第05讲 原子结构与元素周期表-【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（全国通用）

第05讲 原子结构与元素周期表 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 9 考点一　原子的构成 9 考点二　核外电子的排布 10 考点三　元素周期表 12 考点四　元素周期律 14 实战能力训练 15 1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，理解元素周期表结构与原子结构的关系。 3、规范表达1～18号元素在周期表中的位置。 4、依据元素周期表及元素周期律判断有关物质的性质。 一、原子的构成源:学§科§网] 1．构成原子的微粒 构成原子 的粒子 原子核 电子 质子 中子 电性和电量 1个质子带1个单位的正电荷 不带电显中性 1个电子带1个单位的负电荷 原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。 2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝核外电子数＋离子的电荷数。 (3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝核外电子数－离子的电荷数。 3．质量数 电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似等于1，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 4．原子构成的表示方法 一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示质量数，Z表示质子数。 二、　核外电子的排布规律 1．核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由近及远 电子能量 由低到高 2．核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子； (3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)； (4)原子核外次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)； (5)倒数第三层电子最多不超过32个。 3．核外电子排布表示方法 (1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 (2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。 (3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。 (4)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。 三、元素周期表编排与结构 1．发展历程 2．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 3．结构 (1)周期(7个横行→7个周期) 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝原子电子层数 (2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族) 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成周期 由长周期元素和短周期元素共同构成 仅由长周期元素构成 列序 1，2，13～17 18 3～7，11，12 8，9，10 族序数 ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 0 ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB Ⅷ 族序数与原 子结构关系 主族序数＝原子最外层电子数 常见族 的别称 第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素 (3)同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 四、元素周期律 1．同周期元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律 (1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数1→8_、原子半径逐渐增大、化合价最高正价和负价逐渐升高_(第ⅣA族出现负价)，都呈周期性的变化。 【特别提醒】 (1)F无正价，O无最高正价；(2)金属只有正价，只有非金属才有负价。 2．同周期元素金属性和非金属性的变化规律 (1)Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与冷水剧 烈反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，生成H2；与酸反应剧烈，生成H2 与酸反应较快，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 (2)Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 高温 较高 温度 加热 光照或 点燃 与H2化合能 力逐渐增强 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S受 热分解 HCl 稳定 氢化物稳定 性逐渐增强 最高价氧化 物对应水化 物的酸性强弱 H2SiO3| 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强 酸(比 H2SO4 强) 最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强 (3)结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，呈现周期性的变化。 理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。 3．同周期元素原子结构和元素性质变化规律 内容 同周期从左到右(0族除外) 原子结构 电子层数相同，最外层电子数1个→7个(第一周期除外)，原子半径逐渐减小 元素性质 原子得失电子能力 失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性和非金属性 金属性减弱，非金属性增强 单质性质 还原性减弱，氧化性增强 离子性质 阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱 主要化合价 最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：－4→－1 非金属气态氢化物的形成与性质 生成由难到易，稳定性增强，还原性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强，碱性减弱 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。 考点一　原子的构成 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．臭氧：具有腥臭味 B．双氧水：1个分子中有2个氧原子 C．铁红：呈红色 D．烧碱：具有可燃性 【答案】D 【详解】A．是臭氧，具有腥臭味，A正确； B．双氧水是，1个分子中有2个氧原子，B正确； C．俗称铁红，呈红色，C正确； D．俗称烧碱，不具有可燃性，D错误； 故选D。 【例2】（2024高二上·福建·学业考试）医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是 A．元素种类 B．分子间距 C．原子数目 D．化学键 【答案】B 【详解】A．氮气液化，改变的是状态，元素种类不变，故A错误； B．氮气液化，改变的是氮气的状态，分子间距离变小，故B正确； C．氮气液化，改变的是状态，原子数目不变，故C错误； D．氮气液化是物理变化，化学键并未改变，故D错误； 故选B。 【例3】（2023高一下·吉林·学业考试）下列关于原子的说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．质量数是14 C．中子数是8 D．电子数是12 【答案】D 【详解】原子的质子数是6，质量数是14，中子数是14-6=8，电子数等于质子数是6，故不正确的是D选项，故选D。 【即时演练】 1．（2023高二上·江苏徐州·学业考试）下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的结构式：Cl-Cl C．的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 【答案】B 【详解】 A．钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，则钠原子的结构示意图，故A错误； B．中Cl原子间形成一个共价键，结构式：Cl-Cl，故B正确； C．硫化钠为离子化合物，由Na+和S2-构成，其电子式为，故C错误； D．NaClO的名称为：次氯酸钠，故D错误； 故选B。 2．（2024高一下·北京·学业考试）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．该原子有3个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该元素属于短周期元素 D．该元素的最高正化合价为+6 【答案】B 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，据此分析。 【详解】A．由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确； B．由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，为S元素，是非金属元素，选项B不正确； C．该元素为第16号元素，位于第三周期ⅥA族，属于短周期元素，选项C正确； D．由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，选项D正确； 故选B。 3．（2023高一下·天津河东·学业考试）下列有关化学用语的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．二氧化碳分子的结构式： C．氯分子的电子式：   D．氯离子()的结构示意图：   【答案】C 【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子应为，故A错误； B．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，故B错误； C．氯分子中两个原子形成共用电子对，其电子式：  ，故C正确； D．氯离子()的核外电子数为18，结构示意图为  ，故D错误； 故选C。 考点二　原子核外电子的排布 【典型例题】 【例1】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确； B．SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确； C．某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，故C错误； D．CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确； 答案选C。 【例2】（2023高二上·江苏徐州·学业考试）O、S原子结构相同的是 A．中子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 【答案】C 【详解】A．O原子有8个中子，S原子有16个中子，中子数不相同，A错误； B．O是第二周期元素，核外有2层电子，S是第三周期的元素，核外有三层电子，B错误； C．O是第VIA族元素，最外层有6个电子，S也是第VIA族元素，最外层有6个电子，它们最外层电子数相同，C正确； D．O的核电荷数为8，S的核电荷数为16，核电荷数不相同，D错误； 答案选C。 【例3】（2024高一下·天津红桥·学业考试）某元素R的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是 A．原子在化学反应中易得到7个电子 B．元素位于周期表中第三周期 C．属于金属元素 D．最高价氧化物化学式为R7O2 【答案】B 【详解】A．该原子最外层有7个电子，在化学反应过程中容易得到1个电子，A错误； B．该元素原子有3个电子层，说明位于元素周期表第三周期，B正确； C．质子数为17，第17号元素为氯元素，属于非金属元素，C错误； D．最外层电子数是7，则最高正价为+7价，其最高价氧化物化学式为Cl2O7，D错误； 答案选B。 【即时演练】 1．（2023高一上·广东·学业考试）和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有 A．相同质量数 B．相同质子数 C．相同中子数 D．不同电子数 【答案】B 【详解】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素。故互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，和具有相同的质子数，不同的中子数，且两种微粒质量数不同、电子数相同。故答案选B。 2．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）是重要的核工业原料。下列有关说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．含有92个中子 D．核外有143个电子 【答案】A 【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，则与互为同位素，故A正确； B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，与都是原子，两者不是同素异形体，故B错误； C．中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C错误； D．核外电子数=质子数=92，故D错误。 答案选A。 3．（2023高二·四川·学业考试）某微观粒子的结构示意图为 ，下列关于该粒子的说法错误的是 A．核电荷数为16 B．核外有3个电子层 C．属于非金属原子 D．在化学反应中容易失去6个电子 【答案】D 【分析】根据粒子的结构示意图可知，该粒子是硫原子，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知，该粒子是硫原子，则硫原子的核电荷数为16，A正确； B．根据硫的原子结构示意图可知，硫原子核外有3个电子层，B正确； C．硫原子属于非金属原子，C正确； D．硫是非金属元素，最外层有6个电子，故化学反应中容易得到2个电子，D错误； 故本题选D。 考点三　元素周期表 【典型例题】 【例1】（2024高一下·浙江温州·学业考试）短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A．元素的最高正价：X>M B．氢化物的稳定性：Y>X C．离子半径：Z>Y D．M的最高价氧化物的水化物是中强酸 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍，则Y是硫元素，X是氧元素，M是P元素，Z是Cl元素。 【详解】A．O元素没有最高正价，A错误； B．简单气态氢化物的稳定性H2S<H2O，B错误； C．Cl-半径小于S2-的半径，C错误； D．M是P元素，最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，D正确； 答案选D。 【例2】（2024高二下·北京·学业考试）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应 【答案】C 【详解】A．该原子核电荷数为16，为S元素，A正确； B．该元素为硫元素，属于短周期元素，B正确； C．硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性S<O，C错误； D．加热条件下，S单质能与Fe反应生成FeS，D正确； 故答案选C。 【例3】（2023高一下·北京·学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价 【答案】C 【分析】 由原子结构示意图为可知，该元素为磷元素。 【详解】A．磷元素的元素符号是P，A正确； B．磷元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确； C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故磷非金属性比硫的弱，C错误； D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，磷元素最外层有5个电子，则磷元素的最高正化合价是＋5价，D正确； 故选C。 【即时演练】 1．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ②元素和③元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为 A．②大于③ B．②小于③ C．②等于③ D．不确定 【答案】B 【详解】由题中元素为短周期主族元素，③与氢形成生活中常见的化合物，可以推断③为O，②为N元素，根据元素周期律，从左到右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，因此N形成的氢化物稳定性小于O，即②小于③，故选B。 2．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 【答案】D 【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Cl元素。 【详解】③元素和④元素形成常见离子化合物为化学式为Na2O或Na2O2的氧化钠或过氧化钠，故选D。 3．（2023高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是 X Y Z W A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 【答案】C 【分析】W原子的最外层电子数是其内层电子的，且W为短周期元素，则W为Cl，Z为S，Y为O，X为N。 【详解】A．N的氢化物NH3可形成分子间氢键，A正确； B．O元素的两种同素异形体为O2和O3，这两种物质常温下都是气体，B正确； C．阴离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2->Cl->N3->O2-，C错误； D．Cl的非金属性强于S，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于S的最高价氧化物对应的水化物，D正确； 故答案选C。 考点四　元素周期表 【典型例题】 【例1】（2024高二·江苏南通·学业考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物 【答案】D 【分析】Z是地壳中含量最多的元素，Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W为Na，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Y为N，X为H。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，故原子半径：r(X) < r(Z) < r(Y) < r(W)，A错误； B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，是一种强碱，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N，故N的简单气态氢化物的热稳定性比O的弱，C错误； D．X、Y、Z 三种元素可以组成硝酸、硝酸铵，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，D正确； 故选D。 【例2】（2024高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子是内层电子的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．X的简单气态氢化物呈正四面体形 B．最高正价：Z<M C．Q与Z的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 【答案】B 【分析】X的最外层电子是内层电子的2倍，则X是C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z是O元素；X、Y、Z原子序数依次增大，则Y是N元素；纯碱是Na2CO3，Q是纯碱中的一种元素，则Q是Na元素；M是O和Na之间的短周期元素，则M是F元素，据此分析解题。 【详解】A．X是C元素，C的简单气态氢化物是CH4，空间结构呈正四面体形，A正确； B．Z和M分别是O元素和F元素，二者没有最高正价，不能比较最高正价，B错误； C．Q与Z的化合物可能是Na2O、Na2O2，Na2O2中O-O键是非极性共价键，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，是强酸，X的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，是弱酸，故酸性HNO3>H2CO3，D正确； 故选B。 【例3】（2023高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．最高化合价：W>X B．原子半径：Z>Y C．非金属性：Z>W D．Z2Y2中存在离子键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y为C，Z原子在同周期中原子半径最大，则Z为Na，可知，X为Li，W为Si。 【详解】A．最高化合价W为+4，X为+1，故W>X，A项正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Z>Y，B项正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Z<W，C项错误； D．Z2Y2为Na2C2，为离子化合物，存在离子键，D项正确。 故选C。 【即时演练】 1．（2023高二·江苏扬州·学业考试）7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S B．原子半径：r(N) < r(O) C．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3 D．非金属性：S < Cl 【答案】D 【详解】A．O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A错误； B．同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(N) > r(O)，B错误； C．Na的金属性强于Al，则碱性强弱NaOH > Al(OH)3，C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性S<Cl，D正确； 故答案选D。 2．（2023高一下·浙江温州·学业考试）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，W、Y同主族。X无最高正价，Z的原子序数是X的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单阳离子的得电子能力： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．W、X、Y三种元素形成的化合物中只含离子键 【答案】D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，则W为H元素；W、Y同主族，则Y为Na(不可能为Li，因为Y元素前面还有X元素)；X无最高正价，X可为O或F元素，由于Z的原子序数是X的两倍，F元素不符合，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>S，A正确； B．Na和盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，H+作氧化剂，Na+为氧化产物，则氧化性：H+>Na+，即得电子能力：H+>Na+，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S，则Q和Z的最高价氧化物对应水化物：HClO4>H2SO4，C正确； D．W、X、Y三种元素形成的化合物NaOH，含有离子键和共价键，D错误； 故选D。 3．（2023高一下·黑龙江·学业考试）短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．原子半径：W>X>Z>Y B．离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C．a+2=c-2 D．热稳定性：H2Y>HZ 【答案】B 【分析】短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故B正确； C．aW2+、cY2-核外电子数相同，故a-2=c+2，故C错误； D．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故D错误； 故选：B。 1．（2024高二下·江苏盐城·学业考试）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物， C．键角大小： D．与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。 【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与S可以形成Na2S、Na2S2等多种硫化物， B正确； C．和的组成结构相似，但O原子半径小于S，H-O的键长小于H-S，中成键电子对距离更近，斥力更大，因此键角大于，C正确； D．中N为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，中S为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故选：D。 2．（2023高二·江苏南京·学业考试）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是 A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 【答案】B 【详解】 A．镁原子的结构示意图：，A 错误； B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确； C．氨气的电子式，C错误； D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误； 故答案为：B。 3．（2022高二·江苏南京·学业考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子 B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。 【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误； C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确； 故选D。 4．（2022高二上·江苏盐城·学业考试）X、Y、Z、W是周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．Z的氧化物是一种重要的半导体材料 B．Y跟W只能形成一种氧化物 C．X与Z为同主族元素 D．原子半径： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，Z是Si，W元素原子最外层只有一个电子，则W为K元素，据此解答。 【详解】A．Z的氧化物二氧化硅常用作光导纤维，硅单质是一种重要的半导体材料，A错误； B．O跟K可形成多种氧化物，例如氧化钾、过氧化钾等，B错误； C．C与Si为同主族元素，都位于第ⅣA族，C正确； D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，D错误； 答案选C。 5．（2022高二上·江苏扬州·学业考试）人体中含、、、等元素，它们均为短周期中的主族元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．碳原子可以形成四对共用电子对，原子间连接方式多样 【答案】D 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则碳元素的非金属性弱于氧元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．碳原子最外层有四个电子，可以与碳原子或其他原子形成四对共用电子对，原子间连接方式多样，可以形成链状或环状化合物、可以形成单键、双键、三键，所以碳元素形成的化合物种类最多，故D增强； 故选D。 6．（2022高一下·天津红桥·学业考试）“月壤”中含有He，该原子的中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 【答案】A 【详解】中子数=质量数-质子数=3-2=1；故选A。 7．（2022高二·江苏南通·学业考试）X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．金属性：Y>W B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D．W位于周期表第四周期ⅠA族 【答案】D 【分析】1~20号元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层电子数的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；X与Z同主族，则Z为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数比O大，推出Y为Na元素；Y与W同主族，W为K元素。 【详解】A．Y为Na元素，W为K元素，K的金属性更强，所以金属性W＞Y，A错误； B．X为O，Y为Na，Z为S，则原子半径应是r(Y)>r(Z)>r(X)，B错误； C．X为O， Z为S，O的简单氢化物稳定性更强，简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，C错误； D．W为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，D正确； 故选D。 8．（2021高二上·江苏徐州·学业考试）碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，该原子的中子数是 A．74 B．53 C．127 D．180 【答案】A 【详解】I中质量数为127，质子数为53，其中子数=质量数-质子数=127-53=74，A项正确。 故选A。 9．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列叙述不正确的是 A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多 B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱 C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高 D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 【答案】B 【详解】A．锂、钠、钾元素分别位于第二、三、四周期，故锂、钠、钾原子的电子层数依次增多，A项正确； B．同一周期从左到右元素的非金属性越强，故氮、氧、氟元素非金属性依次增强，B项错误； C．钠、镁、铝元素最高化合价分别是＋1、+2、+3，故钠、镁、铝元素最高化合价依次升高，C项正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，D项正确； 故答案为：B。 10．（2021高一下·湖北·学业考试）对月球的探索研究发现，月球土壤中含有比较丰富的，该原子符号中的“3”指的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 【答案】D 【详解】原子符号中，左上角的3代表质量数，左下角2代表质子数，故选D。 11．（2023高一下·天津河东·学业考试）下列属于短周期元素的是 A． B． C． D．I 【答案】B 【详解】元素周期表中前三周期称为短周期，前18号元素属于短周期元素，Fe是26号元素，P是15号，Cu是29号，I是53号，只有P属于短周期元素，故选：B。 12．（2022高二下·浙江·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4 C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 【答案】A 【分析】下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，该化合物是H2O，则③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。 A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确； B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误； C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误； D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误； 故合理选项是A。 13．（2022高二·内蒙古·学业考试）X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于X、Y的比较中，正确的是 ①原子序数：X>Y②原子半径：X<Y③X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值一定相等④元素所在的周期数：X>Y A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【分析】X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，则X、Y在周期表中的相对位置是。 【详解】①X、Y在周期表中的相对位置是，所以原子序数：X>Y，故①正确； ②X、Y在周期表中的相对位置是，电子层数越多半径越大，原子半径：X>Y，故②错误； ③X、Y在周期表中的相对位置是，X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值不一定相等，故③错误； ④X、Y在周期表中的相对位置是，元素所在的周期数：X>Y，故④正确； 正确的是①④，故选C。 14．（2020高二·辽宁·学业考试）今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。下列关于Q元素的叙述错误的是 S R A T Q W A．晶体硅可用于制作光导纤维 B．硅在周期表中位于第三周期第IVA族 C．使用量最大的无机非金属材料—陶瓷、玻璃、水泥，属于硅酸盐产品 D．石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅 【答案】A 【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A项叙述错误； B．硅原子原子结构示意图为，核外三个电子层、最外层电子数为4，因此硅在周期表中位于第三周期第IVA族，故B项叙述正确； C．陶瓷、玻璃、水泥，都属于硅酸盐产品，故C项叙述正确； D．石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故D项叙述正确； 综上所述，叙述错误的是A项，故答案为A。 15．（2019高二上·江苏连云港·学业考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（    ） A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是共价化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O，Y原子最外层有2个电子，Y为Mg，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，Z为Si，W与X位于同一主族，W为S。 【详解】A. 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径： r(Mg)> r(Si) > r(S) >r(O)，故A错误； B. 由X、Y组成的化合物MgO是离子化合物，故B错误； C. W的简单气态氢化物H2S的热稳定性比X的简单氢化物(H2O)的弱，故C错误； D. W的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性的强，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】同周期，从左到右，非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，同主族，从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 原子结构与元素周期表 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 9 考点一　原子的构成 9 考点二　核外电子的排布 10 考点三　元素周期表 12 考点四　元素周期律 14 实战能力训练 15 1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，理解元素周期表结构与原子结构的关系。 3、规范表达1～18号元素在周期表中的位置。 4、依据元素周期表及元素周期律判断有关物质的性质。 一、原子的构成源:学§科§网] 1．构成原子的微粒 构成原子 的粒子 原子核 电子 质子 中子 电性和电量 1个质子带1个单位的 不带电显 性 1个电子带1个单位的 原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。 2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝ 。 (2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝ ＋ 。 (3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝ － 。 3．质量数 电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似等于1，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝ ＋ 。 4．原子构成的表示方法 一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示 ，Z表示 。 二、　核外电子的排布规律 1．核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由 及 电子能量 由 到 2．核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由 向 ，依次排布在能量 的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳 个电子； (3)原子最外层电子数不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)； (4)原子核外次外层电子数不超过 个(当K层或L层为次外层时分别为 个和 个)； (5)倒数第三层电子最多不超过 个。 3．核外电子排布表示方法 (1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 (2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。 (3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。 (4)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。 三、元素周期表编排与结构 1．发展历程 2．编排原则 (1)周期：把 相同的元素，按 的顺序，从 至 排成的横行。 (2)族：把 相同的元素，按 的顺序，从 至 排成的纵行。 3．结构 (1)周期(7个横行→7个周期) 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝原子电子层数 (2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族) 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成周期 由长周期元素和短周期元素共同构成 仅由长周期元素构成 列序 1，2，13～17 18 3～7，11，12 8，9，10 族序数 ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 0 ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB Ⅷ 族序数与原 子结构关系 主族序数＝ 常见族 的别称 第ⅠA族(除氢)： 元素；第ⅦA族： 元素；0族：稀有气体元素 (3)同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 四、元素周期律 1．同周期元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律 (1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数 _、原子半径逐渐 、化合价最高正价和负价逐渐 (第ⅣA族出现负价)，都呈周期性的变化。 【特别提醒】 (1)F无正价，O无最高正价；(2)金属只有正价，只有非金属才有负价。 2．同周期元素金属性和非金属性的变化规律 (1)Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与冷水剧 烈反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与沸水 反应，生成H2；与酸反应 ，生成H2 与酸反应 ，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 碱 Mg(OH)2 碱 Al(OH)3 氢 氧化物 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 (2)Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 较高 温度 加热 光照或 点燃 与H2化合能 力逐渐增强 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物稳定 性逐渐增强 最高价氧化 物对应水化 物的酸性强弱 H2SiO3| H3PO4 酸 H2SO4 酸 HClO4强 酸(比 H2SO4 ) 最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强 (3)结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 ，呈现周期性的变化。 理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。 3．同周期元素原子结构和元素性质变化规律 内容 同周期从左到右(0族除外) 原子结构 电子层数相同，最外层电子数1个→7个(第一周期除外)，原子半径逐渐减小 元素性质 原子得失电子能力 失电子能力 ，得电子能力 金属性和非金属性 金属性 ，非金属性 单质性质 还原性 ，氧化性 离子性质 阳离子氧化性 ，阴离子还原性 主要化合价 最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：－4→－1 非金属气态氢化物的形成与性质 生成由难到易， 增强， 减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 增强， 减弱 元素的性质随着原子序数的递增而呈现 变化的规律。实质是 发生周期性变化的必然结果。 考点一　原子的构成 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．臭氧：具有腥臭味 B．双氧水：1个分子中有2个氧原子 C．铁红：呈红色 D．烧碱：具有可燃性 【例2】（2024高二上·福建·学业考试）医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是 A．元素种类 B．分子间距 C．原子数目 D．化学键 【例3】（2023高一下·吉林·学业考试）下列关于原子的说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．质量数是14 C．中子数是8 D．电子数是12 【即时演练】 1．（2023高二上·江苏徐州·学业考试）下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的结构式：Cl-Cl C．的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 2．（2024高一下·北京·学业考试）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．该原子有3个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该元素属于短周期元素 D．该元素的最高正化合价为+6 3．（2023高一下·天津河东·学业考试）下列有关化学用语的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．二氧化碳分子的结构式： C．氯分子的电子式：   D．氯离子()的结构示意图：   考点二　原子核外电子的排布 【典型例题】 【例1】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【例2】（2023高二上·江苏徐州·学业考试）O、S原子结构相同的是 A．中子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 【例3】（2024高一下·天津红桥·学业考试）某元素R的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是 A．原子在化学反应中易得到7个电子 B．元素位于周期表中第三周期 C．属于金属元素 D．最高价氧化物化学式为R7O2 【即时演练】 1．（2023高一上·广东·学业考试）和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有 A．相同质量数 B．相同质子数 C．相同中子数 D．不同电子数 2．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）是重要的核工业原料。下列有关说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．含有92个中子 D．核外有143个电子 3．（2023高二·四川·学业考试）某微观粒子的结构示意图为 ，下列关于该粒子的说法错误的是 A．核电荷数为16 B．核外有3个电子层 C．属于非金属原子 D．在化学反应中容易失去6个电子 考点三　元素周期表 【典型例题】 【例1】（2024高一下·浙江温州·学业考试）短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A．元素的最高正价：X>M B．氢化物的稳定性：Y>X C．离子半径：Z>Y D．M的最高价氧化物的水化物是中强酸 【例2】（2024高二下·北京·学业考试）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应 【例3】（2023高一下·北京·学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价 【即时演练】 1．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ②元素和③元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为 A．②大于③ B．②小于③ C．②等于③ D．不确定 2．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 3．（2023高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是 X Y Z W A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 考点四　元素周期表 【典型例题】 【例1】（2024高二·江苏南通·学业考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物 【例2】（2024高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子是内层电子的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．X的简单气态氢化物呈正四面体形 B．最高正价：Z<M C．Q与Z的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 【例3】（2023高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．最高化合价：W>X B．原子半径：Z>Y C．非金属性：Z>W D．Z2Y2中存在离子键 【即时演练】 1．（2023高二·江苏扬州·学业考试）7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S B．原子半径：r(N) < r(O) C．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3 D．非金属性：S < Cl 2．（2023高一下·浙江温州·学业考试）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，W、Y同主族。X无最高正价，Z的原子序数是X的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单阳离子的得电子能力： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．W、X、Y三种元素形成的化合物中只含离子键 3．（2023高一下·黑龙江·学业考试）短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．原子半径：W>X>Z>Y B．离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C．a+2=c-2 D．热稳定性：H2Y>HZ 1．（2024高二下·江苏盐城·学业考试）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物， C．键角大小： D．与离子空间结构均为三角锥形 2．（2023高二·江苏南京·学业考试）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是 A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 3．（2022高二·江苏南京·学业考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子 B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 4．（2022高二上·江苏盐城·学业考试）X、Y、Z、W是周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．Z的氧化物是一种重要的半导体材料 B．Y跟W只能形成一种氧化物 C．X与Z为同主族元素 D．原子半径： 5．（2022高二上·江苏扬州·学业考试）人体中含、、、等元素，它们均为短周期中的主族元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．碳原子可以形成四对共用电子对，原子间连接方式多样 6．（2022高一下·天津红桥·学业考试）“月壤”中含有He，该原子的中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 7．（2022高二·江苏南通·学业考试）X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．金属性：Y>W B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D．W位于周期表第四周期ⅠA族 8．（2021高二上·江苏徐州·学业考试）碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，该原子的中子数是 A．74 B．53 C．127 D．180 9．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列叙述不正确的是 A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多 B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱 C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高 D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 10．（2021高一下·湖北·学业考试）对月球的探索研究发现，月球土壤中含有比较丰富的，该原子符号中的“3”指的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 11．（2023高一下·天津河东·学业考试）下列属于短周期元素的是 A． B． C． D．I 12．（2022高二下·浙江·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4 C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 13．（2022高二·内蒙古·学业考试）X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于X、Y的比较中，正确的是 ①原子序数：X>Y②原子半径：X<Y③X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值一定相等④元素所在的周期数：X>Y A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 14．（2020高二·辽宁·学业考试）今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。下列关于Q元素的叙述错误的是 S R A T Q W A．晶体硅可用于制作光导纤维 B．硅在周期表中位于第三周期第IVA族 C．使用量最大的无机非金属材料—陶瓷、玻璃、水泥，属于硅酸盐产品 D．石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅 15．（2019高二上·江苏连云港·学业考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（    ） A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是共价化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 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