四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

泸州市龙马潭区高2023级高二上期半期考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分100分，考试时间75分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是 A．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 B．北斗导航卫星的太阳能电池板 C．位于江苏的海上风力电动机 D．由橙子制成的简易电池 A．A B．B C．C D．D 2．（本题3分）某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（　　） A．5%的H2O2溶液 B．10%的H2O2溶液 C．20%的H2O2溶液 D．30%的H2O2溶液 3．（本题3分）依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是 ①； ②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-395.41kJ·mol-1。 A．ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 B．C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH=ΔH2-ΔH3 C．金刚石比石墨稳定 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4．（本题3分）已知热化学反应方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)   ΔH1 ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g)   ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH3 ④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g)   ΔH4 下列说法正确的是 A．ΔH1>0 B．反应②的活化能为ΔH2 C．H2的燃烧热是ΔH3 D．ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3) 5．（本题3分）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应方向移动 B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性：HX＜HY C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 6．（本题3分）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：断开1mol S-F键需要327kJ，断开1mol F-F键需要159kJ。则对于反应，下列说法正确的是 A．形成1mol S-F键需吸收327kJ的能量 B．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 C．反应消耗22.4L (g)时，共转移2mol电子 D．该反应是一个吸热反应 7．（本题3分）如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•mol-1 B．不用催化剂，生成1molNH3吸收的热量为46kJ C．加入催化剂，会改变该反应的反应热 D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率 8．（本题3分）在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.5倍，下列说法正确的是 A．m+n一定大于p+q B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加 9．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是: A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－+ 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑ 10．（本题3分）恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为 A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 11．（本题3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I- B．c(H+)=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 C．、Na+、Al3+、 D．常温下，=1×10-12的溶液：K+、S2-、、Na+ 12．（本题3分）是一种重要的催化剂。以为原料制备的反应方程式为：。已知室温下：、。下列说法正确的是 A．为获得纯度较高的，可向溶液中滴加溶液 B．为确认已完全沉淀，将反应后溶液静置，向上层清液中加溶液，观察是否有沉淀 C．室温下，溶液中存在 D．室温下，加水稀释一定的溶液，溶液中的值逐渐增大 13．（本题3分）下列叙述不正确的是 A．常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小 C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸 14．（本题3分）氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（    ） A．氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+） B．0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小 C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 第II卷（非选择题） 二、解答题（共58分） 15．（本题8分）利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： (1)下列操作会引起实验结果偏大的是 (填编号) A．酸式滴定管未润洗 B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据 E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶 (2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。 (3)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。 (4)滴定终点的现象是 。 16．（本题12分）Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）  ΔH=b kJ/mol 请回答下列问题： （1）反应热的关系：2a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。 （2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为 。 Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （1）a电极反应式是 ； （2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了 mol的电子。 （3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极反应式是 。 ②Y电极的材料是 。 17．（本题8分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。 （2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。 18．（本题14分）以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。 方法I．先向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀，过滤后由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。 (1)向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl 沉淀，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)CuCl水解为： CuCl (s) +H2O(1) CuOH (s) +Cl－(aq) +H+ (aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、 Ksp (CuCl) 的关系为K= 。 方法II．电解法 (3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为： 。 III．氧化亚铜的应用 (4)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =a kJ∙mol−1。按=2：1投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①该反应的△H 0 (填“＜”或“＞”)，图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是 。 ②恒容密闭容器中，以下描述标志此反应一定达平衡的是 。 A．甲醇的体积分数不再随时间的改变而改变 B．氢气与一氧化碳的浓度比不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 ③当反应达平衡时，温度为T1°C，压强为P3，此时反应的压强平衡常数Kp为 。(用含有P3的代数式表达) (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数) 19．（本题16分）氢能是绿色绿源。甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2O3催化剂下发生重整制氢反应： 反应i：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) = +49.5kJ·mol-1 温度过高时，会发生以下副反应： 反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 反应iii：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) = +90.4kJ·mol-1 (1)= kJ·mol-1。反应ii在温度过高时才能发生，说明该反应∆S 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)对于反应i的说法正确的是_______。 A．正反应的活化能比逆反应的活化能低 B．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率 C．催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大 D．当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 (3)恒容条件下，水醇比[n(水)：n(甲醇)]分别为a、b、c时，平衡时CH3OH的转化率随温度变化情况如图所示。则a、b、c由大到小顺序为 。 (4)研究发现，=200℃下，按一定的水醇比、一定质量的Cu/ZnO/Al2O3催化剂作用下，只发生反应i。将原料按不同流速通过装有催化剂的装置(如图甲)，测得甲醇转化率与(催化剂质量与通入原料的流速之比)关系如图乙。 ①AB段CH3OH转化率随着的增大而升高的原因是 。比较B、C两点CH3OH的反应速率大小：vb vc(填“>”、“<”或“=”)。 ②若要使甲醇的转化率大于c%，可采取的措施是 (任写出一种即可)。 (5)220℃，向恒容密闭容器中按n(水)：n(甲醇)=1：1通入原料，起始总压为p kPa，发生反应i和ii(该温度下，反应iii未发生)。平衡时，测得CO分压为a kPa，H2体积分数为CO的50倍。求220℃下反应达 平衡时水和醇的物质的量比[即n(水)：n(甲醇)]= 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D B B A D B C 题号 11 12 13 14 答案 D A C B 15．(1)ADE (2)锥形瓶内溶液颜色变化 (3)TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl (4)滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为(血)红色，且半分钟不褪色 16． ＞ 436 kJ 2H2+4OH－-4e－＝4H2O 4×104 Cu2＋＋2e－＝Cu 粗铜 17． 放热 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 环形玻璃搅拌棒 0.55 18．(1)2:1 (2) (3)2 ＋2OH－＝Cu2O＋4Cl－＋H2O (4) ＜ P1＞P2＞P3 AC 19．(1) +40.9 > (2)BD (3)a>b>c (4) AB段未达到平衡，由A到B气体流速减慢，向右反应程度更大 < 温度高于200℃；提高水醇比 (5)(0.5p-16a)：(0.5p-17a) 学科网（北京）股份有限公司 $$