3.1.1 氧化还原反应——2024-2025学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 必修 1 · 专题三 · 单元 一 · 课时 3 1 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应的特征： 元素化合价升降 回忆旧识 2Na + Cl2 2NaCl 氧化还原本质： 电子的转移（得失或偏移） 0 0 +1 -1 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ e- H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 知识精讲 3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 +3 +2 0 +4 发生还原反应，被还原 还原产物 氧化剂 氧化性 化合价降低，得电子 知识精讲 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 +3 +2 0 +4 发生氧化反应，被氧化 氧化产物 还原剂 还原性 化合价升高，失电子 知识精讲 氧化剂：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原 还原剂：反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—生成物。 定义： 知识精讲 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失去 e-，发生氧化反应，被氧化 化合价降低，得到 e-，发生还原反应，被还原 口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 注意：氧化剂和还原剂均是指反应物质，不是某一种元素。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 +3 +2 0 +4 知识精讲 判断下列化学反应是否为氧化还原反应； 若是，继续判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）2Na+2H2O====2NaOH + H2↑ （2）MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ +4 -1 +2 0 +7 -2 +6 +4 0 √ √ √ 0 -2 +1 0 课堂检验 二、氧化还原反应得失电子的表示方法 例如：2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ 1.标变价：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 0 +1 +3 0 步骤： 1. 双线桥法 知识精讲 9 2.连线桥：一个在上、一个在下， 线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方， 首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 步骤： 例如：2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ 0 +1 +3 0 知识精讲 10 3.标出得失电子数，电子符号用“e-”来表示。 得失电子总数 = 原子个数 × 每个原子得失电子数 失去 2×3e- 得到 3×2e- 注意检查:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 步骤： 例如：2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ 0 +1 +3 0 知识精讲 11 高温 1、请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂 , 用双线桥分析电子转移的方向和数目。 3CO+ Fe2O3 ===2Fe + 3CO2 C2H4+ 3O2 2CO2 + 2H2O +2 +3 0 +4 -2 0 +4 -2 -2 失 3×2e- 失2×6e- 得2×3e- 得6×2e- 〖及时练习〗 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ①标变价； ②连单线（箭头反应物中从失电子的元素指向得电子的元素原子， 箭头表明电子转移的方向）； ③标电子（不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目）。 2.单线桥法 二、氧化还原反应得失电子的表示方法 知识精讲 2、指出下列反应中化合价发生变化的元素，并标出该反应中电子转移 的方向和数目。 单线桥法：   〖及时练习〗 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2e- 2e- △ △   单线桥法 双线桥法 箭头方向 在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素 由反应物中变价元素指向生成物中 同一元素 标识 只标转移电子的数目 要标出“得到”或“失去”及电子数目 举例     单线桥法与双线桥法的区别 “谁给谁” “谁变谁” 知识小结 小结： 单线桥 知识小结 把氯气通入浓氨水中，发生下述反应： 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 （1）用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。 （2）氧化剂是____，还原产物是_______， 氧化剂与还原剂的分子数之比____。 3:2 Cl2 NH4Cl 得6×e- 失2×3e- 0 -3 -1 0 课堂检验 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数 = 化合价降低总数 质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 氧化还原反应配平 标价态 列升降 配系数 查守恒 求倍数 1.守恒原则： 2.步骤： 知识精讲 例: 标价态 列升降 配系数 查守恒 求倍数 SO2+ Br2+ H2O = HBr+ H2SO4 SO2+Br2+2H2O =2HBr+H2SO4 知识精讲 Na2SO3+ O2＝ Na2SO4 一、一般氧化还原反应 标价态 列升降 配系数 查守恒 求倍数 2 1 2 二、歧化反应 Cl2＋ NaOH== NaCl＋ NaClO＋ H2O S + NaOH== Na2S + Na2SO3 + H2O 3 6 2 1 3 1 2 1 1 1 同种元素，中间价态-----高价态+低价态 20 四、部分氧化还原反应 Cu + H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + H2O △ 1 2 1 1 2 三、归中反应 KClO3 + HCl == KCl + Cl2 ↑ + H2O SO2 + H2S == S + H2O 1 2 3 2 1 6 1 3 3 1.高价态+低价态-----中间价态，只靠拢不交叉 2.同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应 知识精讲 氧化还原反应的配平 知识小结 把氯气通入浓氨水中，发生下述反应： 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 （1）用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。 （2）氧化剂是____，还原产物是_______， 氧化剂与还原剂的分子数之比____。 3:2 Cl2 NH4Cl 得6×e- 失2×3e- 0 -3 -1 0 课堂检验 $$