黑龙江省哈尔滨市第十七中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试卷

第 1 页 共 6 页 哈十七中学 2024-2025 学年度九年级上期中检测化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 C-12 一、选择题（1-13 题为单项选择题，每题 2 分，共计 26 分） 1.化学与人类的生产生活息息相关，下列说法错误的是（ ） 选项 主 题 知 识 与 应 用 A 化学与生活 人被蚊虫叮咬后，可以涂含有碱性物质的溶液，减轻痛痒 B 化学与环境 为了减少环境污染，禁止使用煤等燃料 C 化学与安全 点燃氢气前应检验其纯度 D 化学与资源 保护金属资源的有效途径之一是防止金属腐蚀 2.下列实验基本操作正确的是（ ） A.测定某溶液的 pH B.稀释浓硫酸 C.称量 NaCl D.配制溶液 3.下列过程中不涉及化学变化的是（ ） A.制作叶脉书签 B.酸与指示剂作用 C.洗涤剂洗餐具 D.熟石灰改良酸性土壤 4.下列物质的用途对应正确的是（ ） A.用粗盐制生理盐水 B.氢氧化钠中和胃酸过多 C.盐酸用于制造药物 D.一氧化碳炼钢 5.下列实验现象叙述错误的是（ ） 酚酞试液 A.烧杯中加入氯化 钠溶液：接通电源后 灯泡会变亮 B.硫酸铜溶液中伸 入铝丝：蓝色溶液 变无色 C.向酚酞试液中加入 氢氧化镁：溶液显红色 D.甲烷在空气中燃烧： 产生蓝色火焰，放热 6.下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是（ ） A.酸雨的形成： CO2 + H2O == H2CO3 化合反应 B.比较金属铜和银的金属活动性： Cu + 2AgCl== CuCl2+ 2Ag 置换反应 C.用氢氧化钙处理硫酸厂废水： H2SO4+Ca（OH）2==Ca（OH）2+2H2O 中和反应 D.实验室制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ 分解反应 第 2 页 共 6 页 7.化学充满我们的生活，下列生活中的做法正确的是（ ） A.使用活性炭可以检验自来水是否为硬水 B.用含有硫黄粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤 C.为防止自行车链条锈蚀，在链条上喷漆 D.为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中 8.分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A.滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液一定显酸性 B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D.混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物 9.对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（ ） 选项 事 实 解 释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 B 氨水能使无色酚酞溶液变红 氨水中含有铵根离子 C CuSO4溶液和 FeSO4溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 D 真金不怕火炼 金的熔点很高 10.下列叙述正确的是（ ） A.炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去除油污时，将油脂溶解 B.英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂 C.人体中含量最高的金属元素是铁 D.浓硫酸不小心溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂上 3%-5%的硼酸溶液 11.下列各组物质的鉴别方法中都正确的是（ ） 选项 物质 方法一 方法二 A 黄铜与黄金 加入稀硫酸 加热 B 一氧化碳和二氧化碳 点燃 通过氧化铜 C 氧气和氢气 氢氧化钠溶液 带火星木条 D 浓硫酸和稀盐酸 打开瓶盖观察现象 加水观察现象 12.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ） A.水的电解 B.高温煅烧石灰石 C.表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 13.除去下列物质中少量杂质，所选试剂以及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂以及操作方法 A CaO CaCO3 加水，溶解，过滤 B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量铁粉，过滤 C O2 H2O 通入浓硫酸中 D CuO C 隔绝空气加强热 第 3 页 共 6 页 二、非选择题（请根据题意填写空白，26-33 题共 44 分） 14.（5 分）“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （1）厨房中食醋的主要成分为 （填化学式）； （2）家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分为氢氧化镁和碳酸钙），可以用盐 酸除去水垢，请写出其中发生的中和反应的化学方程式① ； 此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成② （填名称）。 （3）家用肥皂的制作过程中需要用到氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为 （填一个即可）； （4）用自制酸碱指示剂测定雨水呈酸性，正常雨水的 pH 约为 。 15.（4 分）如图 1 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： （1）50℃时硝酸钾的溶解度为 ； （2）20℃时，将 20g 的硝酸钾放入盛有 50g 水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 溶液（填 “饱和”或“不饱和”）； （3）图 2 表示在 20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有 100g 水的烧杯中，充分搅 拌后的现象。烧杯甲中的溶质是① （填化学式）。将两个烧杯中的溶液都升温至 50℃ （不考虑水分的蒸发），下列说法正确的是② 。 A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液 B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙 C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体 【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原 16.（6 分）二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地 表热辐射到太空，则地球年均气温要降低 20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加 剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 因 （1）大气中二氧化碳含量增加主要有两个途径：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃烧。人 类燃烧化石燃料获得能量时，产生大量二氧化碳，这个过程将 能转化为内能。 【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实 现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 （2）如图是实际生产中采用足量 NaOH 溶液来“捕捉”C02的工艺流程： ①操作 a 的名称是 。 ②“捕捉室”中 NaOH 溶液与 CO2发生反应,该反应的化学方程式为 。 第 4 页 共 6 页 碳封存 （3）“碳封存”是将 CO2（气态）压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存” 过程中，CO2分子的 （填“大小”或“间隔”）变小。 碳利用 （4）CO2也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将 CO2转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我 国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤——生成甲醇（CH3OH) 的微观反应示意图如下： ①写出该反应的化学方程式： ； ②某原子与一个 分子具有相同质子数，请画出该原子的原子结构示意图 。 17.（4 分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应中有些反应没有明显现象,可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设 计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是①（填“A” 或“B”或“C”），理由是该实验是从② 角度确定发生了化学反应。 A B C （2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液 pH=7，如 NaCl； 强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液 pH＞7，如 Na2CO3。由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如 (NH4)2SO4的水溶液的 pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），(NH4)2SO4中氮元素的化合价为 。 18.（7 分）实验室常用下列装置来制取气体。 （1）写出图中有标号仪器的名称：① ； （2）用 B 装置制取二氧化碳时，在装入药品前必须进行的一步操作是① ， 反应的方程式为② 。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可以在装置 B 和 C 之间连接盛有① （填试剂名 称）的装置 F，且管口② （填“a”或“b”）与收集装置相连。 （4）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，想 要判断其是否变质，于是他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究。试回答： ①放入的二氧化锰起 作用。 ②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是 。 第 5 页 共 6 页 质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题 19.（5 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的 6种物质，且 A、B、C、E、F 为 5 种不同类别的 物质。已知 B 为蓝色固体，E 为一种酸，B 与 E相对分子质量相同；D 可做食品干燥剂；F 为黑色 固体。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转 化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物 ： （1）分别写出 A、C的化学式：A C ； （2）A与 F反应的化学方程式为 ； （3）F与足量的 E 反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面 产生气泡， ； （4）现有一包长时间放置的食品干燥剂 D，经测定其中钙元素的质量分数为 50%。现取 10g 该固 体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀。将所得 混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量为 g。 的 pH 与加入稀盐酸的质量对应关系如图。请回答下列问题 20.（6 分）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组想测定该溶液的溶质 质量分数。取 40g 该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，测得溶液 ： （1）请写出此反应的化学方程式： ； （2）当加入稀盐酸的质量为 mg 时，溶液中溶质成分为 （填化学式）； （3）若用 36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸 100g，所需浓盐酸的质量为① g；若量筒量取 水时俯视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数② （填“偏大”“偏小”或“不变”）； （4）若在加入 50g 稀盐酸后，停止滴加，向反应后的溶液中加入 10g 水，此时所得溶液中溶质质 量分数为 ； （5）确定氢氧化钠溶液的溶质质量分数后，请在图中将试剂瓶上的标签补充完整。 管，1 号试管里为少量的氧化镁，2 号试管里是锌粒，3 号试管里是氢 氧化钙溶液，4号试管里是碳酸钠溶液，分别加入一定量的稀盐酸。请 回答下列问题 21.（7 分）某化学兴趣小组以“探究稀盐酸的化学性质”为主题开展项目式学习。分别取 4 支试 ： （1）1号试管中观察到的实验现象为 。 （2）2号试管中发生反应的化学方程式为 。 （3）4号试管溶液中粒子数目的变化情况是 。 A. Na + 减少了，CO3 2- 减少了 B. Na + 减少了，Cl - 增多了 C. CO3 2- 减少了，Cl - 增多了 D. Cl - 增多了，H2O 增多了 （4）小组同学对试管 3 中反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】试管 3中反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是 CaCl2； 猜想二：可能是① （填化学式）； 猜想三：可能是 CaCl2、HCl 第 6 页 共 6 页 【实验方法】甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管 3 中反应后的溶液，滴到湿润的 pH 试纸上,测 得 pH=5，他认为猜想三正确。 【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是② （填字母）。 A.操作不正确，结果偏小，结论正确 B.操作正确，结果偏大，结论不正确 C.操作不正确，结果偏大，结论正确 D.操作正确，结果偏小，结论不正确 【交流讨论】同学们交流后认为：不用 pH 试纸也能确认反应后溶液中溶质成分，只需要向待测液 中滴加③ （填字母）就能达到实验目的。 A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.氢氧化钠溶液 【拓展反思】将 3 号和 4 号试管中反应后的溶液都倒入废液缸中，测得废液的 pH=4,则废液中溶质 的成分除了 HCl 外，还有④ 种。最终，同学们建议可以加入适量的氢氧 化钙中和废液至呈中性后再排放。 第 1 页 共 1 页 哈十七中学 2024-2025 学年度九年级上期中检测化学学科参考答案 一、选择题（1-13 题为单项选择题，每题 2 分，共计 26 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B C C C D B D C B A D C 二、非选择题（请根据题意填写空白，26-33 题,每空 1 分，共 44 分） 14.（5 分） （1）CH3COOH （2）①Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②水分子 （3）烧碱或火碱或苛性钠（任写其一） （4）5.6 15.（4 分）（1）85.5g （2）饱（3）①NaCl ②B 16.（6 分） （1）化学能 （2）①过滤 ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）间隔 （4）①3H2+CO2=CH3OH+H2O（条件：催化剂） ② 17.（4 分） （1）①A ②反应物的消失 （2）①＜ ②-3 价 18.（7 分） （1）集气瓶 （2）①检查装置气密性 ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）①浓硫酸 ②b （4）①催化 ②溶液中产生气泡 19.（5 分） （1）A:CuSO4 C:H2O （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）放热，溶液由无色变为浅绿色 （4）12.5 20.（6 分） （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）NaOH、NaCl （3）①20 ②偏大 （4） 5.85% （5）10% 21.（7 分） （1）白色固体减少（或消失）（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）CD （4）①CaCl2、Ca(OH)2 ②C ③B ④2