2024年中考化学二轮专题复习：物质的溶解度

2024年中考化学二轮专题复习：物质的溶解度 1．某课外活动小组的同学们完成了自制硫酸铜晶体的实验（不考虑水分蒸发）。通过观察、分析、推理判断，总结出的下列观点中不合理的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 硫酸铜的溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 A．①中溶液为硫酸铜的饱和溶液 B．②→③过程中硫酸铜溶液的质量不变 C．①与④溶液的溶质质量分数相等 D．③→④过程中硫酸铜晶体逐渐变大 2．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要根据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中 A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系 C．溶质的溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲物质可能是Ca(OH)2固体 B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 C．从乙的饱和溶液中析出晶体，可用降温结晶的方法 D．30℃时，向甲的饱和溶液中加入100g水，甲的溶解度不变 4．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C．t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液 5．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 6．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是   A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙 C．当甲中混入少量乙时，可用降温结晶的方法得到较纯净的甲 D．其它条件不变，升高温度可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液 7．硝酸钾的溶解度随温度变化如下表，某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A．①中有晶体析出 B．②中溶液为不饱和溶液 C．②③中溶质质量分数②<③ D．的溶解度与水质量多少有关 8．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是 A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．40℃时，两种物质的溶解度相等 C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙 9．下图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是    A．30℃时，甲在a点状态时溶质质量分数可表示为： B．50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲 C．甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．如图2，试管内为25℃乙物质的饱和溶液，欲使试管内溶液变浑浊，可向大烧杯中加入生石灰 10．葡萄皮表面的白蓝色霜状物质，是葡萄自身分泌的对人体无害的糖醇。如图为两种糖醇M和N的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，M和N的溶解度相等 B．20℃时，M不饱和溶液的溶质质量分数可能为37.5% C．M溶液中含有少量N时，可采用降温结晶的方法提纯M D．将70℃的M、N的饱和溶液分别降温到20℃，析出M的质量较大 11．如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液 D．t°C时，M、N两种物质的溶解度相等 12．关于溶液的下列说法正确的是 A．常温下将100mL饱和Ca (OH) 2溶液加热到50°C会变为不饱和溶液 B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL. 剩余溶液浓度仍为25% C．20°C时，50克水中溶解了18克NaCl. 则20°C时NaCl的溶解度为36克 D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的质量分数为5% 二、填空与简答 13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图示回答下列问题： (1)t1℃时，甲物质的溶解度 丙物质的溶解度(选填“>”、“=”或“<”)； (2)t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)t3℃时，乙的饱和溶液中一定含有40g乙物质，此说法 (选填“正确”或“错误”)； (4)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 > > 。 14．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题： （1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是 ． （2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是 ． （3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是 ． （4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是 ． 三、实验题 15．化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：如甲图所示装置的气密性良好，三瓶250mL瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体，分别是水、40%的氢氧化钠溶液和饱和石灰水。连接好装置和压强传感器)，三位同学同时将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。一段时间后，同时振荡烧瓶。烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示：曲线3为氢氧化钠溶液，曲线2为饱和石灰水，曲线1为水。 (1)曲线3对应反应的化学方程式为 ；曲线2与曲线3差异较大的原因是 。 (2)振荡操作会导致曲线1中CD段气压急速减小，其原因是 。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 (填“升高温度”或“降低温度”)。 (3)只通过对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 (填标号)。 ①CO2能与水发生反应                 ②CO2能与NaOH溶液发生反应 ③检验CO2用饱和澄清石灰水较合适     ④吸收CO2用NaOH溶液较合适 16．我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。 已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl； ②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。 ③相关物质的溶解度曲线如图所示。 步骤一：配制饱和食盐水 (1)下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______ A．称取氯化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氯化钠 步骤二：制取Na2CO3 (2)用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为 （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。 (3)用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为 。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的 （ 填“a”或“b”）端进入。 (4)将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3 CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。 步骤三：回收NH4Cl (5)向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃,可以析出NH4C1 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是 。 四、填空与简答 17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)P点意义是 。 (2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 五、科学探究题 18．实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。 [查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表: 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/100g水 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。 [进行实验] （1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。 （2）同学们另取样品又进行了如下实验: ①生成白色沉淀A的化学方程式为 。 ②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有 。 [获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是 。 六、计算题 19．氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 （1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。 （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”,其冬天捞碱依据的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少_____________？。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C B D B D D C 题号 11 12 答案 D B 1．B 【详解】A、由图可知，20℃时，将30g白色硫酸铜粉末加入100g水中，有部分溶质未溶解，说明①中溶液为硫酸铜的饱和溶液，不符合题意； B、将温度升高至60℃，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，故30g硫酸铜能全部溶解于100g水中，形成的是不饱和溶液，将20g蓝色硫酸铜晶体放入溶液中，部分硫酸铜晶体溶于水中，硫酸铜溶液质量增加，符合题意； C、静置5天，降温至20℃，20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g，故①与④均为20℃时，硫酸铜的饱和溶液，温度不变，溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相同，故①与④溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； D、③→④过程中，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，故硫酸铜晶体逐渐变大，不符合题意。 故选B。 2．A 【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项，故选A。 【点睛】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行。 3．D 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，而甲物质的溶解度随温度的升高而升高，因此甲物质不可能是Ca(OH)2固体，不符合题意； B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，题中没有确定两种溶液的状态，不能判断两种溶液的溶质质量分数大小，不符合题意； C、乙物质的溶解度随温度的升高而降低，要从乙的饱和溶液中析出晶体，应用升温结晶的方法，不符合题意； D、30℃时，向甲的饱和溶液中加入100g水，温度不变，因此甲的溶解度不变，符合题意。 故选D。 4．C 【详解】本题考查的是固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 A、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故A错误； B、40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度后，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，仍为饱和溶液，故B错误； C、t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故此温度下，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，故C正确； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，故D错误。 故选C 5．B 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A、t2℃时甲、乙两物质的溶解度交于一点，故该温度下它们的溶解度相等，故正确，不符合题意； B、温度大于t2℃时，由三种物质的位置关系可以看出，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故正确，不符合题意； C、甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度随温度的变化影响小，故可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲，故正确，不符合题意； D、丙的溶解度随着温度的降低而增大，故其它条件不变，升高温度可使丙的饱和溶液仍为饱和溶液，故错误，符合题意。 故选D。 7．B 【详解】A. 由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中的溶液是不饱和溶液，无晶体析出，此选项错误；     B. 由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水最多能溶解55g硝酸钾，所以②中溶液为不饱和溶液，此选项正确； C. ②中溶解了30 g硝酸钾，③中最多溶解15.8g硝酸钾，所以溶质质量分数②>③    ，此选项错误； D. 的溶解度与温度有关，与水质量多少无关，此选项错误。 故选B。 8．D 【分析】由溶解度曲线：可以比较20℃、40℃时甲、乙两物质的溶解度大小；由60℃时，甲物质的溶解度可以判断形成溶液的质量；由甲、乙两物质的溶解度受温度的影响变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量多少。 【详解】A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确； B、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确； C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g，故说法正确； D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60°C时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20°C，析出晶体较多的是甲，故说法错误。 故选：D。 9．D 【详解】A、由图可知，a点为30℃时，甲的饱和溶液，该温度下，甲的溶解度为30g，故30℃时，甲在a点状态时溶质质量分数可表示为：，不符合题意； B、50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，丙的溶解度随温度的升高而减小，丙无溶质析出，甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体最多，不符合题意； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意； D、试管内为25℃乙物质的饱和溶液，乙的溶解度随温度的升高而增加，向大烧杯中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，乙无溶质析出，不会变浑浊，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、M、N的溶解度曲线在20℃时不相交，说明20℃时，M、N的溶解度不相同，故A错误； B、20℃时，M的溶解度为60 g，其饱和溶液的溶质质量分数为=37.5%，如果溶液不是饱和溶液，则其质量分数小于37.5%，故B错误； C、M的溶解度受温度变化影响较大，N的溶解度受温度变化影响较小，故可用冷却热饱和溶液的方法提纯M，故C正确； D、没有指明溶液的质量，无法比较析出固体的多少，故D错误。 故选C。 11．D 【详解】A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A错误； B、M、N的溶解度随温度的升高而增大，且M的溶解度随温度变化比N的大，M中混有少量的N，应该用降温结晶的方法，B错误； C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C错误； D、t°C时，M、N两种物质的溶解度曲线形成交点，表示在t°C时，M、N两种物质的溶解度相等，D正确。故选D。 【点睛】在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。 12．B 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，常温下将100mL饱和Ca (OH) 2溶液加热到50°C会析出氢氧化钙固体，溶液仍然是饱和溶液。故A不符合题意； B、从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL。剩余溶液浓度仍为25%，该说法正确，因为溶液具有均一性和稳定性。故B符合题意； C、20°C时，50克水中溶解了18克NaCl，没有说明是否达到饱和状态，所以不能说20°C时NaCl的溶解度为36克。故C不符合题意； D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，即该溶液中溶质质量为5g,溶液质量为95g，则原溶液中KCl的质量分数为。故D不符合题意。 故选B。 13．(1)< (2)不饱和 (3)错误 (4) 乙 甲 丙 【详解】（1）根据图示可以看出，在t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度； （2）t2℃时，甲的溶解度为20g，故将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的不饱和溶液； （3）t3℃时，乙的溶解度为40g，表示在该温度下100g水中最多溶解40g乙，而不是乙的饱和溶液中一定含40g乙物质； （4）t2℃时，乙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会，t2℃乙物质的溶解度小于t3℃时丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。 14． B AB m（C）＜m（B）＜m（A） ω（B）＞ω（A）＞ω（C） 【详解】试题分析：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；（3）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量 的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）。 考点：考查溶解度曲线在溶液的质量分数及溶液是否为饱和溶液的确定的知识。 15．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳多，而饱和澄清石灰水浓度低，吸收二氧化碳少 (2) 振荡烧瓶加快了二氧化碳的溶解 降低温度 (3)①③ 【详解】（1）曲线3压强变化最大，则曲线3是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的图象，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；曲线3与曲线2差异较大，是因为氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳多，而饱和澄清石灰水浓度低，吸收二氧化碳少； （2）振荡操作会导致曲线1中CD段气压急速减小，是因为振荡烧瓶加快了二氧化碳的溶解；降低温度也会使压强进一步减小，同时温度降低能增大二氧化碳在水中的溶解度； （3）①二氧化碳能溶于水，所以通过以上实验不能得出二氧化碳与水反应，需要做一个对照实验即可，所以不能得出①结论； ②加入氢氧化钠后二氧化碳急速减少，压强减小的很明显，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故能得出②的结论； ③该实验为数字化实验，实验中没有现象说明检验CO2用饱和澄清石灰水较合适，故不能得出③的结论； ④由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，所以吸收CO2用NaOH溶液较合适，故能得出④的结论。 故选：①③。 16．(1)B (2)A (3) 大理石 b (4)大于 (5)碳酸氢钠 【详解】（1）A、称取氯化钠固体时，需垫上称量纸，故A不符合题意； B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故B符合题意； C、溶解氯化钠时可以用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故C不符合题意。 故选B； （2）加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，该反应适用于固-固加热型，发生装置应选A，故填：A； （3）实验室常采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，则锥形瓶中盛放的药品为大理石；将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的b端进入，故填：大理石；b； （4）为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3大于CO2，先通入氨气的原因是：使溶液为碱性，更容易吸收二氧化碳，故填：大于； （5）根据物质的溶解度曲线可知，温度降低至10℃，氯化铵和碳酸氢钠的溶解度均明显减少，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵。碳酸氢钠易溶于水，滤液中含有水，会有碳酸氢钠溶于水，则向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH4C1 固体，但析出的NH4Cl 中含有杂质碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠。 17．(1)甲乙两物质的溶解度相等 (2)丙乙甲 (3)乙甲丙 (4)B 【详解】（1）由溶解度曲线图可知：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，故此温度下两物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。 （2）由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<乙<甲，故填：丙乙甲。 （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数，故降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙甲丙，故填：乙甲丙。 （4）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂或是增加溶质的方法，降温则溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液的质量不变，溶质质量分数不变，故填：B。 18． 碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% 氯化钠 Na2CO3 NaOH NaOH 【详解】查阅资料：从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为原溶液的浓度为10%，碳酸氢钠在常温下的溶解度为9.6g，该温度下，饱和碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为：，故该温度下，碳酸氢钠的溶质质量分数达不到10%，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。 进行实验：（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是氯化钠，因为氯化钠的pH=7； （2）①向原无色溶液中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀A生成，向白色沉淀A中加入稀盐酸，有气泡产生，则原溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②向无色溶液B中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，由于加入了过量的氯化钙，氯化钙已经将溶液中的碳酸钠完全除尽，则溶液含有氢氧化钠，故通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有Na2CO3 NaOH； 获得结论：瓶中原溶液的溶质是氢氧化钠，由于没有密封保存，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 19．（1）是（2）降温结晶（3）. 【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，故碳酸钠不能完全溶解，故有固体剩余； （2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故冬天捞碱依据是降温结晶； （3）设生成氢氧化钠的质量为x。 =  x=40g 反应后溶液的质量为300g+150g-50g=400g 反应后溶液中溶质的质量分数为=10% 答：所得的滤液中溶质的质量分数10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$