精品解析：江苏省梅村高级中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

江苏省梅村高级中学2024-2025学年秋学期期中检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。） 1. 化学与生活、生产、环境、能源等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是 A. 风力发电——发展新能源 B. 垃圾焚烧发电——废物利用 C. 稻草发酵肥田——发展绿色农业 D. 环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播 2. “宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为非电解质 C. 分析反应价值：该反应可以为生活生产提供能量 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为： 3. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述正确的是 A. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B. 用饱和溶液除去中混有的少量HCl C. 有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性 D. 可用紫色石蕊溶液来区别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水 6. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 7. 下列有关实验过程、现象和结论的描述正确的是 A. 向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有 B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成，一定含有 C. 向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加溶液可制备氢氧化铁胶体 D. 向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明溶液中有 8. 某溶液中含有Na+、CO、HCO、Cl-，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 A. Na+、CO B. Cl- C. CO、Cl- D. HCO 9. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等）改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和盐酸 ②和 ③和HCl ④和 ⑤和NaOH ⑥Na和水 A. ①③④ B. ①⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①④⑥ 10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 11. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是放热反应 B. 验证Na2O2能与H2O反应放出O2 C. 检验溶液中是否有钠离子 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 13. 可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，能杀菌消毒 B. 该反应中，还原剂是和 C. 由上述反应可得，的氧化性比的强 D. 上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 14. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂操作 饱和溶液 通入足量饱和溶液洗气后干燥 固体（） 盐酸 加入足量盐酸，充分反应后蒸发结晶 溶液（） 粉 加入过量粉，充分反应后过滤 溶液 通入过量 A. A B. B C. C D. D 15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 氯气与水反应： C. 溶液与少量NaOH溶液反应： D. 溶于水产生： 16. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A. 取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C. 取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1molNaHCO3 D. 已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na2CO3的含量 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是______（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是______。 （2）已知次磷酸是一种一元中强酸，在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：______。 ②该反应中表现______性；该反应的还原产物是______。 ③与过量NaOH溶液反应的化学方程式为______。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①______、②______。 （2）从化合价角度看，HClO具有______（填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为______。 （3）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子的物质的量是______ （4）二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有______（填“强还原性”或“强氧化性”）。 19. 某小组设计如下图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的与反应得到固体物质的成分。 （1）A中制取的化学方程式为______。 （2）试剂Y的名称为______，目的是______。 （3）通入一定量潮湿的反应后，经检测，D中只有一种气体，C中除含一种含氯盐外，同时含有等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1：存在两种成分，和______。 假设2：存在三种成分，______和______。 ②设计方案，进行实验。完成表中实验步骤以及预期的现象和结论。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期的现象和结论 步骤：取中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于、试管中 步骤：向试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液。 溶液变浑浊 步骤：向试管中滴加溶液 若无明显现象，证明______，则假设______（填“”或“”）成立 （4）已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E反应的化学方程式为__________。 20. 某课外小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应需要与水接触。 （1）装置①中反应的离子方程式是______。 （2）装置②中的试剂是______（填序号）。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓 （3）装置③中的试剂是______（填名称）。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______，每转移1mol电子消耗过氧化钠的质量为______。 （5）展开实验： 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：不复燃、复燃。 有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。 （6）要证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省梅村高级中学2024-2025学年秋学期期中检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。） 1. 化学与生活、生产、环境、能源等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是 A. 风力发电——发展新能源 B. 垃圾焚烧发电——废物利用 C. 稻草发酵肥田——发展绿色农业 D. 环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播 【答案】A 【解析】 【详解】A．风力发电依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．垃圾焚烧发电过程，涉及物质燃烧生成新物质，涉及化学变化，B错误； C．稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C错误； D．环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选A。 2. “宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为非电解质 C. 分析反应价值：该反应可以为生活生产提供能量 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气转化为水，有元素化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故A正确； B．甲烷是有机物，是非酸性气态氢化物，属于非电解质，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．甲烷是有机物，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，放出大量的热，该反应可以为生活生产提供能量，故C正确； D．该反应是甲烷和氧气点燃反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：，故D正确； 答案选B。 3. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确； B．亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根：，B错误； C．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根：，C错误； D．一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根：，D错误； 故选A。 4. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价下降被还原，需要加入还原剂，故A正确； B．没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，故B错误； C．氯气和H2O反应生成HCl和HClO，该过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，过程中不需要加入还原剂，故C错误； D．没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，故D错误； 答案选A。 5. 下列叙述正确的是 A. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B. 用饱和溶液除去中混有的少量HCl C. 有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性 D. 可用紫色石蕊溶液来区别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误； B．能与反应生成碳酸氢钠，导致二氧化碳损耗，故B错误； C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误； D．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊试液混合的现象为：溶液变红、溶液为紫色、溶液变蓝、先变红后褪色，现象不同可鉴别，故D正确； 答案选D。 6. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【解析】 【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱，过了b点，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【详解】A．ab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误； B．O～t时刻，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正确； D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误； 故选C。 7. 下列有关实验过程、现象和结论的描述正确的是 A. 向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有 B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成，一定含有 C. 向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加溶液可制备氢氧化铁胶体 D. 向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明溶液中有 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4密度比水大，应该是下层呈紫红色，说明含有I-，故A错误； B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成，可能含有，也可能含有Ag+，故B错误； C．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到，向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加溶液将会生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含与Ba2+形成沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，证明原溶液中一定含有Cl-，故D正确； 答案选D。 8. 某溶液中含有Na+、CO、HCO、Cl-，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 A. Na+、CO B. Cl- C. CO、Cl- D. HCO 【答案】B 【解析】 【详解】Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH-反应的离子浓度发生改变。 A．Na2O2与水反应后生成NaOH，使Na+离子浓度增大，与OH-反应，离子浓度减小，生成，故离子浓度增大，选项A不选； B．Cl-离子浓度基本不变，选项B选； C．Na2O2与水反应后生成NaOH，使Na+离子浓度增大，与OH-反应，离子浓度减小，生成，故离子浓度增大，Cl-离子浓度基本不变，选项C不选； D．Na2O2与水反应后生成NaOH，与OH-反应，离子浓度减小，选项D不选； 答案选B。 9. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等）改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和盐酸 ②和 ③和HCl ④和 ⑤和NaOH ⑥Na和水 A. ①③④ B. ①⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①Fe和盐酸在任何条件下都只生成氯化亚铁和氢气，故①符合题意； ②少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，过量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，故②不符合题意； ③少量Na2CO3和HCl反应生成二氧化碳、水和氯化钠，过量Na2CO3和HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故③不符合题意； ④H2在Cl2中燃烧无论少量还是过量均只生成HCl，故④符合题意； ⑤Cl2和NaOH常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故⑤不符合题意； ⑥Na和水反应只生成氢氧化钠和氢气，与条件无关，⑥符合题意； 综上所述符合题意的有①④⑥，答案为D。 10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。 【详解】A. 根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误； B. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误； C. 根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确； D. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。 答案为：C。 11. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故A错误； B．反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，故C正确； D．酸性条件下，氢离子和会发生反应，生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 答案选C。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是放热反应 B. 验证Na2O2能与H2O反应放出O2 C. 检验溶液中是否有钠离子 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应放出热量，大试管中气体受热膨胀，U型导管中出现左低右高的现象，因此所给实验能达到实验目的，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应，能生成带火星木条复燃的气体，即过氧化钠能与水反应放出氧气，故B不符合题意； C．钠元素的焰色实验中火焰呈黄色，故C不符合题意； D．因为外管温度高，内管温度低，因此外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，故D符合题意； 答案为D。 13. 可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，能杀菌消毒 B. 该反应中，还原剂是和 C. 由上述反应可得，的氧化性比的强 D. 上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中的铁为+6价，容易得到电子变为低价铁的化合物，Na2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性可以杀菌消毒，故A正确； B．还原剂是失电子的物质。当有2mol硫酸亚铁参与反应时，铁失去的电子为8mol，生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有1mol的过氧化钠作还原剂，失去的电子为2mol，故共转移10mol电子，所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B正确； C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4强，故C正确； D．由B选项的分析可知，当转移10mol电子时，生成2molNa2FeO4，所以若转移4mol电子，可生成0.8molNa2FeO4，故D错误； 故选D 。 14. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂操作 饱和溶液 通入足量饱和溶液洗气后干燥 固体（） 盐酸 加入足量盐酸，充分反应后蒸发结晶 溶液（） 粉 加入过量粉，充分反应后过滤 溶液 通入过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，饱和氯化钠溶液氯离子浓度较大，抑制氯气溶解，混合气体通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，故A正确； B．盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后蒸发结晶得到固体，故B正确； C．铁能将氯化铜溶液置换出铜，Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，充分反应后过滤，能达到除杂的目的，故C正确； D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误； 答案选D。 15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 氯气与水反应： C. 溶液与少量NaOH溶液反应： D. 溶于水产生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，用于在实验室制，反应的离子方程式为：，A错误； B．HClO是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：,，B错误； C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，C正确； D．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH－+O2↑，D错误； 故选C。 16. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A. 取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C. 取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1molNaHCO3 D. 已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na2CO3的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A．取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量二氧化碳，观察到有晶体析出，说明有反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓发生，因为相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠而结晶析出，说明原溶液中一定有碳酸钠，A正确； B．若二氧化碳生成量较多，氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终仍为澄清溶液，但是样品中含有碳酸氢钠，B错误； C．球形干燥管增重4.4g，这4.4g为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，计算碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，C错误； D．设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol和ymol，混合物的质量为m，滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，沉淀为碳酸钡，质量为n，则有106x+84y=m，197x+197y=n，m、n已知，可求出碳酸钠的含量，D错误； 故答案选A。 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是______（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是______。 （2）已知次磷酸是一种一元中强酸，在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：______。 ②该反应中表现______性；该反应的还原产物是______。 ③与过量NaOH溶液反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ⑦ （2） ①. ②. 还原 ③. Ag ④. 【解析】 【分析】①CO非电解质，不成盐氧化物；②氨水是混合物；③次磷酸是电解质，酸类；④酒精的非电解质，有机物；⑤铝丝是金属单质；⑥过氧化钠是活泼金属氧化物，是电解质；⑦氧化钙是电解质，碱性氧化物；⑧苏打是电解质，盐类； 【小问1详解】 根据分析属于电解质的：③⑥⑦⑧；属于碱性氧化物的：⑦； 【小问2详解】 ①Ag+得1个电子生成Ag，H3PO2中P元素由于+1升高到+5，失去电子4个电子，生成H3PO4，用单线桥表示为：； ②该反应中H3PO2中P元素失电子化合价升高，做还原剂，表现还原性，Ag+得电子发生还原反应，还原产物为Ag； ③次磷酸是一种一元中强酸，与过氧氢氧化钠反应生NaH2PO2，离子方程式为：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①______、②______。 （2）从化合价角度看，HClO具有______（填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为______。 （3）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子的物质的量是______ （4）二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有______（填“强还原性”或“强氧化性”）。 【答案】（1） ①. 或 ②. NaClO或其他合理答案 （2） ①. 既有氧化性又有还原性 ②. （3）0.2mol （4）强氧化性 【解析】 【小问1详解】 二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； 【小问2详解】 从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，具有还原性；少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol； 【小问4详解】 二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 19. 某小组设计如下图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的与反应得到固体物质的成分。 （1）A中制取的化学方程式为______。 （2）试剂Y的名称为______，目的是______。 （3）通入一定量潮湿的反应后，经检测，D中只有一种气体，C中除含一种含氯盐外，同时含有等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1：存在两种成分，和______。 假设2：存在三种成分，______和______。 ②设计方案，进行实验。完成表中实验步骤以及预期的现象和结论。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期的现象和结论 步骤：取中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于、试管中 步骤：向试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液。 溶液变浑浊 步骤：向试管中滴加溶液 若无明显现象，证明______，则假设______（填“”或“”）成立 （4）已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去HCl气体 （3） ①. 假设1：NaCl ②. 假设2：NaCl ③. ④. 固体中不含碳酸钠 ⑤. 1 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取Cl2，化学方程式为； 【小问2详解】 由于浓盐酸具有较强的挥发性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、，该实验的目的是探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分，故应除去Cl2中的HCl气体，试剂Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，这里可选用饱和食盐水，除去HCl气体； 【小问3详解】 ①Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中，氯元素由0价升高到+1价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知,生成的氯盐为NaCl，潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应，Na2CO3可能反应不完全，据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反应的Na2CO3，②向试管中滴加溶液，如果有碳酸钠，则会有沉淀生成，若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠，则假设1成立； 【小问4详解】 Cl2O与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2O+H2O=2HClO，Cl2O与NaOH溶液发生反应生成NaClO和H2O，化学方程式为。 20. 某课外小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应需要与水接触。 （1）装置①中反应的离子方程式是______。 （2）装置②中的试剂是______（填序号）。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓 （3）装置③中的试剂是______（填名称）。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______，每转移1mol电子消耗过氧化钠的质量为______。 （5）展开实验： 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：不复燃、复燃。 有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。 （6）要证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。 【答案】（1） （2）a （3）浓硫酸 （4） ①. ②. 78g （5）气体中有水，水也可与反应产生而使木条复燃 （6）加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明与反应生成[或加溶液等检验的合理方法均可] 【解析】 【小问1详解】 装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，离子方程式为：； 【小问2详解】 装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，答案选a； 【小问3详解】 装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，故试剂为浓硫酸； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，由可知：此反应每转移1mol电子，消耗1mol过氧化钠，质量为1mol ×78g/mol =78g； 【小问5详解】 因水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气； 【小问6详解】 二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，或加溶液生成白色沉淀，操作是取⑤中反应后的少量固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明与反应生成[或加溶液等检验的合理方法均可]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $