安徽省六安市独山中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

2024年秋学期期中高三化学测试卷 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1．枞菌是松枞树下长出的菌子，是湘西特产之一，具有丰富的抗瘟、抗辐射、抗衰老的药物功效。枞菌除富含蛋白质、糖类、脂肪外，还含有铁、磷、钙、钾等多种矿物质元素。下列说法正确的是（ ） A．枞菌中的蛋白质与鸡肉中的蛋白质是相同的呢 B．糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物相同 C． Fe2O3 和Fe2O3 常用于磁性材料 D．CaO和P2O5常用于食品干燥剂 2.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是（ ） A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C.《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 3．近日，大连化物所江凌研究员团队采用自主研制的基于大连相干光源的气溶胶质谱实验方法，研究了 α-蒎烯与 NOX和 NH3的光氧化反应过程，揭示了二次有机气溶胶的形成机制。下列叙述错误的是（ ） A．生活中常见的烟和雾均属于气溶胶 B．羟基自由基（.OH）*中的氧元素显-1价 C．NH3和NOX（氮的氧化物）是不能发生反应的 D．汽车和工厂排放的SO2、NO、NO2均为人为污染物 4.下列说法正确的是（ ） A.热碱去油污化学反应方程式： B.在熔融状态下的电离方程式为： C.某离子晶体溶解于水中并形成水合离子的示意 图如图，且图中a离子可能为，b离子可能为 D.透明溶液中能大量共存的离子：、、、 5.摩尔日（Mole Day）是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之间庆祝，被记为6:02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.与混合物中所含质子数为 B.的NaOH溶液中含有的数为 C.与足量反应，转移的电子数为 D.与足量充分反应，生成个分子 6．下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ） A．溶于稀硝酸： B．粉投入溶液： C．碱性锌锰干电池的负极反应式： D．向漂白粉溶液通入过量 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ） A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具有漂白性 C．分离胶体和溶液 D．比较金属性的强弱 A．A B．B C．C D．D 8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A. 实验室制Cl2 B. 实验室收集C2H4 C. 验证 NH3 易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去CO2中混有的少量HCl 9.结构决定性质，性质决定用途。下列事实和解释都正确的是（ ） 事实 解释 A 胶体用于水的消毒杀菌 胶体能吸附水中的杂质 B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 C 与分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 D 用于制激光打印机的墨粉 是具有磁性的黑色固体 10.微生物在电子供体的作用下可将（存在形式为）还原为更易被去除的（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 该反应器可以实现S的循环利用 B．当生成副产物时，理论上需要参与歧化反应 C．生成Sb2S3沉淀的离子方程式为3H2S + Sb3+ ==Sb2S3↓+6H+ D．Sb(+5)的去除过程每一步都发生了氧化还原反应 11．在空气中加热草酸钴，其热重曲线如图所示，另外实验测得点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是（ ） A．加热温度低于，草酸钴分解时 发生氧化还原反应 B．b点对应的固体含有碳元素 C．高温条件下，b点对应的物质比c点 对应的物质更稳定 D.当残留固体质量为时，则混合物 中所含两种物质等物质的量 12.下列各组物质中，存在或不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A B MgO C D 13.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)。 14. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有和 D 滤液可回收进入吸收塔循环利用 2、 填空题（共 4 小题， 计 58分 ） 15.（12分） NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4，过程如下：已知：①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。 （1）制备NaH，选择图1中的装置制备NaH(可重复使用)： ①图1装置的连接顺序(从左到右)为A→____ ___。 ②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是_______。 （2）制备无水AlCl3，装置如图2，已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 ①C装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有_______的作用。 ②该实验装置存在一处明显的设计缺陷 是__ _____。 （3）制备NaAlH4，装置如图3。 步骤I：在N2保护下将块状的NaH粉碎成 细小颗粒。 步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙 醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。 步骤III：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH4 ①AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是_______。 ②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_______。 16. （12分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如图： 已知相关物质溶解度(20℃) 物质 KMnO4 KHCO3 K2CO3 溶解度/g 6.34 33.7 111 （1）实验室熔融二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_______。 A. 普通玻璃坩埚 B. 石英坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 铁坩埚 （2）第一步熔融时生成KMnO4的化学方程式：_______。 （3）通入的CO2能否可以过量_______(填“能”或“不能”)，通入CO2发生“歧化”反应的离子方程式为_______，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是_______。 （4）MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为_______(保留三位有效数字)。 17. （18分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软音、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量Ni2O3、CdCO3、FeO、MnCO3、PbO、Al2O3、MgO等杂质)制备。工艺如图所示： 已知常温：已知：①“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+、Mg2+； ②氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。 回答下列问题： （1）滤渣1的化学式是_______，“溶浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。 （2）“氧化”时适当加热，其目的是_______，但温度不能过高，其原因是_______。 （3）滤渣2是_______(填化学式)，已知“氧化”后溶液中c(Zn2+)=1.2mo1·L-1，“调pH”的pH范围是_______(保留两位有效数字)。(已知：溶液中离子浓度小于等于10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全。) （4）向萃取剂层中加入适量硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出_______可以循环利用。 （5）“还原”加入锌粉的目的是_______，滤渣4与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。 18.（16分 ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 （2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 （3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。 高三化学参考答案 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1-5 BCCDA 6-10 CDDDC 11-14 DBDC 二、填空题（共 4 小题， 计 58分 ） 15.（12分）（1） ①. D→B→C→B→E ②. 排尽空气，防止 Na 与空气反应引入杂质 （2） ①. 观察氯气的流速 ②. 装置 EF 之间缺少干燥装置 （3） ①. 反应生成的 NaCl 覆盖在 NaH 表面上，阻止反应进行 ②. 16. （12分）（1）D （2） （3） ①. 不能 ②. ③. 防止温度降低高锰酸钾提前结晶析出，导致产品产量损耗 （4）66.7% 17. （16分）（1） ① PbSO4 ②. （2） ①. 提高 Fe2+的转化为 Fe3+速率 ②. 温度过高，双氧水会分解 （3） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. 4.7≤ pH<5.5 （4）HX （5） ①. 将 Ni2+、Cd2+置换成 Ni、Cd 单质而除去 ②. MgSO4 18（ 16分）（1）圆底烧瓶 饱和食盐水 （2）水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 （3）吸收尾气（Cl2） AC （4）过滤 （5）紫 小于 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$