非金属及其化合物-氯及其化合物专题练-2025届高考化学一轮复习备考

非金属及其化合物--氯及其化合物 一、单选题（共15题） 1．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 2．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用热纯碱溶液清洗餐具表面油污 油脂在碱性溶液中完全水解 B 家务劳动：用84消毒液对日用工具消毒 84消毒液显碱性 C 环保行动：宣传使用聚碳酸酯材料制作快递包装盒 聚碳酸酯材料能自然降解 D 学农活动：给大棚内作物施磷酸二氢铵肥料 该肥料含N、P元素 A．A B．B C．C D．D 3．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 选项 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别测等物质的量浓度的和溶液的 溶液使试纸呈现更深的颜色 非金属性 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性 D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中可能有醇羟基或羧基 A．A B．B C．C D．D 5．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 6．一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是 A．甲： B．乙： C．丙： D．丁： 7．在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 B 证明氯气与水反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察两溶液中的现象 C 检验甲烷中是否含有乙烯 将混合气通入溴气的四氯化碳溶液中 D 检验溶液中是否含有 向溶液中加入少量酸性溶液，观察有无沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成a C．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系 9．劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色 苹果汁中含有氧化性物质，能把溶液中的氧化为 B 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉、麻、丝的主要成分均为纤维素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 D 自主探究：加碘食盐溶液能否使淀粉溶液变蓝色 若某品牌的食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品 A．A B．B C．C D．D 10．某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．b试管中的离子方程式为： B．湿润的试纸先变红后褪色，说明有酸性，同时又有漂白性 C．f处变红，是因为被氧化为，遇溶液变红 D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性： 11．按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是 A．石墨电极A为正极 B．U型管中M代表阳离子交换膜 C．a中产生白色沉淀，溶液中减小 D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br 12．实验室制备水合肼溶液的反应原理为：将溶液和过量溶液缓慢滴入尿素水溶液中，控制一定温度，发生反应，实验装置如图所示（夹持及控温装置已省略）：充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品。 已知：能与剧烈反应。 下列说法错误的是 A．仪器X的名称为球形冷凝管 B．溶液可用与溶液反应制得 C．滴加溶液的速度不能过快 D．图中冷却水应a口进，b口出 13．实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制备溶液 C．用装置丙制备水合肼溶液 D．用装置丁分离水合肼和混合溶液 14．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCl的酸性强于CH3COOH 盐酸的pH一定小于醋酸溶液 B 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 C 将Cl2通入溴水中，溴水褪色 Cl2具有漂白性 D 将金属Na加入CuSO4溶液中，析出红色固体 还原性：Na>Cu A．A B．B C．C D．D 15．微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有的中子数目为 B．溶液中含有的数目小于 C．与的混合物中含有的分子数为 D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 二、非选择题（共1题） 16．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。 (2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 (4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因 。 参考答案： 1．C A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．氯气与水反应的方程式为：，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误； C．取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确； D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误； 2．B A．油脂在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，A项有关联； B．84消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，利用氧化性杀菌、消毒，B项没有关联； C．聚碳酸酯材料能在自然界中水解成小分子，减少环境污染，C项有关联； D．含有的N、P元素是作物生长需要的营养元素，D项有关联； 3．B A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，该实验装置不能满足条件，故A错误； B．过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，氧气中氧元素被硫离子还原为-2价，该装置和对应的试剂可以完成的价态变化，故B正确； C．铜片和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应发生歧化反应但生成物中含有氮元素的产物为硝酸钠和亚硝酸钠不满足的价态变化，故C错误； D．浓硫酸和亚硫酸钠反应为复分解反应，未发生价态变化，故D错误； 4．D A．比较S、C非金属性强弱，应通过比较两者最高价氧化物水化物的酸性强弱判断，不是最高价氧化物对应的盐，不能作为判断依据，故A错误； B．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中而不能像浓硫酸中加水，故B错误； C．向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI氧化生成碘单质，生成的碘单质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，并未体现氯水的漂白性，故C错误； D．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将CuO还原为Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，故D正确； 5．B A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确； B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误； C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确； 6．C A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，A正确； B．乙中碳酸钠、氯气发生氧化还原反应生成氯化钠、，同时生成碳酸氢钠，发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O，B正确； C．溶于水，同时与水发生反应生成弱酸次氯酸，，C错误；   D．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为，D正确； 7．C A．苯酚与生成的三溴苯酚可溶解在甲苯中，因此无法用过滤的方法除去，A项错误； B．氯水中的也能使淀粉-KI溶液变蓝，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，B项错误； C．乙烯与溴可发生加成反应，甲烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，则说明甲烷中含有乙烯，项正确； D．酸性条件下，能将氧化为，则不能检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4，D项错误； 8．C A．Cl2与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO，故A正确；      B．电解是NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正确； C．HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C错误； D． 盐酸可氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确； 9．C A．新榨苹果汁提取液中含有还原性物质，把还原为而显浅绿色，选项A错误； B．丝的主要成分是蛋白质，选项B错误； C．水垢中的碳酸盐与白醋反应生成二氧化碳，强酸制弱酸，说明醋酸的酸性比碳酸强，选项C正确； D．能使淀粉溶液变蓝色的是碘单质，加碘食盐溶液中碘元素以化合态的形式存在，不能使淀粉溶液变色，不能由此说明食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品，选项D错误； 10．C A．次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应，生成氯气，故b中的离子方程式为：ClO−+2H++Cl−=Cl2↑+H2O，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误； C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，C正确； D．g处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故D错误； 11．C A．由分析可知，A电极为原电池的正极，故A正确； B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区，故B正确； C．由分析可知，挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体，析出固体所得溶液为氯化钠饱和溶液，温度不变，溶度积为定值，溶液中氯离子浓度变大，钠离子变小，错误； D．b中溶液变为橙黄色是因为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴，证明氯元素的非金属性强于溴元素，故D正确； 12．D A．根据仪器的构造可知，仪器X的名称为球形冷凝管，A正确： B．溶液可用与溶液反应制得，发生反应的化学方程式为+2=++H2O，B正确； C．滴加溶液的速度如果过快，生成的会被氧化，C正确； D．图中冷却水应b口进，a口出，冷凝效果好， D错误； 13．B A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意； C．氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的 ，C不符合题意； D．N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意； 14．B A．HCl为一元强酸， CH3COOH为一元弱酸，酸性：HCl>CH3COOH，陈述I正确；浓度相同时，pH：盐酸<醋酸；未告诉浓度关系，无法比较两者pH的相对大小，陈述II错误，A不符合题意； B．煤的干馏是隔绝空气加强热，将煤分解可获得苯、甲苯等化工原料，该过程属于化学变化，陈述I、II均正确，也有因果关系，B符合题意； C．将氯气通入到溴水中，氯气会少量溶于水，溴水不会褪色，氯气也不具备漂白性，陈述I、II均错误，C不符合题意； D．将金属Na加入CuSO4溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠、氢气，陈述I错误，D不符合题意； 15．D A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误； C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误； D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确； 16．(1)饱和NaCl溶液 (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4+4OH-=4+O2↑+2H2O NaClO 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O III中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，因而实验III未得到绿色溶液 （1）B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体；1 （2）通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； （3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； （4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O； 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O； ④III中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验III未得到绿色溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$