江西省南昌市江西师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

江西师大附中高三年级化学期中试卷 2024.11 （本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16A1-27S-32C1-35.5Cu-64 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1、邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列邮票相关的叙述 中投有发生化学变化的是() !上海炼钢厂将生铁炼成钢 B.春牛耕种田地 C中国第一颗人造卫星发射 D.用侯氏制碱法生产纯碱 A.A B.B C.C D.D 2.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是() A.CO,(HCI):饱和Na2CO3溶液 B.NH(H,O):碱石灰 CC2H2(H2S):酸性KMnO,溶液 D.C2H(SO2):P.O1o 3.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH,OH][NO,]在催化剂作用下可完全分 解为N2H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.lmol[NH,OH]含有的质子数为1.5N B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N C,0.5mol硝酸羟胺含有的N-Oo键数为2NA D硝酸羟胺分解产生11.2LN2(已折算为际况)的同时，生成O2分子数为N 4,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A,镁可以和CO2反应，可用于制造信号弹和焰火 B纳米C,O,能与酸反应，可用作铁磁性材料 C,锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池 D,无水CoC2呈蓝色，吸水后为粉红色[CoC,·6H,O],可用于削造变色硅胶（干燥剂） 高三化学试卷第1页共8页 5下列过程中，对应的反应方程式正确的是() A.硫与浓硝酸：S+4HNO,(浓)=SO2↑+4NO,个+2H,0 B.泡沫灭火器原理：2A13++3C0}+3H,0=2A1(OH),↓+3CO2个 C.氧化亚铁在空气中受热：6Fe0+O2=2FC,0, D、二元弱酸亚磷酸(H,PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：H,PO,+2OH=HPO,+2H2O 6.制备水合肼N,H,~H,O)并处理铜氨{[Cu(NH,),]}废液回收铜粉（有N2生成）的工艺流程如 图所示。下列说法正确的是( 铜氨废液 NaCIo、 CO(NH2)2 →制备水合胼→加热条件下反应—→铜粉 A.键角：NH3>H2O B第一电离能：O>N>C C.1个[Cu(NH)4]2*中含有12个o键 DCO(NH2),中碳原子与氮原子的杂化方式相同 7.完成下述实验，装置和试剂均正确的是（) 农盐酸 NH.C 棉花 -MnO 饱和NaHCO,溶液 B A.实验室制C12 B.除去CO2中混有的少量SO2 C实验室制取NH? D.实验室收集NO, 8.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。 下列说油不正确的是() 仰硫酸同 止水火 湿河的 鲜传 止水火 Na.S,O.c H试低 NaS溶浓 M红消浓（内） KMnO,溶液 (外) A.挤压注射器的活塞，试管中的反应只体现硫酸的酸性 B.实验时，湿润的pH试纸，品红溶浓、鲜花、KMO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 高三化学第2页共8页 9、明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示（水蒸气等部分产物己省 略)，下列说法中正确的是( ) FC2O 绿煅烧 H:O HSO KNO NaCl HNO 》王水 矾 步骤； 操作1 步骤i X(气体) A、操作1的名称为蒸馏 B.X不能使酸性KMnO,溶液褪色 C.流程中涉及的均为非化还原反应 D.步骤i能在铁容器中进行 10.S,气体对人体组织有严重损害。工业上用氢氟酸刻蚀玻璃生成的SP气体，可通过如下 途径回收并制备F: ①将S正，气体与HF气体混合生成二元强酸H2S证。； ②将HS证。溶于水后，与石灰石按一定比例混合，反应制得CaF2和SiO2的固体混合物； ③将固体混合物溶于浓NaOH溶液，过滤，分离出CaF2固体； ④CaF,固体与浓硫酸反应可制备亚气体。 下列说法带误的是（) A.H,Si证，的电离方程式为H,Si证。=2H*+[Si证， B.Ca和HF的电子式分别为 Ca2 F H:F: C.根据实验可知CaE,不与强碱反应 D.步骤②中，HSF。与CaCO3反应的物质的量之比为1：】 11.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下（铝土矿中含有 A12O,、SiO2、F2O3),下列说法正确的是（) 矿 铝土矿→除杂→A1,03 电解A1 物 石灰石纯酸、石英、玻璃 高温 安 高温Si粗 石 Cl siCl, △ Si △ Cu(粗)电解Cu精) 源 CU2S 黄铜0 高温 高温 →FeO+SO,+废渣 A,铝土矿制备A!的过得涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解 B,石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.黄铜矿(CuFS2)与O,反应产生的CuS、SO2均是还原产物 高三化学试卷第3页共8页 12.有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、CaCl2KC03,取少量样品进行如下实验，该白 色粉末一定含有的物质是() ①将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀： ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液于试管中，滴加AgNO,溶液，有白色沉淀。 A.CaCl2、K,CO3 B.Ba(NO3)2、K2CO, C.Ba(NO3)2、CaCl D.Ba(NO3)2 CaCl K.CO, 13.部分含S和C1的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是() 个化合价 +6 氢4 化+2 化 物 物 f 物质类别含氧 e 单 氧含 物质类别 氧 化 质 8-2 质 化氧 酸 物 物酸 Aa和e都是强酸 B.c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 C.6或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D.向f的水溶液中通入c,溶液的酸性增强 14.RQY(ZX4)2·12Q2X是一种食品添加剂。Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大且位于三 个不同周期的短周期元素，R与X相邻；X和Z同主族且核外电子数之和为24。该化合物的失 重率随温度变化的曲线如图所示，在300℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列说法钱误的 是() 88.741% 63.135% 47.682% 39.735% 15,894% 40133197300455580 1000 TIC 在.常温下，RQ3、Q2Z均为气体 B.197300C阶段失去4个Q2X分子 C.1000C时剩余固体组成可表示为Y2X, D.向该化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，最终沉淀又溶解 高三化学第4页共8页 二、非选择题(4小题，除注明的以外，每空2分，共58分) 15.(14分)铜(1)配合物Cu(CH,CN)CIO4的制备及纯度分析步骤如下。 I.制备[Cu(CH,CN)CIO, 将乙腈(CHCN)、C(CIO4)2·6H,0、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌， 至反应完全（装置如图）。经一系列操作，得到白色固体产品。 磁子 控温磁力搅拌器 Ⅱ.纯度分析 取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL 溶液，加入指示剂后，再用c mol.L EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA 溶液的平均体积为VmL。 已知：①CHCN沸点为81℃，酸性条件下生成醋酸(CH,COOH)和铵盐(NH) ②[Cu(CH,CN)4]C104(M=327.5g·mol1)较易被空气氧化： ③EDTA与Cu2+形成1：1配合物； ④滴定需在弱碱性条件下进行。 回答下列问题： (1)图中仪器a.的作用是 ；b中应加入 作为最佳传热介质。 (2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是 (3)“一系列操作”依次为 (操作名称)、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)[Cu(CH,CN)4]与足量浓硝酸发生反应的子方程式为 (5)加入醋酸钠溶液的主要目的是 (6)测得产品的纯度为 (用含m、c、V的代数式表示)。 高三化学试卷第5页共8页 16.（14分)以软锰矿（主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备 KMnO4的工艺流程如图所示： Na,SO:H2SO NHAF NHAHCO 溶液溶液 溶液 溶液 空气 KOH宫氧空气旅馏水 锰 浸取 除Fc、Al、Si除Ca、Mg 沉锰 焰烧 加热氧，化 水没 系列 挑作 →KMnO. 回答下列问题： (1)浸取时MnO2转化为Mn2+,反应的离子方程式为 (2)“除Fe、Al、S时，需将Fe2+氧化为Fe3+,最适宜的氧化剂为 (填标号) a.H2O2 b.HNO3 c.Cl2 (3)“除Ca、Mg时，所得溶液中c(Ca2) [Ksp(MgF2)=5×10-",Ksp(CaF2)=5×10-]。 c(Mg2) (4)“沉锰时不宜在较高温度下进行的原因是 (5)“焙烧时，由MnC03生成MnO2的化学方程式为 :、“加热氧化时，MnO2发生反应生成KMO4,该反应的化学方程式为】 提 高“水浸”速率可以采取的措施为 (写两条)。 17.(16分)C0一直是化学家研究的热点载体，也是一种重要的化工产品。回答下列问题： (1)我国科学家发现七配位金属羰基化合物Sc(CO),和八配位金属羰基化合物 TM(CO)s(TM=Y,L),为设计具有独特性质的化合物提供了新思路。它们的结构如图所示， C0作配体，Sc和La位于」 (填“主族”或“副族)，C和0对应的最简单氢化物中， (填 化学式)更稳定。 co Sc oc Sc(CO) La(CO)s (2)工业上用C0合成CH,OH;CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)AH。 ①该反应在较低温度下能自发进行，推测该反应是 (填标号) A.熵增、焓减反应 高三化学第6贞共8页 ⑧.熵增、焓增反应 C.熵减、焓增反应 D、熵减、焓减反应 ②一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1molC0和1molH2,下列情况表明净反应速率（净 反应速卒等于正、逆反应速率之差)一定等于0的是 (填标号) A.混合气体密度不随时间变化 B、混合气体中CO的体积分数不随时间变化 C.混合气体总压强不随时间变化 D.H,的正反应速率等于CH,OH的逆反应速率的3倍 (3)工业上常用天然气制备C0,原理如下： ①CH4(g)+HO(g)=C0(g)+3H2(g)△H, ②CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H2 则C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H= 。 (用含△H,、△H2的代数式表示) (4)光气(C0C12)是一种有机中间体，常用于合成杀虫剂、黏合剂。C0合成光气的原理是 CO(g)+Cl,(g)=C0CL,(g)△H<0。在甲、乙起始体积均为2L的密闭容器中均分别投入2 molc0和2 mol Cl2,在不同条件下发生上述反应，测得c(COCl2)与时间关系如图所示。 0.9 E(10,0.8) 0.8 甲 0.7- 通乙 B(5,0.6) 0.6 D(8,0.6) 0.5 0.4 3.0.3) 0.3 0.2A(10.15) 0.1 0.0十→41 0123456789101l12mn ①相对甲，乙仅改变一个条件，可能是 (填标号) a,减小压强 b,加催化剂 c.降低温度 ②若在恒容条件下反应，前10min内乙容器中C0的平均反应速率为 mol·Ll.min。甲容器中C0的平衡转化巡为. 。乙容器中平衡常数K为 L'mol-。 高三化学试卷第7页共8页 18.（14分)以苯为原料合成某药物中间体E的流程如图所示： NO2 回oN -Br 1 CH6浓硝能 NO:NHS NO2 NnNO2 -N2'CI. A浓磁酸 H,N O,N NO B 请回答下列问题： (1)有机物ⅱ的名称是 C中官能团有硝基和 (2)B→C的反应类型是 (3)下列物质中，常温下Ka由大到小的排序为 (用字母表示)。 H.C OH OH HO CBr3 Q OH (4)写出i→v的化学方程 式： (5)F是ⅱ的同系物，其相对分子质量比ⅱ大28。F的芳香族同分异构体有 种（不包 括立体异构体)，其中含有手性碳原子的结构简式为 核磁共振氢谱有3组峰的所 有可能结构简式为 高三化学第8页共8页 参考答案 一、选择题 题号 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D C A B B A D C A D B 二、非选择题 15.(1)冷凝回流水 (2) 能将反应生成的二价铜还原为一价铜 (3) 过滤 (4) [Cu(CH3CN)4]*+6H*+NO3+7H2O=Cu2*+NO21+4CH3COOH+4NH4* (5) 为滴定提供碱性环境 (6) 337.5_% 16.(1) Mn02+S032-+2Ht=Mn2+S042-+H20 (2）a (3)100 (4) 防止NH4HCO3在较高温度下分解 (5) 2MnCO3+02=2MnO2+2CO2 4MnO2t4KOH+302会4KMnO4+2H20将固体粉 碎 搅拌或适当升高温度 17.(1)副族H20 (2)①D ②BC (3)△H2-△H1 (4)①c ②0.08 60%20 18 (1)溴苯氨基 (2)还原反应 (3)cdba