第8章酸、碱、盐及其应用基础练习题-2024--2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用基础练习题 一、选择题 1．下列方案能够验证金属活动性：铁比铜活泼的是 A．比较同样大小、厚度相同的铁片、铜片的硬度 B．比较同样大小、厚度相同的铁片、铜片的密度 C．将同样大小的铁片、铜片分别加入稀盐酸中，观察现象 D．将氧化铁和氧化铜分别加入稀硫酸溶液中，观察现象 2．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 3．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液呈蓝色 C．c点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 4．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 A．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应 B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥 C．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等 D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼 5．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的是    A．过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3 B．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收 C．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小 D．流程图I是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒 6．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（　　） 选项 物质 选用试剂 操作方法 A 木炭粉（Cu） 盐酸 溶解、过滤、洗涤、烘干 B CO2（CO） NaOH溶液、浓硫酸 通气、加热、收集 C CaO（CaCO3） 水 过滤、烘干 D NaCl（Na2CO3） 盐酸 溶解、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验操作中的先后顺序正确的是 A．加热高锰酸钾制取氧气，结束时先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出 B．检验某固体粉末是否是碳酸盐时，先向试管中加入稀盐酸，再加入固体粉末 C．进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通入一段时间一氧化碳，再加热氧化铁 D．检查气密性时，塞紧连导管的单孔橡皮塞，先用手握住试管，再将导管插入水中 8．现有HCl和CuCl2的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．滴加NaOH溶液质量为0~m克时，溶液中发生的反应为 B．滴加NaOH溶液质量至n克时，溶液中含有两种溶质 C．q=b-a D．滴加NaOH溶液质量至q克时，溶液显中性 9．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述没有涉及化学变化的是 A．利用干冰制冷 B．制备纯碱 C．将CO2转化为淀粉 D．过氧乙酸溶液消毒杀菌 10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤，⑥蒸发结晶。下列操作顺序合理的是 A．②③④⑤①⑥ B．②④③⑤①⑥ C．④②③①⑤⑥ D．④③②①⑤⑥ 11．如图为某微型实验装置图，以下说法不正确的是 A．反应发生后，a处紫色石蕊溶液变红 B．反应发生后，b处澄清石灰水变浑浊 C．若将a处溶液换成酚酞溶液，可以达到相同的实验效果 D．反应发生后，烧杯内低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 12．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　） A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 二、填空题 13．金属材料对人类的生产生活和社会发展有极其重要的作用。 (1)近年来我国航天事业迅猛发展，铜、镁等金属材料在空间站应用广泛。 相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 ，铜能拉成丝，说明铜有良好的 性。 (2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小红同学做了如下两个实验： ①将镁片和铜片分别放入相同的稀硫酸中； ②将镁条放入硫酸铜溶液中。 下列叙述正确的是___________(填序号)。 A．只需要实验①就可以得出结论 B．实验②中有红色物质析出 C．实验②反应后溶液变成浅绿色 (3)铁是当今年产量最高的金属。工业上用一氧化碳与赤铁矿在高温下反应炼铁，该反应的化学方程式为 。 (4)向硝酸铜、硝酸银混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中含有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。 14．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有 作用。 (2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 。 (3)喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为 。 (4)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 。（用化学方程式表示） 15．有关氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应    (1)由图可见，是向 中加入另一种溶液。 (2)b点的溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的 。（填化学用语） (3)c点溶液的溶质有 。（用化学用语表示） (4)为了鉴别点b与点c的成分，可以加入的试剂是 。（写一种即可） 16．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去。请回答下列问题。 (1)C的固体俗称 。 (2)若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类别的物质，则C→D的化学反应方程式是 。 (3)若B、C、D是不同类别的物质，且B是气体单质，D→A的基本反应类型是 (答一种即可)。 17．利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的制取亚硫酸钠，可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。 提示：吸收塔中发生的主要反应是 (1)吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是 。 (2)写出反应器中与NaOH发生反应的化学方程式 。 (3)干燥器的的主要作用是 。 三、科学探究题 18．某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。 【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？ 【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。 【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。 实验I．小聪取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。 实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后 ，取不溶物进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色 2．取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。 黑色粉末中含有二氧化锰 【交流讨论】 步骤2中发生反应的化学方程式为 。 四、计算题 19．化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。取该稀硫酸溶液，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时，所需氢氧化钠溶液的质量为 。 (2)计算该瓶稀硫酸中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、活泼性是化学性质，硬度是物理性质，A错，不符合题意； B、活泼性是化学性质，密度是物理性质，B错，不符合题意； C、将同样大小的铁片、铜片分别加入稀盐酸中，铁能和酸反应，说明铁的活泼性大于氢，铜和酸不反应，说明氢的活泼性大于铜，故铁的活泼性大于铜，C对，符合题意； D、将氧化铁和氧化铜分别加入稀硫酸溶液中，二者都可以反应，只能说明金属氧化物和酸能反应，不能说明铁和铜的活泼性，D错，不符合题意； 故选C。 【点睛】 2．D 【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱生成盐和水的反应，不是中和反应，选项错误； B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱与盐的反应，不符合中和反应的特点，不是中和反应，选项错误； C、用小苏打做面点发酵剂是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不是中和反应，选项错误； D、服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多是氢氧化镁与盐酸生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，是中和反应，选项正确； 故选D。 3．C 【分析】金属活动性：锌>铜>银，则将硝酸铜、硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 【详解】A、a点时，硝酸铜的质量没有改变，表示硝酸银没有完全反应，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，说法正确； B、b点表示硝酸银完全反应，硝酸铜没有参加反应，溶液呈蓝色，说法正确； C、c点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，说法错误； D、d点时，硝酸铜完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，说法正确。 故选C。 4．D 【详解】A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与水反应生成酸； B. 在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是铵态氮肥；但有可能是氮肥，如尿素；C. 高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应后生成气体逸出；如在密闭容器内进行反应，反应前后各物质的质量总和相等；D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼。因在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。选D 5．D 【详解】A、粗盐水中的氯化镁与氢氧化钙反应会生成氢氧化镁沉淀，氯化钙、过量的氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，因此过滤Ⅰ中得到的沉淀成分包括氢氧化镁和碳酸钙，不符合题意； B、氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，不符合题意； C、碳酸化过程中，溶液中的溶质包括碳酸氢钠和氯化铵，通过过滤能够得到碳酸氢钠，说明碳酸氢钠的溶解度小先从溶液中析出，不符合题意； D、若Ca(OH)2和Na2CO3颠倒顺序加入，碳酸钠只能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能除去过量的氢氧化钙以及氢氧化钙和氯化镁反应生成的氯化钙，符合题意； 故选D。 6．D 【详解】A、木炭和铜都不与盐酸反应，因此加盐酸无法除去铜，选项错误； B、二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，原物质被除去，不符合除杂要求，选项错误； C、氧化钙加水后会与水反应生成氢氧化钙，因此加水是氧化钙变质无法完成除杂，选项错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，足量的盐酸完全除去碳酸钠，然后蒸发盐酸溶质是氯化氢气体会随着蒸发逸出，最终得到纯净的氯化钠，选项正确； 故选：D。 7．C 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒流，导致试管破裂；故错。 B、检验某固体粉末是否是碳酸盐时，先向试管中加入固体粉末，再加入稀盐酸，即先加固体，再加液体；故错。 C、进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通入一段时间一氧化碳，再加热氧化铁，防止一氧化碳与氧气混合加热导致爆炸；故对。 D、检查气密性时，塞紧连导管的单孔橡皮塞，先将导管插入水中，再用手握住试管，热量使容器内气体膨胀，在导管口处产生气泡。故错。 故选C。 8．C 【详解】A、向HCl和CuCl2的混合溶液中逐满加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和HCl反应生成氯化钠和水，待HCl反应完全后，氢氧化钠再和CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故当氢氧化钠质量为0~m克时，是氢氧化钠和HCl的反应，该选项说法正确； B、当氢氧化钠质量为m~q克时，是氢氧化钠和CuCl2的反应，则n点时氯化铜还未完全反应，则此时溶液中溶质为氯化钠和氯化铜，该选项说法正确； C、因为氢氧化钠和CuCl2反应生成了氢氧化铜沉淀，根据质量守恒定律，可知q>b-a，该选项说法错误； D、滴加NaOH溶液质量至q克时，HCl和CuCl2反应完全，溶液中只有氯化钠，溶液显中性，该选项说法正确。 故选C。 9．A 【详解】A、干冰制冷是利用干冰升华时吸热，使周围的温度降低，没有新物质生成，没有涉及化学变化，故选项符合题意； B、“侯氏制碱法”制备纯碱过程中氨气、氯化钠、二氧化碳先生成碳酸氢钠，再分解生成碳酸钠，过程有新物质生成，涉及化学变化，故选项不符合题意； C、二氧化碳转化为淀粉时有新物质生成，涉及化学变化，故选项不符合题意； D、过氧乙酸溶液消毒杀菌，使细菌蛋白质凝固，涉及化学变化，故选项不符合题意。 故选A。 10．B 【详解】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后，首先加入过量氢氧化钠，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子；然后加入过量氯化钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，可除去硫酸根离子；然后加入碳酸钠，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子能与过量的钡离子结合生成碳酸钡沉淀，可除去钙离子和过量的钡离子，加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，这样过量的氯化钡才能用碳酸钠除去，由于氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能与稀盐酸反应，故先过滤，除去氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡，然后加入稀盐酸，使过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，故操作顺序合理的是：②④③⑤①⑥。 故选B。 11．C 【详解】A、根据图示、药品可知，试管中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使a处紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，该b处澄清石灰水变浑浊，故B正确； C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，酸不能使酚酞变色，所以a处换成酚酞溶液，a处无明显现象，故不能达到相同的实验效果，故C错误； D、因为二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故反应发生后，烧杯内低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，故D正确； 故选C。 12．D 【详解】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误； C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误； D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。 故选：D 13．(1) 镁/Mg 延展 (2)AB (3) (4)Ag +/银离子 【详解】（1）铜的相对原子质量比镁大，则铜原子的质量比铜大，等质量的镁和铜中，含原子数更多的为镁； 铜能拉成丝，是因为铜具有良好的延展性。 （2）A、将镁和铜分别放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则说明金属活动性顺序：镁>铜，该选项叙述正确； B、镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，铜为紫红色，则实验②中有红色物质析出，该选项叙述正确； C、硫酸镁为无色，则反应后溶液应呈无色，该选项叙述不正确。 故选AB。 （3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）由于金属活动性顺序：镁>铜>银，向硝酸铜、硝酸银混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌才和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，若滤渣中含有两种金属，说明滤渣中一定含有银和铜，则硝酸银完全反应，但不确定硝酸铜是否完全反应，则滤液中一定不含的金属阳离子为银离子。 14．(1)乳化 (2) 复分解反应 (3)温度升高，气体的溶解度减小， 二氧化碳逸出 (4) 【详解】（1）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故常用洗涤剂除油污； （2）氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了汽水以后，会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出； （4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，该反应的化学方程式为：。 15．(1)稀硫酸 (2)、 (3)H2SO4、Na2SO4 (4)紫色石蕊溶液或活泼金属或碳酸盐 【详解】（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中； （2）据图可知，图中b点pH=7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，此时的溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的、； （3）c点溶液的pH＜7，说明硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质是硫酸、硫酸钠，化学式为：H2SO4、Na2SO4； （4）b点溶质是硫酸钠，c点溶质是硫酸钠、硫酸；硫酸显酸性，硫酸钠显中性，可用紫色石蕊溶液鉴别；活泼金属或碳酸盐能跟硫酸反应生成气体，不跟硫酸钠反应，也可以进行鉴别。 16． 干冰 分解反应(或复分解反应) 【分析】已知C是气体，且是绿色植物进行光合作用的原料，确定C是二氧化碳气体。 【详解】(1)C是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰。 (2)若A是一种红色固体单质，假设A为红色的铜，C是二氧化碳，C与D能相互转化，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则D为一氧化碳。C、D都属于氧化物，B与C、D同一类别的物质，A与B可以相互转化，则B是氧化铜，假设合理。则C→D是二氧化碳和碳在高温条件下生成二氧化碳，化学反应方程式是。 (3) C是二氧化碳，属于氧化物，若B、C、D是不同类别的物质，且B是气体单质，B可生成C，B是能生成二氧化碳的气体，则B是氧气；A与B可以相互转化，氧气和氢气点生成水，水通电产生氧气和氢气，则A是水；D能生成水又能生成二氧化碳，则D是碳酸或碳酸盐；D→A可以是碳酸分解生成二氧化碳和水，也可以是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水；所以D→A可以是分解反应或复分解反应。 17．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3)除去水 【详解】（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是：增大与反应物的接触面积，使反应更充分； （2）由流程图可知，反应器中与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； （3）反应器中与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，通过干燥器得到亚硫酸钠，则干燥器的的主要作用是除去水。 18． 熟石灰 过滤 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 H2O2 产生大量气泡，木条复燃 2H2O22H2O＋O2↑ 【详解】[实验探究] 实验Ⅰ：铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测是否生成氨气，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；实验Ⅱ：小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，最后得到不溶物，所以该步操作是过滤； [实验步骤] 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，这证明该不溶物中不含铁粉和氧化铜； 2.二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，过氧化氢溶液中会有气泡产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故把带火星木条伸到试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。[交流讨论] 步骤2发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑ 19．(1)50 (2)设该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为x 解得x=9.8% 答：该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）由图可知，恰好反应时，所需氢氧化钠溶液的质量为50g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$