2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途 。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是 。 2．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （1）操作①、操作②指的是 （2）滤液B中的溶质是 ； （3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）； ①NaOH    ②Na2CO3    ③MgCl2 　　　④CaCl2 3．某大理石的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图所示。 (1)操作①的名称是 。 (2)请写出试剂C与溶液Ⅱ发生反应的化学方程式 。 (3)此工艺最后得到的碳酸钙与原料的不同点是 。 4．某化学兴趣小组同学模拟利用含Al、Fe、Cu的合金废料制取FeSO4溶液并回收金属Cu的实验流程如图所示（部分生成物已略去）。 已知金属A1可以和NaOH溶液发生如下反应： ，Fe和Cu不与NaOH溶液反应。 (1)步骤I和Ⅱ，均需进行的实验操作是 。 (2)写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式： 。 (3)若在步骤I中加入的NaOH溶液不足，则步骤Ⅱ中消耗稀硫酸的质量会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 5．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgC12）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂A与试剂B的组合为 ① KOH ②NaOH ③K2CO4 ④Na2CO3 （2）操作A是 ；该操作需使用玻璃棒，其作用是 ； （3）流程中Mg元素必须转化成 （4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 6．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下，请回答下列问题。 （1）垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、SO2等有害气体。石灰浆吸收SO2气体（与二氧化碳的反应类似）的化学方程式是 。 （2）生锈的铁制品属于 垃圾。 A 有害垃圾B 可回收物C 其它垃圾 （3）溶解步骤中，发生的主要化学反应方程式有① ；② ；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。硫酸铁中铁元素的化合价 。 7．烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：    (1)操作a、b中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (2)步骤②中的试剂X为 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 （填“增大”或“减小”）。 8．钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示: （1）步骤②中根据TiCl4、FeCl3的 不同进行蒸馏分离; （2）步骤③中氩气不是催化剂,则反应中氩气的作用是 ；写出该步骤中反应的化学方程式 。 （3）整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 9．从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下: 其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+ 操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+ 操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－ 请回答: (1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ; (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 . 10．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，加热能分解生成氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程：      回答下列问题： (1)I、II、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。溶液A所含的溶质有 (填化学式)。 (2)写出下列反应的化学方程式:步骤Ⅲ ，步骤V 。 (3)同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是:途径甲 (选填“大于”、“等于”或“小于”)途径乙。 (4)途径甲比途径乙更好的理由是 (答一点)。 11．水垢的主要成分是CaCO3 和Mg（OH）2，在实验室可用稀盐酸与水垢反应制取少量氯化钙晶体。实验流程如下图所示。请回答下列问题：    (1)写出水垢中 CaCO3与稀盐酸发生的化学反应方程式 。 (2)溶液A中所含的金属阳离子是 （填离子符号）。 (3)向溶液A中加入Ca（OH）2溶液目的是 。 (4)过滤操作中玻璃棒的作用是 ；蒸发操作中停止加热的判断依据是 。 12．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性； ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。 回答下列问题： (1)在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是 。 (2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ℃； min。 (3)“焙晓”时生成的化学方程式为 。 (4)“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是 。 (6)若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为 。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。 13．科学家最近成功研制出一种基于铁、钴、镍和碳的富有前景的太空用高强度延展合金，其在-196℃液氮环境下表现出出色的性质。某小组以镍渣（主要含Ni，还含少量Cu、Fe、Al等金属）为原料制备合成太空合金所用的像，流程如下： 请回答下列问题： (1)“酸浸”前将镍渣粉碎的目的是 。 (2)操作a的名称是 ，滤渣1的主要成分是 。 (3)请写出一个酸浸过程中发生的反应的化学方程式： 。 (4)“氧化除杂”的最佳替代试剂是______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．NaClO D．HNO3 14．某废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质。为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下: [查阅资料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。 （1）操作X的名称是 。 （2）操作中加入过量金属Fe，用铁粉末比铁片更好，其原因是 ，加入过量金属Fe可以除去废水中的 。 （3）溶液C中含有的阴离子有 。 （4）写出白色的Fe(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式: 。 （5）化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3液进行检测，分析后可知得到的NaNO3溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 过滤 做调味剂 防止生成的镁高温下遇空气被氧化 2． 过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ①② 3． 过滤 原料大理石是混合物，该工艺得到的碳酸钙是纯净物 4．(1)过滤 (2) (3)增加 5． ②④ 过滤 引流 Mg（OH）2 H2不易储存和运输或生产H2的成本高 6． B +3 7．(1)玻璃棒 (2)稀盐酸 (3)或 (4)减小 8． 沸点 作保护气,防止生成的钛在高温下被氧化 Mg、Cl2(或镁、氯气) 9． 氢氧化钠溶液 ③①②或②③① 过滤 除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠 10． 漏斗 H2SO4、CuSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 等于 不用加热更节能或没有用到有毒物质更安全等 11．(1) (2) (3)除去溶液A中的氯化镁 (4) 引流 蒸发皿中出现较多量固体 12．(1)粉碎砷盐净化渣（合理即可） (2) 600 130 (3)CO2 (4)； (5) 降温结晶 因为砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失 (6) 13．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) 过滤 铜/Cu (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)B 14． 过滤 增大反应物接触面积，充分反应 AgNO3、Cu（NO3）2 NO3-、OH- 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Na2CO3、NaOH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$