2024年中考化学冲刺复习：流程题

2024年中考化学冲刺复习：流程题 1．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石 (主要成分是碳酸锌) 十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼 (反应后生成一氧化碳) 垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅 (锌) 也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)高温炉内，碳酸锌( 在高温条件下与煤中的主要成分碳发生反应生成 Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (2)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是： ，同时增大了炉甘石与煤的接触面积，提高反应速率，使反应进行更充分。 (3)分析说明制得的锌“冷定毁罐取出”的原因是 。 2．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：    回答下列有关问题： (1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)“碳化塔”中发生反应的化学方程式为 ，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 (3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 。 (4)利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程 。    3．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图，请回答相关问题： (1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是______。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 (2)常温下，氨水的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 (3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。 (4)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (5)上述流程中，可循环利用的物质是 。 (6)CO2的后续处理包括利用、封存等，写出CO2的一种用途 ，CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，写出生成该碳酸盐的化学方程式是 。 4．我区某校化学社团“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩，他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动，他们在实验室废液桶中收集了含有大量、的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： 请回答下列问题： (1)整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 (2)所加物质X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 。 (3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，则有关判断正确的是______。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 5．高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 。 （2）流程中的分离操作与化学实验中的 基本操作类似。 （3）反应釜中KClO3与NaClO4发生反应生成KClO4沉淀和母液（含NaClO3），反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （4）电解NaClO3溶液，生成NaClO4和一种清洁的燃料，该反应的化学方程式为 。 6．某化学小组的同学利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液进行如下探究实验。 （1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 （2）向固体 A 上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 A 中一定含有的固体有哪些 ？ 若无气泡产生，则溶液 B 中一定含有的溶质有哪些 ？ （3）实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为 H2、CO2 或 SO2。请分别说明不可能是 CO2 和 SO2 的原因 。 7．为改善空气质量，降低污染物排放，我省某火力发电厂采用高速雾化方法处理燃煤的烟尘尾气，并将尾气中的二氧化碳转化为副产品石膏.简易流程如下，请回答以下问题 （1）写出流程中一种氧化物的名称: （2）步骤①是二氧化碳与水进行的反应，反应类型是: ，步骤③中操作A的名称是 （3）写出步骤②的化学反应方程式 （4）煤电发展为工农业生产和人们生活提供电力保障，但产生的大气污染严重影响空气环境，请从能源的利用角度，提出一条合理性建议 8．河水净化过程如图所示，回答下列问题。    (1)加入明矾的作用是 （填数字序号）。 ①对水进行消毒  ②除去气体杂质  ③使悬浮物沉淀  ④把硬水变成软水 (2)操作Ⅰ的名称是 ，在该操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要 和 。 (3)操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 (4)该小组同学发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 (5)操作Ⅲ主要是通入氯气杀菌、消毒，该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。 9．城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 (1)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是________。（填序号） A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (2)取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 。 (3)在投药消毒步骤中所发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施 。 10．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O 回答问题： (1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填标号)。 a．水    b．氢氧化钠溶液    c．稀硫酸 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (4)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 (5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为 。最后得到的溶液为 色 (6)现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为 。 11．垃圾分类，全民行动，重庆也将逐步实行生活垃圾分类。 (1)废旧电池和过期药品都属于 (填字母)。 A 餐厨垃圾       B 有害垃圾        C 可回收垃圾 D 其余垃圾 (2)分类后的垃圾如何进一步利用或处理？如图所示为可回收垃圾的部分再利用途径。    ①稀硫酸“溶解”步骤中共发生了三个化学反应，其中Fe与某物质发生化合反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式： 。 ② “溶解”过程中不会出现的现象是 (填字母)。 A 固体逐渐减少   B 溶液颜色改变     C 有气泡生成    D 有红褐色沉淀生成 ③若生锈铁制品中含有80kg的Fe2O3，56kg的Fe，假设所有铁元素都能转化成FeSO4·7H2O(相对分子质量为278)，则得到FeSO4·7H2O的质量为 kg。 ④查阅资料得知，FeSO4容易被空气中的O2氧化。后续处理包括将所得到的FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，其中氮气的作用是 。 12．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 （1）操作1中，粉碎废极片的目的是 ； （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 。 13．全国氢能源有轨电车已在我国部分城市运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如图1所示(镓的元素符号为Ga)：    (1)金属镓在反应①中的作用是 ，反应①的化学方程式为 。 (2)该流程中可循环利用的物质是 。 (3)氢气被称为“绿色能源”，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是 。 14．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 。 (2)“过量的酸溶液”中使用的酸是___________。 A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4 (3)通过该流程可得出SiO2的性质有： (写一条)。 (4)写出加入过量氨水时发生的化学反应方程式： 。 15．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备金属钛的工艺流程。 资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 （1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是 。 （2）反应釜中发生的反应是：2FeTiO3+7Cl2+6C2X+2TiCl4+6CO，X的化学式是 。 （3）反应釜中得到TiCl4和FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 （4）写出合成器中反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 （5）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用 。 （6）依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$