第7章探索溶解现象基础练习题-2024-2025学年 九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象基础练习题 一、选择题 1．下列有关溶液的说法，不正确的是 A．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g B．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 C．某温度下，向饱和的糖水中加糖，糖水中溶质的质量不变 D．外界条件不变，水分不蒸发，蔗糖不会从溶液中析出来 2．下列叙述正确的是 A．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 B．光亮铁片放入硫酸铜溶液中，溶液颜色变为蓝色 C．硝酸铵溶解于水，水的温度会升高 D．在空气中加热铜丝，铜丝表面会变黑 3．a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是 A．t1℃时，a的溶解度大于b的溶解度 B．t2℃时，a的溶液降温到t1℃，一定能得到a的饱和溶液 C．t2℃时，a、b饱和溶液的溶质质量分数一定相等 D．b中含少量a，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b 4．溶质质量分数10％的H2O2溶液发生分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是 A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30％的H2O2 5．下列有关溶液说法正确的是 A．溶质只能是固体 B．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液 C．溶液一定是无色透明的混合物 D．具有均一、稳定性的液体不一定是溶液 6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．t2℃时，将30g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液 D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙 7．用 MgCl2 溶液喷洒路面可融雪。20 ℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ MgCl2 的质量 /g 30 40 50 60 70 水的质量 /g 100 100 100 100 100 已知：20 ℃时，MgCl2 的溶解度为 54.6 g。 A．①溶质质量分数约为 30% B．②溶质与溶剂的质量比为 1：2 C．⑤溶质质量分数大于④ D．③属于不饱和溶液 8．下列说法正确的是 A．均一稳定的液体一定是溶液 B．检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7价 C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D．厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查 9．NaCl可作融雪剂，能将冰雪在较低温度下融化。同学们分别对不同质量分数的NaCl溶液的凝固点进行如下测定，并将凝固点绘制成图像（已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。下列分析正确的是 A．步骤①中NaCl溶液质量分数最大为36% B．步骤②测量温度时可用温度计不断搅拌 C．分析图像③可知NaCl溶液的浓度越大凝固点越低 D．NaCl融雪剂适用于最低气温-21℃的地区 10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，溶液仍不饱和 D．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑水的蒸发)，溶液中溶质的质量分数增大 11．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是 A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替 二、填空题 12．溶液是工业生产及实验室常用的物质。 （1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是 ； （2）工业上常用水制取水煤气，原理为H2O+C CO+H2。该反应过程中，热能转化为 能 （3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。    ①随着温度升高，溶解度减小的物质是 。 ②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是 。 ③下列有关叙述正确的是 (填序号)。 A t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小 D t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙 13．请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量为 (2)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 (3)将t2℃时120克a的饱和溶液加水稀释为20%的溶液，需加水的质量为 14．依据下图所示的实验和溶解度曲线，回答下列问题。 (1)10℃时向四个盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是(填序号) ； (2)④中，所得到的溶液质量为 ； (3)能将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是 。 A．升高温度       B．加水      C．加KCl固体     D．倒出部分溶液   E.恒温蒸发溶剂 15．涉及溶液的体积、密度的计算： 。 注意 (1)单位要统一。(2)不同质量分数的溶液混合，混合溶液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。(3)计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。(4)计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀的质量减去。 16．图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 (1)30℃时，X的溶解度为 。 (2)欲在40℃时配制100g25%的Y溶液， (填“能”或“不能”)达到目的。 (3)在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。 (4)将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的下列大小关系正确的是_____ A．溶剂质量：X<Y<Z B．溶质的质量分数：Y>X=Z C．溶液质量：Z>Y>X 17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（已知两种物质溶解时互不影响），请回答下列问题。    （1）甲、乙溶解度曲线交点的意义 。 （2）40℃时分别溶解甲、乙两种固体，所得溶液中质量分数的最大值是 （精确到0.1%）。 （3）图中的饱和溶液有 （填序号），③到④实验过程中析出晶体质量为 g。 （4）40℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，所得溶液质量的大小关系是甲 乙（填“大于”、“等于”或“小于”）。 18．航天员在空间站进行栽培植物研究时只能是无土栽培。某无土栽培液是由硝酸钾、硝酸钙等物质溶于水得到。下表是在不同温度时的溶解度： 温度 0 20 40 60 溶解度 13.3 31.6 63.9 110 102 129 189 359 (1)时，向水中加入固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (2)时，等质量和的饱和溶液， （填“”或“”）中所含溶剂的质量较多。 (3)时，某栽培液中物质的含量如表。该栽培液是硝酸钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，栽培液中硝酸钾的质量分数为 。 物质 水 硝酸钾 硝酸钙 其他钾盐 每栽培液所含质量 50 10 30 10 19．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题： （1）t1℃时，A物质的溶解度为 ； （2）a点的含义是 ； （3）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。 20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，B物质溶解度是 ； （2）t1℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是 溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。 （3）欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是 。 （4）下列说法正确的是 A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C B．t2℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量比B多 D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，该温度下的131.6g硝酸钾的饱和溶液中含有31.6g硝酸钾；符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，所以蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物；不符合题意； C、某温度下，向饱和的糖水中加糖，糖水不能再溶解蔗糖，则糖水中溶质的质量不变；不符合题意； D、溶液具有稳定性，只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，则水分不蒸发，蔗糖不会从溶液中析出来；不符合题意； 故选：A。 2．D 【详解】A、用高锰酸钾制取O2后，若先熄灭酒精灯再从水中取出导气管，会引起水倒吸，使试管炸裂，故A选项错误； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故B选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，温度会下降，故C选项错误； D、在空气中加热铜丝，铜会和氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，所以会观察到铜丝表面变黑，故D选项正确； 故选D。 3．C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，选项说法不正确； B、未指明a溶液是否饱和，所以t2℃时，a的溶液降温到t1℃，不一定能得到a的饱和溶液，选项说法不正确； C、根据饱和溶液溶质的质量分数=×100%，t2℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以该温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项说法正确； D、由溶解度曲线图可知，b物质的溶解度受温度的影响不大，所以b中含少量a，可用蒸发结晶的方法提纯b，选项说法不正确。 故选C。 4．B 【详解】A.加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，故不符合题意； B.加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故符合题意； C.加热，温度升高，反应速率加快，故不符合题意； D.加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，故不符合题意。 故选B。 5．D 【详解】A、溶质除了固体，还可以是液体和气体，不符合题意； B、两种液体混合经充分振荡后不一定得到溶液，比如：水和植物油，不符合题意； C、溶液不一定无色，如：硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，不符合题意； D、水、酒精都是具有均一、稳定性的液体，但它们都是纯净物而不是溶液，所以具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、t1℃时，甲、乙溶液的溶解度相等，但是本选项应强调为甲、乙饱和溶液，错误； B、甲物质的溶解度随温度上升而迅速增加，而乙的溶解度随温度变化较小，因此甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水溶解30g甲，进而可推出将30g甲加入50g水中，可以得到65g甲饱和溶液，错误； D、t1℃时，甲、乙的饱和溶液质量分数大小为甲=乙，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度上升，溶液的组成不变，溶液质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数甲=乙，错误； 故选B。 7．D 【分析】20 ℃时，MgCl2 的溶解度为 54.6 g，即100g的水中最多能溶解54.6g的氯化镁。 【详解】A、①溶质质量分数约为：，故选项错误； B、②溶质与溶剂的质量比为40:100= 1：4，故选项错误； C、20 ℃时，MgCl2 的溶解度为 54.6 g，④和⑤都只能溶解54.6g的氯化镁，溶质质量分数相等，故选项错误； D、20 ℃时，MgCl2 的溶解度为 54.6 g，即100g的水中最多能溶解54.6g的氯化镁，③中溶解50g的氯化镁，属于不饱和溶液，故选项正确。 故选：D。 8．C 【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，应改为均一稳定的混合物一定是溶液；B选项是错误的叙述，表述为检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+6价 ；C选项硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰是正确的叙述；D选项是错误的叙述，开灯检验容易引起爆炸；故选C 考点：溶液的确定、化合价的计算、硫在空气中的燃烧现象、安全知识 9．D 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故步骤①中NaCl溶液质量分数最大约为26.5%，不符合题意； B、测量温度时，不可用温度计不断搅拌，防止损坏温度计，不符合题意； C、由图像③可知，氯化钠溶液的凝固点随浓度的增大先降低后增大，不符合题意； D、 由图像③可知，氯化钠溶液的凝固点最低为-21℃，故NaCl融雪剂适用于最低气温-21℃的地区，符合题意。 故选D。 10．B 【详解】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A错误； B、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确； C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质达到饱和状态，将20g甲加入到50g水中，得到不饱和溶液，降温到t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质达到饱和状态，所以50g水中，最多只能溶解15g甲物质，降温后有晶体析出，得到饱和溶液，故C错误； D、甲的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故D错误。 故选B。 11．C 【详解】A、根据原理图可知，淡化海水需要高压海水，自然条件下无法提供高压，需要外界提供能量，故错误； B、海水中含有很多可溶性的盐，不只有氯化钠，加压后的浓海水中含有多种盐，故错误； C、加压后的浓海水中溶质基本不变，但溶剂质量大量减少，导致溶质质量分数增大，故正确； D、滤纸空隙较大，只能分离不溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，故错误。 故选C。 【点睛】 12． 碘酒 化学 丙 甲 D 【详解】（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是碘酒；故填：碘酒； （2）工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+CCO+H2，该反应过程中，热能转化为化学能；故填：化学； （3）①通过分析溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；故填：丙； ②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，乙物质的溶解度大于20g，所以分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲；故填：甲； ③A．t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%≈33.3%，故A错误 B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故B错误； C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，恒温蒸发溶剂时，剩余溶液的溶质质量分数变大，故C错误； D．t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙，故D正确． 故选D． 13． 75 b＞a＞c 80 【详解】（1）t2℃时，a的溶解度是50g，100g水中最多溶解50ga，50g水中最多溶解25ga，因此30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量为：50g+25g=75g； （2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，a、b溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，c溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，t1℃时b的溶解度大于a，大于t2℃时c的溶解度，则降温后溶质质量分数：b＞a＞c； （3）稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则：，解得：x=80g，则需加水的质量为80g。 【点睛】饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。 14． ①②③ 131g C、E 【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)10℃时氯化钾溶解度是31g，向四个盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，大于或等于31g为饱和溶液，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是①②③，饱和溶液是④。(2) 10℃时氯化钾溶解度是31g，④中所得到的溶液质量为100g＋31g＝131g。(3) KCl溶解度随温度升高而增大，将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是加KCl固体或恒温蒸发溶剂或降温。故选C、E。 点睛∶饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是加KCl固体或恒温蒸发溶剂或降温。 15．溶液的体积 ×溶液的密度 【详解】涉及溶液的体积、密度时，依据：密度= ，溶液的质量=溶液的体积 ×溶液的密度。 16．(1)20g/20克 (2)不能 (3)升温 (4)AC 【详解】（1）由图可知，30℃时，X的溶解度为20g； （2）40℃时Y的溶解度为30g，即在40℃时，在100水中最多溶解30gY，此时形成的饱和溶液溶质质量分数为：，故在40℃时不能配制出25%的Y溶液； （3）Z的溶解度随温度升高而减小，故使Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有，加溶质，蒸发溶剂和升温，其中不改变溶液质量的方法是升温； （4）将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液根据溶解度大小关系是X>Y>Z，则溶剂质量关系是X<Y<Z； 分别降温到40℃，X、Y的溶解度随温度降低而减小且X更显著，因此X、Y会有晶体析出，且X析出晶体较多，Z的溶解度随温度降低而增大，溶液会由饱和变为不饱和，溶液质量不变，故溶液质量：Z>Y>X。 故选AC。 17． 20℃时，甲、乙溶解度相同 28.6% ①②④ 10 大于 【详解】（1）由图可知，在20℃甲、乙溶解度曲线有一个交点，该点的意义是20℃时，甲、乙溶解度相同。 （2）40℃时甲的溶解度为40g，乙的溶解度为30g，40℃时分别溶解甲、乙两种固体，所得溶液中质量分数的最大值应该是甲的饱和溶液的溶质质量分数，根据溶解度与溶质质量分数的关系，该溶质质量分数为 。 （3）已知在20℃时，甲的溶解度为20g，则在20℃时100g水中加入30g甲，溶液达到饱和；在40℃时，甲的溶解度为30g，则在40℃时100g水中加入30g甲，溶液刚好达到饱和；在60℃时，乙的溶解度为70g，则在20℃时100g水中加入50g乙，溶液没有达到饱和；在40℃时，乙的溶解度为40g，则在40℃时100g水中加入50g乙，溶液达到饱和；在40℃时，将两只烧杯溶液倒入一只大烧杯中，溶剂质量为200g，则在40℃时200g水中加入30g甲和50g乙，溶液没有达到饱和。故选①②④。在40℃时，乙的溶解度为40g，则在60℃时100g水中溶解了50g乙，降温至40℃时，析出晶体质量为50 g -40 g =10g。 （4）由曲线图可知，40℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，则乙析出晶体的质量大于甲析出晶体的质量，所以所得溶液质量是甲大于乙。 【点睛】本题考查了溶解度曲线图的应用，根据曲线图判断不同温度不同物质的溶解度变化关系。 18．(1)3：5 (2)KNO3 (3) 不饱和 10% 【详解】（1）40℃，硝酸钾的溶解度为63.9g，则向100g水中加入60g硝酸钾固体，硝酸钾全部溶解，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5。 （2）60℃时，溶解度：硝酸钾<硝酸钙，则等质量的饱和溶液中，硝酸钙饱和溶液中所含溶质质量较多，则硝酸钾饱和溶液中所含溶剂较多。 （3）20℃时，硝酸钙的溶解度为139g，则50g水中最多可溶解硝酸钙的质量为>30g，则该栽培液是硝酸钙的不饱和溶液； 栽培液中硝酸钾的质量分数为。 19． 25 g 在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 冷却热饱和溶液/降温结晶 【详解】从图示看：t1℃时，A物质的溶解度为25克； a点AB两条溶解度曲线相交，含义是在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同； 从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液方法，因为AB的溶解度随温度的变化差别很大，A的溶解度随温度的升高升高较大，B的溶解度随温度的升高升高较小。 20． 60g 饱和 t1<t BD 【分析】A物质的溶解度随温度的增加而增大，B物质的溶解度随温度的增加增长较慢，C物质的溶解度随温度的增加而减小，交点表示物质的溶解度相同，等质量饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为。 【详解】（1）t1℃时，B物质溶解度是60g。 （2）t1℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，将20gA固体投入50g水中，则50g水中可以溶解A物质的质量为，则充分溶解后可得到是饱和溶液。 （3） 根据饱和溶液质量分数计算公式，欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是t1<t。 （4）A、比较物质的溶解度大小，必须确定温度，因为物质的溶解度大小随温度不断变化，故A不正确； B、t2℃时三种物质的溶解度大小关系是A>B>C，其饱和溶液降温到t1℃时，由于AB的溶解度随温度的降低减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至t1℃时AB仍然饱和，C溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为，则溶解度大的溶质质量分数大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于C的溶解度，所以溶质质量分数B>A>C，故B正确； C. 将温度由t2℃降到t1℃时，不知道AB两种溶液的质量，析出A的质量和B的质量无法判断，故C不正确； D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C，故C正确。故选BD。 【点睛】饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$