广西壮族自治区贵港市2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

2025届上学期高三11月月考 化学试题 本卷满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子量：H~1 O~16 Na~23 P~31 S~32 Cl~35.5 Mn~55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. 长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料 2. 在中性笔笔芯末端的无色或黄色液体，叫“随动密封剂”。主要组成：①基础油一般为硅油或者聚丁烯、液体石蜡等；②增稠剂为纳米级二氧化硅；③结构稳定剂为95%的乙醇；④表面活性剂为氟硅油。下列有关说法正确的是 A. 聚丁烯的结构简式： B. 二氧化硅晶体中Si的杂化方式为： C. 乙醇的空间填充模型为： D. 氟元素的价电子排布式为： 3. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 4. 阿斯巴甜是常用的一种合成甜味剂，结构简式如下图，下列相关说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 1mol该物质最多可以与3molNaOH反应 C. 该分子中含5种官能团 D. 该分子可以发生加聚反应 5. 下列叙述正确的是 A. Cu(OH)2溶于过量的氨水形成[Cu(H2O)4]2+而使溶液呈深蓝色 B. Na2O和SiO2熔化时克服的作用力相同 C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 D. CHCl3中C原子的杂化轨道类型为sp3 6. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 7. 常用于抗酸、治疗慢性胃炎。X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同周期。基态R原子价层电子排布为：，R和W位于同一主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，Z的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>R>W B. 工业上可用铝热反应冶炼Z C. 简单氢化物沸点：Y>R D. 、的VSEPR模型名称为三角锥形 8. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ A. A B. B C. C D. D 9. 《EurJIC》报道了我国科学家研发的新的、简单高效电催化处理氮氧化物的工艺，装置如图所示，已知：阴极上发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 电极电势：Ni极高于镍合金极 B. 镍合金极周围发生反应： C. 工作一段时间后，溶液的pH不变 D. 若处理标况下4.48LNO，则理论上Ni极产生4.48L(标况下) 10. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：——表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 和的过程中均形成了碳氧σ键 C. 测得平衡产率：，其主要原因是AA比EO更稳定 D. 吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 11. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 和原子间的最近距离为 B. 原子的配位数为4 C. c点的原子坐标为 D. 原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 12. 硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L含有的分子数为 B. 反应1中每消耗1mol，转移电子数为 C. 标况下，反应2中消耗32g，生成分子数为 D. 1L的硫酸溶液中，的数目为 13. 已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(p)下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中A、B两点对应的平衡常数相等 B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高 C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 将2.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ 14. 常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的溶液中滴加0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是 A. 常温下，的电离平衡常数为 B. 当溶液的时，消耗NaOH溶液体积小于20.00mL C. b点溶液中 D. 溶液中水的电离程度大小： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域。一种以某锰矿(主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。 已知：①当溶液中某离子浓度mol/L时，可视为该离子沉淀完全。 ②的；的。 ③金属硫化物的溶度积常数如下表 物质 CuS MnS FeS 回答下列问题： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有___________种； （2）脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为___________。 （3）酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：___________；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是___________。 （4）常温下，若调pH的目的是为去除铁元素、则所调pH范围为：___________； （5）除杂步骤：滤渣3中主要有___________； （6）某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。 ①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为___________； ②设该晶胞参数为cpm，则晶体锰的密度为___________g·cm-3((填计算式)。 16. 硫代硫酸钠()为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。 Ⅰ．的合成下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置(夹持装置略)。 （1）仪器b的名称为___________装置A用于常温下制取：气体，仪器a中的试剂为___________(选字母) A．稀硫酸 B．98%浓硫酸 C．60%~80%浓硫酸 （2）装置C中反应的化学方程式为___________。 （3）当pH计的读数接近7.0时，应立即关闭、，打开。若溶液的pH低于7.0，产生的影响是___________。 （4）装置B和D中的液体均为NaOH溶液，其作用是___________。 Ⅱ．测定的纯度 该小组同学从制得的产品中称取10.00g产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取0.1000mol·L-1标准溶液6.00mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为24.80mL。 已知：；。 （5）滴定终点时的现象为___________。 （6）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为___________。 17. 科学家利用和合成有利于实现碳中和。主要反应有： Ⅰ． kJ·mol-1 Ⅱ． Ⅲ． kJ·mol-1 回答下列问题： （1）___________kJ·mol-1，反应Ⅲ在___________(填“高温”或“低温”)易自发进行。 （2）恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A. B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体密度不再变化 D. 2mol碳氧双键断裂同时有3mol碳氢键断裂 （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物，和的浓度随时间变化如图所示，3min内用浓度变化表示的反应速率___________mol·L-1·min-1。若平衡时压强为，该反应条件的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）反应Ⅱ中，为提高的转化率，可采取的措施有___________(任意答两条)、 （5）下图是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为___________。 18. 缓释布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等功效，一种合成缓释布洛芬的路线如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，化合物Ⅱ的结构简式为___________； （2）化合物Ⅱ易溶于水的原因是___________； （3）化合物Ⅲ的官能团名称为___________； （4）写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式：___________； （5）化合物Ⅶ→Ⅷ的反应类型是___________； （6）同时满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为6∶3∶2∶2∶1的结构简式为___________。 ①属于芳香族化合物； ②苯环上含有两个取代基。 2025届上学期高三11月月考 化学试题 本卷满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子量：H~1 O~16 Na~23 P~31 S~32 Cl~35.5 Mn~55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）15 （2）氧气() （3） ①. ②. 金属硫化物会与酸发生反应产生有毒的硫化氢 （4）3 （5）CuS （6） ①. 12 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. C （2） （3）酸性条件下发生反应而被消耗 （4）吸收防止污染空气 （5）当滴入最后半滴药品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 （6）90% 【17题答案】 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 低温 （2）BD （3） ①. 0.5 ②. （4）升高温度，再充入气体，将液化或将生成物移除反应体系等 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）分子中的羟基能和水形成氢键 （3）羧基、(酮)羰基 （4）+CH3OH+H2O （5）取代反应 （6） ①. 9 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $