精品解析：贵州省遵义市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

贵州省2024--2025第一学期九年级 化学试卷(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水 2. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 3. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 4. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 5. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是 A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 6. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 D. 化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 7. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究分子的运动 C．验证面粉在一定条件下能爆炸 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括7个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共46分) 8. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。 （1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。 9. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题 （1）电解水制氢的化学方程式为________。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和________(填字母序号)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存原因是________。 （4）“液氨储氢”属于________(填“物理”或“化学”)储氢。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，常在试管口放一小团棉花，目的是________，写出该反应的化学方程式：________。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是________(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，坩埚钳自上而下缓慢伸入集气瓶的目的是_________，观察到澄清石灰水________。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图2所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_______。 11. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) （1）工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的_______不同。 （2）氢气被认为是理想的燃料，理由为________(写出一条即可)。 Ⅱ．化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 （3）煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是_______。 （4）“反应室1”中产生氢气经净化后，可通入反应室______(填“2”或“3”)直接参与反应。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_______。 13. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯并将其倾斜，将两种溶液混合，观察到烧杯中________，一段时间后再放回托盘天平 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸倒入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”)偏转 （2）方案一中发生反应的化学方程式为________，请讨论分析导致方案二实验结果的原因：________。 【得出结论】 （3）同学们经过讨论分析，得出猜想2正确，请从微观角度解释原因：________。 【反思评价】 （4）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在________进行。 14. 中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出完整计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省2024--2025第一学期九年级 化学试卷(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，错误； B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源， 正确； C、清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，错误； D、大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上，很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，错误。 故选B。 2. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。 故选A。 3. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；' B、屠呦呦发现了青蒿素治疗疟疾的新疗法，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； D、钱学森是我国“两弹一星”的主要奠基者、开拓者和组织者，不符合题意。 故选C。 4. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该项错误； B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该项错误； C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该项正确； 故选D。 5. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是 A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炉火越扇越旺，是因为增大了氧气的浓度，说法错误，不符合题意； B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意； C、油锅着火放入青菜后熄灭，是因为降低了温度至油的着火点以下，说法错误，不符合题意； D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是因为移除了可燃物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 D. 化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，此选项错误； B. 离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，此选项错误； C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素，此选项正确； D. 化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，发生的是物理变化，此选项错误。 故选C。 7. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究分子的运动 C．验证面粉在一定条件下能爆炸 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； B、该实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，b中溶液变红， 说明分子在不断运动，当氨分子运动到b中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、该实验中，如图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，听到“砰”的响声，金属筒的塑料盖被掀起，说明发生了爆炸，可以验证面粉在一定条件下能爆炸，不符合题意； D、该实验中，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，不符合题意。 故选A。 二、非选择题(本题包括7个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共46分) 8. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。 （1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 10 （2） ①. 原子的最外层电子数相同 ②. Li2CO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 钛是“金”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10，故填：金属；10； 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子（稀有气体除外）的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，碳酸锂的化学式为Li2CO3，故填：原子的最外层电子数相同；Li2CO3； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C，故填：C。 9. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为________。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和________(填字母序号)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （4）“液氨储氢”属于________(填“物理”或“化学”)储氢。 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3）分子之间存在间隔 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 电解水制氢的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 a、绿氢是可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于绿氢； b、化石燃料制氢属于灰氢，煤属于化石燃料，故煤燃烧发电制氢属于灰氢； c、核能发电制氢属于紫氢。 故属于“绿氢”和“紫氢”的分别是a和c； 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是：分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，有新物质生成，属于化学储氢。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，常在试管口放一小团棉花，目的是________，写出该反应的化学方程式：________。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是________(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，坩埚钳自上而下缓慢伸入集气瓶的目的是_________，观察到澄清石灰水________。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图2所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 不易溶于水 ④. 把导管移出水面 （3） ①. 充分消耗集气瓶中的氧气 ②. 变浑浊 （4） ①. 与空气(或氧气)接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，常在试管口放一小团棉花，目是防止加热时粉末状的物质进入导管，堵塞导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B装置为排水法收集氧气，用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是氧气不易溶于水；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，故填：防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；不易溶于水；把导管移出水面； 【小问3详解】 如果坩埚钳快速伸入集气瓶，物质燃烧放出的热量会使集气瓶内的氧气受热膨胀逸出，而缓慢伸入集气瓶，能充分消耗集气瓶中的氧气，使反应更充分，现象更明显；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：充分消耗集气瓶中的氧气；变浑浊； 【小问4详解】 甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气(或氧气)接触；温度达到可燃物的着火点； 11. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. ②. （3）## （4）密度比##密度 （5）各元素质量比 【解析】 【小问1详解】 水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。 【小问2详解】 电解水实验中，正极产生气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。 【小问3详解】 相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。 【小问4详解】 由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。 【小问5详解】 化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) （1）工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的_______不同。 （2）氢气被认为是理想的燃料，理由为________(写出一条即可)。 Ⅱ．化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 （3）煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是_______。 （4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______(填“2”或“3”)直接参与反应。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）沸点 （2）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大 （3） ①. 混合物 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （4）3 （5） 【解析】 【小问1详解】 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，加热过程中，氮气先分离出来； 【小问2详解】 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的燃料； 【小问3详解】 煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物； 在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问4详解】 由图可知，反应室3中氢气是反应物，故“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； 【小问5详解】 在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 13. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯并将其倾斜，将两种溶液混合，观察到烧杯中________，一段时间后再放回托盘天平 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸倒入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”)偏转 （2）方案一中发生反应的化学方程式为________，请讨论分析导致方案二实验结果的原因：________。 【得出结论】 （3）同学们经过讨论分析，得出猜想2正确，请从微观角度解释原因：________。 【反思评价】 （4）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在________进行。 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 向右 （2） ①. ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 （3）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 （4）密闭装置 【解析】 【小问1详解】 方案一：取下烧杯并将其倾斜，将两种溶液混合，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到烧杯中产生蓝色沉淀； 方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸倒入烧杯中，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后再放回托盘天平，由于生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故天平的指针向右偏转； 【小问2详解】 方案一中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 实验二中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，故天平不平衡； 【小问3详解】 同学们经过讨论分析，得出猜想2正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等，从微观角度看是因为：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变； 【小问4详解】 通过以上实验可知，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行，防止影响实验。 14. 中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出完整计算过程) 【答案】213kg 解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x。 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$