浙江省 9+1 高中联盟2024-2025学年高三上学期11月期中考试-化学试题

高三化学参考答案 第 1 页（共 4 页） 2024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高三年级期中考试 化学参考答案 1-5．ACBDB 6-10．DADBA 11-16．DCBBCC 1．【解析】[Ag(NH3)2]OH是碱。 2．【解析】绿矾有还原性。 3．【解析】石膏的化学式：CaSO4·2H2O。 4．【解析】指示剂应选择酚酞。 5．【解析】BaCO3能与胃酸反应而引起中毒。 6．【解析】反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 65:6。 7．【解析】B中 NH4+有部分水解数目小于 0.1NA；C中常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol；D中σ 键有碳碳键和碳氢键共 1.2NA。 8．【解析】A中过量 CO2应生成 HCO3– ；B中稀硫酸不具备强氧化性，不能与 S2–发生归中反应； C中酚 羟基能与 NaOH反应。 9．【解析】结合信息可知分子式为 C6H12，结构只有 或(CH3)2C=C(CH3)2两种可能， 满足所有碳原子 为 sp3杂化，故 B错误。 10．【解析】推知 X、Y、Z、M分别为 H、N、O、Na元素：Na2O为离子化合物，离子键成分大于共价键， 故 A错误。 11．【解析】根据能量图可知过程Ⅰ△H＜0，升温平衡逆移，转化率降低，故 A正确；活化能 Ea1＜Ea2，过 程Ⅱ为慢反应，为决速步骤，故 B 正确；过程Ⅰ为快反应先达到平衡，升温后逆移，N2O2浓度减小引 起决速过程Ⅱ速率减小，影响大于升温，故 D错误。 12．【解析】H2O为强极性分子而 CCl4为非极性分子，H2O更容易诱导增强 Br2的极性，加速生成溴鎓离 子，故 C错误；溴水中存在 HBrO分子，与乙烯可发生加成，故 D正确。 13．【解析】依据湿法冶铁可知左侧发生电极反应：Fe2O3+6e–+3H2O=2Fe+6OH–，为阴极，故 B错误； 则右侧电极为阳极，电极反应为：2Cl–-2e–=Cl2↑，故 A 正确；若为阴离子交换膜，OH–移动会与 Cl2 反应，选择阳离子交换膜，故 C正确；转移 6mol电子，产生 3molCl2，同时有 6molNa+由阳极转移至 阴极，则阳极室溶液减少 351g。 14．【解析】Al(CH3)3水解生成 Al(OH)3和 CH4，Al(OH)3与足量 NaOH反应后无白色沉淀剩余，故 B错误； 泡沫灭火器含有 H2O，水解产生易燃气体 CH4，故 C正确；AsH3中 As原子有孤对电子，可与 Al原 子形成配位键，故 D正确。 15．【解析】pH增大，HS-和 S2-浓度逐渐增大，且相同 pH相同时，HS-浓度大于 S2-，且 Ksp(NiS)＞Ksp(CdS) 即当 c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，由此可知曲线①代表 Cd2+、②代表 Ni2+、③代表 S2-，④代表 HS-， 故 A 正确；选择点（4.2,3.9），可知 c(H+)=10–4.2mol/L，c(HS–)=10–3.9mol/L,c(H2S)=0.1mol/L，则有        + - -4.2 -3.9 7.1 a1 2 2 c H c HS 10 mol/L 10 mol/LK H S 10 c H S 0.1mol/L     ， 故 B 正 确 ； 已 知 Ka1Ka2= + - + 2- - 2 c(H )c(HS ) c(H )c(S ) c(H S) c(HS )  = + 2- 2 2c (H ) c(S ) c(H S)  ，由曲线③两点坐标可知，当 c(H+)=10-4.9mol/L 时， c(S2-)=10-13mol/L ， 或 者 当 c(H+)=10-6.8mol/L 时 ， c(S2-)=10-9.2mol/L ， 故 有 Ka1Ka2= + 2- 2 2c (H )c(S ) c(H S) = -4.9 2 -13 -6.8 2 -9.2( L mol/L (mol/L mol10 ) 10 10 ) 10= /L mol/L m0.1 0.o 1l/L mol/   =10-21.8，故有 Ka2(H2S)≈10–14.7，则 c(S2–)≈10–14.7，根据 Ka1(H2S)结合三段式计算溶液中 c(H+)≈10–4，c(OH–)≈10–10，则 c(OH–)＞c(S2–)，故 高三化学参考答案 第 2 页（共 4 页） C错误；根据计算可知 Ksp（CdS）=10–26，Ksp（NiS）=10–18.4，可知 K=Ksp（NiS）/Ksp（CdS）=107.6， 故 D正确。 16．【解析】Cl–也能使酸性高锰酸钾褪色，对 Fe2+造成干扰故 C错误。 17．（1）AlN（1分）；4（1分） （2）AD（2分） （3）sp3（1分）；< （1分）；NH3中有孤对电子，孤对电子对成键电子排斥力大，键角变小（1分） （4）HClO3＞HClO2＞HClO （1分）；氧电负性强于氯，氯氧双键数目越多，羟基的极性越大，越容 易电离出 H+，酸性越强。（其他合理答案也可取，2分）。 【解析】 （2）O的第二电离能＞N的第二电离能，故 B错误；Se 基态原子价层电子排布式为 4s24p2，故 C错误。 （3）NH3BH3中存在 N与 B原子配位键，故为 sp3杂化。 18．（1）2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓（2分） （2）CD（2分） （3）①阴（1分） ②Cl2、O2、H2（1分） （4）①2CuO＋5S 2S2O＋Cu2S（2分） ②取反应后的溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有 SO42-（其他合理答案也可取，2分）。 【解析】根据信息，流程图中的各物质为 A：S2O B：CuCl2 C：CuCl D：Cl2(O2、H2) E：HCuCl2 M：盐酸 N：SO2 （1）2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓ （2）S2Cl2 结构与双氧水相似，是极性分子，所以 A错误； S2Cl2 与氧化铜反应无化合价变化，为非氧化还原反应，所以 B错误； SO2与 H2SO4中硫的化合价分别为+4和+6的相邻价态，两者不发生氧化还原反应，因此 C 正确； 据平衡移动原理，当 F中加入水后，CuCl+HCl H[CuCl2]逆向移动，因此 D正确。 （3）①根据电解原理，Cu2+在阴极得电子，所以 CuCl在阴极产生； ②氯离子在阳极失电子变成 Cl2、当氯化铜浓度越来越小则开始电解氯化钠溶液，最后电解 氢氧化钠溶液，因而在两极开始产生 O2、H2。 （4）①由于黑色固体 X是铜的硫化物，根据两者的质量比为 4:1可推断其为 Cu2S ，即可写出方 程式：2CuO＋5S 2S2O＋Cu2S。 ②取反应后的溶液加入氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)溶液，若生成白色沉淀，则含有 SO42-。 19．（1）N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝+181.5 kJ/mol （2分） （2）BC（2分） （3）①1:1（1分） ②800℃以后 NO脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降；1200℃以后 NO的 脱除率略有升高可能是高温下 NO自身分解程度增加。（其他合理答案也可取，2分） （4）①5.48（1分） ②NO2+7e-+8H+= NH4+ + 2H2O（2分） 【解析】 （1）根据盖斯定理把主副反应消掉氨气即可得到答案： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝+181.5 kJ/mol。 （2）根据表格数据可知，800℃--850℃时 NO的产率较高，所以 A正确； 根据表格可知,副反应的速率大于主反应,故副反应的活化能较小，因此 B错误； 由于体系中两个反应的同时存在，压强的减小对两个反应的影响程度不同，有可能造成对副反 高三化学参考答案 第 3 页（共 4 页） 应的影响更大，则 NO的选择性下降，因此 C错误； 合适的催化剂可以提高反应的选择性，所以 D正确。 （3）①氨气的浓度越大，速率越快，NO的脱除率越高；c曲线 NO的脱除率最低，因此投料比为 1:1； ②脱除率下降的原因是800℃以后NO脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降； 1200℃以后 NO的脱除率略有升高可能是高温下 NO自身分解程度增加。 （4）①根据铵根离子的水解方程式可得 c(H+)=[ c(NH4+)Kw/Kb]0.5,即可计算得出 pH=5.48； ②NO2在阴极失电子转变成铵根离子，根据元素守恒和电荷守恒即可得 NO2+7e-+8H+= NH4+ + 2H2O 20．（1）CH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O （2分） （2）AD（2分） （3）①b（1分） ②减压蒸馏能降低甲醇沸点，使甲醇能在较低温度下蒸出，减少 NaN3分解（1分） ③a c b d（2分） （4）①26(aV1-bV2)%（2分） 【解析】 （2）A．由已知信息该反应放热，可通过降温或减慢反应速率来控制温度；B．NaN3受热易分解， 通 过降温结晶获得；C．98％浓硫酸中 H+浓度较小，同时可能氧化 NO2–或可能生成硫酸甲酯 ；D．提 纯粗产品用重结晶方法。 （4）②减压蒸馏的优点能降低蒸馏时温度减小分解。 ③减压蒸馏结束时先撤去酒精灯冷却至常温时，撤去冷凝水，恢复至常压时再关闭抽气泵。 21．（1）羟基、醚键（1分） （2） （1分） （3）ABC（2分） （4） （2分，写出 给 1分） （5） （3分） （6） （3分，写出 3个得 2分，写出 2个得 1分。） 高三化学参考答案 第 4 页（共 4 页） 【解析】根据题给合成路线的信息可以快速判断，B 为 ，D 为 ，E 为 ；根据白藜芦醇的结构和 I的分子式特征，可以反推 I的结构为 。 结合 I和 G的结构特征，可以判断 H的结构为 。 高三化学试题第 1 页（共 7 页） 绝密★考试结束前 2024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高三年级期中考试 化 学 命题：慈溪中学 潘银聪 新昌中学 黄小莲 桐乡市高级中学 柴圣元 考生须知： 1．本卷满分 100分，考试时间 90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共 16题。每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分） 1．[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银）属于 A．碱 B．酸 C．盐 D．氧化物 2．下列说法不正确．．．的是 A．ClO2具有强氧化性，能用于杀菌、消毒 B．Na2CO3溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂 C．绿矾（FeSO4·7H2O)有氧化性，可用于重铬酸根（Cr2O72–)处理剂 D．Ti-Fe 合金和 La-Ni合金能大量吸收 H2生成金属氢化物，可用作储氢材料 3．下列化学用语不正确．．．的是 A．用电子云轮廓图示意 p-pπ键的形成： B．石膏的化学式：2CaSO4·H2O C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．2,3,3-三甲基戊烷的键线式： 4．下列实验装置图使用不正确．．．的是 ① ② ③ ④ A．图①装置可用于测气体的体积 B．图②装置可用于胆矾晶体的分解 C．图③装置可用于测定中和热 D．装置④可用于测定醋酸的浓度 高三化学试题第 2 页（共 7 页） 5．下列说法不正确．．．的是 A．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B．Al(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应可制成抗酸药 C．柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素 C是常见的食品添加剂 D．煤、石油燃烧生成的 SO2及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因 6．白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4 ②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4 下列说法不正确．．．的是 A．X是 Cu3P B．H3PO4均是氧化产物 C．若反应①有 1mol P4参与反应，转移 20mol电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:65 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g14N16O2和 12C16O2混合气体所含的电子数为 23NA B．1L 0.1mol/LCH3COONH4溶液（pH=7）中 NH4+数目为 0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于 0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为 0.6NA 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．NaAl(OH)4溶液中通入过量 CO2气体：2Al(OH)4–+CO2=2Al(OH)3↓+CO32–+H2O B．Na2S溶液中加入稀硫酸：SO42–+3S2–+8H+=4S↓+4H2O C．阿司匹林与足量 NaOH溶液共热： +2OH– → +CH3COO–+H2O D．硫酸酸化的 KI溶液露置在空气中：4I–+O2+4H+=2I2+2H2O 9．有机物 A经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如图 9-1和 9-2所示 下列有关 A的说法不正确．．．的是 图 9-1 图 9-2 A．分子式为 C6H12 B．不可能所有碳原子均为 sp3杂化 C．可能能发生加聚反应 D．满足条件的结构共有两种 10．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中 X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高 能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y和 Z相邻；M元素原子中只有两种形状的电子云， 最外层只有一个电子。下列说法不正确．．．的是 A．化合物M2Z：共价键成分＞离子键成分 B．单质熔点M>Z>X C．原子半径：M>Y>Z>X D．YX3、X3Z+空间构型均为三角锥形 高三化学试题第 3 页（共 7 页） 11．NO的氧化反应:2NO+O2 2NO2分两步进行：Ⅰ．2NO N2O2 Ⅱ．N2O2+O2 2NO2，其能量变 化示意图如图 11-1。恒容密闭容器中充入一定量的 NO和 O2，控制反应温度为 T3和 T4，测得 c(NO) 随 t(时间)的变化曲线如图 11-2。下列说法不正确．．．的是 图 11-1 图 11-2 A．升温，NO的平衡转化率降低 B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C．结合图 2信息可知：转化相同量的 NO，T4耗时更长 D．引起图 2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度 12．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如图所示。下列有关说法不正确．．．的是 A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 sp3 B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C．相同条件下乙烯分别与溴的 CCl4溶液和溴水反应，速率：前者后者 D．乙烯与溴水反应的产物可能包含 13．一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中（忽略水的电离），下列 说法不正确．．．的是 A．右侧电解室生成的气体为 Cl2 B．阳极电极方程式为：Fe2O3+6e–+3H2O=2Fe+6OH– C．应选择阳离子交换膜 D．理论上每消耗 1molFe2O3，右侧电解室溶液减少 351g 14．Al(CH3)3常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确．．．的是 A．Al(CH3)3结构简式为 B．Al(CH3)3与足量 NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 C．Al(CH3)3着火后不可用泡沫灭火器灭火 D．Al(CH3)3可与 AsH3形成配合物 15．某废水处理过程中始终保持 H2S饱和，即 c(H2S)=0.1mol∙L-1通过调节 pH使 Ni2+和 Cd2+形成硫化物 而分离，体系中 pH与-lgc 关系如下图所示，c 为 HS–、S2–、Ni2+和 Cd2+的浓度，单位为 mol∙L-1。已知 Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法不正确．．．的是 A．③为 pH与-lgc(S2–)的关系曲线 B．Ka1(H2S)=10–7.1 C．0.1mol∙L-1H2S溶液中存在 c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–) D．该温度下，反应 NiS(s)+Cd2+(aq) CdS(s)+Ni2+(aq)的 K=107.6 高三化学试题第 4 页（共 7 页） 16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确．．．的是 实验目的 实验设计 现象 结论 A． 探究浓度对平衡 的影响 向 2ml 0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴 加 5滴 6mol/LNaOH 溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度， 化学平衡正向移动 B． 比较 F–与 SCN– 结合 Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混 合溶液中滴加几滴 FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合 Fe3+的能力： F–>SCN– C． 探究 Fe2+是否有 还原性 向 2mLFeCl2 溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 Fe2+有还原性 D． 比较 Mg、Al 金 属性强弱 分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加 入过量 NaOH溶液 Mg(OH)2固体不溶解、 Al(OH)3固体溶解 金属性：Mg>Al 二、非选择题（本大题共 5题，共 52分） 17．（10分）氮和卤素是构建化合物的常见元素。 图 17-1 图 17-2 （1）某化合物晶胞如图 17-1，其化学式是 ▲ ，N周围紧邻的 Al原子数为 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．电负性：O＞C＞H B．O的第二电离能＜N的第二电离能 C．Se的基态原子价层电子排布式为 3d104s24p4 D．NH4F晶体中存在离子键、共价键和氢键等作用力 （3）氨硼烷（NH3BH3）是固体储氢材料，其中 B原子的杂化方式为 ▲ ，比较键角∠HNH： NH3 ▲ NH3BH3(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 ▲ 。 （4）氯的部分含氧酸结构如图 17-2。按照酸性由强到弱对其排序 ▲ （用化学式表示），请说明 理由 ▲ 。 18.（10分）二氯化二硫（S2Cl2））是一种结构与双氧水（H2O2）相似，常温下为黄红色的液体，是一种重 要的化工原料。 B S2Cl2 H2O A 100～400℃ 白色沉淀 C 溶液 E 强酸M 气体 N 硫 磺 CuO 石墨电极 电 解 强酸M 已知：①物质 A、B均为二元化合物；②常温下 A为无色气体，当冷却到 77K时，变成橙红色液体， 是 SO2的等电子体（原子数和价电子数均相等）；③B是棕黄色固体；④CuCl+HCl H[CuCl2]。 （1）写出 S2Cl2与水反应的化学方程式 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．S2Cl2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 B．S2Cl2与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应 气体 D 高三化学试题第 5 页（共 7 页） C．气体 N能用浓硫酸干燥 D．溶液 E中加水稀释可能重新产生白色沉淀 C （3）①用惰性电极电解 B 和 NaCl 混合溶液，制得白色沉淀 C 和气体 D，白色沉淀 C 在电解池的 ▲ 极产生（填“阴”或“阳”）。 ②若电解足够长的时间，气体 D的成分为 ▲ 。 （4）在真空中将 CuO和足量 S一起混合加热也可生成物质 A，同时生成一种黑色二元固体 X，X不 溶于水、可溶于浓硝酸、两种元素质量比为 4:1。 ①写出该反应的化学反应方程式： ▲ 。 ②设计实验检验 X溶于过量浓硝酸后溶液中除 NO3–以外的阴离子 ▲ 。 19．（10分）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氨催化氧化制 NO是工业制备硝酸的核心过程： 主反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol 副反应：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=－1268kJ/mol 而在雷电的作用下，氮气被氧气直接氧化成 NO，最终转化成硝酸。 （1）写出氮气与氧气反应生成 NO的热化学方程式： ▲ 。 （2）在 20个大气压、铁触媒的作用下，经历相同时间反应产物的产率和温度的关系如下表所示： t/℃ 产 率% 450 550 650 750 800 850 900 950 1000 … NO 19.0 37.5 62.5 81.7 97.0 96.5 93.1 85.5 73.0 … N2 61.5 37.5 18.1 6.4 1.5 2.0 6.7 12.0 25.1 … 下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在 800℃～850℃ B．活化能大小：主反应＜副反应 C．降温降压一定能提高 NO的平衡产率 D．选择合适的催化剂，可以提高 NO的选择性 （3）硝酸生产中的尾气主要是 NOx，对环境的影响很大。氨气的催化还原法是常见的处理方法之一。 其中用 NH3 消除 NO污染的反应原理为：4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 。不同温度条件下，NH3与 NO的物质的量之比分别为 1:1、2:1、3:1时，经历相同时间得到 NO脱除率曲线如图 19-1 所示： ①曲线 c对应 NH3与 NO的物质的量之比是 ▲ 。 ②解释 800℃以后曲线 b中 NO的脱除率先降后升的可能原因是 ▲ 。 （4）电解法可以将 NOx与另一污染性气体 SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理 如图 19-2所示： ①计算常温下 0.01mol/L的(NH4)2SO4的 pH值为 ▲ 。 （已知：Kw=1.0×10-14 Kb（NH3· H2O）=1.8×10-5 lg3=0.48） ②若通入 NO2，其电极反应式为 ▲ 。 图 19-1 图 19-2 T/℃ a c b NO 的 脱 除 率 % 800 1000 1200 高三化学试题第 6 页（共 7 页） 20．（10分）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合肼(N2H4·H2O)还原亚硝酸 甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠，流程如下： 已知：①相关物质的性质如下表： ②水合肼与亚硝酸甲酯反应放热。 （1）写出反应 2的化学方程式 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．为控制反应 2的温度，可采用冷水浴或缓慢通入 CH3ONO气体 B．操作 2包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤 C．为加快反应 1速率，可用 98％浓硫酸替代 70％硫酸 D．可用重结晶法提纯 NaN3粗产品 （3）实验室模拟操作 1的实验装置（减压蒸馏）如右图： ①冷凝水的进口是 ▲ （填“a”或“b”）。 ②采用减压蒸馏的原因是 ▲ 。 ③步骤：调节压强→通冷凝水→热水浴加热→收集馏分。 请给出收集馏分后的操作排序： 收集馏分→▲→▲→▲→▲ 。 a．撤去热水浴冷却至常温 b．慢慢打开旋塞 A和 B c．停止通冷凝水 d．关闭抽气泵 （4）实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为: 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋，称取 2.50 g 产品配成 250 mL溶液，取 25.00 mL置于锥形瓶中,加入 V1mLamol ·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充 分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加 2滴指示剂，用 bmol ·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶 液滴定过量的 Ce4＋，消耗标准溶液 V2mL，则产品纯度为 ▲ 。 物质 CH3OH 亚硝酸甲酯(CH3ONO) 水合肼(N2H4·H2O) NaN3 熔点℃ -97 -17 -40 275 沸点℃ 67.1 -12 300（40℃以上易分解） 高三化学试题第 7 页（共 7 页） 21．（12分）某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。 （1）化合物 F的官能团名称是 ▲ 。 （2）化合物 I的结构简式是 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．白藜芦醇的分子式为 C14H12O3 B．C→D转化的这一步是为了保护酚羟基 C．已知化合物 H中有甲氧基（-OCH3），则 H的结构简式为 D．检验化合物 D中是否混有化合物 C，可选用 NaHCO3溶液 （4）写出 A→B的化学方程式 ▲ 。 （5）利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成 的路线（用流 程图表示，无机试剂任选） ▲ 。 （6）写出同时符合下列条件的化合物 D的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①含有苯环，不含其他环； ②能发生银镜反应； ③不含-O-O-； ④1H-NMR谱表明，分子中有 4种不同化学环境的氢。