2024年中考冲刺化学精练册专项攻略——科学探究题

2024年中考冲刺化学精练册专项攻略——科学探究题 1．碳及其化合物与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 。 (2)人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是 ，能形成酸雨的主要是 。 (3)观察下图所示的实验。如图，当将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到的现象是：一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生的方法有 (填字母序号)。    ①打开窗户跳出   ②成站立姿势跑出   ③用湿毛巾捂住鼻子  ④沿墙角伏低身子迅速爬向门外 A．只有②       B．②和③        C． ③和④       D．①、②和③ (4)为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：    ①该反应的化学方程式为 。 ②根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息?(请写一条) 。 (5)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 +3O26H2O + 。 2．某兴趣小组在准备化学魔术时发现，若向某种红色饮料中加碱和亚甲基蓝（一种化学试剂），混合振荡后，饮料先变成蓝绿色，静置后逐渐变成黄绿色。 【提出问题】加碱和亚甲基蓝后，红色饮料的颜色为什么会发生改变？ 【查阅资料】 Ⅰ.该饮料含有天然色素“花青素”，它是一种酸碱指示剂； Ⅱ.亚甲基蓝呈蓝色，溶于水可形成蓝色溶液。 【进行实验、分析解释、获得结论】 实验1初步探究饮料变色的原因。 编号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 实验 现象 呈红色 呈红色 呈黄绿色 呈紫色 振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后呈黄绿色 （1）根据实验现象推测，酸碱性 影响饮料的颜色（填“会”或“不会”）。 （2）小组同学认为“加入亚甲基蓝不是饮料变蓝绿色的唯一原因”，依据的现象是 。 （3）综合实验 1 猜想“红色饮料变蓝绿色与亚甲基蓝有关”，所依据的实验是 （填实验编号）。 实验2进一步探究饮料颜色变化的原因。 编号 2-1 2-2 实验 现象 振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后无明显变化 呈黄绿色 （4）由实验 2-1 可以推断，NaOH 在空气中变质不会导致饮料静置后变黄绿色，理由是 。 （5）小组同学结合实验 和实验 2，推测化学魔术中红色饮料发生颜色变化的过程与 有关。 3．“神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”—“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，凸显了化学等自然科学的魅力。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究，请你参与。 【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？ 【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想： ①氧气②二氧化碳③氢气④一氧化碳⑤氮气 （1）大家一致认为作为药品，因一氧化碳有毒，应无一氧化碳。 （2）为保证太空实验安全，小智同学认为不可能为氢气，理由是 。 （3）大家通过认真阅读和分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是 。 【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。 （1）图2中仪器a的名称是 。 （2）若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的 （填装置序号）；用G装置干燥该气体，气体应从 端（填m或n）通入，收集该气体应选用图2中的 （填装置序号）。 （3）同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，作如下验证实验。 检验猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ①或② 将带火星的木条伸入其中一瓶中。 猜想①不正确 泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。 向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡。 猜想②正确 【深入探究】图2是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图。结合上述实验结论回答问题。 （1）泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸（H3Ci）与碳酸氢钠反应的化学方程式 。 （2）从图3分析H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是 。 4．学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究： 【提出问题】 氢氧化钠与盐酸能发生反应吗? 【查阅资料】 NaCl溶液显中性。 【进行实验】 甲、乙两组同学分别进行实验。甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。乙组同学先也向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生。 【实验结论】 (1)氢氧化钠与盐酸 ，其反应实质是 ； 【发现问题】 甲、乙两组实验现象为什么不完全相同呢? 乙组继续对实验进行探究，提出的猜想是： (2)猜想Ⅰ:氢氧化钠溶液完全变质，溶液溶质为 ； 猜想Ⅱ: 。 【查阅资料】 CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液都呈中性。 【进行实验】 实验过程如图：    回答下列问题： (3)适合操作(一)的X溶液是 ； A．Ca(OH)₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．Ba(OH)₂溶液 (4)根据操作(一)中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为 ； (5)操作(二)可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液 结论正确。 【实验反思】 (6)通过本实验同学们认识到，保存氢氧化钠溶液必须 。 5．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究： 探究一：“锡纸”燃烧的原因 “锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）． 探究二：“锡纸”中金属的成分 【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔 ②锌粉是一种深灰色固体 ③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物 【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝 【进行实验】设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 成立；反应的化学方程式为 ． 【交流讨论】 （1）实验中打磨“锡纸”的目的是 ． （2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填字母序号）． A．氯化铜  B．硝酸银  C．硫酸钠   D．硫酸亚铁 【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整． 实验操作 实验现象 实验结论 铁、铜、银三种金属的活动性顺序是： Fe＞Cu＞Ag 6．铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。 【查阅资料】（1）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（2）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。 【提出猜想】小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜 实验一 实验二 实验三 实验 方案          实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 三种金属在金属活动性顺序中猜想 正确。 【实验过程】相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中（反应中Cr显+2价）， 【分析拓展】 （1）不锈钢是一种 （填“纯净物”或“混合物”），三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是 。 （2）实验一所发生反应的化学方程式是 。 （3）第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。 （4）第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 【共同归纳】比较金属活动性强弱的方法有① ，② 。 7．同学们在学习酸、碱、盐的性质时，进行了如下图所示的实验。 （1）通过分析实验A可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。 （2）在实验B发生反应的化学方程式为 。 （3）实验C可观察到的现象是 。 （4）实验结束后，同学们将A、B、C、D四个实验中的废固和废液同时倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色。 【提出问题】废液中的哪种物质使酚酞变红？ 【提出猜想】使废液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。 【查阅资料】I.氯化钙溶液呈中性，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。 II. 在Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应，继续滴加稀盐酸，再发生。 【设计实验】 实验内容 实验现象 实验结论 ①取样于试管中，逐滴滴入稀盐酸 开始没有气泡，一段时间后产生气泡 废液中一定含有碳酸钠， 一定没有 。 ② 另取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液。 。 废液中一定含有氢氧化钠 【实验反思】除了上述猜想中的物质外，你认为废液中还可能存在 使废液中的酚酞变红。 【实验拓展】若将上述四个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，则废液中一定含有的阳离子是 。 8．某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。 【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？ 【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；                         乙同学：可能与硫酸根离子有关；…… 丙同学认为乙的猜想不科学，理由是 。 【实验验证】写出仪器①的名称 。用A、B两组仪器进行实验： 步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。 步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是 。 步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？ 。 编号 20%的稀硫酸各20mL 锌粒 收集1瓶氢气所需的时间 ① 加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL 1g 2分10秒 ② 加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL 1g 3分01秒 锌与硫酸反应的化学方程式是 。 【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与 有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是 。 【注意：本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】 【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是 。 【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。 编号 实验步骤 实验现象比较 实验结论 ① 取1g锌粒于锥形瓶中，加入20mL 20%的稀硫酸 产生氢气的速率较快与铜单质有关 ② 9．某化学兴趣小组通过实验发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ、 A试管中无明显现象，B试管产生大量气泡，带火星的木条复燃 B中产生的气体是 ，其反应的化学方程式为 Ⅱ、向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B试管中带火星的木条又复燃，滤渣质量为 g 淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化， (填“能”或“不能”)作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展1】 化学兴趣小组继续设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验序号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25mL氧气所需时间 1 20mL 淀粉0.5g m 2 20mL 二氧化锰0.5g n (2)若，则可得出的结论是 。 【实验拓展2】 (3)兴趣小组同学用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一支装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变。于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。但有些同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与 有关。请你再设计一个实验方案进行验证： 。 10．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物进行探究 【提出猜想】A 只有CO2 B 只有CO C 既有CO2也有CO 【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；CO2遇试纸不变色。 【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象。 装置B中的现象是： 装置C中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为： 。 【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。 【讨论】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是在实验装置的尾部加酒精灯将气体点燃，该处理方法利用的是CO的 性；聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还有另外一种氧化物，该物质为 。 11．学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 【查阅资料】 （1）压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 （2）过氧化氢分解为放热反应 （3）除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂。但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响 【实验操作】 （1）在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强 传感器连接（如图1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。 （2）用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。 （3）更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验（1）和（2）。 （4）不加入植物碎末，重复实验（1）和（2），做空白实验；目的是 。 （5）将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论1】由图2可知，催化效果最好的是 。 【交流反思】上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是 ；200s后曲线略有下降的原因是 。 除此之外，你还可以从图2中得出的结论是： 。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论2】由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 。 【拓展延伸】写出在过氧化氢酶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式 。依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是 。 12．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ、嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经产生强烈的刺激作用。 Ⅱ、氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 Ⅲ、铵盐与碱可反应生成氨气，硫酸可以吸收氨气。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 【实验探究】填写表中空格。 实验 小军的实验 小明的实验 方案   嗅盐与熟石灰混合研磨    现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 结论 嗅盐中含有 嗅盐中含 确认了小军的实验结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 【质疑】小明认为小军的实验结论不严谨，通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小明的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性（填化学式）。 【继续探究】利用下图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数 反应原理：，其中X的化学式为 。    【数据记录】样品质量m1，烧杯及烧杯内溶液的总质量在反应前后分别为m2和m3。 【数据处理】通过测得数据计算嗅盐中碳酸铵的质量分数为 。 【实验反思】 （1）停止加热后需要通入空气一段时间，操作目的是 。 （2）若舍去盛有氢氧化钠固体的球形干燥管，则测定结果 。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”） 13．松花蛋是我国特色食品之一，化学兴趣小组的同学以松花蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】查阅营养成分 松花蛋，又称皮蛋、富含 、油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。 【任务二】了解制作工艺 （1）制作配料：将纯碱、食盆、生石灰放入容器中，加水泥合成糊状，该过程发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）腌制松花蛋：将糊状物包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。 【任务三】探究糊状物成分 取少量糊状物于烧杯中，如足量水，充分搅拌，过滤得到无色滤液。 【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想1：氯化钠、氢氧化钠 猜想2：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙 猜想3： 。 【进行实验】小宇取少量滤液于试管中，通入 ，观察到溶液变浑浊。 【得出结论】猜想2正确 【查阅资料】 【交流讨论】若要使原料加水混合后恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的质量比应为 。计算结果与资料中配料比都不相符的原因可能是 。 【任务四】研究健康食用方法 松花蛋宜合理食用。下列说法正确的是 （双选）。 A．松花蛋含铁元素，适量食用有助于预防贫血 B．剥开的松花蛋久置后虽易感染细菌，但不影响食用 C．市售松花蛋可能含铅，儿童不宜食用，但成人可以多吃 D．腌制时产生的强碱会渗入松花蛋，使之略带涩味，食用时可能食醋去涩 14．某校实验室有一瓶久置的铁粉，已部分锈蚀，某兴趣小组对其组成进行如下探究: （1）定性探究: 取样品平铺于白纸上，用磁铁置于样品上方，黑色固体全部被吸起，白纸上留下 色固体；将被磁铁吸起的黑色固体全部投入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，所得固体全部为红色。样品中含有铁和氧化铁。 （2）定量探究: 按下图所示装置进行实验(装置气密性良好，固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。    Ⅰ称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。 Ⅱ连接好装置。缓缓通入N2，燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。 Ⅲ再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。 数据如下表: 硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬 质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体 质量 m1 m2 m3 m4 ①步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 。 ②步骤Ⅲ玻璃管中反应的化学方程式为 。 ③样品中氧化铁的质量分数为 (用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。 ④若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ⑤有关样品，下列说法正确的是 (填序号，多选)。 A样品中氢元素的质量为 B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1 C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3-m4 15．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【回顾历史】 (1)二百多年前，法国化学家 （填标号）利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 【重温教材】 (2)实验室常用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量（装置如图1），该实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)甲组同学利用数字传感器测得图1装置中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示，说明利用红磷燃烧 （填“能”或“不能”）完全消耗空气中的氧气。 【实验改进】 (4)乙组同学查阅资料发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是他们改用脱氧剂来测定空气中氧气的含量（装置如图3）。利用数字传感器测得该装置中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图4所示。改进后的优点是 。 【实践创新】 (5)受乙组同学的启发，丙组同学采用有机玻璃管迅速测定了空气中氧气的体积分数。步骤如下： ①取一根有机玻璃管，用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，弹动玻璃管使脱氧剂粉末紧密分布在橡皮塞一端，待水滴不再移动后，水滴的最右端标为A脱氧剂的最左端标为O，如图5所示； ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的最右端标为B，如图6所示； ④用刻度尺测量，AB的长度为L1，BO的长度为L2。 丙组同学测得空气中氧气的体积分数为 。若步骤②中脱氧剂粉末分布不够紧密，则实验结果会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$