专题4 阶段强化(5) 氧化还原反应综合训练-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应综合训练，通过二氧化碳合成淀粉等实际案例导入，衔接碳与环境保护专题，引导学生从物质变化本质过渡到反应判断、计算及应用，构建从实际到理论的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，精选2024年各地月考真题，如H₂O₂性质探究实验培养实证分析能力，汽车尾气处理反应体现社会责任。采用案例教学与实验分析结合的方法，帮助学生巩固电子守恒规律，也为教师提供系统训练素材。

阶段强化(五)　氧化还原反应综合训练 　 专题4 硫与环境保护 1.(2024·保定唐县一中月考)化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及化学变化的是 A.抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B.高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C.“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D.中国科学家用二氧化碳合成淀粉 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 冰片粉碎、吹出，形成雪花，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，B不符合题意；水油分离是利用物质溶解性的不同，将分层的液体分离，只发生物理变化，C不符合题意；用二氧化碳合成淀粉，生成了新物质，发生化学变化，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2.(2024·南京外国语学校段考)下列说法正确的是 A.化合物所含的某种元素处于其最高价态，此化合物不一定具有强氧 化性 B.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生升降 C.在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂 D.元素的单质只能由还原该元素的化合物制得 √ 例如NaCl中Na元素处于其最高价态＋1价，但NaCl没有强氧化性，所以化合物所含的某种元素处于其最高价态，此化合物不一定具有强氧化性，A正确；氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)，而不是元素化合价的升降，化合价升降是氧化还原反应的特征，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氢气作还原剂，C错误；元素的单质不一定只能由还原该元素的化合物制得，例如实验室用氯酸钾受热分解制取氧气2KClO3 2KCl＋3O2↑，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3.(2024·江苏无锡高一月考)让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH3·H2O完全转化为N2，反应可表示为2NH3·H2O＋3NaClO3NaCl＋N2↑＋5H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A.NaCl是还原产物 B.NH3·H2O被氧化 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 D.氧化性：NaClO＜N2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 由题给方程式可知，Cl的化合价由＋1价降到－1价，故NaCl是还原产物，A正确；NH3·H2O中N的化合价由－3价升高到N2中0价，故NH3·H2O被氧化，B正确；由题给方程式可知，氧化剂为NaClO，还原剂为NH3·H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，C正确；由题给方程式可知，氧化剂为NaClO，氧化产物为N2，故氧化性：NaClO＞N2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4.(2024·福建政和高一月考)在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。下列说法正确的是 A.在该反应中，ZnCO3作还原剂 B.该反应转移电子的方向和数目是 C.在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 D.在该反应中，还原产物只有Zn √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 在该反应中，ZnCO3中Zn、C元素化合价均降低，还原产物有Zn、CO，ZnCO3作氧化剂，单质C中C化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，转移电子的方向和数目是 ，故A、B、D错误，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5.(2024·辽宁凤城一中月考)含有氧化剂NaXO3的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，NaXO3、Na2SO3的物质的量之比为2∶1，则还原产物中元素X的价态是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 √ Na2SO3被氧化为Na2SO4，S的化合价升高2价；设X被还原后的价态为n，则X元素的化合价降低总数为(5－n)，且NaXO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1，由化合价升高总数等于降低总数得2×1＝(5－n)×2，解得n＝＋4，故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl22FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入FeCl3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2＋2H2O－2e－S＋4H＋； (2)向亚氯酸钠(NaClO2，O为－2价)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2＋2e－2Cl－。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A.HClO B.HClO3 C.ClO2 D.NaClO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (1)中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于＋5价；(2)中还原过程的反应式为Cl2＋2e－2Cl－，则亚氯酸钠(NaClO2)中Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于＋3价，又在(1)和(2)反应中均会生成产物X，X中Cl元素的化合价在＋3价～＋5价之间，只有ClO2符合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8.有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl22FeCl3 ②2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl ③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是 A.①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B.氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C.根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2不能发生 D.在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物。①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确；根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，因此Cl2＋2KI2KCl＋I2可以发生，C错误；在反应③中，每6 mol HCl参加反应，有2 mol HCl作还原剂被氧化，4 mol HCl起到酸的作用，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9.(2024·江苏江阴期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A.反应①为非氧化还原反应 B.反应②的离子方程式为 2NH3＋3ClO－N2↑＋3H2O＋3Cl－ C.反应②每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D.CO2在该反应中能够循环利用 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 反应①的反应方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3＋2HClO，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确；反应②的化学方程式为2NH3＋3HClON2＋3H2O＋3HCl，HClO是弱酸，需保留化学式，离子方程式为2NH3＋3HClON2＋3H2O＋3H＋＋3Cl－，故B错误；反应②的化学方程式为2NH3＋3HClON2＋3H2O＋3HCl，每生成1 mol N2，N元素由－3价升高到了0价，需要2 mol NH3，转移6 mol电子，故C正确；反应①消耗CO2，反应③产生CO2，CO2在该反应中能够循环利用，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.(15分)(2024·河南通许高一月考)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质： 【预测】 (1)H2O2中的核心元素O的化合价为______，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是______________________________________________ 　　　　　　　　 　　　　　　。 －1 H2O2中的O为－1价，为氧元素的中间价态，既可 降价也可升价，所以H2O2既具有氧化性，也具有还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【实验和观察】 (2)实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色Mn转变为无色Mn2＋，该实验证明H2O2具有______(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了__________(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为_______(填化学式)。 还原 还原反应 O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，实验①利用了酸性高锰酸钾溶液的氧化性，验证H2O2的还原性，－1价O被氧化生成氧气，化合价升高，高锰酸钾中Mn的化合价降低，发生还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的_________(填“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝)。 氧化 KI具有还原性，实验②是为了验证H2O2的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (4)实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双 线桥标明电子转移的方向及数目：　　　　　　　　　　　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【结论】 以上实验可得出的结论是H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 (5)上述实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为______________________。 KMnO4 ＞H2O2 ＞ I2 氧化剂的氧化性大于氧化产物，由以上分析可知，酸性高锰酸钾氧化H2O2，H2O2氧化I－，所以氧化性：KMnO4 ＞H2O2 ＞ I2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.(18分)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)请写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并用单线桥法表示该反应中 电子转移情况　　　　　　　　 　　　　　。 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O的化合价由－1价升高到0价，也降低到－2价，用单线桥法表示电子转移的离子方程式为 ＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑； ＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2)汽车尾气中存在CO、CO2、NO、N2四种气体，据此写出一个完整的化学方程式： 2______＋2NO＋___N2＋2______。 由题意知，NO反应产生N2，N的化合价由＋2价降低到0价，转移2×2个电子，故另一个反应物为CO，得到电子，C 的化合价升高，生成CO2，由化合价升降守恒和原子守恒得，完整的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2； CO 2 CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________ 　　　　　　　　　。 KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑，由原子守恒可得A的化学式为KHCO3，由于H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，故H2O2被称为绿色氧化剂； KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O 没有毒性及污染性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (4)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(配平此氧化还原反应方程式)： ______CuO＋______NH4Cl______Cu＋______CuCl2＋______N2↑＋______H2O。 由元素化合价可知，CuO中Cu的化合价由＋2价降低到Cu单质的0价，降低2价，NH4Cl中N的化合价由－3价升高到N2中的0价，升高3×2＝6价，由化合价升降守恒可得，Cu的化学计量数为3，N2的化学计量数为1，由原子守恒可得NH4Cl的化学计量数为2，CuO的化学计量数为4，H2O的化学计量数为4，氧化还原反应方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O； 4 2 3 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (5)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如图。 Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为______________________________ 　　　　　　　　。 铁渣中铁元素的化合价为______。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的质量为2.64 g，则钴氧化物的化学式为______。 2Co(OH)3＋4H＋＋SS ＋2Co2＋＋5H2O ＋3 Co3O4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 酸性条件下，Co(OH)3首先与H＋反应生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将S氧化为S，根据得失电子守恒和质量守恒定律，配平可得：2Co(OH)3＋4H＋＋SS＋2Co2＋＋5H2O；溶解还原过程中Fe(OH)3转化为Fe2＋，由于NaClO3和O2具有氧化性，铁渣中铁元素应为＋3价；在空气中煅烧CoC2O2生成钴氧化物和CO2，n(CO2)＝＝0.06 mol，设钴氧化物的分子式为CoxOy，则有 xCoC2O4＋O2CoxOy　　＋　　2xCO2 (59x＋16y)g 2x mol 2.41 g 0.06 mol 则有(59x＋16y)×0.06＝2.41×2x，解得x∶y＝3∶4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 谢 谢 观 看 阶段强化(五)　氧化还原反应综合训练 返回 $