数为98%。 【详解】（1）探究一： 实验Ⅱ：将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，说明该气体是氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； （2）由于金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故向100克硝酸银溶液中加入m克铝和铜的混合粉末，搅拌，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到16.2克固体，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明硝酸银剩余，铝、铜已经完全反应。 假设混合粉末全部是铝，与硝酸银恰好完全反应，生成了16.2g银，设铝的质量为x。 x=1.35g 假设混合粉末全部是铜，与硝酸银恰好完全反应，生成了16.2g银，设铜的质量为y。 y=4.8g 由于该混合粉末是铝和铜，且硝酸银剩余，故1.35g＜m＜4.8g； 铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银剩余，故溶液中的溶质为：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3； 稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：； （3）①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； ②见答案。 17．(1)24，Mg (2)解：根据表格可知，第四次加入0.6g金属镁，只产生了0.03g氢气，则此时稀盐酸已经全部反应完，100g稀盐酸完全反应产生氢气的质量为：； 设所用稀盐酸的溶质质量为，则： 则所用稀盐酸的溶质质量分数为：； 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6.6%。 【详解】（1）由表格中的信息可知，前三次每次加入0.6g金属，都能生成0.05g氢气，设金属X的相对原子质量为，则： 则金属X的相对原子质量为24，该金属为Mg。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$