2024年中考化学二轮专题复习：盐和化肥

2024年中考化学二轮专题复习：盐和化肥 一、选择题 1．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全错误的是   （   ） 选项 需区分的物质 操作方法一 操作方法二 A 酒精和醋酸 闻气味 滴加石蕊试液观察 B 氧化铜和铁粉 观察颜色 加入氢氧化钠溶液观察 C 氢氧化钠和硝酸铵 放入水中测温度 加入水中加硫酸铜溶液 D 稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液 加入硝酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 2．生活中处处皆化学，下列相关说法错误的是 A．油锅着火可以用锅盖盖灭的原因是隔绝了氧气 B．定期向菜棚中补充二氧化碳是为了增强植物的光合作用 C．铁制品使用完后保持表面干燥清洁可以防锈蚀 D．培制糕点所用的发酵粉中主要成分是NaCl 3．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是 A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱 4．区分下列物质，所用的试剂或方法合理的是 选项 物质 试剂或方法 A 硬水和软水 加活性炭 B 稀盐酸和硫酸铜溶液 观察颜色 C 氮气和二氧化碳 将燃着的小木条伸入集气瓶 D 铁粉和氧化铜粉 加水，溶解 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验目的对应实验方案正确的是（ ） 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 B 鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥 用氢氧化钡溶液 C 除去 CO 中少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 D 除去氯化钾溶液中的氯化铜 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．下列所示的四个图像不能正确反映对应变化的是 A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属 C．向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液 7．化学用语是化学学科的基础性语言，下列化学方程式的书写及基本反应类型均正确的是 A．测定空气中氧气的含量4P+3O22P2O5 化合反应 B．高温煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 C．一氧化碳还原氧化铜炼铜CO+CuOCu+CO2 置换反应 D．配制波尔多液的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓  复分解反应 8．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 A．碳酸钠，Na2CO3、烧碱 B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打 C．氢氧化钠、NaOH、纯碱 D．氢氧化钙、CaO、熟石灰 9．央视“3·15”晚会曝光“土坑”酸菜食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法合理的是 A．加工袋装食品时过量使用食品添加剂 B．用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜” C．焙制糕点时可以加入适量的小苏打作膨松剂 D．餐饮店食材过期后仍继续使用，做成饮品出售 10．某白色固体可能是Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行实验： 下列有关说法正确的是 A．原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4 B．白色粉末中可能含有3种物质 C．原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3 D．白色固体C可能是CaCO3和BaCO3 11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 B CaO CaCO3 高温煅烧至质量不再减少 C NaOH溶液 Na2CO3 加适量的Ba(OH)2溶液、过滤 D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．合理使用化肥可以使农作物增产，农场里的小麦大面积倒伏，需要施钾肥，下列属于钾肥的是 A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 二、填空与简答 13．阅读下面科普短文：燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热。燃放烟花爆竹时闻到的刺激性气味，是由于黑火药中的硫燃烧生成了二氧化硫。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 (1)若在烟花爆竹中加入氯化钡（BaCl2），则其火焰颜色可能为 。 (2)黑火药燃烧产生的物质中不可能存在的是______。 A．K2S B．H2O C．N2 D．CO2 (3)燃放烟花爆竹可能产生的问题有______。 A．环境污染 B．人身伤害 C．引起火灾 14．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。 物质 AgCl（白） Ag2S（黑） CaCO3（白） CaSO4（白） 溶解度／g 1.5×10-4 1.3×10-6 1.5×10-2 0.2 (1)写出CaSO4转化为CaCO3的化学方程式： 。若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的反应现象是 ；反应方程式是 。 (2)生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。反应的化学方程式为: ，其中x是 ，y是 。 (3)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式: ① ② 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由： 。 三、实验题 15． 丙酸钙[Ca(C3H5O2)2]具有防霉作用，常用作面食､糕点等食品的防霉剂｡小组同学通过实验探究其性质和防霉的效果｡ Ⅰ.探究丙酸钙的性质 【查阅资料】 丙酸钙[Ca(C3H5O2)2]是白色固体，易溶于水，受热易分解生成水、碳酸钙及一些气体。 【进行实验】 用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下: 序号 ① ② 装置        现象 加热一段时间后，试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 (1)②中石灰水变浑浊的化学方程式为 ｡ (2)小明同学由实验①②得出丙酸钙受热易分解生成水和碳酸钙的结论｡小组同学一致反对，因为实验方案不够严谨，还需要补做实验或查阅的资料是 混合后能否产生气泡? Ⅱ.探究影响丙酸钙防霉效果的因素 【进行实验】 分别用 50g面粉､0.75g酵母按下列① ~⑧的配料方案制作 8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录开始发霉时间，实验数据如下: 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配料方案 蔗糖/g 0 0 0 0 8 8 x 8 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 (3)第 2组⑦中的 x= ｡ (4)第 1组实验的结论是 ｡ (5)对比第 1组､第 2组实验可知，其他条件都相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果 （填“有”或“无”）影响。 16．劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 Ⅰ.提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，“水浴”的目的是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 (4)“合并滤液和洗涤液”的目的是 。 Ⅱ.测定碳酸钾含量 取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。 (5)装置C中使用球形干燥管的目的是 。 【数据与解释】 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠 【反思与评价】 (7)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 。 四、填空与简答 17．下图表示的是初中几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，D、E、H是同种类别的物质，请回答以下问题： （1）写出下列物质的化学式：F 。 （2）写出物质B的一种用途 。 （3）写出G和A的溶液反应的实验现象 ， 其反应的化学方程式为 。 （4）上述反应中除了D和F可以相互转化外，还有哪些物质之间也可以相互转化： 。 （5）A～I这9种物质没有涉及到物质类别中的 填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 五、科学探究题 18．含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 【实验1】制备吸附剂：将桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)的化学名称读作 。 (2)溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和溶液，该反应的化学方程式为 。 【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/ ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中 ， 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)请用文字表述该实验方案 。 (5)研究吸附剂的应用：含磷废水的净化处理过程如下图所示。 ①从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 ②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是 （将序号排序）。 a.分析混合物成分    b.找到分离方法    c.寻找成分性质差异 六、计算题 19．某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100g进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性。 (1)写出①过程中发生反应的化学方程式 。 (2)溶液中硫酸的质量为 。 (3)若用20%浓度的NaOH溶液来配制上述实验所用的的NaOH溶液200g，则需要补充水的质量是 。 (4)所有物质均恰好完全反应时，向此时溶液中补充114.7g水，则此时溶液的溶质质量分数是 。 (5)工业上常用纯碱制烧碱，若用21.2t的碳酸钠(俗称纯碱)理论上可以制得烧碱的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B A B B B C B 题号 11 12 答案 A C 1．B 【详解】A、酒精具有特殊的气味，醋酸具有酸味，醋酸能使紫色的石蕊试液变成红色，A完全正确； B、氧化铜和铁粉均是黑色的粉末，它们均不能和氢氧化钠溶液反应，B完全错误； C、氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热，氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，C完全正确； D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，均不能与硝酸铜反应。D不完全正确。 综上所述；选择B。 2．D 【详解】A、油锅着火可以用锅盖盖灭的原因是隔绝了氧气，说法正确； B、二氧化碳参与植物的光合作用，是光合作用的原料，定期向菜棚中补充二氧化碳是为了增强植物的光合作用，说法正确； C、铁生锈的条件是水和氧气共同存在，铁制品使用完后保持表面干燥清洁可以防锈蚀，说法正确； D、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，遇面粉发酵时产生的酸性物质能产生二氧化碳，制糕点所用的发酵粉中主要成分是，不是氯化钠，说法错误。 故选D。 3．A 【详解】A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯离子始终存在于溶液中，故实验中氯离子个数保持不变，符合题意； B、AB对应反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠属于盐，不是中和反应，不符合题意； C、BC对应反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意； D、CD段碳酸钠过量，pH逐渐升高，是因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选A。 4．B 【详解】A、鉴别硬水和软水需要用肥皂水，活性炭不能鉴别，故A错误； B、稀盐酸无色，而硫酸铜溶液为蓝色，所以观察颜色的方法可以鉴别，故B正确； C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，将燃着的木条伸入集气瓶中都会熄灭，故C错误； D、铁粉和氧化铜粉均不溶于水，“加水，溶解”的方法不能鉴别，故D错误。 故选B。 【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。 5．A 【详解】A、加入足量的稀硫酸，铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液，能够鉴别，方案正确；     B、滴加氢氧化钡溶液，三种化肥都有刺激性气味，碳酸铵、硫酸铵都有沉淀，只能鉴别出硝酸铵，方案错误；     C、除去 CO 中少量 H2O 和 CO2    ，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，才能得到纯净的一氧化碳，方案错误；     D、除去氯化钾溶液中的氯化铜，加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠，方案错误。 故选A。 【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 6．B 【详解】A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意； B、等质量等浓度的稀硫酸中加入金属，一开始金属不足，酸过量，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，生成氢气的质量相同，符合题意； C、向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，后稀盐酸过量，pH＜7，不符合题意； D、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选B。 7．B 【详解】A、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不合题意； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B符合题意； C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故C不合题意； D、农业上用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D不合题意； 故选：B。 8．B 【详解】A. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式是Na2CO3，此选项不一致； B. 碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式是NaHCO3，此选项一致； C. 氢氧化钠俗称烧碱，其化学式是NaOH，此选项不一致； D. 氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式是Ca(OH)2，此选项不一致。故选B。 9．C 【详解】A、食品添加剂不能过量使用，该选项做法不合理； B、工业石蜡有毒，不能涂抹在苹果表面，该选项做法不合理； C、小苏打为碳酸氢钠，能与酸反应生成二氧化碳，则可作膨松剂，该选项做法合理； D、过期食材不能继续使用，该选项做法不合理。 故选C。 10．B 【分析】固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明样品含有碳酸钠，硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾。 【详解】A、固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，选项A不正确； B、固体样品溶于水形成无色溶液a，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d，说明样品含有碳酸钠、硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾，选项B正确； C、根据上面分析可知，原固体样品中一定没有CaCl2，可能含有硝酸钾，选项C不正确； D、白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸，说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3，白色固体中不含氯化钙则c中不可能有CaCO3，选项D不正确。 故选：B。 11．A 【详解】A. K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误； B. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确； C. Na2CO3能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确； D. 过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。 故选A。 点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。 12．C 【详解】A.NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；     B.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；     C.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；     D.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。 故选：C。 13．(1)黄绿色 (2)B (3)ABC 【详解】（1）由图可知，含有钡元素的化合物燃烧时产生黄绿色火焰，在烟花爆竹中加入氯化钡（BaCl2），则其火焰颜色可能为黄绿色，故填黄绿色。 （2）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，其中硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成，硫磺由硫元素组成，木炭由碳元素组成，其中不含氢元素，而水由氢元素与氧元素组成，由质量守恒定律可知，黑火药燃烧产生的物质中不可能存在的是水，故填B。 （3）A  黑火药燃烧后能够生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，会污染环境，选项正确； B  燃放烟花爆竹时发生爆炸，可能会导致人身伤害，选项正确； C  燃放烟花爆竹时放出大量的热，可能会引起火灾，选项正确，故填ABC。 14．(1) 白色固体变为黑色 (2) H2O CaCO3 (3)①不合理，因为CaCO3与HCl不能共存 【详解】（1）①CaSO4和可溶的碳酸盐（如碳酸钠）反应就能转变成碳酸钙，硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，反应的化学方程式为：，故填：。 ②由表中数据知，硫化银比氯化银更难溶，所以在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，会反应生成硫化银沉淀和氯化钠，氯化银是白色固体，硫化银是黑色固体，反应现象是白色固体变为黑色，故填：白色固体变为黑色。 ③氯化银和硫化钠反应生成硫化银和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：。 （2）①根据图中信息知，该反应是在水中进行，可知x是H2O，故填：H2O。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，该反应中，反应前Ca、S、O、N、H、C的个数分别为1、1、7、2、8 、1，反应后S、O、N、H的个数分别为1、4、2、8，则y中应有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，y的化学式为CaCO3，故填：CaCO3。 （3）①不合理，因为CaCO3与HCl反应生成氯化钙、水、二氧化碳而不能共存，故填：①不合理，因为CaCO3与HCl不能共存。 15．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)丙酸钙和稀盐酸 (3)8 (4)在其它条件相同时，在实验数据范围内，丙酸钙质量越大，防霉效果越好 (5)无 【详解】（1）石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （2）还可能是丙酸钙和酸反应生成二氧化碳，故还需要补充丙酸钙和稀盐酸混合后能否产生气泡。 （3）分析表中数据可知，第2组实验是探究添加蔗糖后对丙酸钙防霉效果有无影响，则需要添加蔗糖量相同，故x=8。 （4）从第1组实验数据可以得出的结论是在其它条件相同时，在实验数据范围内，丙酸钙质量越大，防霉效果越好。 （5）综合分析实验1得出的结论是在其它条件相同时，在一定范围内，丙酸钙量越多防霉效果越好；分析第2组实验，添加蔗糖后得出的结论也是在其它条件相同时，在一定范围丙酸钙量越多防霉效果越好；对比分析实验1和实验2可得出的结论是在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。 16．(1)向日葵秆灰 (2)保持一定的浸取温度 (3) 0 20 (4)充分收集浸取物，使测定结果更准确 (5)防止倒吸 (6) 41.4 bc (7)NaOH/氢氧化钠 【详解】（1）根据常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）表可知，表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。 （2）钾的浸取需要保持一定的温度，故图1实验中，“水浴”的目的是保持一定的浸取温度。 （3）根据图2，比较4条钾浸取率曲线可知同一时间下，搅拌器转速控制在每分钟0转时，钾浸取率较高，在浸取时间为20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，然后随时间增长，浸取率不再出现明显的增长，故搅拌器转速控制在每分钟0转，浸取时间为20分钟比较适宜。 （4）洗涤液中含有碳酸钾，为了充分收集浸取物，应合并滤液和洗涤液，故合并滤液和洗涤液的目的是充分收集浸取物，使测定结果更准确。 （5）二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，造成导管内压强减小，容易出现倒吸，故装置C中使用球形干燥管的目的是防止倒吸。 （6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g就是反应生成的二氧化碳的质量。 设草木灰中碳酸钾的质量为x x＝5.52g 即Ⅰ中所得固体6.60g中含碳酸钾5.52g，第三步蒸发结晶，烘干得到9.90g固体中碳酸钾的质量为，故草木灰中碳酸钾的质量分数为。 a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，a选项错误； b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，b选项正确； c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，c选项正确。 故选：bc。 （7）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠溶液若未完全反应，烧杯中的溶质有碳酸钠和氢氧化钠，故实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有NaOH。 17． CaCO3 除铁锈 产生白色沉淀 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 - CO2 或CaCl2-CaCO3 单质 【分析】C为生活中不可缺少的调味品，所以C是氯化钠，F为大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，D、E、H是同种类别的物质，F和D可以相互转化，所以D是二氧化碳，碳酸钙转化成的G和A反应会生成氯化钠，所以G是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠会与B反应生成氯化钠、二氧化碳和E，所以E是水，B是盐酸，碳酸钙转化成的H会与水反应生成I，所以H是可以是氧化钙或二氧化碳，经过验证，推导正确 【详解】根据以上分析可知： （1）F是碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）B是盐酸，可用于除铁锈； （3）G和A的溶液的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl； （4）上述反应中除了D和F可以相互转化外，可以相互转化的物质还有：Na2CO3 - CO2 或CaCl2-CaCO3； （5）二氧化碳属于氧化物，氯化钠属于盐，盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，所以A~I这9种物质没有涉及到物质类别中的单质. 【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。 18．(1)硫酸铁 (2)Fe2(SO4)3+ 6NaOH=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 (3) 260 0.2 (4)25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的两份等量含磷废水，都加入0.2g吸附剂A，将废水的pH调成不同值，测定吸附时间为260min时磷元素的吸附量、吸附率 (5) B acb 【详解】（1）化合物中，化合价的代数和为0，中硫酸根离子显-2价，故其中铁元素的化合价为，说明Fe2(SO4)3是由铁离子与硫酸根构成的，从后往前读，故读作硫酸铁； （2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4溶液，该反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+ 6NaOH=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4； （3）对比实验需要控制单一变量，实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，则实验变量是吸附剂种类，其它实验条件应保持一致，实验②中吸附时间为260min，则x=260；实验①中吸附剂质量为0.2g，则y=0.2； （4）为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，则实验变量是废水的pH，实验方案可以是：25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的两份等量含磷废水，都加入0.2g吸附剂A，将废水的pH调成不同值，测定吸附时间为260min时磷元素的吸附量、吸附率； （5） ①从实验2数据判断，相同条件下，吸附剂B的吸附率较高，说明吸附剂B的除磷性能较好，则“吸附剂X”应选择吸附剂B； ②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是：分析混合物成分→寻找成分性质差异→找到分离方法，故填：acb。 19．(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2)4.9g (3)120g (4)7.1% (5)16t 【详解】（1）由于废液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，溶液的pH增大，当稀硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成沉淀，所以①过程中发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓； （2）由图像可知，与硫酸反应的NaOH的质量是50g×8%=4g； 设溶液中硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， 故填：4.9g； （3）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为m，则有(200g-m)×20%=200g×8%，得m=120g，故填：120g； （4）由图像可知，与硫酸铜反应的NaOH的质量是(200g-50g)×8%=12g； 设生成硫酸钠的质量为z，生成氢氧化铜沉淀质量为n， 向此时溶液中补充114.7g水，此地反应后溶液的溶质质量分数为=7.1%； 故填：7.1%。 （5）设理论上可以制得烧碱的质量是a， 故填：16t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$