2024年中考化学综合测试—流程题

2024年中考化学综合测试—流程题 1．工业上以空气为原料制备氧气的流程图如图。 (1)氮气在空气中所占体积分数约是 。 (2)工业制取氧气属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是 。 (4)用 可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳。 (5)蓝色钢瓶中的液氧的用途是 (举一例)。 2．海洋是巨大的物质资源宝库，海水晒盐后剩下的溶液叫“苦卤”，“苦卤”中含有大量的MgCl2从“苦卤”中可以提取金属镁。 （1）海水晒盐的结晶方法是 ；食盐的主要成份的化学式是 。 （2）镁在空气中燃烧的现象是 ；镁在二氧化碳中也能剧烈燃烧，发生置换反应，则生成物中属于单质的物质是 （填化学式） （3）如果往“苦卤”中加入肥皂水，可能观察到的现象是 。 （4）写出反应①的化学方程式 ；步骤Ⅱ加热浓缩的目的是 。 （5）步骤Ⅲ发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；反应④的基本反应类型是 。 3．海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是CaCO3)为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图甲。 (1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是 。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是 。 (2)试剂a是一种溶液，其溶质是 (填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下： 请画出生产试剂a的工艺流程图： 。 (3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入100gHC1溶液中，产生气体与合金质量的关系如图乙所示。下列说法正确的是___________。 A．若是镁铝合金，则m>0.2 B．若是镁铁合金，则m>0.2 C．若是镁铜合金，则m=0.2 D．若是镁锌合金，则HCl溶液的溶质质量分数小于7.3% 4．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧.。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： (1)流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_______； A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 (2)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是 ； (3)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 5．广西有较长的海岸线，海水综合利用对促进广西经济发展有重要意义。如图是海水综合利用的一种流程示意图，请回答相关问题。 (1)从海水中获得粗盐的化学原理是 ，操作A为 。 (2)在除杂过程中，为保证将杂质完全除去，加入的除杂试剂常需略过量。流程中加入氯化钡溶液应该在碳酸钠溶液之前，其目的是 。 (3)流程中⑤加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为 。 6．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。 （1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用是 。 （2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为 。 （3）上述流程中可循环利用的物质是 。 7．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 请回答下列问题： (1)“Ⅰ混合加热”步骤发生的主要是 （填“物理”或“化学”） 变化。 (2)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，其反应的化学反应方程式为： 。 (3)生产流程中可循环利用的物质（除水外）是 （写名称）。 (4)探究影响高锰酸钾腐蚀性的因素 【查阅资料】高锰酸钾溶液有腐蚀性。 【进行实验】实验：将新鲜鸡皮在相同体积不同浓度的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间，现象如表。 KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验的结论是： 。 8．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”(这里的“碱”即纯碱: Na2CO3) 。其模拟流程如下:    （1）操作a的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）反应①中化合价发生改变的元素是 。 9．今年国庆假期，小吉从净月潭带回一瓶浑浊的潭水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：    (1)操作①的名称为 ； (2)操作②，主要是吸附除去一些异味和色素，应选用的物质是 ； (3)取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水； (4)为了防止水体污染，下列做法正确的是_______（填字母）。 A．工业废水处理达标后再排放 B．农业上大量使用农药和化肥 C．生活污水逐步实现集中处理排放 10．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，民间曾用硝土和草木灰做原料来制取硝酸钾，其主要生产流程为：    (1)写出步骤①中生成碳酸镁的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。 (2)参考下图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：    (3)在流程图中，滤液可以再利用的理由是 。 11．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如图： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。此操作玻璃棒的作用 （2）酸浸中发生反应的的化学方程式是 （任写一个），该反应的基本反应类型是 。 （3）滤渣1的成分为 （填化学式）。 （4）氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+．选择双氧水的优点是 。 12．奋斗者号万米深潜，新型钛合金Ti-62A功不可没。工业上利用钛铁矿(主要成分FeTiO3含一定量Fe2O3杂质)提炼金属钛并制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下图。请分析制备过程，回答下列问题。 资料： (1)“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式是 ，“酸浸”后的溶液中含有的阳离子是Ti4+、 。 (3)电解TiCl4的化学方程式是 ，为实现绿色生产，上述流程中可循环利用的物质是 。 13．工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下： 【背景信息】 a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b．3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4      c．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 叫做“铵黄铁矾晶体” （1）该流程中回收的(NH4)2SO4在实际生活中常用作 。 （2）加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。 A 盐酸               B 硫酸             C 氨水 D 氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。 （3）步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律： 14．我国将力争2060年前实现“碳中和”。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。下图是工业上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程。    (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是 。 (2)“反应、分离”环节中，分离物质采用的方法是 。 (3)高温反应炉中能分解生成氧化钙和二氧化碳的物质是 (填化学式)。 (4)加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是 。 15．钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。下图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。 (1)反应①的基本反应类型是 ，反应②中还需要进行的实验操作是 。 (2)X中主要物质的化学式为 ，写出反应③中发生的化学反应方程式 。 (3)青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如 。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$