2024年中考化学二轮专题复习：有关溶液的计算

2024年中考化学二轮专题复习：有关溶液的计算 一、选择题 1．将50℃的饱和KNO3溶液降温至20℃，下列有关叙述中正确的是 A．一定会析出该物质的晶体 B．溶质的溶解度增大 C．溶液中溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 2．如图为硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．硫酸钠属于可溶性物质 B．硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 C．40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% D．40℃时，硫酸钠饱和溶液升温或降温会析出晶体 3．实验室需配制标签如图所示的氯化钠注射液。则下列说法不正确的是 A．配制该注射液的步骤为计算、称量、溶解、量取、装瓶 B．配制该注射液需要氯化钠9 g C．若量取水时仰视读数,会使所得溶液的溶质质量分数小于0.9% D．将配制的该溶液稀释为0.5%的氯化钠溶液,需要加水的体积为800mL 4．往10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量和加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是    A．a点时溶液中有3种溶质 B．b点时溶液中水的质量为15.78g C．c点时溶液的pH=7 D．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16% 5．实验室按如图步骤配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是    A．配制溶液的正确操作顺序为CBDEA B．图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致 C．用量筒取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高 D．所需氯化钠固体的质量为15g，量取水的体积是85mL 6．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 C．在冰雪路面上散食盐，可以加速冰雪的融化，其原理是融雪剂NaCl降低了水的凝固点 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大 7．下列说法中，不正确的是 A．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义 B．将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一 C．在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 8．向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．20.5% C．23% D．25% 9．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（    ） A．a点时，锌有剩余 B．c点时，硫酸没有完全参与反应 C．该黄铜中锌的质量分数为44% D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29% 10．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等 B．从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 C．t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液 D．将t2℃时A、B、C饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A=C 12．下列各种混合成反应过程中，“”不等于“2”的是（    ） A．10mL酒精和10mL酒精混合后的总体积 B．1g铜投入1g稀盐酸所得的物质的总质量 C．20℃时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量 D．lg氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后溶液的质量 二、填空与简答 13．尿素【CO（NH2）2】溶液可用作柴油汽车尾气处理液。 (1)若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和 。 (2)如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）： 横线上物质的化学式为 ，现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，所含尿素的质量是 。    14．硫酸是生活生产、实验室中常用的试剂。    (1)取10mL98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）稀释成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为 g。 (2)稀释浓硫酸的过程如图所示，a中盛放的物质是 。 (3)用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。 三、实验题 15．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题: (1)味精中至少含有 (填数字)种元素。 (2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。 A．5mL            B．10 mL            C． 50 mL                D．100 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母) 。 A．①②③④            B．②①④③     C．②④①③ (4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 ) 16．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验： (1)若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠 g，水 g。 (2)完成此实验正确的操作顺序是 (填序号)。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算 (3)按实验要求：图1中仪器a的名称是 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 。 (5)小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 (水的密度约为1g/cm3)。 (6)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母序号)。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 四、填空与简答 17．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验： 步骤Ⅰ：取少量固体按图甲实验； 步骤Ⅱ：取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。 步骤Ⅲ：取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀X。 (1)①写出生成白色沉淀B的化学方程式 。 ②无色溶液C中一定含有的离子是 （填离子符号）， ③根据上述实验可推知，原固体物质中可能含有 （填化学式）。若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。 (2)某硫酸工厂的废水中含有硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取 8%的氢氧化钠溶液溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 ①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。 ②OA 段发生的化学方程式为 。 ③计算废水中含硫酸的质量是 g。 五、科学探究题 18．纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。 I.探究影响Na2CO3溶液pH变化的因素。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (1)实验①、④、⑦对比，可得出的结论是 。 (2)Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是 (填标号)。 (3)若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，需要加水 mL。 II.甲同学向一定量的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图(CO2因逸出而忽略) (4)加入盐酸的体积小于V1mL时，没有气泡产生的原因是 (写化学方程式)。 (5)乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是 (填标号)，你还能想到哪些反应(影响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同)： (举一例)。 A．温度                  B．反应物用量               C．催化剂 六、计算题 19．小亮同学想测定某电池废液中硫酸的质量分数。取14g含铁80%的废铁屑于烧杯中，逐滴加入电池废液，至不再产生气泡为止时，共消耗废液100g。（废铁屑和电池废液中的杂质不参与反应）请完成下列分析并计算： (1)14g废铁屑中铁的质量为 g。 (2)计算该电池废液中硫酸的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D B A D A D B 题号 11 12 答案 B C 1．A 【详解】A、将50℃的饱和KNO3溶液降温至20℃，本身就是饱和溶液，温度降低，溶解度变小，一定会有晶体析出，故A正确； B、将50℃的饱和KNO3溶液降温至20℃，因为温度降低，溶质的溶解度变小，故B错误； C、将50℃的饱和KNO3溶液降温至20℃，因为温度降低，溶解度变小，有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数就会变小，故C错误； D、将50℃的饱和KNO3溶液降温至20℃，因为温度降低，溶解度变小，有晶体析出，溶质少了，溶液的质量就变小了，故D错误。 故选A 2．C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时，硫酸钠的溶解度在1g～10g之间，则硫酸钠属于可溶性物质，故选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知，当温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法正确； C、40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%，故选项说法不正确； D、硫酸钠的溶解度在高于40℃或低于40℃时，都随温度的升高或降低而减小，因此40℃时，硫酸钠饱和溶液升温或降温会析出晶体，故选项说法正确。 故选C。 3．A 【详解】A、配制该注射液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，说法不正确，符合题意； B、配制该注射液需要氯化钠的质量为，不符合题意； C、量取水时仰视读数，会使所量取水的体积偏大，导致配制溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； D、根据稀释前后溶质质量保持不变，设加水的质量为x，则，解得x=800g，则需加水的体积为800 mL，不符合题意。 故选A。 【点睛】浓溶液配制稀溶液的等量关系：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数= （浓溶液的质量+水的质量）×稀溶液的溶质质量分数。 4．D 【解析】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。 【详解】A、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铜3种溶质，故A正确； B、氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为      则10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中水的质量为，b点反应时生成水的质量为0.36g，则b点时溶液中水的质量为，8g氢氧化钠溶液中水的质量为8g-8g×10%=7.2g，则b点溶液中水的质量为7.2g+8.58g=15.78g，故B正确； C、c点时氢氧化钠和硫酸、硫酸铜刚好完全反应，溶液的pH=7，故C正确； D、原混合溶液中硫酸铜的质量分数为。故D不正确。故选D。 5．B 【详解】A、首先计算需要的溶质、溶剂质量，然后取用溶质氯化钠即操作C，之后使用天平精准称量一定质量的溶质即操作B，将称取的溶质倒入烧杯中即操作D，然后使用量筒精准量取溶剂水的体积进行溶解溶质即操作E，最后使用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解即操作A，配制溶液的正确操作顺序为CBDEA，不符合题意； B、图A中玻璃棒的作用搅拌加速氯化钠溶解，过滤时玻璃棒的作用是避免待过滤液体洒出漏斗外，符合题意； C、用量筒取水时俯视读数，会造成溶剂质量偏小，造成溶液溶质质量分数偏高，不符合题意； D、配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为，量取水的体积是，不符合题意； 故选B。 6．A 【详解】A、用恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体，因溶液温度不变，物质溶解度也不变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变，而改变温度析出晶体，因温度改变物质的溶解度改变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也发生改变，故A项说法正确； B、对于溶解度随温度升高而增大的物质而言，同种溶质低温下的饱和溶液的溶质质量分数也可能会小于高温下同种溶质不饱和溶液的溶质质量分数，在温度不明确的情况下，比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数是没有意义的，故B项说法错误； C、在冰雪路面上散食盐，可以加速冰雪的融化，其原理是利用盐水的凝固点比水的凝固点低的原理。 D、通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变，故D项说法不正确； 故选A。 【点睛】恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体，因溶液温度不变，物质溶解度也不变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变。 7．D 【详解】A、人的生命活动离不开氧气，而氧气源于植物的光合作用，二氧化碳是植物光合作用的原料之一，所以人的生命活动离不开碳循环，故说法正确； B、合金的抗腐蚀性比纯金属强，将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，故说法正确； C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，故说法正确； D、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，因为剩余的溶液还是同一温度下的饱和溶液，温度没变，溶解度没有，所以溶质的质量分数不变，故说法错误。 故选D。 【点睛】掌握铵盐的化学性质、防止铁锈蚀的措施、结晶的方法、碳氧循环等是正确解答本题的关键。 8．A 【详解】3g氢氧化钠溶解在12g水中所得溶液的质量分数为：，20%的溶液与20%的溶液混合所得溶液的质量分数仍为20%。 故选A。 9．D 【分析】黄铜是铜锌合金，向该黄铜中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，固体质量逐渐减小，待锌与稀硫酸完全反应后，固体质量不再变化，最后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量。 【详解】A、由图可知，a点时，固体质量还在减少，说明锌未完全反应，锌有剩余，不符合题意； B、由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，不符合题意； C、剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6g，则黄铜中锌的质量为：10.0g-5.6g=4.4g，故该黄铜中锌的质量分数为，不符合题意； D、解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% ，符合题意；故选D。 10．B 【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11．B 【详解】A、t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故错误； B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从含有少量B的饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，故正确； C、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B物质的饱和溶液，故错误； D、将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液中溶质的质量分数B>A>C，故错误。 故选B。 12．C 【详解】A. 10mL酒精和10mL酒精混合后的总体积为20mL，不符合“”不等于“2”的特征，选项错误； B.铜与稀盐酸不发生反应，所以1g铜投入1g稀盐酸所得的物质的总质量为2g，不符合“1+1 ”不等于“2”的特征，选项错误； C. 20℃ 时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，该溶液不再溶解硝酸钾，则所得溶液的质量仍为1g，符合“1+1”不等于“2”的特征，选项正确； D. 氢氧化钠遇稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有生成气体或沉淀，所以lg氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后溶液的质量为2g，不符合“1+1 ”不等于“2”的特征，选项错误，故选C。 13．(1)量筒 (2) N2 3.25kg 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的实验中，用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和量筒，故填量筒。 （2）有化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、8个氧原子、8个氮原子和8个氢原子，反应后出现了2个碳原子、8个氧原子、和8个氢原子，由质量守恒定律可知，         横线处物质的化学式为N2，故填N2； 由图可知，尿素溶液的质量为10kg，其质量分数为32.5%，则一瓶未开启的该车用尿素溶液，所含尿素的质量=10kg×32.5%=3.25kg，故填3.25kg。 14．(1)71.76 (2)浓硫酸 (3) 【详解】（1）设：需要水的质量为x。 溶液在稀释过程中溶质的质量不变，则有： 10mL×1.84g/mL ×98%=(10mL×1.84g/mL+x)×20% x=71.76g。 （2）如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。稀释硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸的过程如图所示，a中盛放的物质是浓硫酸； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为。 15． 6 C B AgNO3 偏小 无影响 23.4% 【详解】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。 点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。 16．(1) 3 47 (2)④③①② (3) 烧杯 玻璃棒 (4)试剂和砝码放反了 (5)18% (6)AC 【详解】（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为，水的质量为。 （2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移液体，则顺序为：④③①②。 （3）由图可知，仪器a的名称是烧杯； 配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。 （4）用托盘天平称量药品时，应“左物右码”，则图中操作的错误是试剂和砝码放反了。 （5）由图可知，所取砝码质量为15g，游码为3g，则计划称量氯化钠质量为，量筒读数为82mL，则水的质量为，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。 （6）A、量取蒸馏水时仰视读数，则读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，A选项正确； B、量取蒸馏水时俯视读数，则读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，B选项错误； C、若氯化钠洒落，则溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小，C选项正确； D、溶液具有均一、稳定性，配好的溶液洒出不会影响溶质质量分数，D选项错误； 故选：AC。 17．(1) K+、Ba2+、、OH- 取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液 (2) 先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 0.98 【分析】无色溶液A中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀中的一种或两种，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，根据图乙，沉淀全部溶解，说明沉淀B为碳酸钡；则原固体中含有碳酸钾，不含硫酸钠；碳酸钾和氯化钡能反应，故不存在氯化钡；取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明C中含有氢氧化钡，则原固体中含有氢氧化钾；无法确定是否含有氯化钾； 【详解】（1）①生成白色沉淀B的反应：碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：； ②综上分析，原固体物质中一定含有碳酸钾、氢氧化钾，加入硝酸钡反应后，溶液C中含有的离子有：K+、Ba2+、、OH-； ③综上分析，原固体物质中可能含有KCl；验证KCl的存在，取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀，存在KCl； （2）①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到的实验现象是：先无明显现象，后有蓝色沉淀生成； ②OA 段是开始加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学方程式为：； ③设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x x=0.8g 与硫酸反应的氢氧化钠的质量为：=0.8g 设废水中含硫酸的质量是y y=0.98g 则废水中含硫酸的质量是0.98g。 18．(1)其他条件都相同的情况下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液pH越大、碱性越强 (2)⑨ (3)20 (4) (5) B 往澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳至过量，先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解 【详解】（1）对比实验①、④、⑦，发现温度相同时，溶质质量分数越大，溶液pH越大，故可得的结论为其他条件都相同的情况下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液pH越大、碱性越强； （2） Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好，碱性溶液pH越大则碱性越强，故上述实验中去油污效果最好的是⑨； （3）若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则，解得x=20g，故需要加水的质量为20g，水的密度是1g/mL，则水的体积是20mL； （4）由图可知，加入盐酸的体积小于V1mL时，碳酸根离子逐渐减少，碳酸氢根离子逐渐增加，故此过程中没有气泡产生的原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为； （5）往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液立刻有气泡产生，而往碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸不会立刻产生气泡，说明影响实验现象或者生成物种类的因素是反应物用量，故选：B；其他影响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同的反应：如往澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳至过量，先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解。 19．(1)11.2 (2)设该电池废液中硫酸的质量为x 则该电池废液中硫酸的质量分数为： 答：该电池废液中硫酸的质量分数为19.6%。 【详解】（1）14g废铁屑中铁的质量为14g×80%=11.2g； （2）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$