2024年中考化学拔高训练——科普阅读题

2024年中考化学拔高训练——科普阅读题 1．阅读科普短文，回答下列问题： 食品与安全 民以食为天，食以养为本，食以安为先。食品安全是营养的基础，也是健康的保证。 材料一：环境污染与食品安全有着密不可分的关系，大气污染物主要以气体或气溶胶状态进入植物体内，使植物细胞受到伤害，品质变坏。水体污染使水的pH发生变化，阻碍水体自净作用，导致有害物质聚集，使鱼、贝类等海产品质量下降，甚至无法食用。土壤污染物主要包括酸、碱、盐以及含汞、铅、镉的化合物等。 材料二：包装材料使用不当也会使食品安全受到威胁。聚丙烯具有难溶性、强韧性等优质特性，且其原料来源丰富、成本低廉，是食品包装中最主要的材料之一。聚丙烯料粒在合成过程中并无有害物质生成，因其制膜时加入抗氧化剂等助剂导致其含有有害物质，故最好不要盛装热的食品。 (1)土壤污染物中所含有害元素是 。 (2)引起大气污染的有害气体种类较多，请试举一例 （用化学式表示）。 (3)聚丙烯塑料制品不能盛装热的食品，请从微观角度解释其原因是 。 (4)除上述材料中的影响因素外，还会影响食品安全的因素有______。 A．化肥农药的不合理使用 B．滥用食品添加剂 C．用工业用盐（）烹调食物 D．食用加碘食盐 2．阅读下面科普短文。 氨（）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约的天然气，占据全球的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： (1)如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许 分子通过。 (2)试标出氨中氮元素的化合价 。 (3)绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。 (4)下列说法正确的是______。 A．工艺合成的氨属于绿氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 3．在流感高发期，“84”消毒液发挥了巨大的作用。请阅读材料，回答下列问题。 “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性和消毒的作用，但次氯酸见光易分解“84”消毒液是一种无色或淡黄色有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气，吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。 (1)“84”消毒液的物理性质是 （任写一条）。 (2)由材料可知，次氯酸的化学性质有 、 。 (3)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是 。 (4)“84”消毒液的消毒原理是 。 (5)若不慎将“84”消毒液喷洒在手上，可能造成的后果是 。 4．阅读下列短文，然后根据要求回答问题： ①酸类中有一种醋酸，它是食醋的主要成分 ②在 16.6℃以上，纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体 ③易溶于水和酒精 ④醋酸化学式中的 CH3COOH ⑤醋酸跟活泼金属发生置换反应产生氢气，所以家用的铝制器皿不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀 ⑥由于醋酸有很好的抑菌和杀菌作用，常见在教室、宿舍喷洒用于抑制或杀灭病菌 (1)上述叙述中提到醋酸物理性质的是 （填序号）。 (2)根据上文写出醋酸的化学性质 （写一点）。 (3)写出区别食醋和水的最简便方法： 。 5．阅读短文回答问题 氩气 氩气是一种无色、无味的稀有气体，密度为1.784kg/m3，比空气大，其沸点为﹣185.7℃，氩气是目前工业上应用很广的稀有气体。它的性质十分不活泼，既不能燃烧，也不助燃。 氩气的主要用途： 一：保护气体：用作电弧焊接(切割)不锈钢、镁、铝和其它合金的保护气体。热处理工艺也用于代替氮气和氨气，效果更是超过氮气和氨气，不锈钢热处理时采用氩气保护折弯效果更好不易断裂。 二：照明：还用于钢铁、铝、钛和锆的冶炼中。放电时氩发出紫色辉光，又用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等。 三：酿酒保护：在酿酒的过程中，啤酒桶里的填充物，它可以把氧气置换，以避免啤酒桶里的原料被氧化成乙酸。 (1)氩气的化学符号是 。构成氩气的微粒是 (填具体粒子名称)。 (2)氩气的密度为 1.784kg/m3，比空气大，密度属于 性质(填“物理”或“化学”)。 (3)氩气能作为保护气的原因 。 (4)空气中稀有气体的含量(按体积分数计算)是 。 6．阅读下面的科普短文。 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体．石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”．本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床．石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍．石墨烯是世界上导电性最好的材料．石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍．石墨烯的应用领域非常广泛．例如：目前已经研制出用石墨烯制成的柔性糖尿病管理贴片．这种仅有一张扑克牌大小的透明塑料薄片，被贴在皮肤上后，不仅能监测血糖，还能在必要时通过皮肤释放药物降低血糖水平．该贴片若能替代目前治疗糖尿病的方法，患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用． 石墨烯本来就存在于自然界．铅笔里用的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯．2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，将得到的石墨薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二，不断地这样操作，最后，得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯．这以后，制备石墨烯的新方法层出不穷．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．但迄今为止还没有真的能适合工业化大规模生产的技术． 依据文章内容，回答下列问题。 (1)石墨烯是由 元素组成的． (2)“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是 。 (3)“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的 (填字母序号，下同)。 A 导热性     B 延展性     C 弹性 (4)下列关于石墨烯的说法中，正确的是 。 A 自然界中不存在石墨烯 B 用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化 C 石墨烯具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳 D 石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构 (5)如果你是一名科学家，将继续研究有关石墨烯的问题是 。 7．阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。    CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (3)由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第 位。 (4)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 8．阅读下面科普短文。 碳中和 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。    我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料! 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化 能。 (2)CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是 。 (3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母)。 a.高温        b.低温       c.高压         d.低压 (4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 (5)由图可得到的结论是 。 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a“碳中和”的“碳”指的是碳单质 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.控制化石燃料的使用可减少碳排放 9．阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 (4)乙醇燃烧的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中，口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (6)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体与碳在高温条件下反应制得的，其中与的化学计量数比为，该反应的化学方程式为 。 10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。 (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。 (2)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是 。 11．阅读下面的科普短文。 材料1：2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。甲醇在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、液体，甲醇在水溶液中以分子形式存在。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与二氧化碳在催化剂、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料的制备。 材料2：亚运会会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 请回答下列问题： (1)请根据上面信息判断：甲醇溶液 （填“能”或者“不能”）导电； (2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式： ； (3)TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）； A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 (4)等质量的甲醇和乙醇中碳元素的质量比为 （最简整数比）。 12．阅读材料，回答问题： 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。 三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式C3N6H6[C3N3(NH2)3]，无味，密度1．573 g／cm3(16 ℃)。常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。溶于热水，微溶于冷水。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性。 （1）请总结三聚氰胺的物理性质（写一点）： ； （2）三聚氰胺属于 （填“混合物”或“纯净物”）； （3）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明 “不可放进微波炉使用”。试解释相关原因： 。 13．阅读下列科普短文，回答问题。 全球变暖使二氧化碳成为最受关注的温室气体，如何使大气中的二氧化碳浓度降低或减缓增加速率，成为人类现在面临的重要议题。对于这个议题，主要有“隔离”和“资源化利用”两种对策。“隔离”就是利用吸收或吸附的技术提升二氧化碳的浓度，然后打入海底或地层内永久保存。“资源化利用”则是把得到的高浓度二氧化碳，当作一种原料或化学品来使用。二氧化碳和氢气在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了镓酸锌（ZnGa2O4）介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于二氧化碳的光还原，成功地实现了将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料。 此外，二氧化碳在温度高于临界温度（31.26℃），压力高于临界压力（72.9atm）的状态下会转变为超临界状态，密度近于液体，粘度近于气体，具有惊人的溶解能力。同时，二氧化碳无毒、成本低，可用它作为高效绿色的萃取剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分，如利用下列流程从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。    请回答： （1）下列有关说法中错误的是 ； a超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 b超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 c二氧化碳变为超临界状态时分子种类没有发生改变 d用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 （2）二氧化碳打入海底时会溶于水且与水反应，反应的化学方程式为 ； （3）根据上图分析：提取香兰素的过程中，可循环使用的物质为 ； （4）镓酸锌（ZnGa2O4）中Ga元素的化合价为 ； （5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整 。    14．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主要涉及如下三步反应： ①SO2 +I2+2H2O=H2SO4+2HI；②2HI=H2+I2；③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)反应①中保持I2过量，产物溶液分为两层：含低浓度I2的硫酸层和高浓度I2的HI层。已知碘盐的溶解性与盐酸盐类似，鉴别两层溶液的化学方法是 。 (2)在上述循环过程中，可以看做水分解的催化剂的物质是 。 (3)从理论上讲，使用热化学硫碘循环法，18gH2O能制氢气 g。 (4)相比电解法，该热化学循环制氢的优点有（任写一点） 。 15．阅读下面科普短文。 自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙(CaH2)等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池(金属粉、碳粉、盐)反应持续放热、金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。 下表为不同发热剂(均为30g)对不同食物加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 使用加热包加热时应该注意：①发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；②加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；③发热包里不能改加热水；④不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；⑤使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水 八宝粥 /℃ 吸热量/kJ /℃ 吸热量/kJ H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 28 39.77 32 29.31 依据文章内容，回答下列问题： (1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与 (填物质名称)的作用相似。 (2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更 (填“高”或“低”)。 (3)写出氢化钙与水反应的化学方程式 (4)阅读文章，下列说法不正确的是(填序号)。 A．动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅 B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 (5)推测发热包里不能改加热水的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$