精品解析：2024年河北省平山中学中考化学模拟演练四

2024年初三模拟演练(四) 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列过程没有涉及化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 金属冶炼 C. 海水晒盐 D. 镁条燃烧 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法，不利于环境保护的是 A. 使用可降解塑料袋，减少“白色污染” B. 实现垃圾分类投放，回收利用资源 C. 积极扩大燃煤发电规模，保障电力供应 D. 污水处理达标排放，降低水体污染 3. 小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 4. 某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于有机物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为 24 C. 铬元素在化合物中通常显−1 价 D. 铬的相对原子质量是 52.00 6. 下列关于水和溶液的说法中正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 7. 下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 8. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 9. 学化学，用化学。下列做法中错误的是 A. 实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 B. 加油站、面粉厂等场所严禁烟火 C. 用甲醛浸泡海产品延长保质期 D. 冬天用煤炉取暖时注意室内通风 10. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色 11. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 合金：生铁、黄铜、硬铝 B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 微量元素：钙、铁、锌 12. 保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A. 推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B. 实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D. 汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 13. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究燃烧的条件之一是需要O2 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 16. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 17. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 A. MP段电导率减小是由于H+和OH-结合生成水 B. P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D. 该实验证明溶液中始终有离子存在 18. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钙溶液，再加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有，可能含有 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 D. 滤液有可能呈蓝色 20. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体 C. ③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 二、填空及简答题(本大题共8个小题；每空1分，共40分) 21. 按要求用化学符号回答下列问题： （1）写出两个碳原子______。 （2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素______。 （3）写出空气中含量最高气体的分子式______。 （4）写出硝酸铵溶液中的阴离子______。 （5）写出医用消毒酒精溶液中溶质的化学式______。 22. “宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于___________(填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质___________。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为___________。 23. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 请结合图示回答相关问题： （1）化石燃料主要包括______、石油和天然气；从物质分类角度看，属于______。 （2）从物质变化及分子角度看，______循环与另外两种循环有本质区别。 （3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为______能；在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是______。 （4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 则反应的化学方程式为______。 24. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。 （1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是________（答1条）。 （2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料________（填序号）。 A. 无机非金属材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 （3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法________。 （4）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是________。 （5）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是_______，氢气在连接电源的_______极产生。 （6）氢能源的优点是________（答1条）。 25. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 试回答下列问题： （1）在t1℃时，NH4Cl的溶解度为______g。 （2）在t2℃时，NaHCO3的溶解度______（填“大于“小于”或 “等于”）NH4Cl的溶解度。 （3）在t1℃时，向50g水中加入10gNH4C1充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）在t2℃时，将等质量的NaHCO3和NH4Cl的固体分别配成饱和溶液，则所得溶液质量较大的是______（填“NaHCO3”或“NH4Cl”）。 26. 家庭厨房中蕴含大量化学知识。 （1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的______（填“酸”或“碱”）性物质。 （2）厨房中用铁锅作炊具，是利用铁的______性，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法______。 （3）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是______。 （4）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （5）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的______作用。 27. 如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题： （1）图1探究氧气性质：水的作用是______，集气瓶中现象为______，反应方程式为______。 （2）图2探究水的组成的实验：a管内的气体是______（填化学式），该实验说明水是由______组成的。 28. 海洋是巨大的资源宝库，从海水（含MgCl2）中提取金属镁的过程如下图所示（反应条件已略去），A~I是初中化学常见物质，其中A是石灰石主要成分，G是一种常见酸。请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）D的用途是______。 （3）步骤④发生反应的化学方程式为______。 （4）以上过程未涉及到的基本反应类型是______。 三、实验、探究题(本大题共2个小题；第29小题8分，第30小题7分，共15分) 29. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为___________，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤，②洗涤，③溶解，④干燥，正确的操作顺序是___________(填数字编号)。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________(写试剂化学式)溶液，观察现象即可。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为___________，小试管的作用是___________。 （4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1 g/cm3)的体积为___________mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 30. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 （1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 取少量材料向其加入适量稀硫酸，有气泡产生，反应方程式为______。 （2）探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 （3）方案二与方案四______。方案一与方案四______。 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： （4）对比分析图象，你获得的结论是______。 【反思评价】 （5）①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有______（写一条即可）。 ②结合上述究谈谈你对铁生锈的辩证认识______。 四、计算题 31. 兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）开展了如下探究，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如表所示，请你回答： 加入碳酸钠溶液的质量/g 100 200 250 280 产生沉淀的质量/g 2.5 7.5 n 10 （1）n=______。 （2）计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初三模拟演练(四) 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列过程没有涉及化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 金属冶炼 C. 海水晒盐 D. 镁条燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精消毒包含着酒精与构成病毒的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、金属冶炼是利用还原剂与金属的化合物反应，冶炼出金属，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、海水晒盐是水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、镁条燃烧生成氧化镁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选C。 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法，不利于环境保护的是 A. 使用可降解塑料袋，减少“白色污染” B. 实现垃圾分类投放，回收利用资源 C. 积极扩大燃煤发电规模，保障电力供应 D. 污水处理达标排放，降低水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用可降解塑料袋，减少“白色污染”，符合人与自然和谐共生的发展理念，故A正确； B、实现垃圾分类投放，回收利用资源符合人与自然和谐共生的发展理念，故B正确； C、积极扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，故不符合人与自然和谐共生的发展理念，故C错误； D、污水处理达标排放，降低水体污染符合人与自然和谐共生的发展理念，故D正确。 故选C。 3. 小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末装药品时，用药匙或者纸槽取用，瓶塞倒放在桌面上，图示操作正确，故A正确； B、用天平称量固体药品时，遵循“左物右码”原则，称量有腐蚀性的药品时，需要垫纸片或用小烧杯称量，图示操作正确，故B正确； C、用量筒量取液体读数时，需要视线和液面凹液面最低点相平，仰视读数时实际体积大于读数，图示操作错误，故C错误； D、将称好的氯化钠加入烧杯，并倒入量好的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，图示操作正确，故D正确； 故选C。 4. 某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于有机物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小 【答案】AB 【解析】 【详解】A、花青素属于含碳化合物，属于有机物，选项正确； B、由花青素的化学式可知，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成，选项错误； D、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180:11:96，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，选项错误； 故选AB。 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为 24 C. 铬元素在化合物中通常显−1 价 D. 铬的相对原子质量是 52.00 【答案】C 【解析】 【详解】A、由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故A正确； B、由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故B正确； C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中通常显+1价，故C错误； D、由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，故D正确。 故选C。 6. 下列关于水和溶液的说法中正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌、消毒，故B说法错误； C、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故C说法正确； D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D说法错误； 故选C。 7. 下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，该选项说法错误； B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，该选项说法正确； C、工业上可用分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，该选项说法正确； D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，该选项说法正确。 故选A。 8. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意； B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 9. 学化学，用化学。下列做法中错误的是 A. 实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 B. 加油站、面粉厂等场所严禁烟火 C. 用甲醛浸泡海产品延长保质期 D. 冬天用煤炉取暖时注意室内通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气可灭火，A选项正确； B、因为面粉属于可燃性粉尘，燃油蒸气属于可燃性气体，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，B选项正确； C、甲醛能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液保鲜食用海鲜，C选项错误； D、冬天用煤火取暖时，注意室内通风，可以防一氧化碳中毒，D选项正确。 故选：C。 10. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确； B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则现象为黑色粉末逐渐变为红色，该选项描述正确； C、稀盐酸中氯化氢的浓度非常低，打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，该选项描述错误； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为溶液逐渐变为黄色，该选项描述正确。 故选C。 11. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 合金：生铁、黄铜、硬铝 B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 微量元素：钙、铁、锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁属于铁合金、黄铜属于铜合金、硬铝属于铝合金，选项正确； B、硝酸铵、碳酸氢钠只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素属于复合肥，选项错误； C、二氧化碳无毒，不是污染物，选项错误； C、钙元素属于常量元素，铁和锌元素属于微量元素，选项错误； 故选A。 12. 保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A. 推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B. 实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D. 汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、含磷洗衣粉容易造成赤潮和水华现象，推广使用无磷洗衣粉，可预防水体富营养化，预防水体污染，该措施与环境保护相符，不符合题意； B、实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体，该措施与环境保护不相符，符合题意； C、利用和开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石能源的使用，可以减少环境污染，该措施与环境保护相符，不符合题意； D、汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染，有利于环境保护，该措施与环境保护相符，不符合题意； 故选B。 13. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，增大了与氧气的接触面积，反应速率更快，燃烧更充分，选项正确； B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，选项错误； C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，选项正确； D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火，选项正确。 故选B。 14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究燃烧的条件之一是需要O2 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中的实验中，除了溶剂的种类不同，其它的量都相同，能够探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，选项正确； B、图中的实验中，只有水样的种类不同，加入等量的肥皂水后，根据产生的泡沫多少，能够鉴别硬水和软水，选项正确； C、图中实验中，左瓶中的白磷不与氧气接触，但温度达到了白磷的着火点，右图中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，变量不唯一，不能探究燃烧的条件之一是需要O2，选项错误； D、图中实验中，除了金属的种类不同，其它的量都相同，可以比较Fe和Zn的金属活动性强弱，选项正确，故选C。 15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 16. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A说法错误； B、燃烧伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不是燃烧，故B说法错误； C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故C说法正确； D、活泼金属与酸反应能生成气体，但是与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D说法错误； 故选：C。 17. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 A. MP段电导率减小是由于H+和OH-结合生成水 B. P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D. 该实验证明溶液中始终有离子存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、P段电导率减小是由于盐酸中H+和氢氧化钠OH-结合生成水，溶液质量增大，离子浓度减小，选项正确； B、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，故P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项正确； C、N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时氢氧化钠是过量的，溶液中含氢氧化钠和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子；M点电导率在减小，说明离子浓度在减小，因此此时盐酸是过量的，溶液中含氯化氢和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢离子，离子种类和数量不同，选项错误； D、溶液的电导率始终大于零，证明溶液中始终有离子存在，选项正确。 故选C。 18. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钙溶液，再加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确； B、硫酸铜和硫酸均能和氢氧化钡反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误； C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，故选项说法错误； D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与足量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞溶液，无法确定物质中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。 故选A。 19. 向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有，可能含有 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 D. 滤液有可能呈蓝色 【答案】A 【解析】 【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。 【详解】A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确； B.滤液中一定含有反应生成的和未反应的，错误； C.由方程式分析可知，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误； D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。 故选：A。 20. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体 C. ③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度降低，有硝酸钾晶体析出，故溶质质量先不断减小，最后保持不变，溶质质量不可能为零，A选项错误； B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与58份质量氢氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与40份质量氧化镁反应生成95份质量的氯化镁，由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，即消耗相同质量的氧化镁和氢氧化镁，得到氯化镁质量更多的是氧化镁，B选项错误； C、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以刚开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，消耗完稀盐酸后才会有沉淀生成，C选项正确； D、 铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与铁盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，D选项正确。 故选：D。 二、填空及简答题(本大题共8个小题；每空1分，共40分) 21. 按要求用化学符号回答下列问题： （1）写出两个碳原子______。 （2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素______。 （3）写出空气中含量最高气体的分子式______。 （4）写出硝酸铵溶液中的阴离子______。 （5）写出医用消毒酒精溶液中溶质的化学式______。 【答案】（1）2C （2）Ca （3）N2 （4） （5）C2H5OH##C2H6O##CH3CH2OH 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个碳原子表示为2C； 【小问2详解】 根据书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素是钙元素，钙的元素符号表示为Ca； 【小问3详解】 空气中含量最高气体为氮气，氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，则表示为N2； 【小问4详解】 硝酸铵是由铵根离子与硝酸根离子构成的，硝酸铵溶液中的阴离子为硝酸根根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为； 【小问5详解】 医用消毒酒精溶液中溶质为酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O或CH3CH2OH。 22. “宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于___________(填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质___________。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳 （2）有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。 【小问2详解】 由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。 23. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 请结合图示回答相关问题： （1）化石燃料主要包括______、石油和天然气；从物质分类角度看，属于______。 （2）从物质变化及分子角度看，______循环与另外两种循环有本质区别。 （3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为______能；在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是______。 （4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 则反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 氧化物（非金属氧化物或化合物） （2）水 （3） ①. 化学 ②. 反应条件不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气；二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，又是由氧元素和碳元素组成的化合物，又属于氧化物，由于碳元素是非金属元素，所以又属于非金属氧化物。故填：煤；氧化物（非金属氧化物或化合物）。 【小问2详解】 “水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；“氧循环”是指氧气发生的化学变化。所以以物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环有本质区别。故填：水。 【小问3详解】 绿色植物在光照的条件下，水和二氧化碳共同作用，生成植物生长所需要的养分，同时放出氧气。因此植物光合作用是将太阳能转化为化学能；在⑤中绿色植物在光照的条件下，水和二氧化碳共同作用，生成植物生长所需要的养分，同时放出氧气。在⑦中二氧化碳常温下和水反应生成碳酸，即在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同。故填：化学；反应条件不同。 【小问4详解】 据微观示意图可知，甲是H2，乙是CO2，丙是CH3OH，丁是H2O。即H2与CO2在催化剂作用下，生成CH3OH和H2O。反应的化学方程式为。 24. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。 （1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是________（答1条）。 （2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料________（填序号）。 A. 无机非金属材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 （3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法________。 （4）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是________。 （5）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是_______，氢气在连接电源的_______极产生。 （6）氢能源的优点是________（答1条）。 【答案】（1）不易生锈 （2）B （3）车把镀铬 （4）化学能转化为电能 （5） ①. ②. 负 （6）氢气燃烧产物是水，不污染环境 【解析】 【小问1详解】 与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是质轻、不易生锈。 【小问2详解】 合成橡胶属于有机高分子材料，故选B。 【小问3详解】 铁与氧气和水共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水，可防止铁生锈，如车把的防锈方法是车把镀铬等。 【小问4详解】 在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是化学能转化为电能。 【小问5详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则氢气在连接电源的负极产生。 【小问6详解】 氢能源燃烧只生成水，且热值高。 25. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 试回答下列问题： （1）在t1℃时，NH4Cl的溶解度为______g。 （2）在t2℃时，NaHCO3的溶解度______（填“大于“小于”或 “等于”）NH4Cl的溶解度。 （3）在t1℃时，向50g水中加入10gNH4C1充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）在t2℃时，将等质量的NaHCO3和NH4Cl的固体分别配成饱和溶液，则所得溶液质量较大的是______（填“NaHCO3”或“NH4Cl”）。 【答案】（1）40 （2）小于 （3）不饱和 （4）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g。 【小问2详解】 由图可知，在t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。 【小问3详解】 在t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化铵的质量为40g÷2=20g>10g，则向50g水中加入10gNH4C1充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl不饱和溶液。 【小问4详解】 t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则等质量的碳酸氢钠和氯化铵配制饱和溶液，碳酸氢钠需要的水较多，则所得溶液质量较大的为碳酸氢钠。 26. 家庭厨房中蕴含大量化学知识。 （1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的______（填“酸”或“碱”）性物质。 （2）厨房中用铁锅作炊具，是利用铁的______性，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法______。 （3）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是______。 （4）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （5）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的______作用。 【答案】（1）碱 （2） ①. 导热 ②. 洗净擦干（合理即可） （3） （4）氮 （5）乳化 【解析】 【小问1详解】 皮蛋制作过程中会加入碱，食醋属于酸性物质，故需加入食醋，除去皮蛋中的碱性物质； 【小问2详解】 铁具有良好的导热性，可以用来制作炊具，故铁锅做炊具，是利用铁的导热性； 【小问3详解】 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 氮肥可以促进植物叶子生成，故菠菜叶发黄，说明叶子生成不好，故需要在菠菜成长过程中施加氮肥； 【小问5详解】 因为洗涤剂具有乳化功能，便于将油污冲洗干净，故填乳化。 27. 如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题： （1）图1探究氧气性质：水的作用是______，集气瓶中现象为______，反应方程式为______。 （2）图2探究水的组成的实验：a管内的气体是______（填化学式），该实验说明水是由______组成的。 【答案】（1） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ③. （2） ①. H2 ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 铁燃烧放出大量的热，且会产生高温熔融物。铁在氧气中燃烧的实验中，水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 铁在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问2详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，化学式为H2； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 28. 海洋是巨大的资源宝库，从海水（含MgCl2）中提取金属镁的过程如下图所示（反应条件已略去），A~I是初中化学常见物质，其中A是石灰石主要成分，G是一种常见酸。请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）D的用途是______。 （3）步骤④发生反应的化学方程式为______。 （4）以上过程未涉及到的基本反应类型是______。 【答案】（1）CaCO3 （2）改良酸性土壤（合理即可） （3） （4）置换反应 【解析】 【分析】从海水（含MgCl2）中提取金属镁，首先要提纯氯化镁，然后利用氯化镁电解产生金属镁，A~I是初中化学常见物质，其中A是石灰石主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，G是一种常见酸与氢氧化镁反应应生成氯化镁，所以G为盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁同时生成水，最终电解氯化镁得到金属镁。故A为碳酸钙、B为氧化钙、C为二氧化碳、D为氢氧化钙、E为氯化钙、F为氢氧化镁、G为盐酸、H为水、I氯化镁。将答案带入原题，正确。 【小问1详解】 由分析可知A为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；（配制波尔多液合理即可） 【小问3详解】 反应④为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：； 【小问4详解】 反应①为碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，属于化合反应；反应③为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应④为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应，所以没有及到的基本反应类型是置换反应。 三、实验、探究题(本大题共2个小题；第29小题8分，第30小题7分，共15分) 29. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为___________，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤，②洗涤，③溶解，④干燥，正确的操作顺序是___________(填数字编号)。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________(写试剂化学式)溶液，观察现象即可。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为___________，小试管的作用是___________。 （4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1 g/cm3)的体积为___________mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ③①②④ ③. （3） ①. ②. 形成液封，节约药品 （4） ①. 180 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，顺序为③①②④，如果二氧化锰未洗涤干净，表面会附着氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，可向最后一次洗涤液中，滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净，故填：；③①②④；； 【小问3详解】 实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺，小试管的作用是形成液封，节约药品，故填：；形成液封，节约药品； 【小问4详解】 设所加蒸馏水的质量为，根据稀释前后，溶质的质量不变，，解得，即180mL，用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，部分二氧化碳溶于水，且与水反应，会导致测得二氧化碳的体积偏小，故填：180；偏小。 30. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 （1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 取少量材料向其加入适量稀硫酸，有气泡产生，反应方程式为______。 （2）探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 （3）方案二与方案四______。方案一与方案四______。 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： （4）对比分析图象，你获得的结论是______。 【反思评价】 （5）①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有______（写一条即可）。 ②结合上述究谈谈你对铁生锈的辩证认识______。 【答案】（1） （2）水、氧气 （3） ①. 能形成对照，变量是活性炭 ②. 不能形成对照，变量不唯一 （4）活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热 （5） ①. 温度（其他答案合理也可） ②. 既有利又有弊。利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费 【解析】 【小问1详解】 取少量材料向其加入适量稀硫酸，有气泡产生，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：； 【小问2详解】 铁生锈，是铁与氧气和水共同作用的结果； 【小问3详解】 方案二和方案四中一个有活性炭，一个没有，其它条件均相同，能形成对照，变量是活性炭； 方案一和方案四中有两个变量，变量不唯一，则不能形成对照； 【小问4详解】 对比方案一、二，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案一、三，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比二、三、四，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热； 【小问5详解】 ①影响铁生锈的因素除以上探究因素外，应还受温度等影响； ②铁生锈有利有弊，可根据铁生锈产生的能量，但铁生锈会造成金属锈蚀，浪费资源。 四、计算题 31. 兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）开展了如下探究，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如表所示，请你回答： 加入碳酸钠溶液的质量/g 100 200 250 280 产生沉淀的质量/g 2.5 7.5 n 10 （1）n=______。 （2）计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%） 【答案】（1）10 （2）解：根据表格数据可知，每加入100g碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好完全反应，最多能产生5g碳酸钙沉淀，设 100g 碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为 x。 碳酸钠溶液的溶质质量分数。 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数 5.3%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入100g碳酸钠溶液，产生2.5g沉淀；加入200g溶液，产生7.5g沉淀，可看作是将200g碳酸钠溶液分成两次加入，先加入100g碳酸钠溶液，产生了2.5g沉淀；再加入100g碳酸钠溶液，产生了7.5g-2.5g＝5g沉淀，即100g碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好完全反应，最多能产生5g碳酸钙沉淀；加入250g碳酸钠溶液，若能完全反应，产生碳酸钙沉淀的质量应为7.5g＋2.5g＝10g；加入280g溶液，最终产生碳酸钙沉淀的质量为10g，说明加入250g碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，故n＝10； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $