陕西省安康市2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题(无答案)

绝密★启用前 2024—2025学年（上）高一年级期中考试 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是（ ） A.铁在化学反应中一定是还原剂 B.氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C.氢氧化铁是难溶性碱 D.透明的溶液中一定不存在 2．下列物质性质与用途描述正确，且具有对应关系的是（ ） A.和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.易溶于水，可用作食品添加剂 C.钠的金属性强，可与氯化铜溶液反应置换出铜 D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 3．物质的类别是研究物质性质的重要视角，下列几种说法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是胶体；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③是正盐，是酸式盐，都属于电解质；④硅酸胶体和溶液可以通过过滤分离，其中正确的是（ ） A.②③ B.①④ C.①② D.③④ 4．生活中常用的碱性锌锰电池的总反应为，下列有关说法正确的是（ ） A.该反应属于四种基本反应类型之一 B.Zn是还原剂，是氧化剂 C.是氧化产物，MnO（OH）是还原产物 D.Zn具有较强的导电性，因此是电解质 5．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重点之一，根据已学知识，下列各组物质的转化关系中，全部能通过一步反应完成的是（ ） A. B. C. D. 6．硫酸氢钠也称酸式硫酸钠，主要用作助熔剂和消毒剂。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是（ ） A.其在水溶液中的电离方程式： B.其水溶液中加入碳酸氢钠： C.其水溶液中加入铁片： D.其水溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 7．“价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关说法错误的是（ ） A.物质a完全燃烧时，每生成1个d会转移8个电子 B.物质b和d反应时，d是氧化剂 C.c中碳元素既能被氧化，又能被还原 D.物质e不能与氯化钡溶液发生反应 8．常温下，在下列条件的水溶液中各组离子能大量共存的是（ ） A.加入石蕊试液变红的溶液中： B.含有的溶液中： C.加入后的溶液中： D.含有的溶液中： 9．室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.NaClO在水溶液中的电离方程式： B.“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C.和氨水都是电解质 D.“沉锌”反应的离子方程式： 10．某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下（钠的大小相同），下列部分现象及解释正确的有（ ） 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 ①蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 ②硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 11．某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是（ ） A.该污水中一定含有 B.该污水中一定不含，可能含有 C.气体A和C的水溶液都能导电 D.实验②中一定有： 12．某兴趣小组在实验室中制备氯气，并通入水中制备出新制氯水，分别进行如图所示实验（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）： 下列说法正确的是（ ） A.光照新制氯水，一段时间后溶液的酸性减弱 B.新制氯水中氯气与水反应的产物都会与碳酸钠反应，产生二氧化碳 C.新制氯水中与生成白色沉淀 D.新制氯水中滴入紫色石蕊试液，最终溶液会变红 13．某研究小组探究与水反应，取粉末加入到400g水中，充分反应冷却后得到溶液A，然后进行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，20s后褪色，实验二的现象是加入二氧化锰后，有气泡产生，加入酚酞后，溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法正确的是（ ） A.过氧化钠固体呈淡黄色，是碱性氧化物 B.过氧化钠与水反应可能产生，且具有漂白性 C.实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为 D.实验二中每产生一个分子，会转移4个电子 14．某温度下，向KClO、KCl、的混合溶液中加入过量的硫酸，产生大量的黄绿色气体，待充分反应后，溶液中的溶质除了外，还有一种溶质，则原混合溶液中的个数之比可能为（ ） A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）氯以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动有重要意义。现有下列含氯元素的物质：①液氯、②新制氯水、③次氯酸、④氯酸钾固体、⑤熔融的NaCl、⑥氯化钡固体、⑦浓盐酸、⑧饱和氯化铁溶液、⑨、⑩次氯酸钙固体。 请回答下列问题： （1）上述10种物质中属于电解质的是______（填编号，下同），能导电的物质是______，新制氯水所含分子中不属于电解质的是______（填化学式）。 （2）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式为______。 （3）采用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验装置如图所示，其反应的离子方程式为______，可以证明胶体已形成的实验操作及现象是______。 （4）在含有氯化铁的溶液中，可能还含有，进行如下实验：①用pH计测定溶液的pH约为0.3；②取少许溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成；③取少许溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，无气体产生。故溶液中除氯化铁外，一定存在的离子有______，滴入酸性高锰酸钾溶液后，被还原为的离子方程式为______。 16．（15分）绝大部分钠盐都易溶于水，如常见的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，请回答下列问题： （1）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中溶解度较大的是______（填化学式，下同），等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与过量稀盐酸完全反应，消耗HCl的质量较大的是______。除去溶液中混有的的离子方程式是____________。 （2）以NaCl、和水等为原料模拟侯氏制碱工艺，利用如图所示装置制取，将装置C中三颈烧瓶中的产物过滤后，再提取出铵盐。 装置A中发生反应的离子方程式为______； 装置B中发生反应的离子方程式应为______； 打开和的顺序是______，三颈烧瓶中反应的离子方程式为______。 （3）称取可能混有氯化钠的碳酸氢钠固体样品20g，经充分加热后，产生的气体经干燥后通入装有过量的装置中充分反应，产生1.6g气体，则固体样品中碳酸氢钠的质量分数为______。检验混合物固体样品中氯离子存在的方法为____________。 17．（14分）亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示： 请回答下列问题： （1）“合成”过程中生成的化学方程式为（未配平），反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有______种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为______。 （2）“转化”过程中发生反应：（未配平），和中______（填名称，下同）的氧化性弱，和中______的氧化性强，其离子方程式应表示为______。 （3）将得到的溶液进行______，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为______；若与浓盐酸混合生成氯化 钠、二氧化氯、水，其化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。 18．（14分）利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸制，当充满整个W形管后点燃酒精灯。 请回答下列问题： （1）①处固体不能为的原因是______，若固体为氯酸钾，化学方程式为（未配平），配平后用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：______。 （2）氯气与碘化钾能发生置换反应，其离子方程式为______， ③处Na与反应的化学方程式为______， ④处碱石灰的主要作用是______。 （3）撤掉酒精灯，③处钠块和干沙若换成KCN和KOH溶液，发生反应：（其中N均为价、O均为价），配平后该反应的化学方 程式为______，由此可得还原性：KCN比______（填“强”或“弱”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$