黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

2024—2025学年度上学期高三11月月考试卷 化学 2024.11 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：物质及其变化物质的量元素及其化合物化学反应与能量电化学物质结构与性质有机化学基础。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127 Pb 207 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定 B.煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化 C.淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解 D.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法 2．下列化学用语的表达正确的是（ ） A.用电子式表示的形成过程： B.基态Fe原子的价电子排布式为： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.的VSEPR模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A.分子中键的数目为 B.1mol甲基正离子的质子数为 C.中配位原子的个数为 D.与足量反应转移电子数为 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸铝溶液与过量氨水反应： B.向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液： C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气： 5．是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A.用甲装置制备 B.用乙装置制备氨水 C.用丙装置制备 D.用丁装置提纯 6．下列有关描述正确的是（ ） A.第一电离能： B.键角： C.、HClO、HCHO分子中一定既有键又有键 D.在硅酸盐中，四面体通过共用顶点氧原子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中单质中S原子的杂化方式相同 7．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ） A.X分子中C原子杂化类型有2种 B.Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子 C.Z可发生取代、加成和消去反应 D.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质 8．已知热化学方程式： ① ② ③ 则反应④的为（ ） A. B. C. D. 9．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（ ） A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 B.电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极 C.该原电池的总反应式为 D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，移向负极区 10．下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是（ ） 选项 X Y Z A B C Cu CuO D A.A B.B C.C D.D 11．短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ） A.简单气态氢化物的稳定性： B.简单离子半径： C.Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D.Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 12．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以通免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ） A.避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B.在反应中作催化剂 C.反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D.总反应方程式为 13．常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 向酒精中加入适量NaCl（s），充分振荡形成无色透明液。用激光笔照射液体，出现一条光亮通路 该分散系是胶体 C 分别测量浓度均为溶液和溶液的pH，后者pH更大 比更易结合 D 卤代烃Y与NaOH溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 A.A B.B C.C D.D 14．硒化锌是一种重要的半导体材料。其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标a点（0，0，0），c点；晶胞参数为pnm。下列说法正确的是（ ） A.晶胞中Zn原子的配位数为8 B.晶胞中d点原子分数坐标为 C.Se位于元素周期表的d区 D.Zn和Se的最短距离为 15．近日，科学工作者研制了一种以有机钙为电解质溶液的可充电钙硒电池。放电时，总反应为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.放电时，向X极方向移动 B.放电时，外电路转移时，理论上消耗20gCa C.该电池的电解质溶液不能使用水溶液环境 D.充电时，阳极的电极反应式为 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）碘化亚铜（CuI）是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质，已知：碘化亚铜（CuI）是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。 （1）仪器D的名称是______。 （2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是____________。 （3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是______。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是______。 （5）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究： 实验 实验操作及现象 Ⅰ 取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀 Ⅱ 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 ①在实验Ⅰ中“加水，又生成白色沉淀”的原理是______。 ②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是______。 （6）测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为______（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的标准液部分被氧化变质，测得结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 17．（14分）我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。一种辉锑矿湿法清洁冶金新工艺如下所示： 已知：辉锑矿的主要成分是，还含有、PbS、CuO和等；滤液1中除含有X和外，还含有等。回答下列问题： （1）①物质X宜选用______（填字母）。 A.NaCl溶液 B.硫酸溶液 C.盐酸 ②已知滤渣1的主要成分是和S，写出“酸浸”时与溶液反应的化学方程式：______。 （2）加入适量Sb的主要目的是______，滤渣2的主要成分是______。 （3）我国科学家提出一种辉锑矿氧化溶解方案，其转化原理如图1所示，用离子方程式表示该原理：①______、②______。 图1 图2 图3 （4）①分子结构如图2所示，其中Sb原子的杂化方式为______。已知沸点：，其原因是______。 ②PbS（方铅矿）晶胞结构如图3所示，已知该晶体的密度为，则晶胞参数为______nm（列出计算式，用表示阿伏伽德罗常数的值）。 18．（13分）一种局部麻醉剂的中间体（H）的合成路线如图所示： 回答下列问题； （1）A的结构简式为______；B的化学名称为______。 （2）B→C的反应类型为______。 （3）化合物H分子中采取杂化的碳原子数有______。 （4）F→G的化学方程式为______。 （5）G→H为取代反应，则另一种产物为______。 （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料（无机试剂和有机溶剂任选），设计制备的合成路线：______。 19．（14分）化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称是______，B中碳原子的杂化方式为______。 （2）D中含氧官能团的名称是______。 （3）由C生成D的反应方程式为______。 （4）由E生成F的反应类型为______。 （5）有机物M比r多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为）的一种结构简式为______。 （6）化合物（）是一种抗癌药物中间体。参照上述合成路线，写出以和为起始原料制备化合物M的合成路线____________剂任选）。 2024-2025学年度上学期高三11月月考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1．A A.氮的固定是从氮气变成化合物的过程，氨气和氯化氢的反应不属于氮的固定，A错误；B.煤是复杂的无机物和有机物的混合物，煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化，B正确；C.淀粉属于多糖，在稀硫酸存在下能水解生成葡萄糖，C正确；D.钢铁闸门与电源负极相连，做阴极，该措施属于外加电流保护法， D正确。 2．B A.为共价化合物，用电子式表示形成过程为，选项A错误；B.铁为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为：，选项B正确；C.用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，选项C错误；D.中心原子硫原子杂化方式为，故VSEPR模型应为平面三 角形，选项D错误。 3．A A.单键均为键，双键中含有1个键，所以分子中键的数目为，A错误；B.1个甲基正离子的质子数为9个，则1mol甲基正离子的质子数为，B正确；C.中配体为，配位原子为N，中配位原子的个数为，C正确；D.的物质的量为1mol，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为，D正确；故选A。 4．C A.氢氧化铝不能溶于氨水，过量氨水与硫酸铝反应的离子方程式应为：，故A错误；B.向过量的溶液中滴加少量“84消毒液，溶液中有过量的不会生成，离子方程式应为，故B错误；C.次氯酸的酸性强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氢根，，故C正确：D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，二价铁离子和碘离子的系数比应为1:2，离子方程式应为：，故D错误。 5．C A.氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确；B.氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确；C.氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的，应将注入氨水中，C错误；D.沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确。 6．D 第一电离能，同周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但是出现半充满和全充满的元素，会高于相邻元素的第一电离能，Be元素最外层为全充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：，故A错误；分子的立体构型：为平面三角形，键角为为正四面体，其键角为为三角锥形，键角为为形，其键角为，所以键角：，故B错误；含有，所以分子中含有键和键，HCHO（甲醛）的结构中含有（键，其分子中含有键和键，而HClO中只存在共价单键，只存在键，故C错误；硅酸盐中的为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了杂化方式，单质中S原子有2个孤电子对和2个共价键，杂化方式也是，故D正确。 7．DA .X中含有苯环、，C原子杂化类型分别为：sp共3种，选项A错误；B.Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子，如图，选项B错误；C.Z中含有酚羟基和羰基，可发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误；D.Y中不含有酚羟基而Z中含有酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质，选项D正确；答案选D。 8．B 根据盖斯定律可知：②×2+③-①即得到反应④，所以该反应的. 9．C A项，该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，错误；B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，错误；D项，正极发生反应：，正电荷减小，移向正极补充正电荷，错误。 10．C A.Na与在加热的条件下反应生成与反应生成NaOH，但NaOH不能一步生成 Na，只能采用电解熔融的NaCl才能得到Na，故A错误；B.Ca与反应生成，但不能一步生成，故B错误；C.Cu与在加热的条件下反应生成CuO，CuO与反应产生与Fe发生置换反应生成Cu，故C正确；D.Al与在加热的条件下反应生成，但不能一步生成，故D错误。 11．D 短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，由图知R、X、Y、M形成共用电子对数分别为1、4、2、1，则R、X、Y、M分别为H、C、O、Cl，再根据最外层电子数：，可知Z、L分别为Na、Al元素，Z与Y（O）形成的过氧化钠含有离子键和非极性键，D错误。 12．C 避免生成有毒物质符合绿色化学的理念，A项正确；在反应中作催化剂，B项正确；反应过程中S元素的成键数目发生改变，C项错误；由转化关系知，醇催化氧化的总反应为，D正确。 13．A A.将浸泡在饱和溶液中，只要溶液中钡离子和碳酸根离子的离子积大于就可生成沉淀，故不能证明，A错误；B.胶体能产生丁达尔效应，即用激光笔照射液体，出现一条光亮通路，所以该分散系为胶体，B正确；C.碳酸根离子和偏铝酸根离子都能发生水解，即结合水电离的氢离子使溶液显碱性，又浓度均为溶液和溶液的pH，后者pH更大，所以等浓度时偏铝酸根水解程度大碱性强，即比更容易结合，C正确；D.卤代烃Y与NaOH溶液共热，发生水解反应有卤化钠生成，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加．溶液，产生白色沉淀，即该沉淀为氯化银，所以卤代烃Y中含有氯原子，D正确。 14．D A.根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，Se在顶点，与Zn构成的立体结构为正四面体，与其距离最近的Zn原子的个数为4，故A错误；B.将晶胞均分为8个小立方体，c的分数坐标为（1，1，1），原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，d的分数坐标为，故B错误；C.Se位于周期表中第四周期VIA族，属于p区，故C错误，D.图中相邻的Zn与Se之间的距离为体对角线的，体对角线为，则相邻的Se和Zn之间的距离为，D正确。 15．D 放电时，通过总反应可看出Y极为负极，，X极为正极，向X极（正极）方向移动，A正确；，可知转移时，理论上消耗0.5molCa，即20gCa，B正确；Ca易与发生反应，C正确；充电时，阳极的电极反应式为，D错误。 16．（1）圆底烧瓶（1分） （2）过滤速率快（1分） （3）先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（2分） （4）（2分） （5）①无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出（2分） ②（2分） （6）（2分） 偏高（2分） 17．（1）①C（1分） ②（2分） （2）将还原（1分） CuS、PbS（1分） （3）①（2分） ② （4）①（1分） 分子间存在氢键，而均不能形成分子间氢键，导致的沸点比的沸点要高，影响沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（2分） ②（2分） 18．（1）（1分）对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）（1分） （2）氧化反应（1分） （3）8（1分） （4） （5）（2分） （6）、、 （7） 19．（1）对羟基苯甲酸（或4-羟基苯甲酸）（1分）（1分） （2）酯基、醚键（2分） （3）或 （4）取代反应（1分） （5）12（2分）、（2分，任写一种） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$