精品解析：山东省滕州市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试模拟二化学试题

2024～2025学年度滕州市第一中学高一期中考试模拟二 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B. 将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 C. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D. “抗坏血酸”维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用膜材料将含油污水中的油水分离，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，A错误； B．84消毒液有效成分为次氯酸钠，洁厕灵有效成分为盐酸，二者会发生氧化还原反应生成氯气，不能混合使用，更不能增强84消毒液的漂白性，B错误； C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，但不能杀菌消毒，C错误； D．“抗坏血酸”维生素C具有还原性，故常用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确； 答案选D。 2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 向小试管中加入适量蒸馏水，滴入1~2滴酚酞，取一块绿豆粒大小的金属钠块放入水中，观察现象 B. 碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度大于后者 C. 将过氧化钠投入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，同时放出氧气 D. 金属钠长期置于空气中，最终将变为碳酸钠粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应比较剧烈，不应该在小试管中进行，A错误； B．碳酸氢钠固体溶解吸热，B错误 C．将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，C错误； D．金属钠长期置于空气中，先被氧化为Na2O，Na2O再和水蒸气反应得到NaOH，NaOH潮解后和CO2反应得到碳酸钠晶体，脱水后得到碳酸钠粉末，D正确； 故选D。 3. 如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①饱和食盐水 ②Ba(OH)2溶液 ③浓硫酸 ④饱和Na2SO3溶液 A. ①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色，说明氯气为湿润的，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有潮湿氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。 【详解】①氯气通过氯化钠溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，错误； ②氯气通过氢氧化钙溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，正确； ③氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，正确； ④饱和Na2SO3溶液可以和氯气反应，可以吸收氯气，干燥的氯气不能使有色布条褪色，正确； 则②③④正确；故C。 4. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A. 物质的量：n(X)＜n(CO2)＜n(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y) C. 气体的体积：V(X)>V(CO2)>V(Y) D. 摩尔质量：M(X)>M(Y) 【答案】B 【解析】 【分析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。 【详解】A．三种气体的质量相等，由分析知，M(X)=M(Y)，所以X、Y物质的量一定相等， A错误； B．由选项A分析知，X、Y物质的量相等，故分子数相等，B正确； C．X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误； D．由分析知：M(X)=M(Y)，D错误； 故选B。 5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 A. B. C. D. 1 000Vρ(MV＋2 240) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】标准状况下，V L A气体的物质的量为 mol，溶于0.1 L水中所得溶液的质量为(+100)g，则溶液的物质的量浓度为=mol·L-1，故选B。 6. 某学习小组成员欲用十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A. 配制该溶液需称取14.3g十水碳酸钠 B. 配制溶液所必需使用的玻璃仪器有带磨口玻璃塞的500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯 C. 定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加少量水以重新达到刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算。 【详解】A．配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，A正确； B．碳酸钠溶液显碱性，在选择容量瓶的时候不能用带磨口玻璃塞的500mL容量瓶，B错误； C．定容时，若超过刻度线，不能将多余的吸出，只能倒掉重新配制，C正确； D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，D正确； 故选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 少量SO2与Ca(ClO)2溶液反应： C. KMnO4溶液与H2O2溶液反应： D. 少量的Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，A错误； B．具有氧化性，可氧化SO2生成，则Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ，发生，B错误； C．．锰元素化合价降低总数（5×2=10）不等于氧元素化合价升高总数，违反电子守恒原理，配平之后应为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误； D．根据“少定多变”的原则可知，Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B KOH 碱石灰 MnO2 水 C Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 盐酸 D NH3·H2O 漂白粉 CuO 硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，不属于碱，A错误； B．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的物质，由实验室制取氯气可知，二氧化锰与酸反应除了生成盐和水，还生成了氯气，故不属于碱性氧化物，B错误； C．CuSO4·5H2O属于纯净物，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．一水合氨是碱，漂白粉主要成分是氯酸钙和次氯酸钙，属于混合物，氧化铜属于碱性氧化物，硝酸是酸，属于电解质，D正确； 答案选D。 9. 重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7)]受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故①正确； ②重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7)]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故②错误； ③重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7)]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故③错误； ④重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7)]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故④正确； 综上所述，①④正确，D满足题意； 答案选D。 10. 如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- B. 在NaCl固体中，Na+和Cl-有序排列 C. 水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl固体除了溶于水电离外，也可以在通电条件下发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．题述过程为NaCl的电离过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 答案选D。 11. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B. Na →NaCl→NaHCO3 C. NaHCO3→Na2CO3→NaOH D. HCl→Cl2→FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应转化成硫酸钙，能通过一步反应实现物质之间的转化，A不符合题意； B．钠与氯气反应生成氯化钠，饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，能通过一步反应实现物质之间的转化，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现物质之间的转化，C不符合题意； D．氯气具有较强的氧化性，与铁反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不能通过一步反应实现物质之间的转化，D符合题意； 故选D。 12. 下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是 选项 方案设计、现象 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 C 取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该晶体为NaHCO3试剂 D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子或硫酸根，A错误； B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素，B正确； C．取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该晶体为碳酸氢铵或碳酸氢钠等，C错误； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，已经引入了氯离子，再加入溶液，一定有白色沉淀，D错误； 故选B。 13. 为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是 A. 图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势 B. 图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的变化趋势 C. 图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势 D. 氯水在光照过程中可能出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误； B．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确； C．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C错误； D．溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D错误； 故选B。 14. 某100 mL无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c) 随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，以下说法不正确的是 A. 该营养液中K2SO4的物质的量浓度为4.0 mol/L B. 该营养液中含KCl的质量为67. 05g C. 该营养液中NH4Cl的物质的量为0. 8mol D. 图乙中V1=0.1 L， V2=0.5 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．由甲图可知，SO 的物质的量浓度为4.0 mol/L，所以该营养液中K2SO4的物质的量浓度为4.0 mol/L，A正确； B．由甲图以及以上分析可知，n(K+)为，K2SO4中n(K+)为 ，只剩下KCl中有K+，所以n(KCl)=0.1mol，故KCl的质量为 ，B错误； C．由乙图可知，n(NH )为 ，所以该营养液中NH4Cl的物质的量为0. 8mol，C正确； D．由乙图可知，根据稀释定律c浓 V浓=c稀 V稀，所以0.1L 8mol/L=V2 1.6 mol/L，所以V2=0.5L，D正确； 故选B。 15. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【分析】氯气和铜加热反应生成氯化铜，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； 【详解】A．为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的氯气排出装置内的空气，选项A正确； B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸和次氯酸具有酸性，紫色石蕊溶液先变红，HClO有漂白性，持续通入后石蕊溶液又褪色，选项C正确； D．氯气是有毒气体，能与碱液反应被吸收，为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确； 答案选B。 16. 化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应 B 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸 醋酸的酸性比次氯酸强 C ClO2可用于自来水的消毒 ClO2有强氧化性 D Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确； B．醋酸的酸性强于次氯酸，为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，B正确； C．ClO2有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，C正确； D．Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，是因为Na2O2能与CO2、H2O反应生成，另外过氧化钠不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 17. 青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ操作为过滤 C. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D. 操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 【答案】C 【解析】 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析解答。 【详解】A．固体粉碎能增大反应的接触面积，提高青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ是分离固体和液体，实验方法是过滤，B正确； C．玻璃棒搅拌过滤器，易捣碎滤纸，则过滤时不能搅拌，C错误； D．根据题给信息可知，青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，则重结晶时，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高，D正确； 故选C。 18. 实验室安全至关重要。下列说法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 做钠在空气中的燃烧实验时应配备护目镜，不能近距离俯视容器 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电器起火，先切断电源防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，故A正确； B．金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视绀蜗观察现象，以免对人体造成伤害，故B正确； C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，故C错误； D．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用1%的硼酸中和残余的碱，故D正确； 故选C。 19. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，则气体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误； B．初始时压强为101 kPa、体积为22.4 L，温度高于0 ℃，所以气体的物质的量小于1 mol，则原子个数少于2NA，B正确； C．12:30-13:30时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C正确； D．四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选A。 20. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1所示装置可制备Fe(OH)3胶体 B. 图2所示装置可用于观察钠元素的焰色 C. 图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧 D. 图4所示装置可用于制备NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．应该将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，不能用硫酸铁，A错误； B．铁没有焰色，则可用于观察钠元素的焰色，B正确； C．H2能够在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，但氯气有毒，密度比空气大，故集气瓶口应该向上，C错误； D．温度较低时，会析出氯化铵，则得到的碳酸氢钠中会有杂质，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物X为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是_______。 （2）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如图示。 ①A室混合气体的物质的量为______mol；实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。 （3）若用ρ=1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制480mL 0.3mol/L的硫酸溶液，需量取_______mL上述浓硫酸进行稀释，稀释操作为_______，用量筒量取浓硫酸时若仰视，则配制硫酸的浓度_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)，定容摇匀后有溶液溅出，则配制硫酸的浓度_______。 【答案】（1）34 （2） ①. 2 ②. 3：1 ③. 2 （3） ①. 8.2 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ③. 偏高 ④. 无影响 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； 【小问2详解】 ①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为3:1； ②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式可知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度； 【小问3详解】 浓硫酸的浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变可得；浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；用量筒量取浓硫酸时若仰视，会导致浓硫酸的体积偏大，硫酸物质的量偏高，则配制硫酸的浓度偏高；定容摇匀后溶液已经配制完成，浓度已经确定了，故有溶液溅出，对硫酸的浓度无影响。 22. I.现有下列物质：①草木灰(主要成分K2CO3)；②BaSO4 ；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥稀硫酸；⑦NaHCO3溶液；⑧石墨；⑨氨水；⑩酒精；⑪CO2；⑫澄清石灰水。请回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于混合物的是_______。 （2）写出物质③的电离方程式：_______。 （3）写出少量⑫加入足量⑦中的化学方程式_______。 II.已知氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： （4）在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。 （5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （6）每生成标况下11.2LCl2转移的电子数为_______。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦⑧⑨⑫ ②. ②③⑤ ③. ①④⑥⑦⑨⑫ （2） （3） （4）3：4 （5） （6）6.02×1023 【解析】 【分析】①草木灰为混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ②BaSO4 属于电解质，不导电； ③熔融NaHSO4属于电解质，导电； ④Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤液态氯化氢，属于电解质，不导电； ⑥稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑦NaHCO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑧石墨既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑨氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑩酒精属于非电解质，不导电； ⑪CO2属于非电解质，不导电； ⑫澄清石灰水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 【小问1详解】 上述状态下可导电的是：③④⑥⑦⑧⑨⑫； 属于电解质的是：②③⑤； 属于混合物的是：①④⑥⑦⑨⑫； 故答案为：③④⑥⑦⑧⑨⑫；②③⑤；①④⑥⑦⑨⑫； 【小问2详解】 NaHSO4属于电解质，； 故答案为：； 【小问3详解】 少量澄清石灰水加入足量NaHCO3溶液，； 故答案为：； 【小问4详解】 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，HCl中Cl化合价升高失去电子，发生氧化反应生成Cl2，则生成3个氯气失去6个电子，则14个参加反应的HCl，8个体现酸性，6个体现还原性，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6：8=3：4； 故答案为：3：4； 【小问5详解】 HCl中Cl化合价升高失去电子，发生氧化反应生成Cl2，则生成3个氯气失去6个电子，K2Cr2O7中Cr化合价降低，发生还原反应生成CrCl3，1个K2Cr2O7得6个电子，； 故答案为：； 【小问6详解】 根据分析，当生成11.2LCl2，，则转移电子为1mol，6.02×1023； 故答案为：6.02×1023。 23. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习： 项目一、粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯氯化钠 粗盐提纯的流程如下： （1）试剂X为_______。 （2）“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、_______。 （3）检验所加Na2CO3溶液是否过量的操作为_______。 （4）“滤液”中加入足量稀盐酸后_______，便可得到NaCl溶液。 项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱 （5）气体A为_______。 （6）“悬浊液”过滤所得滤液中含有的主要离子有_______。 （7）写出晶体转化为纯碱的化学方程式_____，④操作应在_______(填仪器名称)中进行。 【答案】（1）足量BaCl2溶液 （2）漏斗、玻璃棒 （3）静置悬浊液B，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生，则说明所加Na2CO3溶液已过量 （4）加热煮沸 （5）NH3 （6） （7） ①. ②. 坩埚 【解析】 【分析】从流程图中可以看出，试剂X为足量的BaCl2，将转化为BaSO4沉淀；加入足量NaOH溶液，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；加入足量的Na2CO3溶液，将Ca2+和过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀；过滤后，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的OH-、；蒸发结晶，便可获得纯净的NaCl晶体。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X为足量BaCl2溶液； 【小问2详解】 “操作1”的目的，分离沉淀与溶液的混合物，此操作为过滤，则所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 碳酸钠中的碳酸根离子可以和钙离子和钡离子反应生成沉淀，则检验所加Na2CO3溶液是否过量的操作为：静置悬浊液B，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生，则说明所加Na2CO3溶液已过量； 【小问4详解】 “滤液”中加入足量稀盐酸后所得到的溶液中溶质为氯化钠和过量的盐酸，则加热煮沸，盐酸挥发，便可得到NaCl溶液； 【小问5详解】 为了增大CO2的溶解度，以便获得更多的产品，需先营造一个碱性环境，所以气体A为NH3； 【小问6详解】 生成 “悬浊液”的反应为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，则过滤所得滤液中含有的主要离子有； 【小问7详解】 将NaHCO3晶体转化为纯碱时，需将NaHCO3晶体热分解，化学方程式为；加热固体应该在坩埚中进行。 24. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。 请回答下列问题： （1）氯气实验室制备的离子方程式_______。 （2）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：，溶液中导致变色的微粒Ⅱ是_______(填微粒符号，下同)，Ⅲ是_______。 （4）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为_______。 （5）实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的_______(填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理为_______。 （6）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______。 （7）现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是_______。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O （2）D （3） ①. HClO ②. Cl2 （4）剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水后溶液呈棕黄色 （5） ①. Ca(OH)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO （6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O （7）4 【解析】 【小问1详解】 实验室通过二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O； 【小问2详解】 新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分： A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不行； B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不行； C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不行； D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D行； 选D； 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色，故溶液中导致变色的微粒Ⅱ是HClO，Ⅲ是Cl2； 【小问4详解】 铁可以在氯气中燃烧，生成氯化铁，现象为：剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水后溶液呈棕黄色； 【小问5详解】 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO； 【小问6详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O； 【小问7详解】 漂粉精酸化产生氯气的反应方程式为Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O+8H+=3Cl2↑+4Ca2++(n+5)H2O，由题意，解得n=4。 25. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1）操作②的名称是___________。 （2）试剂b是___________(填化学式)，固体B是___________。 （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为___________。 （4）该方案能否达到实验目的？请解释原因___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. HCl ②. BaCl2 （3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （4）不能，操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，将混合溶蒸发、结晶、干燥得到的固体为氯化钠和碳酸钠混合物 【解析】 【分析】由题给流程可知，先将NaCl和BaCl2两种固体混合物溶于水配成溶液，然后加入过量Na2CO3溶液(试剂a)，Na2CO3溶液与溶液中BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向沉淀中加入盐酸(试剂b)，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，将反应生成的BaCl2溶液蒸发、结晶、干燥得到氯化钡固体，操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，将混合溶蒸发、结晶、干燥得到的固体为氯化钠和碳酸钠混合物。 【小问1详解】 操作②为过滤分离碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，操作是过滤； 【小问2详解】 由分析可知，试剂b是盐酸，固体B是BaCl2； 【小问3详解】 试剂a是Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的目的是与溶液中BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 【小问4详解】 不能达到目的，操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，将混合溶蒸发、结晶、干燥得到的固体为氯化钠和碳酸钠混合物，则该方案不能达到实验目的；应先向混合溶液中加入适量盐酸至不再生成气体再蒸发结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度滕州市第一中学高一期中考试模拟二 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B. 将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 C. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D. “抗坏血酸”维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 向小试管中加入适量蒸馏水，滴入1~2滴酚酞，取一块绿豆粒大小的金属钠块放入水中，观察现象 B. 碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度大于后者 C. 将过氧化钠投入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，同时放出氧气 D. 金属钠长期置于空气中，最终将变为碳酸钠粉末 3. 如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①饱和食盐水 ②Ba(OH)2溶液 ③浓硫酸 ④饱和Na2SO3溶液 A. ①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③ 4. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A. 物质的量：n(X)＜n(CO2)＜n(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y) C. 气体的体积：V(X)>V(CO2)>V(Y) D. 摩尔质量：M(X)>M(Y) 5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 A. B. C. D. 1 000Vρ(MV＋2 240) 6. 某学习小组成员欲用十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A. 配制该溶液需称取14.3g十水碳酸钠 B. 配制溶液所必需使用的玻璃仪器有带磨口玻璃塞的500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯 C. 定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加少量水以重新达到刻度线 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 少量SO2与Ca(ClO)2溶液反应： C. KMnO4溶液与H2O2溶液反应： D. 少量的Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水混合： 8. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B KOH 碱石灰 MnO2 水 C Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 盐酸 D NH3·H2O 漂白粉 CuO 硝酸 A. A B. B C. C D. D 9. 重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 10. 如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- B. 在NaCl固体中，Na+和Cl-有序排列 C. 水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl固体除了溶于水电离外，也可以在通电条件下发生电离 11. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B. Na →NaCl→NaHCO3 C. NaHCO3→Na2CO3→NaOH D. HCl→Cl2→FeCl2 12. 下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是 选项 方案设计、现象 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 C 取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该晶体为NaHCO3试剂 D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是 A. 图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势 B. 图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的变化趋势 C. 图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势 D. 氯水在光照过程中可能出现 14. 某100 mL无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c) 随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，以下说法不正确的是 A. 该营养液中K2SO4的物质的量浓度为4.0 mol/L B. 该营养液中含KCl的质量为67. 05g C. 该营养液中NH4Cl的物质的量为0. 8mol D. 图乙中V1=0.1 L， V2=0.5 L 15. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 16. 化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应 B 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸 醋酸的酸性比次氯酸强 C ClO2可用于自来水的消毒 ClO2有强氧化性 D Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成O2 A. A B. B C. C D. D 17. 青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ操作为过滤 C. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D. 操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 18. 实验室安全至关重要。下列说法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 做钠在空气中的燃烧实验时应配备护目镜，不能近距离俯视容器 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 19. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 20. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1所示装置可制备Fe(OH)3胶体 B. 图2所示装置可用于观察钠元素的焰色 C. 图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧 D. 图4所示装置可用于制备NaHCO3 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物X为气体，在标准状况下的体积为，则X的摩尔质量是_______。 （2）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如图示。 ①A室混合气体的物质的量为______mol；实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。 （3）若用ρ=1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制480mL 0.3mol/L的硫酸溶液，需量取_______mL上述浓硫酸进行稀释，稀释操作为_______，用量筒量取浓硫酸时若仰视，则配制硫酸的浓度_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)，定容摇匀后有溶液溅出，则配制硫酸的浓度_______。 22. I.现有下列物质：①草木灰(主要成分K2CO3)；②BaSO4 ；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥稀硫酸；⑦NaHCO3溶液；⑧石墨；⑨氨水；⑩酒精；⑪CO2；⑫澄清石灰水。请回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于混合物的是_______。 （2）写出物质③的电离方程式：_______。 （3）写出少量⑫加入足量⑦中的化学方程式_______。 II.已知氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： （4）在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。 （5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （6）每生成标况下11.2LCl2转移的电子数为_______。 23. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习： 项目一、粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯氯化钠 粗盐提纯的流程如下： （1）试剂X为_______。 （2）“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、_______。 （3）检验所加Na2CO3溶液是否过量的操作为_______。 （4）“滤液”中加入足量稀盐酸后_______，便可得到NaCl溶液。 项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱 （5）气体A为_______。 （6）“悬浊液”过滤所得滤液中含有的主要离子有_______。 （7）写出晶体转化为纯碱的化学方程式_____，④操作应在_______(填仪器名称)中进行。 24. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。 请回答下列问题： （1）氯气实验室制备的离子方程式_______。 （2）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：，溶液中导致变色的微粒Ⅱ是_______(填微粒符号，下同)，Ⅲ是_______。 （4）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为_______。 （5）实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的_______(填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理为_______。 （6）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______。 （7）现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是_______。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 25. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1）操作②的名称是___________。 （2）试剂b是___________(填化学式)，固体B是___________。 （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为___________。 （4）该方案能否达到实验目的？请解释原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $