精品解析：内蒙古自治区赤峰市2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

初三年级第二阶段学情诊断测试 化学 温馨提示： 1．本次考试设置的分值为40分，考试时间60分钟。 2．作答时，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 3．答选择题时，须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4．答非选择题时，须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5．所有题目须在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国新一代运载火箭采用的是低温推进剂——液氢、液氧，如长征五号火箭。下列说法中属于液氢的化学性质的是 A. 液氢可燃，燃烧后生成水 B. 液氢是密度最小的液体 C. 液氢的沸点极低（） D. 液氢是透明、无色的 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率 B. 道尔顿发现元素周期律 C. 闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父” D. 张青莲系统地进行了部分元素相对原子质量的精确测定 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 反应类型模型 D. 地壳中元素含量模型 4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语与含义相符的是 A. ——氧离子 B. ——3个氢原子 C. ——高锰酸钾中Mn元素的化合价为 D. 2N——2个氮元素 5. 豆腐是我们的日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成 C. 亮氨酸属于氧化物 D. 亮氨酸相对分子质量为131g 6. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 二、填空题（本题包括5个小题，文字或符号表达式2分，其余每空1分，共22分） 7. 空气无处不在，空气是一种宝贵的自然资源，多角度认识“空气”，有助于我们更好地认识空气。 （1）从环保角度：下列情况对空气质量指数级别不会产生影响的是_____。（填字母序号） ①用氢气作燃料 ②焚烧垃圾 ③汽车排放的尾气 （2）从微观角度：下列是空气中一些成分的微观示意图。 A B C D 图示 微观示意图 化学符号 从分类角度：上图中表示单质的是_____（填字母序号）。 （3）“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬的相对原子质量为_____。 ②图2中与铬原子化学性质相似的原子是_____（填字母序号）。 8. 图1是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程，请回答下列问题。 （1）A池过滤操作中使用玻璃棒的作用是_____。 （2）如果地震灾区大范围停水，为防止灾区疾病传染，须对临时水源的水进行如下处理后才能饮用。下列净水步骤合理的顺序为_____（填序号）。 ①加热煮沸 ②投药消毒 ③过滤 ④沉淀 （3）以下分子模型模拟水电解实验的微观过程。 ①该反应的文字或符号表达式为：_____。 ②由此可知_____是化学变化中的最小微观粒子。 【学以致用】 ③通过分子模型的制作，小优同学从中获得的信息正确的是_____（填字母） a．常温常压下水可以发生分解反应 b．化学变化前后分子种类没有发生改变 c．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:1 9. 自然界中人类和动、植物的生存都离不开氧气，实验室制取氧气是初中化学学习的重要实验之一。选择和组装仪器并制取： （1）图中仪器①的名称是_____。 （2）向气体发生装置内加入试剂前，应该进行的操作是_____。 （3）利用上述仪器制取并收集，你选择的仪器是_____（填序号），写出反应的文字或符号表达式：_____。 10. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。下图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答下列问题。 （1）物质①是一种紫黑色固体，该物质是_____（填名称）。 （2）硫在氧气中燃烧的现象是_____。 （3）“？”可以选择的物质或方法有_____。 11. 实验室还可用在二氧化锰催化作用下加热氯酸钾的方法制取氧气，表达式是。除二氧化锰外，碎瓷片和红砖小颗粒也可作为氯酸钾制氧气的催化剂。悦悦想探究哪一种催化剂可使氯酸钾分解速率更快，完成了下列的实验。 （1）悦悦选取_____（填“A”或“B”）方式安装发生装置，并设计一组对照实验，制取、收集氧气，测量反应速率。 （2）实验过程中，悦悦记录如下数据。 编号 氯酸钾质量/g 催化剂种类 催化剂质量/g 收集氧气的平均速率/（） 1 0.6 无 0 11.8 2 0.6 二氧化锰 0.2 28.2 3 0.6 碎瓷片 0.2 49.1 4 0.6 红砖小颗粒 0.2 28.3 ①该实验研究了催化剂的_____对氯酸钾分解生成氧气速率的影响。 ②对比上述实验，_____催化氯酸钾分解的速率最快。 ③同种催化剂，质量多少可能影响氯酸钾分解的催化效果，还有哪些因素可能影响氯酸钾分解的催化效果？请说出一种你的猜想：_____。 三、计算题（共6分） 12. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，缺钙会影响骨骼和牙齿的健康。部分人群需要通过服用补钙剂满足人体的需求。如图是某品牌补钙药品的部分说明书（假设钙片中其他物质不含钙元素）。请回答下列问题： XX钙片 [药品成分]、其他物质 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天2次 （1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为_____。 （2）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）如果每片钙片的质量为1g，按用量服用，若这些钙全部由碳酸钙提供，每天摄入钙元素的质量为多少克？ （4）中国营养学会推荐11~17岁青少年每日应摄入不低于1000mg的钙，除了补钙药品，你还了解生活中其他富含钙元素的食物吗？请就如何摄入足量的钙提出自己的建议。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级第二阶段学情诊断测试 化学 温馨提示： 1．本次考试设置的分值为40分，考试时间60分钟。 2．作答时，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 3．答选择题时，须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4．答非选择题时，须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5．所有题目须在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国新一代运载火箭采用的是低温推进剂——液氢、液氧，如长征五号火箭。下列说法中属于液氢的化学性质的是 A. 液氢可燃，燃烧后生成水 B. 液氢是密度最小的液体 C. 液氢的沸点极低（） D. 液氢是透明、无色的 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢可燃，燃烧后生成水，经过化学变化才能体现出来，属于化学性质，故选项正确； B、液氢是密度最小的液体（0.071g•cm-3），密度属于物理性质，故选项错误； C、液氢的沸点极低（-252.8℃），沸点属于物理性质，故选项错误； D、液氢是透明、无色的，颜色属于物理性质，故选项错误。 故选A。 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率 B. 道尔顿发现元素周期律 C. 闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父” D. 张青莲系统地进行了部分元素相对原子质量的精确测定 【答案】B 【解析】 【详解】A、屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率，故A选项不符合题意； B、道尔顿提出原子论，门捷列夫发现元素周期律，故B选项符合题意； C、闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父”，故C选项不符合题意； D、张青莲系统地进行了部分元素相对原子质量的精确测定，故D选项不符合题意。 故选B。 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 反应类型模型 D. 地壳中元素含量模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分：0.1%，而不是质量分数，故选项模型不正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故选项模型不正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项模型不正确； D、地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，故选项模型正确。 故选D。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语与含义相符的是 A. ——氧离子 B. ——3个氢原子 C. ——高锰酸钾中Mn元素的化合价为 D. 2N——2个氮元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，O2-表示氧离子，选项错误； B、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字；3H2表示3个氢分子，3个氢原子表示为3H，选项错误； C、高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，化元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故表示高锰酸钾中Mn元素的化合价为+7，选项正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，选项错误； 故选C。 5. 豆腐是我们的日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成 C. 亮氨酸属于氧化物 D. 亮氨酸相对分子质量为131g 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，故说法错误； B、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故说法正确； C、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误； D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常省略不写，亮氨酸相对分子质量为 131，故说法错误。 故选B。 6. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 二、填空题（本题包括5个小题，文字或符号表达式2分，其余每空1分，共22分） 7. 空气无处不在，空气是一种宝贵的自然资源，多角度认识“空气”，有助于我们更好地认识空气。 （1）从环保角度：下列情况对空气质量指数级别不会产生影响的是_____。（填字母序号） ①用氢气作燃料 ②焚烧垃圾 ③汽车排放的尾气 （2）从微观角度：下列是空气中一些成分的微观示意图。 A B C D 图示 微观示意图 化学符号 从分类角度：上图中表示单质的是_____（填字母序号）。 （3）“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬的相对原子质量为_____。 ②图2中与铬原子化学性质相似的原子是_____（填字母序号）。 【答案】（1）① （2）A、C、D （3） ①. 52.00 ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①氢气作燃料燃烧产物是水，不会对环境造成任何污染，符合题意； ②焚烧垃圾能产生有害气体和烟尘，会加重空气污染，不合题意； ③汽车排放的尾气中含有有害气体和烟尘，会加重空气污染，不合题意； 故选：①。 【小问2详解】 A、C、D均是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 ①汉字下方的数字表示相对原子质量，则铬的相对原子质量为52.00； ②铬原子和B最外层电子数相同均是1，则图2中与铬原子化学性质相似的原子是B。 8. 图1是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程，请回答下列问题。 （1）A池过滤操作中使用玻璃棒的作用是_____。 （2）如果地震灾区大范围停水，为防止灾区疾病传染，须对临时水源的水进行如下处理后才能饮用。下列净水步骤合理的顺序为_____（填序号）。 ①加热煮沸 ②投药消毒 ③过滤 ④沉淀 （3）以下分子模型模拟水电解实验的微观过程。 ①该反应的文字或符号表达式为：_____。 ②由此可知_____是化学变化中的最小微观粒子。 【学以致用】 ③通过分子模型的制作，小优同学从中获得的信息正确的是_____（填字母） a．常温常压下水可以发生分解反应 b．化学变化前后分子种类没有发生改变 c．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:1 【答案】（1）引流 （2）④③②① （3） ①. 水氢气+氧气## ②. 原子 ③. c 【解析】 【小问1详解】 A池过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 在净化水时，先通过自然沉降能除去水中含有的大颗粒不溶性固体，再通过过滤除去不溶性小颗粒固体，再通过消毒能除去水中的细菌微生物，最后加热煮沸能减少水中的可溶性固体，所以净水较合理的顺序为④③②①； 【小问3详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，文字或符号表达式为水氢气+氧气或； ②化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，则原子是化学变化中的最小微粒； ③a．通过模型，水通电分解生成氢气和氧气，而常温常压下水不可以发生分解反应，故错误； b．根据模型，化学变化前后分子种类发生改变，故错误； c．根据模型，水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:1，故正确； 故选c。 9. 自然界中人类和动、植物的生存都离不开氧气，实验室制取氧气是初中化学学习的重要实验之一。选择和组装仪器并制取： （1）图中仪器①的名称是_____。 （2）向气体发生装置内加入试剂前，应该进行的操作是_____。 （3）利用上述仪器制取并收集，你选择的仪器是_____（填序号），写出反应的文字或符号表达式：_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2）检查装置气密性 （3） ①. ①③④⑤ ②. 过氧化氢水+氧气## 【解析】 【小问1详解】 ①为锥形瓶； 【小问2详解】 向气体发生装置内加入试剂前，应该进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 【小问3详解】 根据提供的仪器，装置中没有酒精灯，应该是过氧化氢制取氧气，过氧化氢制取氧气的反应物固体和液体，反应条件是常温，选择的仪器是①③④⑤，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字或符号表达式为过氧化氢水+氧气或。 10. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。下图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答下列问题。 （1）物质①是一种紫黑色固体，该物质是_____（填名称）。 （2）硫在氧气中燃烧的现象是_____。 （3）“？”可以选择的物质或方法有_____。 【答案】（1）高锰酸钾 （2）放热、产生明亮蓝紫色火焰、生成一种有刺激性气味气体 （3）电解水##分离液态空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾是一种紫黑色固体，加热的条件下会生成氧气； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧的现象是：放热、产生明亮蓝紫色火焰、生成一种有刺激性气味气体； 【小问3详解】 电解水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，分离液态空气都能得到氧气。 11. 实验室还可用在二氧化锰催化作用下加热氯酸钾的方法制取氧气，表达式是。除二氧化锰外，碎瓷片和红砖小颗粒也可作为氯酸钾制氧气的催化剂。悦悦想探究哪一种催化剂可使氯酸钾分解速率更快，完成了下列的实验。 （1）悦悦选取_____（填“A”或“B”）方式安装发生装置，并设计一组对照实验，制取、收集氧气，测量反应速率。 （2）实验过程中，悦悦记录如下数据。 编号 氯酸钾质量/g 催化剂种类 催化剂质量/g 收集氧气的平均速率/（） 1 0.6 无 0 11.8 2 0.6 二氧化锰 0.2 28.2 3 0.6 碎瓷片 0.2 49.1 4 0.6 红砖小颗粒 0.2 28.3 ①该实验研究了催化剂的_____对氯酸钾分解生成氧气速率的影响。 ②对比上述实验，_____催化氯酸钾分解的速率最快。 ③同种催化剂，质量多少可能影响氯酸钾分解的催化效果，还有哪些因素可能影响氯酸钾分解的催化效果？请说出一种你的猜想：_____。 【答案】（1）A （2） ①. 种类 ②. 碎瓷片 ③. 同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果 【解析】 【小问1详解】 加热氯酸钾制氧气，氯酸钾是固体，给固体加热时，试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，则悦悦选取A方式安装发生装置，并设计一组对照实验，制取、收集氧气，测量反应速率； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，变量是催化剂的种类，其他条件都相同，则该实验研究了催化剂的种类对氯酸钾分解生成氧气速率的影响； ②收集氧气的平均速率越快，说明氯酸钾分解的速率越快，由表格数据可知，碎瓷片催化氯酸钾分解的速率最快； ③同种催化剂，质量多少可能影响氯酸钾分解的催化效果，那么同种催化剂，颗粒大小是不是可能影响催化效果呢。 三、计算题（共6分） 12. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，缺钙会影响骨骼和牙齿的健康。部分人群需要通过服用补钙剂满足人体的需求。如图是某品牌补钙药品的部分说明书（假设钙片中其他物质不含钙元素）。请回答下列问题： XX钙片 [药品成分]、其他物质 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天2次 （1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为_____。 （2）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）如果每片钙片的质量为1g，按用量服用，若这些钙全部由碳酸钙提供，每天摄入钙元素的质量为多少克？ （4）中国营养学会推荐11~17岁青少年每日应摄入不低于1000mg的钙，除了补钙药品，你还了解生活中其他富含钙元素的食物吗？请就如何摄入足量的钙提出自己的建议。 【答案】（1）10:3:12 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数 （3）每天摄入钙元素的质量为 （4）牛奶、豆制品、虾皮、海带等；合理搭配食物，保证营养均衡，不要偏食或挑食（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 除了补钙药品以外，富含钙元素的食物还有牛奶、豆制品、虾皮、海带等；建议是：合理搭配食物，保证营养均衡，不要偏食或挑食。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $