2025届广西壮族自治区柳州市高三上学期一模考试 化学试题

柳州市2025届高三第一次模拟考试 化学 (考试时间75分钟满分100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：B-11　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Ti-48　Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖笔、徽墨、宣纸和端砚是我国最为称著的文房四宝，下列有关叙述错误的是 A. 湖笔笔头多用动物毛发制成，其主要成分为蛋白质 B. 徽墨的主要成分是碳单质，故水墨字画能较长久保存 C. 宣纸可由甘蔗渣制成，甘蔗渣主要成分为纤维素 D. 端砚的主要成分为无机盐，用石材打磨制端砚的过程为化学变化 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式为： B. 的空间结构为平面三角形 C. 基态铜原子价电子的轨道表示式为： D. 中子数为30的原子符号为： 3. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是 A．量取20.00mL稀硫酸 B．重结晶法提纯苯甲酸 C．制蒸馏水，接收馏出物 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如下图所示，关于“消炎痛”说法错误的是 A. 结构中含有酰胺基 B. 能与Br2的CCl4溶液反应 C. 能与NaHCO3溶液发生反应 D. 1mol“消炎痛”最多能与9mol氢气发生加成反应 5. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 沸点： 中氧氢键键能更大 B 酸性： 氟原子吸电子效应更大 C 碱性： 钠的金属性强于镁 D 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 两者晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 6. 下列所给事实对应离子方程式书写错误的是 A. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： B. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 7. 水体中的可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是 A. 虚线框中键角大于键角 B. 该配离子中原子的杂化类型为杂化 C. 该配离子中基态原子第一电离能最大的是O D. 该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键 8. 根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 比较与的溶解度大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液 先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 溶解度： C 检验久置的是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液 无白色沉淀生成 样品未变质 D 检验是否与水反应 把充满的试管倒立在水中 试管内液面上升 与水反应 A. A B. B C. C D. D 9. 一种钠离子电池结构如下图所示，该电池电极材料分别为(嵌钠硬碳)和(普鲁士白)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是 A. 放电过程中，电流从A电极经负载流向B电极 B. 放电过程中，负极反应为： C. 充电过程中，每转移电子，两极质量差为 D. 该电池不能在水溶液中工作 10. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图，其中(R、D′均代表烃基)，下列有关说法错误的是 A. 反应过程中有水生成 B. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 C. 反应过程中NH2NH2起还原作用 D. 利用该反应机理，可将转化为 11. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 构成正八面体形 B. 距离最近的数目为6个 C. 该晶体的密度为 D. 的分数坐标为 12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()。一种制备粗产品的工艺流程如下图所示。已知纯易分解爆炸。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 向发生器中通空气的目的是提供氧化剂 B. 标准状况下中含有的质子数为 C. 每消耗，理论上需要消耗的分子数为 D. 吸收塔中每转移电子，生成气体的分子数为 13. 一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y，发生反应，达到平衡时，X的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 平衡常数： D. Y的浓度： 14. 常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.02mol/LHCl和NH4Cl的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示，(不考虑气体逸出)。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 滴定过程中， C. NH3·H2O的电离常数约为 D. b点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池研究做出贡献的三位科学家。可利用对废弃的锂电池正极材料()进行氯化处理，得以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为______，基态原子的核外电子排布式为______。 （2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”发生的化学反应方程式为______。 （3）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，原因可能是易剧烈水解生成______和______，导致比易水解的因素有______(填标号)。 A．的相对分子质量大于 B．的原子半径大于的原子半径 C．键的极性大于键 D．键键能大于键 （4）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______。 （5）常温下，已知时恰好沉淀完全()，滤液2中残留的浓度为______。 （6）滤液3主要含有的阳离子是______。 16. 连二硫酸钠()是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的实验： Ⅰ．连二硫酸钠()的制备 （1）采用下图所示装置制备，仪器b的名称为______，管a的作用是______。 （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是①防止过多的与反应生成副产物；②______。 （3）滴入饱和溶液的主要作用是______。 （4）步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．连二硫酸钠()性质探究 （5）同学们将连二硫酸钠溶于水，当时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为______。 （6）在加热过程中固体质量与温度的关系如图所示。连二硫酸钠晶体在200℃~267℃过程中发生反应的化学方程式为：______。 17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此的综合利用是研究热点之一、在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇()，主要反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 （1）反应Ⅰ在______(填“高温”“低温”)条件下能自发反应。根据下列已知信息，计算______。相关化学键的键能数据如下：(中的化学键可表示为) 化学键 436 806 1076 465 413 （2）和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是______(填序号)，写出步骤Ⅳ的反应方程式______。 （3）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有______(任举一例)。 （4）在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(甲醇的选择率) ①后转化率随温度升高而增大，其原因可能是______。 ②在下，达平衡时体系的总压为，则反应Ⅱ的______(保留小数点后三位。为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （5）甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的负极电极反应式为______。 18. 普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图所示： 已知：羟醛缩合反应：； （1）有机物A的同分异构体的化学名称为______，有机物F的官能团名称为______。 （2）的反应类型是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 有机物A中所有碳、氧原子可能共平面 B. 在一定条件下，与足量的溶液反应最多消耗 C. 有机物E的分子式为 D. 有机物I普罗帕酮分子中不存在手性碳原子 （4）的化学反应方程式为______。 （5）有机物B的同分异构体M中，符合以下条件的有______种(不考虑碳碳双键上连的情况)，写出其中一种核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为的结构简式______。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）结合所学知识，参考上述信息写出以环己醇()和苯甲醛为有机原料制备化合物的合成路线______。 柳州市2025届高三第一次模拟考试 化学 (考试时间75分钟满分100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：B-11　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Ti-48　Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） （3） ①. ②. ③. BC （4） （5） （6）、 【16题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）防止反应太快、放热太多、不利于控制温度 （3）沉锰(或除锰、使锰离子沉淀完全) （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. Ⅲ ②. (或) （3）增大的浓度(或增大压强、将甲醇、液化分离出反应体系等) （4） ①. 生成为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致转化率上升 ②. 0.011 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸) ②. 醚键、碳氯键 （2）加成反应(或者还原反应) （3）AC （4）++H2O （5） ①. 9 ②. 或或(任写一个) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $