精品解析：福建省三明市永安一中、沙县一中两校协作2024-2025学年高一上学期11月第二次联考（期中）化学试题

永安一中、沙县一中”两校协作 2024—2025学年第一学期第二次联考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 第I卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Mn55 一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布属于非电解质 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】CD 【解析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，高分子是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。 答案选CD。 2. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 和的混合气体所含氧原子数为 C. 将的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 D. 的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠有Na+和构成，固体中含离子总数为，A错误； B．和的混合气体所含氧原子物质的量为，原子数为，B正确； C．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于2NA，C错误； D．未告知溶液体积，无法计算，D错误； 答案选B。 3. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 B. 可用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体 C. 向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体 D. “江河入海口形成三角洲”、“伤口上撒盐”、“制作石膏豆腐”与胶体的聚沉有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，A项正确； B．溶液粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，可用半透膜通过渗析法分离提纯得到氢氧化铁胶体，B项正确； C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能产生红褐色的Fe(OH)3胶体，C项错误； D．江河中的泥沙形成的分散系属于胶体、血液属于胶体、豆腐的主要成分蛋白质溶液属于胶体，“江河入海口形成三角洲”、“伤口上撒盐”、“制作石膏豆腐”与电解质使胶体发生聚沉有关，D项正确； 答案选C。 4. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误； C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确； D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误； 故选：C。 5. 下列说法正确的是 A. 熔融能导电，是因为通电时发生了电离 B. 固体不导电，因为固体中没有离子存在 C. 电离时产生了、，无金属离子，所以不是盐 D. 在水溶液中的电离方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离与通电与否无关，熔融氯化钠能导电是因为熔融状态下氯化钠能电离出自由移动的离子，故A错误； B．氯化钠固体不导电是因为氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，故B错误； C．硝酸铵是在溶液中能电离出铵根离子和硝酸根离子的铵盐，故C错误； D．磷酸氢钠在水溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确； 故选D。 6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 将投入溶液中： B. 澄清石灰水与溶液反应： C. 氢氧化铁投入稀硫酸中： D. 向与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A项错误； B．澄清石灰水与Ca(HCO3)2溶液反应生成CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B项正确； C．Fe(OH)3在离子方程式中以化学式保留，氢氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C项错误； D．离子方程式不平，Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D项错误； 答案选B。 7. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确； B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确； C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确； D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确； 故选C。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．Ba2+与会发生反应，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+与会发生反应，产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 9. 如图中、、、、、为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 实验室可用为原料制备 B. 、、均具有漂白性 C. 上述6种物质，属于电解质的有4种 D. 、均能用于自来水消毒，可以用作环境消毒 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。 【详解】A．二氧化锰作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以实验室可用为原料制备氧气，故A正确； B．氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误； C．上述6种物质，氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；二氧化氯不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；氯化氢、次氯酸、氯酸盐、次氯酸盐在溶液中都能电离出自由移动的离子，属于电解质，共有4种，故C正确； D．氯气、二氧化氯均能用于自来水消毒，次氯酸盐可以用作环境消毒，故D正确； 故选B。 10. 下列实验装置或操作可以达到实验目的是 A B 配制稀硫酸溶液 除去中的 C D 验证和水反应是否放热 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸应该先烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，A错误； B．CO2和HCl都能与碳酸钠溶液反应，故不能除杂，可以换成饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．可观察红墨水向哪一侧偏高可证明过氧化钠和水反应是否为放热反应，C正确； D．NaHCO3不稳定性，Na2CO3稳定，应该将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，D错误； 答案选C。 11. 下列选项所表示的物质间转化关系能实现的是 ①CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 ②Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH ③CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl ④Cl2→NaClO→HClO→O2 A. ①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，能实现转化； ②Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，能实现转化； ③CO2、H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，NaHCO3不稳定加热分解生成Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，能实现转化； ④Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO，NaClO、CO2和H2O反应生成HClO，HClO光照下分解生成HCl和O2，能实现转化； ①②③④的转化关系都能实现，答案选D。 12. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A. NH3(g)通入CH3COOH溶液中 B. NH3(g)通入盐酸中 C. CO2 (g)通入NaOH 溶液中 D. CO2(g)通入石灰水中 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱电解质，部分电离；通入氨气后反应生成醋酸铵，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，A正确； B．盐酸属于强电解质，自身完全电离，通入氨气后反应生成氯化铵，溶液中离子浓度大小不变，B错误； C．根据离子反应：，反应前后，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，导电能力不变，C错误； D．CO2(g)通入石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，D错误； 答案选A。 13. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 混合物 漂白粉 氯水 冰水共存物 碱性氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，为纯净物，故A不符合题意； B．氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物；氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；硝酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B正确； C．过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物；硫酸氢钠是酸式盐，不属于酸，故C错误； D．冰水共存物的成分唯一，属于纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选B。 14. 在由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是 A. 溶质的物质的量为 B. 溶质的质量为 C. 该混合液中的物质的量浓度是 D. 将该混合液加水稀释至体积为，的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol，故A正确； B．c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，故B正确； C．c(Cl-)=3mol/L，忽略水的电离电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，解得：c(Ca2+)=(3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2)÷2=0.5mol/L，该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误； D．c(Cl-)=3mol/L，0.2L溶液中n(Cl-)=3mol/L×0.2L=0.6mol，稀释后氯离子的物质的量不变，故D正确； 故答案选C。 15. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 16. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B. 若最终两气球体积不同，则一定有盐酸中 C. 若盐酸中，则最终两气球体积相同 D. 忽略溶液体积变化，最终两试管中的物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】 【分析】1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol、8.4g碳酸氢钠的物质的量为=0.01mol，①中发生的反应为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生的反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。 【详解】A．由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸氢钠与盐酸的反应快于碳酸钠，所以②装置中的气球膨胀的更快，故A错误； B．由碳原子个数守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体积相等，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02mol时，最终两气球体积相同；最终两气球体积不同，说明与碳酸钠反应的盐酸一定不足量，生成二氧化碳的体积小于碳酸氢钠，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≤0.02mol，故B错误； C．由碳原子个数守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体积相等，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02mol时，最终两气球体积相同，故C正确； D．等物质的量的碳酸钠中含有的钠离子的物质的量大于碳酸氢钠，所以忽略溶液体积变化，最终两试管中钠离子的物质的量浓度不可能相等，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题，共52分) 17. 在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： ①是维持生命不可或缺的气体；②是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸，能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食及治疗胃酸过多；⑤金属和⑥广泛应用于建筑领域；⑦固态用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂(如⑧溶液)和⑨乙醇能杀菌、消毒；明矾溶于水可生成⑩胶体用于自来水净水 （1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________； （2）④属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)；写出④在水中的电离方程式___________； （3）向③中加入④，发生反应的化学方程式为___________； （4）向⑥中加入盐酸，发生反应的离子方程式为___________； （5）除去⑩中的的方法叫做___________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑧⑩ ②. ②④⑥ ③. ⑦⑨ （2） ①. 酸式盐 ②. （3） （4） （5）渗析 【解析】 【分析】①氧气为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不导电； ②NaCl属于电解质，不导电； ③食醋是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，主要成分是醋酸，可以导电； ④NaHCO3为电解质，不导电； ⑤Fe为金属单质，既不属于电解质，也不是非电解质，导电； ⑥CaCO3为电解质，不导电； ⑦CO2属于非电解质，不导电； ⑧NaClO溶液是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，导电； ⑨乙醇属于非电解质，不导电； ⑩胶体是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，导电； 【小问1详解】 根据分析，电解质溶液、金属、石墨可以导电，③⑤⑧⑩符合题意；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，②④⑥符合题意；非电解质是在水溶液中或者熔融状态下不能够导电的化合物，⑦⑨符合题意； 【小问2详解】 是酸式盐，在水溶液完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 醋酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸氢钠中加入醋酸后，产生二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应方程式为：，属于复分解反应； 【小问5详解】 胶体和溶液的分散质粒子大小有差异，溶液的分散质粒子可以通过半透膜而胶体不行，故可以使用渗析的方法。 18. 实验室需要的稀硫酸，现用98%浓硫酸(密度为)配制，回答下列问题： （1）98%浓硫酸的物质的量浓度为___________；该实验需要用量筒量取98%浓硫酸___________； （2）配制时，必须使用的仪器有___________(填编号)； ①烧杯 ②托盘天平(带砝码) ③量筒 ④容量瓶 ⑤玻璃棒 还缺少的仪器是___________； （3）下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________； a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．移液时不小心将部分溶液洒出 d．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 （4）现将投入足量水中，所涉及的化学方程式为：___________； 欲将反应后的溶液调节至中性，需消耗稀硫酸的体积为___________mL。 【答案】（1） ①. 18.4mol/L ②. 13.6 （2） ①. ①③⑤ ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （3）ac （4） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 100 【解析】 【分析】由浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释并冷却、转移、洗涤及转移、定容、摇匀、装瓶。根据c(H2SO4)=进行误差分析。 【小问1详解】 98%浓硫酸物质的量浓度为=18.4mol/L；配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需选用250mL容量瓶，该实验需要用量筒量取98%浓硫酸的体积为=13.6mL。 【小问2详解】 根据配制的步骤知，必须使用的仪器有①烧杯、③20mL量筒、⑤玻璃棒；还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，a项符合题意； b．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，b项不符合题意； c．移液时不小心将部分溶液洒出，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，c项符合题意； d．浓硫酸溶于水放热，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，d项不符合题意； 答案选ac。 【小问4详解】 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，根据Na守恒，反应生成的NaOH物质的量为0.2mol，欲将反应后的溶液调节至中性，发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则消耗硫酸物质的量为×0.2mol=0.1mol，消耗1mol/L稀硫酸的体积为=0.1L=100mL。 19. 已知铁屑和氯气在500∼600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。经查阅资料得知： ①无水在空气中易潮解，加热易升华。 ② ③饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。 请回答下列问题： （1）C装置中，盛装无水氯化钙仪器的名称为___________；烧瓶中发生反应的离子方程式为___________； （2）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：①接_______接②。 （3）C装置的作用是___________； （4）下列操作步骤的正确顺序为___________； ①体系冷却后，停止通入氯气 ②赶尽装置中的空气 ③在铁屑下方加热至反应完成 ④加热，生成氯气 ⑤组装装置，检验装置的气密性，并装入药品和试剂 A. ⑤④③①② B. ⑤④②③① C. ⑤③④②① D. ⑤④①②③ （5）该实验装置存在的明显缺陷是___________； （6）该实验中消耗，则生成标准状况下氯气的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （2）⑦⑥④⑤ （3）防止外界空气中的水蒸气进入B装置 （4）B （5）缺少尾气吸收装置 （6）2.24 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气氯化铁共热反应制备、收集氯化铁，装置C中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置B中导致氯化铁潮解，则装置的连接顺序为AEDB，接口的连接顺序为①接⑦⑥接④⑤接②；该实验装置存在的明显缺陷是缺少盛有的氢氧化钠溶液的装置用于吸收未反应的氯气，会造成空气污染。 【小问1详解】 由实验装置图可知，C装置中盛装无水氯化钙的仪器为干燥管；由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：干燥管；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置接口的连接顺序为①接⑦⑥接④⑤接②，故答案为：⑦⑥④⑤； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置B中导致氯化铁潮解，故答案为：防止外界空气中的水蒸气进入B装置； 【小问4详解】 制备氯化铁的操作顺序为组装装置，检验装置的气密性，并装入药品和试剂；加热，生成氯气赶尽装置中的空气；在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入氯气，则操作步骤的正确顺序为⑤④②③①，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，该实验装置存在的明显缺陷是缺少盛有的氢氧化钠溶液的装置用于吸收未反应的氯气，会造成空气污染，故答案为：缺少尾气吸收装置； 【小问6详解】 由方程式可知，1mol二氧化锰完全反应生成1mol氯气，则8.7g二氧化锰反应时，生成标准状况下氯气的体积为×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24。 20. 下图为一些常见物质的转化关系(部分物质已略去)。A是一种重要的化工原料，室温下为黄绿色气体，为淡黄色固体粉末，的溶液可用于家庭厨房去油污。 请回答： （1）物质B对应元素的原子结构示意图为___________； （2）物质与石灰乳反应除生成，还生成另一种物质___________(填名称)； （3）写出的化学方程式___________； （4）写出的离子方程式(过量)___________； （5）写出的化学方程式___________。 （6）检验A的溶液中阴离子的方法：取适量待测溶液A置于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入___________溶液，若产生___________，则溶液中含有该阴离子。 【答案】（1） （2）氯化钙 （3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （4）ClO-+CO2+H2O=HClO+ （5） （6） ①. AgNO3 ②. 白色沉淀 【解析】 【分析】根据物质关系转化图可知，物质A为氯化钠，物质B为钠单质，物质C为氯气，物质D为过氧化钠，物质E为碳酸钠，物质F为碳酸氢钠；氯气与石灰乳反应生成，物质G为，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，根据题意物质H为次氯酸，次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢，根据题意物质I为氯化氢。 【小问1详解】 物质B对应元素是Na，原子结构示意图为； 【小问2详解】 氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙； 【小问3详解】 是碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； 【小问4详解】 次氯酸钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+； 【小问5详解】 次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢，化学方程式为； 【小问6详解】 检验氯化钠的溶液中氯离子的方法是，取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永安一中、沙县一中”两校协作 2024—2025学年第一学期第二次联考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 第I卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Mn55 一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布属于非电解质 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 和的混合气体所含氧原子数为 C. 将的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 D. 的溶液中的数目为 3. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 B. 可用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体 C. 向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体 D. “江河入海口形成三角洲”、“伤口上撒盐”、“制作石膏豆腐”与胶体的聚沉有关 4. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 5. 下列说法正确的是 A. 熔融能导电，是因为通电时发生了电离 B. 固体不导电，因为固体中没有离子存在 C. 电离时产生了、，无金属离子，所以不是盐 D. 在水溶液中的电离方程式为： 6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 将投入溶液中： B. 澄清石灰水与溶液反应： C. 氢氧化铁投入稀硫酸中： D. 向与水反应： 7. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 9. 如图中、、、、、为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 实验室可用为原料制备 B. 、、均具有漂白性 C. 上述6种物质，属于电解质的有4种 D. 、均能用于自来水消毒，可以用作环境消毒 10. 下列实验装置或操作可以达到实验目的是 A B 配制稀硫酸溶液 除去中的 C D 验证和水反应是否放热 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列选项所表示的物质间转化关系能实现的是 ①CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 ②Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH ③CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl ④Cl2→NaClO→HClO→O2 A. ①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 12. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A. NH3(g)通入CH3COOH溶液中 B. NH3(g)通入盐酸中 C. CO2 (g)通入NaOH 溶液中 D. CO2(g)通入石灰水中 13. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 混合物 漂白粉 氯水 冰水共存物 碱性氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 14. 在由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是 A. 溶质的物质的量为 B. 溶质的质量为 C. 该混合液中的物质的量浓度是 D. 将该混合液加水稀释至体积为，的物质的量为 15. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 16. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B. 若最终两气球体积不同，则一定有盐酸中 C. 若盐酸中，则最终两气球体积相同 D. 忽略溶液体积变化，最终两试管中的物质的量浓度相等 第II卷(非选择题，共52分) 17. 在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： ①是维持生命不可或缺的气体；②是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸，能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食及治疗胃酸过多；⑤金属和⑥广泛应用于建筑领域；⑦固态用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂(如⑧溶液)和⑨乙醇能杀菌、消毒；明矾溶于水可生成⑩胶体用于自来水净水 （1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________； （2）④属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)；写出④在水中的电离方程式___________； （3）向③中加入④，发生反应的化学方程式为___________； （4）向⑥中加入盐酸，发生反应的离子方程式为___________； （5）除去⑩中的的方法叫做___________。 18. 实验室需要的稀硫酸，现用98%浓硫酸(密度为)配制，回答下列问题： （1）98%浓硫酸的物质的量浓度为___________；该实验需要用量筒量取98%浓硫酸___________； （2）配制时，必须使用的仪器有___________(填编号)； ①烧杯 ②托盘天平(带砝码) ③量筒 ④容量瓶 ⑤玻璃棒 还缺少的仪器是___________； （3）下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________； a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．移液时不小心将部分溶液洒出 d．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 （4）现将投入足量水中，所涉及的化学方程式为：___________； 欲将反应后的溶液调节至中性，需消耗稀硫酸的体积为___________mL。 19. 已知铁屑和氯气在500∼600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。经查阅资料得知： ①无水在空气中易潮解，加热易升华。 ② ③饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。 请回答下列问题： （1）C装置中，盛装无水氯化钙仪器的名称为___________；烧瓶中发生反应的离子方程式为___________； （2）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：①接_______接②。 （3）C装置的作用是___________； （4）下列操作步骤的正确顺序为___________； ①体系冷却后，停止通入氯气 ②赶尽装置中的空气 ③在铁屑下方加热至反应完成 ④加热，生成氯气 ⑤组装装置，检验装置的气密性，并装入药品和试剂 A. ⑤④③①② B. ⑤④②③① C. ⑤③④②① D. ⑤④①②③ （5）该实验装置存在的明显缺陷是___________； （6）该实验中消耗，则生成标准状况下氯气的体积为___________L。 20. 下图为一些常见物质的转化关系(部分物质已略去)。A是一种重要的化工原料，室温下为黄绿色气体，为淡黄色固体粉末，的溶液可用于家庭厨房去油污。 请回答： （1）物质B对应元素的原子结构示意图为___________； （2）物质与石灰乳反应除生成，还生成另一种物质___________(填名称)； （3）写出的化学方程式___________； （4）写出的离子方程式(过量)___________； （5）写出的化学方程式___________。 （6）检验A的溶液中阴离子的方法：取适量待测溶液A置于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入___________溶液，若产生___________，则溶液中含有该阴离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $