江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试题

江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第I卷（选择题）   评卷人 得分     一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1．下列说法中正确的是 A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D.向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小 2．一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2 的物质的量应是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 3．25 ℃时,0.1 mol·L-1下列溶液的pH如表所示,有关比较错误的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸的强度:HF>H2CO3 B.由水电离产生的c(H+):①=② C.溶液中离子的总浓度:①>③ D.④的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.25 ℃,1 L pH=1的盐酸中由水电离出的H+数目为0.1NA B.18 g 13CO2与O的混合物中所含中子数为9.2NA C.5.6 g Fe与0.1 mol Cl2反应,转移电子数目为0.2NA D.62 g白磷含有P—P共价键的总数为3NA 5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 6．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ① ②              ③        ④ A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B.用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应 C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D.用图④所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 7．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应 B.B在t0～t1阶段的转化率为60% C.t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D.此温度下该反应的化学平衡常数K＝ 8．甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加剂,已知: H3CH2COOHH3CH2COO-+H+　Ka1=1×10-2.4 H3CH2COO-H2NCH2COO-+H+　Ka2=1×10-9.6 常温下,用0.1 mol·L-1NaOH标准溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A.X点溶液中:c(H3CH2COOH)=c(H3CH2COO-) B.Y点溶液中甘氨酸主要以H3CH2COO-形式存在 C.Z点溶液中:c(H3CH2COOH)+c(H+)=c(H3CH2COO-)+c(OH-) D.滴定过程中存在:c(H3CH2COOH)+c(H3CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)=c(Cl-) 9．硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体中只含有HD和D2 B.此过程中H2O被还原 C.NaBH4与水反应的离子方程式为B+4H2OB(OH+4H2↑ D.NaBH4中H为-1价,1 mol NaBH4最多可失去8 mol电子 10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示。下列有关说法正确的是 A.当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2 B.b电极上发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ C.d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O D.d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池 11．Na2SO3溶液中混有NaHSO3,要提纯制取Na2SO3溶液,可用如图三室法电解实现。下列说法不正确的是 A.A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜 B.X为直流电源的负极,阳极区pH减小 C.图中的n<m D.阴极的电极反应式为2H++2e-H2↑ 12．下列关于物质的性质与应用相对应的是 A.氯气有毒,不可用于自来水的杀菌消毒 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板 C.硫粉具有还原性,可用于制造黑火药 D.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂 13．短周期元素X、Y、Z、M、N的原子半径及主要化合价如表。下列说法正确的是 元素 X Y Z M N 原子半径/pm 160 143 102 186 74 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +1 -2 A.Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 B.Z和N的最简单氢化物的沸点:Z>N C.X、Y、M分别与N形成的化合物都属于碱性氧化物 D.X和N与M和N形成的化合物的化学键类型一定相同 第II卷（非选择题）   评卷人 得分     二、综合题(共4题，共61分) 14．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题: (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为            。 (2)NaCl熔点为800.8 ℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下: 2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g) 加入CaCl2的目的是                          。 (3)Na2O2的电子式为                        。在25 ℃和101 kPa时,Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ,写出该反应的热化学方程式:                           。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前,需依次通过      、      (填序号)。 a.浓硫酸    b.饱和食盐水        c.NaOH溶液     d.KMnO4溶液 (5)钠的某氧化物晶胞如下图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为            。 (6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为  g。 15．天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L(L为配体)溶于弱碱性的海水中,制成吸收液,将气体H2S转化为单质硫,改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段:①H2S的吸收氧化;②Fe3+L的再生。反应原理如下: ①H2S(g)+2Fe3+L(aq)+2OH-(aq) S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0) ②4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(l) 4Fe3+L(aq)+4OH-(aq)　ΔH=-b kJ·mol-1(b>0) 回答下列问题: (1)该工艺的总反应方程式为　                              , 1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为　　　　　　　　　　,Fe3+L在总反应中的作用是　　　　　　　　　　。 (2)研究不同配体与Fe3+所形成的配合物(A、B、C)对H2S吸收转化率的影响。 将配合物A、B、C分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分别向三份吸收液持续通入H2S,测得单位体积吸收液中H2S吸收转化率[α(H2S)]随时间变化的曲线如图1所示。以α(H2S)由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,结果最好的是　　　　(填“A”“B”“或C”)。  (3)H2S的电离方程式为　                            。 25 ℃时,H2S溶液中H2S、HS- 和S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算,H2S的Ka1=　　　　　　　　　　　　,Ka2=　　　　　　　　　　　　。再生反应在常温下进行,Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0×10-5 mol· L-1,c(H2S)=6.0×10-9 mol·L-1,为避免有FeS沉淀生成,应控制溶液pH不大于　　　　　　　　　　　　 (已知25 ℃时FeS的Ksp为6.0×10-18)。 16．银锰精矿的主要成分为MnO2和银单质。利用黄铁矿(主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下: (1)提高锰元素浸出率的措施有　                    (任写一条)。 (2)浸出1过程中,黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐,则FeS2与MnO2反应的物质的量之比为　　　　。 (3)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-,使用惰性电极电解浸出液2,请写出阴极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。该流程中可循环使用的物质为　　　　(填化学式)。 (4)通过上述流程,由滤液获得MnSO4·H2O的操作为　　　　　　　　　　　　　　,滤液中通常还含有少量银离子,为了充分提取银,在提取MnSO4·H2O后的溶液中加入盐酸,过滤后沉淀再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是　　　　。 (5)某有色金属研究室成员对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新,用纤维素代替黄铁矿从而更高效地实现锰和银的分离。纤维素会先水解为单糖,然后被氧化成CO2。请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式:                                  。 (6)通过对浸出1过程中纤维素细度的控制,绘制出一定时间内纤维素细度和Mn浸出率的关系如图所示。已知纤维素细度越小,成本越高,实际生产中应控制细度为0.5 mm,理由是                            。 17．【化学一选修3：物质结构与性质】 C60具有完美的球形结构。之后 Si60、N60 等球形分子被不断制备出来。回答下列问题： (1)Si的核外电子排布式为                 ，C和N元素中第一电离能较大的是 。 (2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于 晶体。 (3)N60的晶体中存在的作用力有     (填字母标号) A.共价键   B.离子键 C.氢键   D.范德华力   E.配位键  F.金属键 (4)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为      形，阳离子中氮的杂化方式为         。 (5)金属 M(相对原子质量为 m)与 N60 形成的化合物晶体结构如图所示(其中白球代表 N60，黑球代表金属 M)，若其晶胞边 长 为k pm，NA代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 则 其 密 度 为     g·cm-3，该化合物中 N60的配位数为         。 参考答案 1.A 【解析】本题考查弱电解质的电离和盐类的水解。纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，pH减小，纯水呈中性，故A正确；保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，应加入稀硫酸抑制Fe2+水解，故B错；FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故C错；向0.1mol/L氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，氢氧根离子和铵离子浓度减小，溶液pH减小，Kb不变，则增大，故D错。答案选A。 【备注】无   2.A 【解析】设原平衡时，n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2x mol、3x mol、4x mol；再次平衡时，n(SO2)为y mol。缩小体积，相当于增大压强，平衡正向移动。则有: 则，解得。 【备注】无   3.B 【解析】本题考查电解质溶液。比较相同浓度的NaF和NaHCO3溶液的pH可知,NaF的水解程度小于NaHCO3,根据“越弱越水解”,则HF的酸性强于H2CO3,A项正确;NaCl为强酸强碱盐,对水的电离无影响,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,B项错误;根据电荷守恒知,①中离子的总浓度为c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(Cl-)=2[c(Na+)+c(H+)],③中离子的总浓度为c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(F-)=2[c(Na+)+c(H+)],由于c(H+):①>③,故溶液中离子的总浓度:①>③,C项正确;根据物料守恒知,D项正确。 【备注】无   4.A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生对阿伏加德罗常数的应用能力。25 ℃,1 L pH=1的盐酸中由水电离出的H+数目为10-13NA,A错误;13CO2与O的相对分子质量均是45,所含中子数均是23,所以18 g 13CO2与O的混合物中所含中子数为9.2NA,B正确;5.6 g Fe与0.1 mol Cl2反应,铁过量,转移电子数目为0.2NA,C正确;1个P4分子中含有6个P—P共价键,62 g P4的物质的量为0.5 mol,含有P—P共价键的总数为3NA,D正确。 【备注】无   5.C 【解析】本题考查烃的结构与性质。螺[2.2]戊烷的分子式为C5H8,环戊烯的分子式为C5H8,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A项正确;该有机物的二氯代物有4种,2个氯原子位于同一个碳原子上时有1种,位于2个碳原子上时分两种情况:同环上只有1种,异环上有2种,B项正确;螺[2.2]戊烷中每个碳原子形成4个单键,而每个碳原子与4个原子构成四面体形,所以连接两个环的碳原子至少和直接相连的两个碳原子不共平面,C项错误;该有机物含2个三元环,在一定条件下具有类似烯烃的性质,且与氢气发生加成反应的转化率不大于1,则由1 mol C5H8生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2,D项正确。 【备注】11###选择题(共126分)###必考点###有机化合物-重要有机物的结构和性质###中###选择题   6.B 【解析】本题考查化学实验方案的设计和评价。用图①所示装置制取少量CO2气体时,应用稀盐酸和CaCO3,A项错误; 可以通过图②装置U形管左右两端的液面差验证镁和稀盐酸反应的热效应,B项正确;氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,C项错误;图④装置中酒精与水互溶,不能将FeSO4溶液与空气隔绝,D项错误。 【备注】无   7.B 【解析】考查化学平衡有关计算及图象问题。图乙是四种不同条件对化学平衡的影响，而可改变的条件有：浓度、温度、压强、催化剂，t5～t6阶段正逆速率都增大，条件是升温，升温右移，正反应为吸热反应，A对；根据三段式可算出B的初始浓度为0.5mol·L－1，转化浓度为0.1mol·L－1，B、在t0～t1阶段的转化率为×100％＝20％，B错；t3～t4和t4～t5这两个阶段平衡是不移动的，则只能是改变压强或使用催化剂，因此可推断反应为等体积变化的反应，再结合图甲可知A变化量为0.2 mol·L－1，C的变化量为0.3 mol·L－1，根据化学反应的速率之比等于化学方程式中的计量系数之比，可写出该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)3C(g)，t3～t4阶段的速率增大，而t4～t5阶段的速率又变慢，前者是加催化剂，后者为减压，故C项正确；由图可知A、B、C的平衡浓度分别为0.8mol·L－1、0.4mol·L－1、0.6mol·L－1，K＝＝0.84＝，D对。 【备注】无   8.C 【解析】 滴定过程中,根据物料守恒知,存在:c(H3CH2COOH)+c(H3CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)=c(Cl-),D正确。 【备注】无   9.A 【解析】选项A,若用D2O代替H2O,由图中①知可生成H2,由图中②③知可生成HD,由图中④知可生成D2,所以生成的氢气有H2、HD、D2,错误;选项B,此过程中H2O转化为H2,氢元素的化合价降低,H2O被还原,正确;选项C,根据图示微观过程可知B和H2O反应生成B(OH和 H2,正确;选项D,NaBH4中H为-1价,可被氧化成H2或H+,1 mol NaBH4中的H全部被氧化为H+时失去8 mol电子,正确。 【备注】无   10.D 【解析】电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑； 原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；A、阳极电极反应计算，当有0.2 mol电子转移时，a电极产生4.48LH2 ，故A错误；B、b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；C、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故C错误；D、d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池，故D正确。故答案选D。 【备注】无   11.C 【解析】本题考查电解池的工作原理,能正确分析图象是解答本题的关键,注意图象中加入物质和析出物质的变化,题目难度较大。根据阴、阳离子的移动方向知,A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜,故A正确;Pt(Ⅰ)为阴极,Pt(Ⅱ)为阳极,所以X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极,阳极上,亚硫酸(氢)根离子被氧化生成硫酸根离子:S-2e-+H2OS+2H+、HS-2e-+H2O3H++S,溶液中氢离子浓度增大,阳极区pH减小,故B正确;阳极室中出来的硫酸溶液中不仅有加入的硫酸还有亚硫酸(氢)根离子被氧化生成的硫酸,所以n>m,故C错误;该电解池中阳极上生成硫酸,阴极上生成氢气,阴极的电极反应式为2H++2e-H2↑,故D正确。 【备注】无   12.B 【解析】氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,适量氯气可用于自来水的杀菌消毒,A项不符合题意;Cu与FeCl3溶液发生反应:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,B项符合题意;黑火药爆炸的原理为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,该反应中硫粉表现出氧化性,C项不符合题意;Na2O2分别与水、二氧化碳发生反应生成O2,Na2O2既表现出氧化性,又表现出还原性,D项不符合题意。 【备注】无   13.A 【解析】本题考查元素推断与元素周期律,意在考查考生的推断能力和对知识的迁移能力。由题表可推出X、Y、Z、M、N分别是Mg、Al、S、Na、O。选项A,Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、H2SO4、NaOH,两两之间可发生反应,正确;选项B,沸点:H2O>H2S,错误;选项C,Al2O3属于两性氧化物,Na2O2也不属于碱性氧化物,错误;X和N可形成MgO,MgO中只含有离子键,M和N可形成Na2O、Na2O2,Na2O2中含有离子键和共价键,错误。 【备注】无   14.(1) (2)作助熔剂,降低NaCl的熔点,节省能耗 (3) Na+ 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH=-510.9 kJ·mol-1 (4)c    a (5)Na2O (6)159 【解析】(1)基态Na原子的价层电子排布式为3s1,价层电子轨道表示式为。(2)NaCl的熔点为800.8 ℃,加入CaCl2时电解温度为580 ℃,因此加入CaCl2的目的是降低NaCl熔点,从而节省能耗。(3)Na2O2为离子化合物,电子式为。2Na(s)+O2(g) Na2O2(s),生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ,则其ΔH=-510.9 kJ·mol-1。(4)空气中的水和二氧化碳能与Na2O2反应,所以与熔融金属Na反应前,需依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳和水。(5)O位于晶胞的顶点和面心,个数为8×+6×=4,Na位于晶胞体内,个数为8,则该氧化物的化学式为Na2O。(6)根据钠元素守恒,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到1.5 mol Na2CO3,其质量为106 g·mol-1×1.5 mol=159 g。 【备注】无   15.(1)2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　放热 kJ　作催化剂　 (2)A　(3)H2SH++HS-、HS-H++S2-　10-7　10-13　8 【解析】(1)根据盖斯定律,由①×2+②可得2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) ΔH=-(2a+b) kJ·mol-1,因此该工艺的总反应方程式为2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l),1 mol H2S(g)发生该反应放热 kJ,Fe3+L先参与反应,后又生成,作催化剂。(2)根据图示,α(H2S)由100%降至80%,A所需时间最短,脱硫效果最好。(3)H2S为弱酸,电离可逆,且分步进行,H2SH++HS-、HS-H++S2-。随着pH增大,c(OH-)增大,先后发生反应:H2S+OH-HS-+H2O、HS-+OH-S2-+H2O,则δ(H2S)逐渐减小,δ(HS-)先增大后减小,δ(S2-)逐渐增大,据此可确定图2中各曲线代表的微粒。 为避免有FeS沉淀生成,需满足c(Fe2+)×c(S2-)<Ksp(FeS),则c(S2-)< mol·L-1=6×10-13 mol·L-1,根据Ka1·Ka2=×=,可得c2(H+)=Ka1×Ka2×,代入已知数据,可得c2(H+)>10-20× (mol·L-1)2,故c(H+)>10-8 mol·L-1,pH<8。 【备注】无   16.(1)将矿石磨成粉末(或搅拌、适当升温、适当增大H2SO4浓度,任写一条即可)　(2)2:15 　(3)[Ag(CN)2]-+e-Ag+2CN-   NaCN、O2　(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　氨水　(5)C6H12O6+12MnO2+24H+12Mn2++6CO2↑+18H2O　(6)纤维素细度小于0.5 mm时,成本较高,但浸出率提升不明显;纤维素细度增大时,浸出率明显降低 【解析】(1)为了提高银锰精矿中锰元素的浸出率,可将矿石磨成粉末、搅拌、适当升高温度或适当增大H2SO4的浓度等。(2)根据浸出1过程中得到铁盐和硫酸盐,结合反应中化合价变化可知1 mol FeS2在反应中失去15 mol电子,1 mol MnO2在反应中得到2 mol电子,根据氧化还原反应中得失电子守恒,可知FeS2与MnO2反应的物质的量之比为2:15。(3)根据题图可知电解浸出液2得到Ag,则电解时阴极上[Ag(CN)2]-发生还原反应,其电极反应式为[Ag(CN)2]-+e-Ag+2CN-;阳极上OH-放电生成O2,结合该工艺流程知可循环使用的物质是NaCN、O2。(4)滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到MnSO4·H2O。结合提取银的流程可知,纤维素水解液的主要成分为葡萄糖,葡萄糖与银氨溶液反应可产生Ag,则试剂a为氨水,所得溶液为银氨溶液。(5)纤维素水解生成的单糖为葡萄糖,其分子式为C6H12O6,根据其与银锰精矿反应生成CO2和反应中元素化合价变化可写出离子方程式:C6H12O6+12MnO2+24H+12Mn2++6CO2↑+18H2O。(6)由题中信息及题图可知纤维素细度小于0.5 mm时,成本较高,但Mn浸出率提升不明显,而纤维素细度大于0.5 mm时,Mn浸出率明显减小,故实际生产时需控制纤维素细度为0.5 mm。 【备注】无   17.(1)1s22s22p63s23p2或[Ar] 3s23p2    N (2)分子 (3)AD (4)直线    sp (5)   4 【解析】无 【备注】无   学科网（北京）股份有限公司 $$