8.3 中和反应（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

本初中化学讲义聚焦中和反应核心知识点，通过实验探究揭示酸碱反应特点，从定义、实质（H⁺与OH⁻结合生成H₂O）到复分解反应条件，再延伸至生产生活中的应用，构建“实验-理论-实践”的学习支架。 资料以实验探究为核心，设计溶液酸碱性及温度变化记录实验，结合微观示意图解析反应实质，培养科学探究与实践能力。典例与变式题层次分明，联系改良土壤、治疗胃酸过多等生活实例，渗透化学观念，课中助力教师引导学生建构知识，课后帮助学生查漏补缺，强化应用能力。

8.3 中和反应（知识解读）（原卷版） 目标预览 1、能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化。 2、能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 •知识点1 酸碱中和反应 •知识点2 中和反应的应用 •作业 巩固训练 酸碱中和反应 知识点1 1、实验探究：酸碱中和反应实验 【实验1】在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液，滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。实验中，溶液的酸碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？将实验现象和数据记录在表 8-9 中。 实验记录 加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 /℃ 【实验2】用玻璃棒蘸取实验 1 所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。 2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （1）中和反应实质：H++OH–＝H2O。（中和反应都放热） （2）中和反应的证明 方法1 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 逐滴滴加稀盐酸，并振荡 将无色溶液蒸发 3、酸碱中和反应 （1）反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应，属于复分解反应；通式为酸+碱=盐+水。 （2）反应实例(氢氧化钠与盐酸)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应为放热反应。 （3）反应过程的酸碱性变化 盐酸少量时：氢氧化钠剩余，溶液呈碱性。 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时：溶液呈中性。 盐酸过量时：盐酸剩余，溶液呈酸性。 4、复分解反应的发生条件：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，需伴随沉淀生成、气体放出或水生成，否则不反应。 （1）有沉淀生成 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(生成氢氧化铜沉淀)。 AgNO3+NaCl=AgCI+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀)。 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCI(生成不溶于稀酸的硫酸钡沉淀)。 （2）有气体放出：如碳酸盐与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个(放出二氧化碳气体)。 （3）有水生成：如酸碱中和反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O)。 5、不发生复分解反应的情况:若混合后无沉淀、气体或水生成，则不反应(如NaOH与KC1、HCI与K2SO4等)。 【典例1】下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是 A． B． C． D． 【变式1-1】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【变式1-2】下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的碱溶液中滴加酸，溶液由红色变为无色时，酸、碱一定恰好完全反应 B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多症，因此氢氧化钠也可以用于治疗胃酸过多症 【变式1-3】“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题。 (1)写出氢氧化钙溶液的一个俗称： ；上述反应的化学方程式为 。 (2)写出C方框内甲粒子的符号： 。 (3)上图可表示中和反应的实质是 。 中和反应的应用 知识点2 1、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素。 2、处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。 3、用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水，另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 4、调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。 【典例2】某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图。 说明书主要成分：氢氧化铝适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… (1)写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式 。嚼碎后服用的目的是 。 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因是 。 (3)下列关于氧化镁粉末、碳酸钙分别与盐酸反应的叙述正确的是___________。 A．反应均有气泡产生 B．反应后溶液均显碱性 C．反应的实质均是发生了酸碱中和 D．反应均有水生成 【变式2-1】下列说法正确的是 A．可以用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污 B．正常人体胃液的为7.35-7.45 C．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木 D．蚊虫叮咬后可涂抹醋酸缓解痛痒 【变式2-2】土壤中存在多种离子，如、、、、等，人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性的本质上是由于 A．与结合 B．与结合 C．与结合 D．与结合 【变式2-3】按要求回答下列问题： (1)炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 (写一个即可) (2)在土壤中洒熟石灰的作用是 。 (3)浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会 。 (4)铝比铁活泼，但铁易生锈铝却不易生锈，其原因是 (用化学方程式表示) 1．山药皮中含有碱性的皂角素，粘上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 2．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是 A．水与冰块混合得到混合物 B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C．有水生成的反应一定属于中和反应 D．水是由氢分子和氧原子构成的 3．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色，推测该溶液一定是碱溶液 B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的一定是中和反应 4．下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢 C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸 5．下列对生产生活中的做法解释正确的是 A．用含碱性物质的溶液涂蜂叮咬处———利用碱性物质的强氧化性杀灭毒液 B．用武德合金做电路保险丝———武德合金熔点高 C．工业上用盐酸除铁锈———盐酸能与氧化铁反应生成可溶的氯化亚铁 D．用墨书写或绘制字画能经久不褪色———常温下碳的化学性质不活泼 6．化学与生产生活息息相关。下列说法或做法中，不正确的是 A．酸雨会导致粮食减产，酸雨是pH<5.6的雨水 B．氢氧化钠溶液具有碱性，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 C．冬天室内用煤炉取暖应保持良好的通风和有效的排气，严防煤气中毒 D．用75%的酒精消毒时应远离明火，防止发生燃烧引起失火 7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．用生石灰做干燥剂 B．用3%-5%的碳酸氢钠溶液处理沾到皮肤上的硫酸 C．用水分离氯化钙和碳酸钙 D．用氢氧化镁治疗胃酸过多 8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．某物质在纯氧中燃烧只生成和，则该物质一定含有C、H元素 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 9．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7 C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等 D．该反应的微观实质是 10．氧化镁、铝碳酸镁、碳酸氢钠均为市面上常见抗酸药的核心有效成分。某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片与胃酸的反应，设计了一组实验：以图1装置为实验载体模拟反应过程，同时利用传感器实时监测并记录数据，最终形成了图2所示的实验数据图表。下列分析不正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A．抗酸过程中铝碳酸镁起效最快 B．抗酸效果最佳的是氧化镁 C．碳酸氢钠起抗酸作用的是 D．应遵医嘱合理使用抗酸类药物 11．我国科学家根据光合作用原理，研制出“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解H2O，再联合CO2制备出一种化工原料乙烯(C2H4)。下列说法错误的是 A．该“串联催化体系”可将太阳能转化为化学能 B．反应1可证明水是一种由氢、氧元素组成的化合物 C．反应2中，原子的数目不变，分子的数目变少 D．在转化过程中，水进行了循环利用，因此无需额外补充 12．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 食盐水 澄清石灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>澄清石灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 13．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．、都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体 C．镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D．、等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 14．复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，用于缓解胃酸过多症。服用该药片后，与胃酸发生反应的化学方程式是 ；该药片的服用说明是：“于饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服用”，“嚼碎”后服用的优点是 。 15．氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时 热量。当滴入的盐酸量较少时，溶液呈 性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈 性；当滴入的盐酸过量时，溶液呈 性。 16．除了对化合物进行酸碱盐氧化物等简单分类，有时还需要对它们进行再细分，比如把碱依据其离解出的OH-的数量分为一元碱、二元碱等。已知NaOH与NH3·H2O均为一元碱，写出氨水与稀硫酸反应的化学方程式： ； 17．化学与生活密切相关，请用所学知识回答： (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，先 ，再涂上 。 (2)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的 来止痒。 (3)生石灰常用作食品干燥剂，原因是 （用化学方程式表示）。 18．酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 (1)由图1可知小明的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是 。 (2)b点对应的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是 。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。 (4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。 A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末 19．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 (1)海水淡化： ①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 ②如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)，从而得到淡水，其原理为 (填实验操作名称)操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量 (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氯化钠的质量分数 。 (2)海水晒盐： 晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 20．绣球花在不同酸碱性的土壤中会开出不同颜色的花，某同学想栽培出蓝色的花朵，查阅资料后了解到适宜的土壤需呈酸性。 (1)用pH试纸测定土壤酸碱性。同学把家中现有的土壤样品和水按规定比例分别放入烧杯，用玻璃棒搅拌，静置一段时间，取部分 ，用 蘸取其液滴后，滴到pH试纸上，尽快将试纸颜色与 对比，读出pH为9，判断该土壤浸出液呈 性。 该土壤中含有KOH，KOH溶液呈碱性，KOH和NaOH的组成相似，为调节土壤酸碱性，同学分别进行了以下实验。 (2)实验Ⅰ：向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中按图1方法进行实验。加入10 mL稀硫酸后，试管中溶液的颜色发生改变，溶液的变色情况是 。 (3)实验Ⅱ：按图2方法进行实验，观察到加入10 mL稀硫酸后温度计示数上升了5℃，能否证明氢氧化钾和稀硫酸反应放出热量 ？若能，请说明依据；若不能，请补充实验证明 。 实验Ⅲ：利用图3装置进行实验，并得到如图4所示的图像。 (4)通过实验可知稀硫酸能与氢氧化钾反应，化学方程式为，该反应的基本类型是 。 (5)若该土壤浸出液中含氢氧化钾5.6g，当反应过程中溶液的pH到达b点时，加入的稀硫酸中溶质的质量为多少克？(根据化学方程式列式计算) (6)若要证明c点对应的溶液中还含有，可选用的物质有___________。 A．铁丝 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氯化铁溶液 (7)若要栽培出蓝色绣球花，应调节土壤pH至 点(选填“a”、“b”或“c”)。 21．某兴趣化学小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。 请回答下列问题： (1)由图乙可知，烧杯中的溶液为 。 (2)由图丙可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，点P对应的溶液中的溶质为 。 (3)该反应的微观实质为 。 32．某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： (1)甲方案：测定溶液pH的变化，实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____（填字母）。 A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 (2)图1中c点所示溶液中微粒的符号为 。 (3)乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 （选填“吸热反应”或“放热反应”）。 (4)丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 。 【实验结论】 (5)氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是 。 23．实验员用质量分数为10%的氢氧化钠溶液测定某工厂废水中硫酸的质量分数，进行如下三组实验(废水中的其他成分不参与反应)： 组别 第一组 第二组 第三组 废水质量/g 50 50 100 氢氧化钠溶液质量/g 8 4 4 反应后溶液pH 12.6 7 2.5 (1)该反应的微观实质是 。 (2)计算该工厂废水中硫酸的质量分数。 24．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 ，a点所示的溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10 g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.3 中和反应（知识解读）（解析版） 目标预览 1、能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化。 2、能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 •知识点1 酸碱中和反应 •知识点2 中和反应的应用 •作业 巩固训练 酸碱中和反应 知识点1 1、实验探究：酸碱中和反应实验 【实验1】在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液，滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。实验中，溶液的酸碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？将实验现象和数据记录在表 8-9 中。 实验记录 加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 /℃ 未加盐酸时 红色 碱性 （初始室温，如 25℃） 滴加少量盐酸时 红色变浅 弱碱性 略有升高（如 26℃） 恰好变为无色时 无色 中性 明显升高（如 28℃） 【实验2】用玻璃棒蘸取实验 1 所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。 加热蒸干后，玻璃棒上出现白色固体（该固体为氯化钠，是氢氧化钠与盐酸反应的产物）。 2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （1）中和反应实质：H++OH–＝H2O。（中和反应都放热） （2）中和反应的证明 方法1 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 逐滴滴加稀盐酸，并振荡 将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 3、酸碱中和反应 （1）反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应，属于复分解反应；通式为酸+碱=盐+水。 （2）反应实例(氢氧化钠与盐酸)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应为放热反应。 （3）反应过程的酸碱性变化 盐酸少量时：氢氧化钠剩余，溶液呈碱性。 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时：溶液呈中性。 盐酸过量时：盐酸剩余，溶液呈酸性。 4、复分解反应的发生条件：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，需伴随沉淀生成、气体放出或水生成，否则不反应。 （1）有沉淀生成 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(生成氢氧化铜沉淀)。 AgNO3+NaCl=AgCI+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀)。 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCI(生成不溶于稀酸的硫酸钡沉淀)。 （2）有气体放出：如碳酸盐与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个(放出二氧化碳气体)。 （3）有水生成：如酸碱中和反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O)。 5、不发生复分解反应的情况:若混合后无沉淀、气体或水生成，则不反应(如NaOH与KC1、HCI与K2SO4等)。 【典例1】下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸，pH呈碱性pH＞7，两者正好反应完全，溶液呈中性pH=7，当稀盐酸过量，溶液呈酸性pH＜7，故选项图像错误； B、OH⁻ 离子数目随加酸量的增加应当先线性减少至0，此后不会再次上升，故选项图像错误； C、 生成的氯化钠和水的量随加入的酸先增加，待NaOH被完全消耗后便不再继续增多，故选项图像正确； D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的质量不断增加，但是溶液的质量一开始不是0，故选项图像错误。 故选：C。 【变式1-1】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【详解】A.中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，稀盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成氯化钠（盐）和水，属于中和反应，故说法正确，不符合题意； B.由图像可知，pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，p点时溶液pH大于7，显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，并非只有NaOH，故说法错误，符合题意； C.n点时溶液pH等于7，溶液显中性，向中性溶液中滴入酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，溶液呈无色，故说法正确，不符合题意； D.开始时溶液pH小于7，显酸性，随着滴入液体体积增加，pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故说法正确，不符合题意； 故选B。 【变式1-2】下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的碱溶液中滴加酸，溶液由红色变为无色时，酸、碱一定恰好完全反应 B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多症，因此氢氧化钠也可以用于治疗胃酸过多症 【答案】B 【详解】A、酚酞变无色时pH可能低于7，酸可能过量，不一定恰好完全反应； B、中和反应特指酸与碱反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，正确； C、烧碱（）腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤； D、氢氧化钠腐蚀性强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多。 故选B。 【变式1-3】“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题。 (1)写出氢氧化钙溶液的一个俗称： ；上述反应的化学方程式为 。 (2)写出C方框内甲粒子的符号： 。 (3)上图可表示中和反应的实质是 。 【答案】(1) 石灰水 (2) (3) 【详解】（1）氢氧化钙溶液的一个俗称：石灰水（注意，纯净的氢氧化钙固体俗称熟石灰或消石灰，溶液叫石灰水）。反应的化学方程式： （2）观察图中C方框：图中A为溶液（含 ），B为溶液（含），反应过程中离子的混合状态（有 、共存），C为（），D为（），根据离子组成来看，甲粒子的符号为：。 （3）上图可表示中和反应的实质是：中和反应的微观实质是：酸中的 与碱中的 结合生成 。所以答： 中和反应的应用 知识点2 1、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素。 2、处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。 3、用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水，另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 4、调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。 【典例2】某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图。 说明书主要成分：氢氧化铝适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… (1)写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式 。嚼碎后服用的目的是 。 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因是 。 (3)下列关于氧化镁粉末、碳酸钙分别与盐酸反应的叙述正确的是___________。 A．反应均有气泡产生 B．反应后溶液均显碱性 C．反应的实质均是发生了酸碱中和 D．反应均有水生成 【答案】(1) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快地缓解胃酸过多引起的胃疼 (2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 (3)D 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。嚼碎后服用的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快地缓解胃酸过多引起的胃疼。 （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以不能作为抗酸药服用，原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 （3）A、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡产生，错误； B、氧化镁与盐酸反应后生成氯化镁溶液，氯化镁溶液显酸性；碳酸钙与盐酸反应后生成氯化钙溶液，氯化钙溶液显中性，错误； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水反应，氧化镁是金属氧化物，与盐酸的反应不属于酸碱中和反应；碳酸钙是盐，与盐酸的反应不属于酸碱中和反应，错误； D、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙与盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，两个反应均有水生成，正确。 故选D。 【变式2-1】下列说法正确的是 A．可以用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污 B．正常人体胃液的为7.35-7.45 C．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木 D．蚊虫叮咬后可涂抹醋酸缓解痛痒 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，直接用于衣服可能损坏织物，因此不能用氢氧化钠溶液除去衣服上的油污，故A选项不符合题意； B、正常人体胃液的pH为0.9-1.5，显酸性，而不是7.35-7.45，故B选项不符合题意； C、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆（含氢氧化钙），可保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫产卵，故C选项符合题意； D、蚊虫叮咬后分泌甲酸，应使用碱性物质（如肥皂水）中和，醋酸为酸性，会加重刺激，故D选项不符合题意。 故选C。 【变式2-2】土壤中存在多种离子，如、、、、等，人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性的本质上是由于 A．与结合 B．与结合 C．与结合 D．与结合 【答案】A 【详解】熟石灰降低土壤酸性的本质是中和反应，即氢氧化钙中的与土壤中的结合生成水，从而减少酸性。其他选项涉及的离子结合与降低酸性无关。故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 【变式2-3】按要求回答下列问题： (1)炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 (写一个即可) (2)在土壤中洒熟石灰的作用是 。 (3)浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会 。 (4)铝比铁活泼，但铁易生锈铝却不易生锈，其原因是 (用化学方程式表示) 【答案】(1)烧碱（或火碱或苛性钠） (2)改良酸性土壤 (3)减小 (4)4Al+3O2=2Al2O3 【详解】（1）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠。 （2）熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙呈碱性，可中和土壤的酸性，因此在土壤中洒熟石灰的作用是改良酸性土壤。 （3）浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式ω=×100%=×100%可知，其溶质质量分数会减小。 （4）铝比铁活泼，但铁易生锈铝却不易生锈，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 1．山药皮中含有碱性的皂角素，粘上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 【答案】C 【详解】A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项错误； B、牙膏的pH为9，大于7，显碱性，故选项错误； C、食醋的pH为3，小于7，显酸性，且对皮肤无副作用，故选项正确； D、食盐水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误。 故选C。 2．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是 A．水与冰块混合得到混合物 B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C．有水生成的反应一定属于中和反应 D．水是由氢分子和氧原子构成的 【答案】B 【详解】A、水和冰是同一种物质的不同状态，混合后仍是纯净物，叙述错误； B、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，蒸馏是工业上净化水的方法，也是净化程度最高的方法，叙述正确； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。但生成水的反应不一定是中和反应，例如：氢气燃烧生成水属于化合反应，但不是中和反应，叙述错误； D、水是由水分子（H2O）构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。叙述错误； 故选：B。 3．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色，推测该溶液一定是碱溶液 B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的一定是中和反应 【答案】B 【详解】A、向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如：碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，故推理错误； B、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故推理正确； C、燃烧都伴有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如：灯泡通电发光放热，不属于燃烧，故推理错误； D、中和反应一定能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理错误。 故选B。 4．下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢 C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸 【答案】C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质，氢氧化钙与酸性物质发生酸碱中和反应，从而改良酸性土壤，利用了酸碱中和反应，不符合题意。 B、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙不属于碱，所以该反应不是酸碱中和反应，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应是酸和碱生成盐和水反应，属于中和反应，用白醋除去水壶中的水垢过程部分利用了中和反应，不符合题意 C、肥皂去油腻是利用了乳化作用，属于物理变化，没有中和反应发生，符合题意。 D、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，利用了酸碱中和反应，不符合题意。 故选C。 5．下列对生产生活中的做法解释正确的是 A．用含碱性物质的溶液涂蜂叮咬处———利用碱性物质的强氧化性杀灭毒液 B．用武德合金做电路保险丝———武德合金熔点高 C．工业上用盐酸除铁锈———盐酸能与氧化铁反应生成可溶的氯化亚铁 D．用墨书写或绘制字画能经久不褪色———常温下碳的化学性质不活泼 【答案】D 【详解】A、蜂叮咬后会分泌出酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，此选项解释错误； B、用武德合金做电路保险丝是利用合金的熔点低，此选项解释错误； C、工业上用盐酸除铁锈，是因为盐酸能与氧化铁反应生成可溶的氯化铁，此选项解释错误； D、墨中含有碳单质，而在常温下碳的化学性质稳定，则用墨书写或绘制字画能经久不褪色，此选项解释正确。 故选D。 6．化学与生产生活息息相关。下列说法或做法中，不正确的是 A．酸雨会导致粮食减产，酸雨是pH<5.6的雨水 B．氢氧化钠溶液具有碱性，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 C．冬天室内用煤炉取暖应保持良好的通风和有效的排气，严防煤气中毒 D．用75%的酒精消毒时应远离明火，防止发生燃烧引起失火 【答案】B 【详解】A、酸雨的pH<5.6，会破坏土壤、损害作物，导致粮食减产，说法正确。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多（通常用氢氧化铝、碳酸氢钠等温和的物质），做法错误。 C、煤炉取暖若通风不良，会产生有毒的一氧化碳（煤气主要成分），保持通风可防止中毒，说法正确。 D、75%的酒精属于易燃液体，遇明火易燃烧甚至引发火灾，使用时需远离明火，做法正确。 故选B。 7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．用生石灰做干燥剂 B．用3%-5%的碳酸氢钠溶液处理沾到皮肤上的硫酸 C．用水分离氯化钙和碳酸钙 D．用氢氧化镁治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、用生石灰做干燥剂，是利用了生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用其化学性质，故选项不符合题意。 B、用3%-5%的碳酸氢钠溶液处理沾到皮肤上的硫酸，是利用了硫酸与碳酸氢钠发生了反应，利用其化学性质，故选项不符合题意。 C、用水分离氯化钙和碳酸钙，是利用了氯化钙易溶于水、碳酸钙不溶于水的溶解性差异，将其分离，利用其物理性质，故选项符合题意。 D、用氢氧化镁治疗胃酸过多，是利用了氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应，除去过多的胃酸，利其化学性质，故选项不符合题意。 故选C。 8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．某物质在纯氧中燃烧只生成和，则该物质一定含有C、H元素 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【详解】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，错误。 B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成了盐和水，但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，错误。 C、某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为氧气中只含氧元素，所以该物质中一定含有C、H元素，正确。 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，错误。 故选C。 9．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7 C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等 D．该反应的微观实质是 【答案】D 【详解】A、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，温度逐渐升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，氯化钠的溶解度又减小，不符合题意； B、滴加盐酸的体积为8 mL时，此时氢氧化钠还未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40，该实验中氢氧化钠和稀盐酸的溶质质量分数相等，则二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量小于消耗氢氧化钠溶液的质量，不符合题意； D、发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：，符合题意。 故选D。 10．氧化镁、铝碳酸镁、碳酸氢钠均为市面上常见抗酸药的核心有效成分。某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片与胃酸的反应，设计了一组实验：以图1装置为实验载体模拟反应过程，同时利用传感器实时监测并记录数据，最终形成了图2所示的实验数据图表。下列分析不正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A．抗酸过程中铝碳酸镁起效最快 B．抗酸效果最佳的是氧化镁 C．碳酸氢钠起抗酸作用的是 D．应遵医嘱合理使用抗酸类药物 【答案】B 【详解】A、如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故选项A正确，不符合题意； B、胃蛋白酶在pH=3~5时活性较好，当pH>6时，变性失效。结合图2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以是pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故选项B错误，符合题意； C、碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是，故选项C正确，不符合题意； D、抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故选项D正确，不符合题意。 故选B。 11．我国科学家根据光合作用原理，研制出“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解H2O，再联合CO2制备出一种化工原料乙烯(C2H4)。下列说法错误的是 A．该“串联催化体系”可将太阳能转化为化学能 B．反应1可证明水是一种由氢、氧元素组成的化合物 C．反应2中，原子的数目不变，分子的数目变少 D．在转化过程中，水进行了循环利用，因此无需额外补充 【答案】D 【详解】A 、根据图示可知，该“串联催化体系”可将太阳能转化为化学能，A正确； B、反应1中水分子分解成氢分子和氧分子，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是一种由氢、氧元素组成的化合物，B正确； C、反应2的方程式为，原子的数目不变，分子的数目变少，C 正确； D、在转化过程中，水进行了循环利用，但水分子分解生成的氧分子没有循环，氧元素来自于水，因此需额外补充水，D错误。 故选D 12．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 食盐水 澄清石灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>澄清石灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【详解】A、紫薯汁在酸性溶液（盐酸、白醋）、中性溶液（食盐水）、碱性溶液（澄清石灰水、氨水）中分别呈现红色、紫色、绿色，颜色不同，可作为酸碱指示剂，说法正确。 B、食盐水呈中性，加入紫薯汁后呈紫色，而蔗糖水加入紫薯汁后也呈紫色，说明其呈中性，说法正确。 C、白醋呈酸性（pH＜7），食盐水呈中性（pH=7），澄清石灰水呈碱性（pH＞7），所以溶液的pH由大到小的顺序应为澄清石灰水＞食盐水＞白醋，该说法错误。 D、黄蜂毒液呈碱性，白醋呈酸性，酸碱中和可减轻痛痒，说法正确。 故选C。 13．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．、都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体 C．镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D．、等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 【答案】D 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，此选项错误； B、二氧化碳不会引起酸雨，此选项错误； C、能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐等，此选项错误； D、碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，此选项正确。 故选：D。 14．复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，用于缓解胃酸过多症。服用该药片后，与胃酸发生反应的化学方程式是 ；该药片的服用说明是：“于饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服用”，“嚼碎”后服用的优点是 。 【答案】 增大反应物的接触面积，使其充分反应 【详解】胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； “咀嚼”能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 15．氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时 热量。当滴入的盐酸量较少时，溶液呈 性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈 性；当滴入的盐酸过量时，溶液呈 性。 【答案】 放出 碱 中 酸 【解析】略 16．除了对化合物进行酸碱盐氧化物等简单分类，有时还需要对它们进行再细分，比如把碱依据其离解出的OH-的数量分为一元碱、二元碱等。已知NaOH与NH3·H2O均为一元碱，写出氨水与稀硫酸反应的化学方程式： ； 【答案】 【详解】氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，化学方程式为。 17．化学与生活密切相关，请用所学知识回答： (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，先 ，再涂上 。 (2)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的 来止痒。 (3)生石灰常用作食品干燥剂，原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1) 用大量水冲洗 质量分数为1％的硼酸溶液 (2)食醋 (3) 【详解】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液；故填：用大量水冲洗；质量分数为1％的硼酸溶液。 （2）山药中含碱性皂角素，根据酸碱中和原理，厨房中显酸性的物质可用来止痒，食醋中含醋酸，显酸性，能中和碱性皂角素，所以可涂厨房中的食醋来止痒；故填：食醋。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，利用这一性质可吸收水分，常用作食品干燥剂，其反应的化学方程式为；故填：。 18．酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 (1)由图1可知小明的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是 。 (2)b点对应的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是 。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。 (4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。 A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末 【答案】(1) 氢氧化钠 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)Na2SO4、NaOH (3) 溶液由红色变成无色 浓硫酸稀释也会放出热量 (4)A 【详解】（1）由图可知，开始时pH＜7，显酸性，最终pH＞7，显碱性，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，b点时溶液pH＞7，显碱性，则说明此时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，试管内的溶液由红色变成无色； 由于浓硫酸稀释放热，则无法证明中和反应是否放热； （4）A、硫酸钠和硫酸均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸是否有剩余，故A符合题意； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能证明硫酸是否有剩余，故B不符合题意； C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明硫酸是否有剩余，故C不符合题意； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明硫酸是否有剩余，故D不符合题意； 故选A。 19．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 (1)海水淡化： ①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 ②如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)，从而得到淡水，其原理为 (填实验操作名称)操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量 (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氯化钠的质量分数 。 (2)海水晒盐： 晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 沸点 过滤 不变 变大 (2) 蒸发结晶 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁 (3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【详解】（1）①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的，因为不同物质沸点存在差异，通过蒸馏可将沸点低的水先汽化再冷凝得到淡水。 ②膜分离法淡化海水，右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，其原理与过滤操作相似，过滤是将不溶性固体与液体分离，这里是将水分子（类似液体）与盐离子和其他分子（类似不溶性固体）分离。在加压过程中，右侧海水中溶质不能通过淡化膜，所以溶质的质量不变；而溶剂水的质量减小，根据溶质质量分数公式ω=×100%=×100%，溶质质量不变，溶剂质量减小，所以氯化钠的质量分数变大。 （2）晒盐时，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用的结晶方法是蒸发结晶。海水晒盐后有氯化钠晶体析出，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁，这样就能在除去氯化镁的同时尽量减少氯化钠的损失。 （3）在用卤水制镁的过程中，发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 20．绣球花在不同酸碱性的土壤中会开出不同颜色的花，某同学想栽培出蓝色的花朵，查阅资料后了解到适宜的土壤需呈酸性。 (1)用pH试纸测定土壤酸碱性。同学把家中现有的土壤样品和水按规定比例分别放入烧杯，用玻璃棒搅拌，静置一段时间，取部分 ，用 蘸取其液滴后，滴到pH试纸上，尽快将试纸颜色与 对比，读出pH为9，判断该土壤浸出液呈 性。 该土壤中含有KOH，KOH溶液呈碱性，KOH和NaOH的组成相似，为调节土壤酸碱性，同学分别进行了以下实验。 (2)实验Ⅰ：向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中按图1方法进行实验。加入10 mL稀硫酸后，试管中溶液的颜色发生改变，溶液的变色情况是 。 (3)实验Ⅱ：按图2方法进行实验，观察到加入10 mL稀硫酸后温度计示数上升了5℃，能否证明氢氧化钾和稀硫酸反应放出热量 ？若能，请说明依据；若不能，请补充实验证明 。 实验Ⅲ：利用图3装置进行实验，并得到如图4所示的图像。 (4)通过实验可知稀硫酸能与氢氧化钾反应，化学方程式为，该反应的基本类型是 。 (5)若该土壤浸出液中含氢氧化钾5.6g，当反应过程中溶液的pH到达b点时，加入的稀硫酸中溶质的质量为多少克？(根据化学方程式列式计算) (6)若要证明c点对应的溶液中还含有，可选用的物质有___________。 A．铁丝 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氯化铁溶液 (7)若要栽培出蓝色绣球花，应调节土壤pH至 点(选填“a”、“b”或“c”)。 【答案】(1) 待测溶液 玻璃棒 标准比色卡 碱 (2)由红色变为无色 (3) 不能 取与实验Ⅱ中氢氧化钾溶液等体积的水，加入等体积的稀硫酸，测量温度变化，与实验Ⅱ的温度变化进行对比 (4)复分解反应 (5)4.9g 若该土壤浸出液中含氢氧化钾5.6g，解：当反应过程中溶液的pH到达b点时，是氢氧化钾与稀硫酸恰好反应，设加入的稀硫酸中溶质的质量为x。 ，x=4.9g (6)AC (7)c 【详解】（1）用pH试纸测定土壤酸碱性。同学把家中现有的土壤样品和水按规定比例分别放入烧杯，用玻璃棒搅拌，静置一段时间，取部分待测溶液，用玻璃棒蘸取其液滴后，沾到pH试纸上，尽快将试纸颜色与标准比色卡对比，读出pH为9，因为pH>7，溶液显碱性，所以可判断该土壤浸出液呈碱性。 （2）实验Ⅰ：酚酞溶液遇酸性溶液、中性不变色，遇碱性溶液变红。按图1方法进行实验。加入10 mL稀硫酸后，试管中溶液的颜色发生改变，则溶液的变色情况是由红色变为无色。 （3）实验Ⅱ：按图2方法进行实验，观察到加入10 mL稀硫酸后温度计示数上升了5℃，不能证明氢氧化钾和稀硫酸反应放出热量。补充实验：取与实验Ⅱ中氢氧化钾溶液等体积的水，加入等体积的稀硫酸，测量温度变化，与实验Ⅱ的温度变化进行对比。 （4）通过实验可知稀硫酸能与氢氧化钾反应，化学方程式为，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应的基本类型是复分解反应。 （5）见答案； （6）A. 铁丝能与稀硫酸反应产生气泡，用铁丝可判断c点对应的溶液中还含有，此选项符合题意； B. 二氧化碳不能与稀硫酸反应，不能判断c点对应的溶液中还含有，此选项不符合题意； C. 氧化铜能与稀硫酸反应，溶液由无色变为蓝色，用氧化铜可判断c点对应的溶液中还含有，此选项符合题意； D. 氯化铁溶液不能与稀硫酸反应，不能判断c点对应的溶液中还含有，此选项不符合题意。 故选AC。 （7）若要栽培出蓝色绣球花，适宜的土壤需呈酸性，pH<7溶液显酸性，所以应调节土壤pH至c点。 21．某兴趣化学小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。 请回答下列问题： (1)由图乙可知，烧杯中的溶液为 。 (2)由图丙可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，点P对应的溶液中的溶质为 。 (3)该反应的微观实质为 。 【答案】(1)稀盐酸 (2) 放热 NaCl和NaOH (3)H++OH-=H2O 【详解】（1）依据图乙，溶液开始时的pH小于7，显酸性，最终溶液的pH大于7，显碱性，说明烧杯中的溶液为稀盐酸，实验时向烧杯中不断加入氢氧化钠溶液； （2）由丙图可知，反应过程中溶液温度升高，说明该反应属于放热反应；温度曲线的最高点为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，此时温度最高，则N点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，P点时加入的溶液已过量；结合图乙可知，加入的溶液为氢氧化钠溶液，故P点溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH； （3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，本质反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 32．某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： (1)甲方案：测定溶液pH的变化，实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____（填字母）。 A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 (2)图1中c点所示溶液中微粒的符号为 。 (3)乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 （选填“吸热反应”或“放热反应”）。 (4)丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 。 【实验结论】 (5)氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】(1)B (2)Ca2+、Cl-、H+、H2O (3)放热反应 (4)溶液红色褪去 (5)H+与OH-结合生成H2O分子 【详解】（1）图1中初始溶液pH大于7（呈碱性），随着液体滴加，pH逐渐减小至小于7，说明是将酸性的稀盐酸滴入碱性的氢氧化钙溶液中，故选B。 （2）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生的反应是，c点pH小于7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的CaCl2和过量的HCl，因此微粒有Ca2+、Cl-、H+，以及溶剂H2O。 （3）图2中混合溶液温度先升高，说明反应过程中释放热量，因此该反应是放热反应。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钙溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红；加入稀盐酸后发生中和反应，刚好完全反应时所得溶液是中性的氯化钙溶液，红色褪去，因此能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 “溶液红色褪去”。 （5）氢氧化钙溶液中的OH-使溶液呈碱性（pH>7），稀盐酸中的H+使溶液呈酸性（pH<7）；a点到b点pH减小至7，微观本质是H+与OH-结合生成H2O分子。 23．实验员用质量分数为10%的氢氧化钠溶液测定某工厂废水中硫酸的质量分数，进行如下三组实验(废水中的其他成分不参与反应)： 组别 第一组 第二组 第三组 废水质量/g 50 50 100 氢氧化钠溶液质量/g 8 4 4 反应后溶液pH 12.6 7 2.5 (1)该反应的微观实质是 。 (2)计算该工厂废水中硫酸的质量分数。 【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)由表中数据可知，50g废水中的硫酸和4g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，设50g该工厂发水中含H2SO4的质量是x， x=0.49g， 该工厂废水中硫酸的质量分数是， 答：该工厂废水中硫酸的质量分数是0.98%。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水； （2）见答案。 24．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 ，a点所示的溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10 g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 NaOH、NaCl (2)3.65% 解：由图2可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20 g，设恰好完全反应时所用稀盐酸的溶质质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】（1）由图2可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液A是氢氧化钠溶液；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，故图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠；故填：氢氧化钠溶液；NaOH、NaCl。 （2）见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $