2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求： （1）被吸收的SO2的质量． （2）发生反应的NaOH的质量． （3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）． 2．锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应。现将19.5克锌加入含有49克H2SO4的浓硫酸溶液中，充分反应后，测得锌与硫酸恰好反应完全，得到SO2和H2的混合气体。已知锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。 （1）H2SO4由　 　（填元素名称）元素组成。 （2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为　 　。 （3）SO2的相对分子质量为　 　，其中硫元素的质量分数为　 　。 （4）计算上述反应产生的气体中SO2的质量。（要求写出计算过程） 3．黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为4FeS2+nO22Fe2O3+8SO2，生成的二氧化硫经进一步反应得到H2SO4。请计算： (1)n= 。 (2)用120 kg含FeS2 50%的黄铁矿经上述反应，理论上生成二氧化硫的质量。 4．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．请计算： （1）废水中硫酸的质量分数； （2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨． 5．某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是_____。 （2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。 6．化学实验室有一包碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物样品，化学兴趣小组的同学取出20g混合物，向其中加入99.7g水制成溶液，进行如图所示实验。 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式 ； (2)列出求解混合物中参加反应的碳酸钠质量（X）的比例式 ； (3)该固体混合物样品中氢氧化钠的含量为 ； (4)溶液B中溶质的质量分数为 。 (5)若工业上用此固体混合物100t与熟石灰混合可以制得纯净的氢氧化钠 t。 7．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数． 加入氢氧化钠溶液的质量/g 0 8 样品的pH 1 7 8．小华同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为　 　g． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）． （3）恰好完全反应时所得溶液的质量为　 　． 9．某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。 试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制） （1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。 （2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。 （3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。 （4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。 10．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。 （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程） 11．在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）： （1）电解所消耗的水的质量； （2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。 12．葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算： （1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 （2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？ 13．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：    (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 、 （填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49% 2．（1）氢、硫、氧；（2）1：4；（3）64；50%；（4）12.8g。 3．(1)11 (2)解：120 kg黄铁矿中 FeS2的质量为 120 kg ×50%=60kg 设理论上生成二氧化硫的质量为x。 答：理论上生成二氧化硫的质量为64 kg。 4．（1）设参与反应的H2SO4质量为x。 废水中硫酸的质量分数为：×100%=14.7%。 答：废水中硫酸的质量分数为14.7%； （2）设需要熟石灰质量为y。 答：需要熟石灰22.2t。 5．（1）溶液呈中性，酸碱恰好中和（2）溶液呈中性，酸碱恰好中和 【答题空1】溶液呈中性，酸碱恰好中和 6．(1) (2) (3)47% (4)2.9% (5)87 7．3.65% 8．（1）3.3；（2）10g；（3）85.6g 9．（1）8；（2）溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大；（3）0.16g；（4） 10．（1）20g（2）27g 11．（1）x＝9g （2）8% 12．（１）需20%的葡萄糖溶液125ｇ，需蒸馏水375ｇ。 （２）消耗氧气26.7ｇ，释放能量40016 kJ。 13．(1)2.2 (2) NaCl CaCl2 (3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。 所得溶液中氯化钠的质量分数是 答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$